广东省惠州市第四中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、广东省惠州市第四中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. VmlAl2(SO4) 3溶液中含有Al3+a克,取V/4ml溶液稀释到4Vml,则稀释后溶液的C(SO42-)是A 125a/9V mol/L B 125a/18V mol/L C 125a/36V mol/L D 125a/54V mol/L参考答案：C略2. 下列关于摩尔的叙述正确的是( )A. 表示物质质量的单位 B. 表示物质数量的单位C. 表示物质的量的单位 D. 既是物质的量的单位又是物质质量的单位参考答案：C 3. 根据图

2、提供的信息，下列所得结论不正确的是（）A该反应为吸热反应B该图可以表示石灰石高温分解C反应物比生成物稳定D因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热参考答案：D【考点】吸热反应和放热反应【分析】A、有图可知生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应；B、有图可知该反应属于吸热反应，而石灰石高温分解属于吸热反应；C、能量越低越稳定；D、反应吸热或放热与反应条件无必然联系【解答】解：A、有图可知成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，故A正确；B、有图可知该反应属于吸热反应，而石灰石高温分解属于吸热反应，所以该图可以表示石灰石高温分解，故B正确；C、反应物的总能量低于生成物

3、的总能量，根据能量越低越稳定，因此反应物比生成物稳定，故C正确；D、反应吸热或放热与反应条件无必然联系，并不是所有吸热反应都需要加热，例如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，是常温下即可进行的吸热反应，故D错误；故选：D4. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种参考答案：B【详解】C3H6Cl2可看成CH3CH2CH3中2个氢原子被2个氯原子取代的产物；取代同一碳原子上有两种情况，即中间碳原子和一侧碳原子；取代不同碳原子上也有两种情况，即相邻碳原子或相间的碳原子，所以，C3H6Cl2有四种同分异构体。答案选B。思维拓展：确定常见烃的同分异构体

4、，需确定其结构是否对称，若左右（或上下）对称，只考虑结构的1/2和对称点即可，若上下左右都对称，只需考虑结构的1/4和对称点即可；确定二卤代物可以先考虑取代同一个碳原子和不同碳原子来分析。5. 下列实验中，不能观察到明显变化的是 A把溴水滴加到氯化亚铁溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2D把少量氯气通入到淀粉碘化钾溶液中参考答案：B略6. 钫(Fr)元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是A其单质的熔点比钠的熔点低 B其氧化物对应的水化物的碱性很强C其原子半径在同一主族中是最大的 D在空气中燃烧只能生成Fr2O

5、参考答案：DA碱金属元素的单质随原子序数的递增熔点降低，因此其单质的熔点比钠的熔点低，A正确；B同主族自上而下金属性逐渐增强，其氧化物对应的水化物的碱性很强，B正确；C同主族自上而下原子半径逐渐增大，则其原子半径在同一主族中是最大的，C正确；DFr的金属性很强，在空气中燃烧能生成多种氧化物，D错误，答案选D。7. 到目前为止，元素周期表所具有的周期数为 A.一个 B.三个 C.五个 D.七个参考答案：D略8. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）A氧元素的质量比为11 B分子数之比为11C原子总数之比为11 D质量之比为11 参考答案：B略9. 将29.5g乙烷和乙烯的混

6、合气体通入足量的溴水后，溴水质量增加7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（）A21%B25%C30%D35%参考答案：B【考点】化学方程式的有关计算【分析】将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g为C2H4质量，从而计算出乙烷的质量，再根据n=计算乙烯、乙烷的物质的量，最后相同条件下气体体积之比等于物质的量之比计算乙烯占混合气体的体积分数【解答】解：将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重的7g为C2H4的质量，则乙烷的质量为：29.5g7g=22.5g，混合气体中乙烯的物质的量为：n（C2H4）=0.25mol，乙烷的物质的量为： =0.75mol，相同

7、条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，则混合气体中乙烯占混合气体的体积分数为：100%=25%，故选B10. 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液A B C D参考答案：A略11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1L 0.1 mol?L-1的氨水中有0.1NA个NH4+B. 标准况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子C. 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5

8、NAD. 标准状况下，6.72 LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2 NA参考答案：DA1L0.1mol?L-1的氨水中含有一水合氨的物质的量为0.1mol，一水合氨为弱电解质，部分电离，所以电离出的铵根离子小于0.1NA个，故A错误；B标准状况下，盐酸为液体，不能适用气体摩尔体积，故B错误；C.14gN2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故C错误；D标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮，反应转移了0.2mol电子，转移的电子数

9、目为0.2NA，故D正确；故选D。12. 下列物质与水混合后静置，不出现分层的是()A. 三氯甲烷 B. 乙醇 C. 苯 D. 四氯化碳参考答案：B试题分析：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有机物，所以与水混合会分层，乙醇与水互溶，所以和水混合不分层，故选B。13. 下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是 ( )A. 丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B. 加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH4+C. 先加入BaCl2溶液，再加入盐酸，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42-D. 加入碳酸钠溶液产生白

10、色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ca2参考答案：CAFe(OH)3胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有此性质，A正确；B浓NaOH溶液与铵盐混合会生成氨气，所以加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，溶液中一定含有大量的NH4+，B正确；C先加入BaCl2溶液，再加入盐酸，产生了白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银，溶液中不一定含有大量的SO42-，C错误；D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ca2，也可能含有Ba2+，D正确，答案选C。点睛：本题考查物质的分离提纯、检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性的评价，特别是进行离子

11、检验时要注意排除干扰离子的影响。14. 硫有多种形式的单质，其中一种分子为S6，则下列说法中正确的是（ ）A. 此物质与单质硫为同素异形体B. 1mol这种硫单质与阿伏伽德罗常数个水分子所含的原子数相等C. 这种分子的摩尔质量为192 gD. 在标准状况下，1mol这种硫单质的体积为22.4 L参考答案：A略15. 新兴的大脑营养学研究发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系。从深海鱼油中提取的被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子组成中有6个碳碳双键、学名二十六碳六烯酸。它的分子组成应是AC25H50COOH BC25H39COOH CC26H41COOH DC2

12、6H47COOH参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海洋资源应用非常广泛，从中可提取氯化钠、碘等化工产品。回答下列问题：I实验室用氯化钠固体配制10mol?L1的食盐水500mL。（1）所需仪器为容量瓶（规格为_）、托盘天平、烧杯、玻璃棒和_。（2）配制时，下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填字母）无影响的有_，偏大的有_，偏小的有_。A称量时使用了生锈的砝码B往容量瓶中移液时，有少量液体溅出C容量瓶未干燥即用来配制溶液（3）若加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，应如何处理？_II海藻中含有丰富的碘元素，某课外活动小组欲从海藻中提取碘（已知过程中反应的离子方程式为2IC1

13、2=2C1I2），设计如下的流程：（4）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：_，_。（5）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是_。A酒精 B醋酸 C苯参考答案：(1)500mL 胶头滴管 (2)C A B (3)应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制 (4)过滤 萃取 (5)C【分析】I（1）实验配制500mL10mol?L1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶；根据实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，来分析。（2）根据c= n /V 分析可知。 （3）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制。II（4

14、）根据已知过程中反应的离子方程式为2IC12=2C1I2和流程分析。（5）因为苯不溶于水，碘在苯中溶解度远大于在水中的溶解度，酒精、醋酸与水都互溶。【详解】I（1）实验配制500mL10mol?L1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶；实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，最后需要胶头滴管定容，故答案为：500mL；胶头滴管。（2）A.称量时使用了生锈的砝码，溶质的质量偏大，物质的量偏大，根据c= n /V 分析可知，所配溶液的浓度偏大；B往容量瓶中移液时，有

15、少量液体溅出，溶质的质量偏小，物质的量偏小，根据c= n/ V 分析可知，所配溶液的浓度偏小；C. 容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液的体积和物质的量无影响，所配溶液的浓度不变。故答案为：C；A；B。（3）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制，故答案为：应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制。II（4）是过滤操作，已知过程中反应的离子方程式为2IC12=2C1I2，中加入了有机溶剂，萃取溶液中的I2，故操作为萃取，故答案为：过滤；萃取。（5）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是苯，因为苯不溶于水，碘在苯中溶解度远大于在水中的溶解度，酒

16、精、醋酸与水都互溶，故选C。【点睛】萃取剂选择的原则：（1）萃取剂与原溶剂互不相溶。（2）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。（3）萃取剂、原溶剂、溶质三者间不能反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1mol CuO反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100400时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2、S2O42、SO32，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式: （4）S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式： 参考答案：（1） 2CuO2SS2OCu2O （2） S2Cl2CuO