广东省惠州市飞鹅中学高二化学期末试题含解析

1、广东省惠州市飞鹅中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是A苯的同系物分子中，碳原子数比苯多 B苯环受侧链影响，易被氧化C侧链受苯环影响，易被氧化D由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化参考答案：C略2. 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量；氨水过量；恰好完全反应；c（NH4+）=c（Cl）；c（NH4+）c（Cl）正确的是（）A B C D参考答案：D考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的

2、应用.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据氨水为弱碱的性质进行分析，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，以此为判断标准进行判断解答：解：已知氨水为弱碱，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，则加入的氨水应过量，否则溶液呈酸性，故正确；反应后溶液呈中性，根据溶液的电中性原则可知，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl），此时 c（H+）=c（OH），则c （NH4+）=c（Cl），故正确故选D点评：本题考查酸碱混合后溶液的溶液离子浓度的判断，题目难度不大，做该类题目时，从酸碱恰好完全反应，生

3、成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性着手思考并进行比较，本题还要充分考虑溶液电中性原则，往往是做题的重要突破点3. 在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008 mol?L-1,则该反应的平衡常数为（ ）A. 40 B. 62.5 C. 0.25 D. 4参考答案：C略4. 右下图是某有机物分子的球棍模型，其中代表氢原子， 代表碳原子，该有机物的名称是( )A. 乙烷 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 甲烷参考答案：C根据球棍模型，该有机物的分子式是C2H4，名称是乙烯，故C

4、正确。点睛：乙烷的分子式是C2H6；乙醇的分子式是C2H6O；甲烷的分子式是CH4。5. 陶瓷、玻璃、水泥等产品的主要成分都是（ ）A、硅酸盐 B、二氧化硅 C、硫酸盐 D、碱性氧化物参考答案：A略6. (双选)向10 mL 0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL,下列叙述正确的是()A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42,且c(NH4+)=c(SO42)c(Al3+)B.x=15时,溶液中有N H4+、SO42,且c(NH4+)2c(SO42)C.x=20时,溶液中有N H4+、Al3+、OH-,且c(OH-)c(Ba2+)参考答案

5、：BD当x=10时,10 mL 0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液中含有0.001 mol NH4+、0.001 mol Al3+、0.002 mol SO42,10 mL等浓度Ba(OH)2溶液有0.001 mol Ba2+,0.002 mol OH-,混合后硫酸钡沉淀,剩余0.001 mol SO42。氢氧化铝沉淀,剩余1/310-3mol Al3+而NH4+没有参与反应,少量水解,c(NH4+)c(SO42),A错;x=15时硫酸根将钡离子沉淀完还剩余0.000 5 mol SO42,铵根没反应为0.001 mol,但有少量水解,故c(NH4+)c(Ba2+),D对。故答案B

6、D。7. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（）A升温 B加水C加入NaOH溶液 D加入0.1mol/L HCl参考答案：A解：A、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度增大，故A正确；B、加水，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，故B错误；C、加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故C错误；D、加入稀盐酸，氢离子浓度增大但抑制醋酸的电离，故D错误故选A8. 下列各项与反应热的大、小无关的是A反应物和生成物的状态 B反应物量的多少C反应物的性质 D反应热的单位参考答案：D略9.

7、 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：C10. 已知反应AsO2I2HAsOI2H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是()A操作过程中，C1为正极B操作过程中，盐桥中的K移向B烧杯溶液C操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO2H2e= AsOH2OD操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I

8、2e=I2参考答案：C略11. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于（ ） 芳香族化合物 脂肪族化合物 有机羧酸 有机高分子化合物 芳香烃A、 B、 C、 D、参考答案：C略12. 下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B. 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C. 某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D. 乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离参考答案：B略13. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断

9、错误的是 元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是A族的元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应参考答案：D14. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数与质子数之差是A. 50 B. 136 C. 86 D. 222参考答案：A15. （多选题）下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述正确的是 A都是无色液体B都是易挥发有刺激性气味的液体C浓溶液在空气中都有白雾生成D都是易溶于水的强酸参考答案：A D试题分析：

10、A、盐酸、硝酸、硫酸均为无色溶液，故A正确；B、硫酸是不挥发性酸，故闻不到刺激性气味，而盐酸和硝酸均易挥发，有强烈的刺激性气味，故B错误；C、硫酸没有挥发性，不会在空气中形成白雾，但HCl和硝酸易挥发，其浓溶液能在空气中形成白雾，故C错误；D、酸、硫酸和硝酸均为强酸，均能和水互溶，故D正确故选AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验顺序是：按图所示将实验装置连接好。在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管 螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打

11、开螺旋夹即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是 (2)该实验中必须进行的一步实验操作是 (3)该实验的原理是_(4)实验中反应的化学反应方程式是 (5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系 (6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？_。参考答案：(1)U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升 (2)检查装置气密性 (3)CaO和水反应放出热量使大试管中空气膨胀，压强增大，引起红墨水(或品红)在U形管中的液面不再相平 (4)CaOH2O=Ca(OH)2 (5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量 (6)否略三、综合题（本题包括3个小题，

12、共30分）17. 判断同分异构体的种类（不考虑立体异构）：（1）某烷烃的相对分子质量为114，且分子中含有两个相同的支链，则该烷烃可能的结构共有 种；（2）“立方烷”（如图1）与氯气发生取代反应，生成的二氯代物共有 种；（3）甲苯的二氯取代物共有 种；（4）“金刚烷”（如图2），它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型请判断：一溴代物有 种；由氯原子取代金刚烷亚甲基（CH2）中氢原子所形的二氯取代物共有 种参考答案：（1）6；（2）3；（3）10；（4）2；3考点：有机化合物的异构现象；常见有机化合物的结构 专题：有机化学基础分析：（1）根据链烃的通式及相对分子量进行讨论，然后确定该链烃的分

13、子式，且分子中含有两个相同的支链书写同分异构体；（2）烃的二氯代物的同分异构体可以采用固定一个氯原子的方法来寻找；（3）甲苯分子中的氢原子均可以被取代，发生二元取代，可以取代甲基上的2个H原子，可以取代甲基上1个H原子、苯环上1个H原子，也可以全部取代苯环上的2个H原子，据此书写判断；（4）金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，它是一个高度对称的结构，整个结构由四个完全等同的立体六元环构成，含6个亚甲基、4个次甲基，以此来解答；金刚烷的结构可看做是由四个等同的六元环组成的空间构型，利用等效氢，先固定一个氯原子，再移动另一个氯原子据此判断亚甲基上发生二氯取代的异构体数目解答：解：

14、（1）相对分子质量为114，常见的链烃有烷烃、烯烃和炔烃等，根据=82可知，该有机物为烷烃，其分子式为C8H18，支链为两个甲基，主链有6个碳原子，两个甲基在同一个碳上有两种（分别在1，2碳上），在不同碳上有4种（1和2，1和3，1和4，2和3），故答案为：6；（2）立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有三种，故答案为：3；（3）若取代甲基上的2个H原子，有1种结构；若取代甲基上1个H原子、苯环上1个H原子，则苯环上的Cl原子相对甲基有邻、间、对共3种结构；若全部取代苯环上的2个H原子，若其中1个Cl原子与甲基相邻，

15、另一个Cl原子有如图所示四种取代位置，有4种结构，若其中1个Cl原子处于甲基间位，另一个Cl原子有如图所示2种取代位置，有2种结构；故甲苯的二氯代物共有1+3+4+2=10种，故答案为：10；（4）结构对称，6个亚甲基相同、4个次甲基相同，则分子中含2种位置的H，由溴原子取代分子中的氢原子形成的一溴代物有2种，故答案为：2；金刚烷的结构可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，它是一个高度对称的结构，整个结构由四个完全等同的立体六元环构成，因此，金刚烷六个亚甲基（CH2）上的氢原子是完全等效的，所以金刚烷亚甲基（CH2）中氢原子所形成的一氯取代物只有 1 种，当亚甲基有一个氯原子取代后，亚甲基

16、上氢原子三种环境（含被氯连接的碳原子），所以由氯原子取代金刚烷亚甲基（CH2）中氢原子所形成的二氯取代物只有 3 种 故答案为：3点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意二元取代利用“定一移一”书写，解题关键是对空间结构有清晰的理解18. 据报载，一家庭主妇在家中打扫卫生时，为了获得更强的去污能力，把洁厕液（用盐酸勾兑成）与漂白粉(有效成分为次氯酸钙)混合使用，致使发生化学反应产生氯气，导致氯气中毒。试写出产生氯气的化学方程式：_。参考答案：19. （15分）(1)在101 kPa时，CO在1.0 mol O2中完全燃烧，生成2.0 mol CO2，放出566.0 kJ的热量， 则此反应的热化学方程式为： ；又已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6 kJmol，请写出CO2与H2反应生成CO和水蒸气的热化学方程式： 。(2) 拆开1molH-H键、1molN-H键、1molNN键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，若有1mol N2与H2恰好完全反应生成NH3，则反应的H 。(3) 某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为： 。(4) 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，已知c始(SO2)0.4molL