《化学反应的限度》课后作业

1、PAGE9第2节化学反应的快慢和限度化学反应的限度建议用时：45分钟达标必做1下列有关可逆反应的说法不正确的是A可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应B2HIH2I2是可逆反应C2H2O2eqo=,su2A3ColL1min1vB2molL1min1BvA2molL1min1vC2molL1min1CvA1molL1min1vB2molL1min1DvA1molL1min1vCL1min1【解析】将逆反应速率根据化学方程式统一折算成用A表示的速率，来表示A的生成速率，正反应速率表示A的消耗速率，二者相等，则说明反应达到了平衡状态。【答案】D9在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明

2、反应X2gY2g2XYg已达到平衡的是A容器内的总压强不随时间变化B容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化CXY气体的物质的量分数不变DX2和Y2的消耗速率相等【解析】该反应的特点：一是可逆反应；二是反应前后气体体积相等。根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A不能说明该反应已经达到平衡；同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化而变化，B项不能说明该反应已经达到平衡；X2和Y2的系数相等，其消耗速率始终相等。【答案】C10在200 时，将amolH2g和bmolI2g充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2gH2g2HIg。【导学号

3、：】1反应刚开始时，由于cH2_，cI2_。而cHI_，所以化学反应速率_最大，而_最小为0。2随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为cH2_，cI2_，而cHI_，从而化学反应速率v正_，而v逆_。3当反应进行到v正与v逆_时，此可逆反应达到了最大限度。若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率都将_。【答案】1eqfa,VmolL1eqfb,VmolL10v正v逆2减小减小增大减小增大3相等保持不变11在某一容积为5 L的密闭容器内，加入的CO和的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：COgH2O

4、gCO2gH2g，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：1根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_，反应达平衡时，cH2_。2判断该反应达到平衡的依据是_填序号。CO减少的速率和CO2减少的速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化【解析】1由图分析10min达到平衡，CO2浓度增加了L1，则CO浓度减小L1，所以vCOeqfL1,10minL1min1，由于起始时，H2浓度为0，所以达到平衡时cH2L1；2化学平衡是动态平衡，是正、逆反应速率相等，并不是停止反应。CO减少的速率是正反应速率，CO2减少的速率是逆反应速率，当二

5、者相等时，v正COv逆CO，可逆反应达到平衡。反应达到平衡时，各组分的浓度不再发生变化。【答案】1L1min1L1212在2 L的密闭容器中有下图所示的反应，看图按要求回答下列问题：【导学号：】1上图中，反应物：是_，是_。2写出反应方程式：_，_。3在上图中，以010s内的平均反应速率计算，t6s时A的浓度是_mol/L。【解析】在图和图中，都是A的浓度随反应的进行不断减少至不变，B、C的浓度随反应的进行不断增加至不变，所以A为反应物，B、C为生成物。不同的是图中A的最终浓度为0，图中不为0，所以图中的反应是不可逆反应，而图中的反应是可逆反应。图中，10s时，变化的cALLL，所以6s时变化

6、的cA6seqfL,10sL，此时cAL。【答案】1AA23A=2BCAB2C3自我挑战13一定温度下，可逆反应Ag3Bg2Cg未达到平衡的是AC的生成速率与C的分解速率相等B单位时间生成nmolA消耗4nmolBCA、B、C的浓度不再变化DC的百分含量达到最大值【解析】化学平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等。C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，A项达到平衡；A、B、C各物质的浓度不变化，是平衡状态的宏观表现，C项达到平衡；逆反应生成nmolA，同时生成3nmolB，对于正反应却消耗了4nmolB，说明v正v逆，反应向正反应方向进行，B项未达到平衡；C的百分含量达到最大值，

7、说明反应达到限度，即D项达到平衡。【答案】B14在密闭容器中进行如下反应：X2gY2g2Zg，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为L1、L1、L1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是AY2为L1BY2为L1CX2为L1DZ为L1【解析】X2gY2g2Zg起始molL1逆反应开始正反应开始所以，0cX2,cY2,0cZ，B项正确。【答案】B15对可逆反应4NH3g5O2g4NOg6H2Og，下列达到平衡状态的标志是A达到化学平衡时4v正O25v逆NOB单位时间内生成4molNO的同时，消耗4molNH3CNH3、O2、NO、H2O的物质的量之比满足4546D单位时间里生成4mol

8、NO的同时生成6molH2O【解析】A项表示的反应不同向，且速率比等于方程式中的物质系数之比，故判断为平衡状态；B、D两项表示的化学反应是同向的；C项，反应中各物质的物质的量之比等于方程式的物质系数之比，不一定是平衡状态。【答案】A16下列的说法中可以证明2HIgH2gI2g已达平衡状态的是_；在的说法中能说明2NO2gN2O4g已达平衡状态的是_。【导学号：】单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂百分含量：wHIwI2容器内HI、H2、I2g共存cHIcH2cI2211温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和压强一定时，混合气体的颜色不再变化eqo,suolH2的同时生成2nmolHI，则说明反应已达到平衡，错；断裂1个HH键和断裂2个HI键表示两个相反方向的速率相等，混合气体的颜色不再变化表示各物质浓度一定，它们可以说明反应已