《化学方程式》第二课时同步练习 省赛获奖

1、PAGE13第3节化学方程式第2课时2Y=R2M中，当与Y完全反应后，生成，且反应生成的R和M的质量之比为119，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A239B169C329D469克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A（AB-C）克B（A-B-C）克C（ABC）克D（AC）克物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A44克B32克C22克D12克物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A12克B44克C56克D100克5只含铜和氧两种元素的固体样品，测得铜的质量为。已知铜的氧化物有C

2、uO和Cu2O，下列说法正确的是（）A固体样品的组成只有两种情况B固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C固体样品可能是Cu2OD若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9B=2C的反应中，完全反应生成2gC，又知B的式量是32，则C的式量为_。2B=2CD中，反应物A、B的质量比为34。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_g。8蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_、_元素。（填写元素名称）4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_。10火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境

3、，其反应方程式为：2CaCO3粉末2SO2O2=2CaSO42CO2。（1）若100克废气中含克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）的石灰石_克。（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO485%的粗产品_克。11中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升（标准状况下氧气密度为L-1）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行简述理由。12小强同

4、学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少序号加入稀盐酸质量/g剩余固体质量/g第1次10第2次10m第3次10第4次10（4）要得到280gCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克化学方程式：CaCO3CaOCO213某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为

5、氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，加入质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：HClNaOH=NaClH2O）求：（1）100g污水中含氢氧化钠多少克？（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。14早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。【

6、参考答案】1答案：B思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。设生成M的质量为。X2Y=R2M119（1）11/=9/，=。（2）根据质量守恒定律：Y的质量为：=。Y和M的质量之比是：=169。2答案：B思路解析：根据质量守恒定律，二氧化锰质量在反应前后不变，氧气和氯化钾的总质量等于反应前氯酸钾的总质量。即：氯酸钾的总质量=（BC）g，二氧化锰的质量=Ag-（BC）g=A-B-C克。3答案：A思路解析：根据质量守恒定律：反应物A和B的总质量等于生成物C的总质量。32g12g=44g。4答案：D思路解析：根据质量守恒定律，实际发生

7、分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C的质量总和。即物质A的质量等于56克44克=100克。5答案：CD思路解析:本题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况：只为CuO只为Cu2OCuO与Cu2O的混合物CuO与Cu的混合物Cu2O与Cu的混合物CuO、Cu2O、Cu三种物质组成的混合物。又因为固体样品中铜为8g，氧为（9g-8g）=1g，而CuO中m（Cu）m（O）=41，Cu2O中m（Cu）m（O）=81。若固体样品由两种物质组成，则上述组合中、不成立，的组合中CuO质量为5g，Cu的质量为4g。综合可知选项C、D正确。本题的D

8、选项属难点，若不能将固体样品组合，进行定量分析，则易得出错误结论。6答案：40思路解析：据质量守恒定律，参加反应的B的质量为=。设C的式量为。2AB=2C3227答案：80思路解析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为34，则可将物质总质量视为7份（34=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140g7480g。8答案：氢、氧思路解析：根据质量守恒定律的微观含义，即“三不变”原则：反应前后原子（或元素）种类不变，原子数目不变，原子质量不变。产物中存在C、H两种元素，反应前石蜡中也一定含有C、H两种

9、元素。9答案：27思路解析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3324Y2102，4Y2102332108，Y27。10答案：（1）（2）16思路解析：题中给出的化学方程式，即为计算的依据。设需含CaCO380%的石灰石的质量为，生成纯CaSO4的质量为y。2CaCO32SO2O2=2CaSO42CO22克y，=克y=克克85%=16克11解答：（1）氧气在标准状况下的体积为=。（2）设需要高锰酸钾的质量为。2KMnO4K2MnO4MnO2O231632（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。此题难度不高，主要考查学生有

10、关化学方程式计算的两个重要的注意点：（1）气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量气体密度）；（2）化学方程式中单位的换算，如题目中出现“g”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。12答案：1285%334625g思路解析：（1）8g石灰石样品中含有杂质为。（2）样品中碳酸钙的质量分数85。（3）m（）3g。（4）设需要80%的石灰石的质量为。CaCO3CaOCO21005680280g=625g此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8g石灰石样品质量杂质质量CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第3问也可从题意得出正解，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。13答案：（1）4g24%思路解析：设100g污水中含NaOH质量为。H