2021-2022学年广西田阳高中高考化学五模试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li通过，结构如图所示：已知原理为（1x）LiFePO4xFePO4LixCnLiFePO4nC。下列说法不正确的是（）A充电时，Li向左移动B放电时，电子由负极经导线、用电器、

2、导线到正极C充电时，阴极的电极反应式为xLixenC=LixCnD放电时，正极的电极反应式为（1x）LiFePO4xFePO4xLixe=LiFePO42、下列有关说法正确的是A用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀B用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，为了看到色斑，必须通过氨熏C氯化钻浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色D摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴头中含氯元素3、证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去

3、（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去则上述实验可以达到目的是（ ）A甲B乙C丙D都不行4、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA5、下列说法错误的是A过氧碳酸钠(2Na2CO33H2O2)具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂B亚硝酸钠具有防腐的作用，所以

4、可在食品中适量添加以延长保质期。C不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的D“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体6、化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（ ）A制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的B气溶胶的分散剂可以是空气或液体水CFeCl3溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板D福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜7、水果、蔬菜中含有的维生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素C。某课外小组利用滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如图所示，下列说法正确的是A脱氢维生素C分子式为C6H8O6B维生素C中含有3种官能团C该

5、反应为氧化反应，且滴定时不可用淀粉作指示剂D维生素C不溶于水，易溶于有机溶剂8、常温下，用溶液滴定溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是A滴定终点a可选择甲基橙作指示剂Bc点溶液中Cb点溶液中Da、b、c三点中水的电离程度最大的是c9、邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为，下列关于该物质的说法正确的是（）。A该物质能与溴水生成白色沉淀B该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种C1mol该物质最多能与4molH2生加成反应D该物质中所有原子共平面10、下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ）A测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样

6、的坩埚放在实验桌上冷却B中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C读取量筒中一定体积的液体时，俯视读数D配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线,所配溶液的浓度11、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A无色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B能使酚酞变红的溶液中:K+、Na+、CO32、AlO2-Cc(ClO-)=1molL-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-DKw/c(OH)=0.1molL-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-12、下列关于反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；HO2，该实验条件下Na2S溶液出

7、现浑浊现象是SO2导致的。表中实验1反应较慢的原因可能是O2难溶于水，而SO2易溶于水，由于氧气中水中的溶解度比二氧化硫小，导致反应速率较慢；II. (4)根据方程式可知物质的氧化性：IO3-I2SO2，向含有SO2、KI和淀粉溶液中滴加KIO3溶液，首先发生反应，当SO2反应完全后发生反应，反应产生的I2单质遇淀粉溶液会变为蓝色，且半分钟内溶液蓝色不褪去，就证明滴定达到终点；(5)通过比较实验一、实验二的数据，发现V1远远小于V2，可忽略不计V1。设置实验一的目的是空白对比实验，排除干扰因素的存在；三次实验数据相差不大，均有效，则平均消耗KIO3标准溶液体积V(KIO3)=mL=10.00

8、mL，n(KIO3)=cV=0.0010 mol/L0.0100 L=1.010-5 mol，根据电子守恒及结合方程式可知n(SO2)=3n(KIO3)=3.010-5 mol，根据S元素守恒可知其中含有S元素的质量为m(S)=nM=3.010-5 mol32 g/mol=9.610-4 g，所以该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为100%=0.096%。【点睛】本题考查了气体的制取、性质的验证、化学反应方程式的书写及应用和物质含量测定。掌握反应原理和物质的性质是计算与判断的依据。在进行有关计算时要结合电子守恒及元素守恒分析判断。易错点是(5)中S含量计算，关键是IO3-氧化SO2时二者物质

9、的量的关系的确定，注意还原产物I2也可氧化SO2，要根据总方程式判断。27、除去混合气体中CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CO yCO+FexOyxFe+yCO2 21：8 Fe3O4 偏小 造成大气污染 【解析】利用还原性气体测定铁的氧化物的组成，其原理是根据生成物的质量通过计算确定结果；还原性气体有氢气和一氧化碳，他们夺氧后生成水和二氧化碳；原气体中混有二氧化碳和水蒸气，所以必须先除去，然后让还原性气体反应，丁、戊装置用以检验生成的水和二氧化碳，最后的己装置进行尾气处理，有环保理念。【详解】(1)因二氧化碳能与氢氧化钠反应，方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2

10、O，所以除二氧化碳用氢氧化钠溶液，故甲装置的作用是除去二氧化碳；故答案为：除去混合气体中CO2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；(2)丁装置盛放的是无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水会变蓝，丁装置没有明显变化，说明没有水生成，故该还原性气体不是氢气。戊装置盛放的是石灰水，二氧化碳能使石灰水变浑浊，戊装置中溶液出现了白色沉淀，故该还原性气体是一氧化碳，反应方程式为：yCO+FexOyxFe+yCO2，故答案为：CO；yCO+FexOyxFe+yCO2；(3)丙装置中的FexOy全部被还原，剩余固体为生成的铁的质量，戊装置中盛放的石灰水吸水二氧化碳，增加的质量为二氧化碳的质量，二氧化碳是一氧化碳

11、夺取FexOy的氧生成的，即二氧化碳只有一个氧原子来自铁氧化合物，占二氧化碳质量的，故FexOy中氧元素的质量为：17.6g6.4g，则FexOy中铁氧元素的质量比为：56x：16y16.8g：6.4g21：8，x：y3：4，该铁的氧化物的化学式为Fe3O4；故答案为：21：8；Fe3O4；(4)如果没有甲装置，混有的二氧化碳也会在戊装置被吸收，故二氧化碳的质量偏大，相当于一氧化碳夺得的氧的质量增加，故测得结果中铁元素与氧元素的质量的比值偏小。一氧化碳有毒，会污染空气，最后的己装置对尾气进行处理，具有环保理念；故答案为：偏小；造成大气污染。28、3p 3 p杂化 2 正四面体 SiH4(或CH

12、4)、BH4 SiO32- 3BeOAl2O36SiO2 4 【解析】(1)根据构造原理，书写出Al的核外电子排布式，就可确定电子占据的最高能级的符号及其具有的轨道数目。(2)Be原子的价层电子对个数是2且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断Be原子杂化方式；二聚体Be2Cl4中每个Be的价层电子对个数是3且不含孤电子对，得出它的结构；每个Be2Cl4中每个Be原子含有1个配位键；(3) LiAlH4的阴离子为AlH4-，先算出其价电子对数，确定是否有孤电子对，得到空间构型；等电子体是指原子总数相等，价电子总数相等的微粒，AlH4-的原子数为5，价电子数为8；根据图示的一个单链结构的多硅酸

13、根，可得到化学式；(4)根据硅酸盐用氧化物的形式表示时书写顺序：活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水；用均摊方法计算晶胞中各种元素的原子个数，可得原子个数比和化学式，结合密度与物质质量关系确定晶胞参数，根据微粒相对位置确定O2-的配位数。【详解】(1)Al是13号元素，根据构造原理，可知基态Al原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，能级最高的是3p能级，p能级有3个轨道，分别为px、py、pz轨道；(2)在BeCl2分子中，Be的价层电子对个数是2且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断Be原子杂化方式为sp；二聚体Be2Cl4中每个Be的价层电子对个数是3且不含孤

14、电子对，得出它的结构为：；每个Be2Cl4中每个Be原子含有1个配位键，则每个 Be2Cl4中含有2个配位键，所以1mol Be2Cl4中含有2mol配位键；(3)LiAlH4的阴离子为AlH4-，算出其价电子对数=4+=4，无孤电子对，因此离子的空间构型为正四面体形；等电子体是指原子总数相等，价电子总数相等的微粒，AlH4-的原子数为5，价电子数为8，故与其互为等电子体的为CH4、NH4+；根据图示的一个结构单元中含有1个硅、2+2=3个氧原子，则Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO32-；(4)祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物的形式表示时书写顺序是：活泼金属氧化

15、物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以Be3Al2Si6O18可以表示为：3BeOAl2O36SiO2；该晶胞中含有O2-个数=8=4、Be2+个数=4，晶胞质量m=g，氧化铍的密度为g/cm3，则晶胞体积V=，所以晶胞参数a=cm=，根据图示可知，O2-面心和顶点，由图看出距离最近的Be原子上下各2个，共四个，所以配位数为4。【点睛】29、对甲基苯酚或4-甲基苯酚醛基、醚键铁、液溴取代反应氧化反应+4NaOH+5H2O13【解析】通过对流程图分析，可以得出，B为，F为，H为，I为。 (1)C的化学名称是对甲基苯酚或4-甲基苯酚，E中的官能团的名称为醛基、醚键。(2)B为，的反应条件为苯的

16、同系物溴代反应的条件。(3)由的反应类型为取代反应、氧化反应。(4)的反应方程式为+4NaOH+5H2O。(5)M是的同分异构体，同时符合下列条件的M的结构为(共4种)、(移动-CH3，共4种)、(移动-CH3，共2种)、(共3种)。(6)根据已知信息，结合题给原料1，3丙二醛和丙烯，若要制备，需要由丙烯制得丙酮，丙酮和1，3丙二醛发生已知信息中的反应得到。【详解】(1)C的化学名称是对甲基苯酚或4-甲基苯酚，E中的官能团的名称为醛基、醚键。答案为：对甲基苯酚或4-甲基苯酚；醛基、醚键；(2)B为，的反应条件为铁、液溴。答案为：铁、液溴；(3)由的反应类型为取代反应、氧化反应。答案为：取代反应；氧化反应；(4)的反应方程式为+4NaOH+5H2O。答案为：+4NaOH+5H2O；(5)M是的同分异构体，同时