《金属》单元测试 省赛获奖

1、PAGE13第四单元金属可能用到的相对原子质量：Mg：24Zn：65Fe：56S：32O：16H：1Cu：64一、选择题（本题包括15小题，每小题分，共分，每小题只有一个正确答案）1鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供47万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是（）A钢是纯净物B钢是铁合金C钢的含碳量低于生铁D钢的性能优于生铁2将金属锰Mn投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（）AMn、Mg、CuBMg、Mn、CuCCu、Mg、MnDCu、Mn、Mg3铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一

2、层铜起防锈作用。下列说法正确的是（）A镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用B镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液C镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D镀铜铁制品是一种合金4芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO22C高温Si2CO，该反应的基本类型是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应5“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，这种金属是（）A金B铜C铁D锡6光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）7下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺

3、序。其中不必进行的是（）A将铁片放入稀盐酸B将铜片放入稀盐酸C将铁片放入硝酸银溶液D将铜片放入硝酸银溶液8铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）铝不与酸、碱反应铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜9通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的（）氯化铝溶液硫酸铜溶液10在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）AFe2O3FeCl2BH2CO3CO2 CCuCl2Cu11有X、Y、Z三种金属，如果把X

4、和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AZ、Y、XBX、Y、ZCY、X、ZDX、Z、Y12往AgNO3和CuNO32的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（）A滤渣中一定有Fe粉B滤渣中一定有Cu粉C滤液中一定有Fe2D滤液中一定有Ag、Cu213废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有

5、的金属是（）、Al、Ag、Cu、Ag14相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为2价），生成H2质量和反应时间的关系如下图。下列叙述正确的是（）A金属的活泼性NMB两个反应生成H2的体积相等C相对原子质量NMD两个反应消耗盐酸的质量一定相等15如下图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）A向左偏B向右偏C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左二、填空题（本题共7小题，共34分）16（6分）金属在生成生活中应用广泛。最初输水管材用铸铁，目

6、前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，实验金属材料的是_填字母序号，下同。A铸铁管B铜管C塑料管铁生锈的条件是_。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是_、_。金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_；将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是_。A肯定有银B肯定有铜C可能有铁D可能是铁和银17（6分）现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下

7、列金属活动性顺序表中的相应位置。金属性由强到弱H（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是。（3）待不再产生气泡时，再进行（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是。（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式。该反应的基本类型属于（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。18（5分）人类生活离不开金属。1铁是生活中常用的金属。下图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与、等物质共同作用才会生

8、锈。推测发热剂成分中氯化钠的作用是。（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。AFe和CuSO4溶液BMg和MnSO4溶液CMn和FeSO4溶液写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式。Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序。19（3分）小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了。请你帮他分析菜刀生锈的原因：；为了防止这把菜刀生锈，小明应采取哪些防锈措施、（填两条）。20（5分）某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：（1）以上两个实验方案中，从回

9、收利用率角度考虑，你愿意选择。（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：方案甲方案乙（4）你能否再设计一个不同原理的方案写出你的方案21（5分）钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。（1）钢铁属于（填“纯净物”或“混合物”）；（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：；（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是

10、铁跟空气中的和共同作用的结果；（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用的方法（任写一种）来达到目的。5市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为。这种麦片必须真空保存，原因是。22（4分）锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈。1铁锁在哪种情况下使用易生锈2铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施例举两个不同部位的不同措施3铁锁锁身生锈可用化学试剂除去，试写出除锈的反应方程式。4锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加使其润滑而转动灵活。三、实验探究题23（7分）为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末。这种粉末是一种除氧剂。该粉末没有失

11、效时呈黑色，失效后带有红棕色。为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的【猜想】猜想1：该粉末是木炭粉猜想2：该粉末是铁粉猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格。试验操作试验现象猜想是否成立实验1加入足量的硫酸铜溶液猜想1：不成立实验2加入足量的猜想2：成立实验3用磁铁吸引粉末被全部吸引猜想3：【交流与反思】（1）根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是（填物质的化学式）。2采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”（用化学方程式表示）。四、计算题24（分）我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料

12、是铁矿石。用赤铁矿石主要成分为Fe2O3炼铁的反应原理为：3COFe2O32Fe3CO2。1上述反应不是置换反应的理由是：。2Fe2O3中铁元素的质量分数：3根据化学方程式计算：用含Fe2O385的赤铁矿石800t，理论上可炼出含杂质3的生铁多少吨？参考答案选择题123456789101112131415ABCCCBCDDABCBCD二、填空题16AB潮湿空气FeH2SO4=FeSO4H2FeCuSO4=FeSO4Cu3COFe2O32Fe3CO2AC金属性由强到弱金属性由强到弱MgFeAg（3）过滤；铁（或Fe）（4）FeH2SO4FeSO4H2；置换18（1）水、氧气加速铁粉生锈，更快地放

13、出热量（2）FeCuSO4=FeSO4CuMgMnFeCu19（1）隔绝空气或氧气（凡叙述合理均可得分）；（2）元素；（3）铁与空气中的氧气和水接触，满足了铁生锈的条件；保持刀具干燥；涂油（凡合理答案均可得分）20（1）方案乙（2）漏斗、烧杯、玻璃棒（3）方案甲：FeCuSO4=FeSO4Cu方案乙：FeH2SO4=FeSO4H2（4）能用磁铁吸211混合物23COFe2O32Fe3CO23氧气（O2）和水（H2O）或水（H2O）和氧气（O2）4喷漆（合理答案均可）5Fe2HCl=FeCl2H2防止铁与氧气、水蒸气等反应而变质221雨淋或在潮湿空气中，或接触酸碱盐的溶液等2锁芯通常是铜制的；锁身通常喷漆；锁勾通常是不锈钢或镀铬镍答出两种即可，各分3Fe2O36HCl2Fe