2021-2022学年吉林省榆树五校高三第二次调研化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，

2、其主要原料为黏士D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2、下列实验操作正确的是A稀释浓硫酸B添加酒精C检验CO2是否收集满D过滤3、下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是 选项实验器材相应实验A天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管用NaCl固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液B烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定C酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线D三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片钠在空气中燃烧AABBCCDD4、用“

3、银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是A反应中参与反应的HCHO为30g时转移电子2molB可用双氧水检验反应后的溶液中是否存在Fe3+C生成44.8 LCO2时反应中参加反应的Ag一定为8molD理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高5、常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH9的混合溶液（溶质为NaC1与NaC1O）。下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）A氯气的体积为1.12LB原烧碱溶液中含溶质离子0.2NAC所得溶液中含OH的数目为1105NAD所得溶液中ClO的数目为0.05NA

4、6、某固体混合物X可能是由、Fe、中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）下列说法不正确的是A气体A是、的混合物B沉淀A是C根据白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是纯净物D该固体混合物一定含有Fe、7、下列说法不正确的是A国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯B晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等CMgO与Al2O3均可用于耐高温材料D燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施8、我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3C6V2(PO4)3

5、6CLi3V2(PO4)3。下列有关说法正确的是A该电池比能量高，用Li3V2(PO4)3做负极材料B放电时，外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.7 gC充电时，Li+向N极区迁移D充电时，N极反应为V2(PO4)33Li3e=Li3V2(PO4)39、用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明CH3COOH与HClO的酸性强弱相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1 molL1NaClO、CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C配制1

6、 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1 gmL1）将25 g CuSO45H2O溶解在975 g水中烧杯、量筒、玻璃棒D检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管AABBCCDD10、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是A甲池中的电极反应式为CuB电解质溶液再生池内发生的只是物理变化，循环物质E为水C乙池中Cu电极电势比甲池中Cu电极电势低D若阴离子交换膜

7、处迁移的SO42-的物质的量为1mol11、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左下图所示，用CuSi合金作硅源，在950下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH4燃料电池(如下图所示)作为电源。下列有关说法不正确的是A电极c与b相连，d与a相连B左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化Ca极的电极反应为CH4-8e+4O2 =CO2+2H2OD相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率12、下列化学用语对事实的表述正确的是A电解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2+2Cl-BMg和Cl形成离子键的过程：C向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3

8、溶液：2Al3+3CO32-=Al2(CO3)3D乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OH CH3CO18OC2H5+H2O13、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）pH=0的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO42-pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-水电离的H+浓度c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Cl、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42-使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-中性溶液中：Fe3+、Al3

9、+、NO3-、I-、Cl-、S2-ABCD14、分离混合物的方法错误的是A分离苯和硝基苯：蒸馏B分离氯化钠与氯化铵固体：升华C分离水和溴乙烷：分液D分离氯化钠和硝酸钾：结晶15、某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：实验1实验2、中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生下列说法正确的是A稀硝酸一定被还原为NO2B实验1-中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) c(NO3) + c(OH)C由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D实验1-、实验2-中反应的离子方程式：3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO

10、4H2O16、下列说法正确的是()A铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为6.021021C反应3C(s)CaO(s)=CaC2(s)CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的H0D加水稀释0.1 molL1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小二、非选择题（本题包括5小题）17、某化合物X有三种元素组成，某学习小组进行了如下实验：(1)化合物X的化学式为_(2)混合气体N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反应生成一种盐，其离子反应方程式为_。 (3)黑色固体Y与NH3的化学方程式为_(4)若以X 3H2O进行实

11、验，在170时可以生成一种中间产物W。 0.1mol化合物W能与0.6molHCl刚好完全反应，若0.1mol化合物W再继续加热生成黑色固体Y的质量为32.0g。则化合物W的化学式为_。(5)混合气体N有毒，为保护环境，可以用保险粉（Na2S2O4）吸收。请说明混合气体N能用保险粉吸收的理由_。18、为了寻找高效低毒的抗肿瘤药物，化学家们合成了一系列新型的1，3- 二取代酞嗪酮类衍生物。(1)化合物B 中的含氧官能团为_和_(填官能团名称)。(2)反应i-iv中属于取代反应的是_。(3)ii的反应方程式为_。(4)同时满足下列条件的的同分异构体共有_种，写出其中一种的结构简式： _I.分子中含

12、苯环；II.可发生银镜反应；III.核磁共振氢谱峰面积比为12221(5)是一种高效低毒的抗肿瘤药物，请写出以和和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)：_。19、某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：试管中试剂实验滴加试剂现象 2 mL 0.1 mol/LKSCN溶液i.先加1 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液i.无明显现象ii.先变红，后退色iii.先滴加1 mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液iv.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液iii.溶液变红iv.红色明显变浅 (1)用离子方程式表示

13、实验I溶液变红的原因_针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN被酸性KMnO4氧化为SO42，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。其中X溶液是_，检验产物SO42的操作及现象是_。(2)针对实验“红色明显变浅”，实验小组提出预测。原因：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe3+SCNFe(SCN)2+平衡体系中的Fe3+跟SCN结合成Fe(SCN)2+的机会减少，溶液红色变浅。原因：SCN可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3+SCNFe(SCN)2+平衡左移，红色明显变浅。已知：Mg2+与SCN难络合，于是小组设计了

14、如下实验：由此推测，实验“红色明显变浅”的原因是_。20、氨基甲酸铵（）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵。反应式：。(1)如果使用如图所示的装置制取，你所选择的试剂是_。(2)制备氨基甲酸铵的装置如图，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）发生器用冰水冷却的原因是_；液体石蜡鼓泡瓶的作用是_；发生反应的仪器名称是_。从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_（选填序号）a.常压加热烘干 b

15、.高压加热烘干 c.真空40以下烘干(3)尾气有污染，吸收处理所用试剂为浓硫酸，它的作用是_。(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为。样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。已知21、NO、CO、是大气污染物但又有着重要用途。已知： (1)某反应的平衡常数表达式为，此反应的热化学方程式为：_。(2)向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_(填序号)。a.容器中的压强保持不变 b. c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d.该反应平衡常数保持不变e.NO和CO的体积

16、比保持不变.(3)甲烷转化为和CO的反应为： 一定条件下，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则_(填“”或“=”)；A、B、C三点处对应的平衡常数(、)，由大到小的顺序为_。将和按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，转化率为50%。则反应前与平衡后，混合气体的平均相对分子质量之比为_。.含的烟气可用溶液吸收。(4)已知时由,和形成的混合溶液恰好呈中性，此时溶液中离子浓度大小顺序为_。(已知时，的电离平衡常数，)(5)可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为_(任写一个)。离子交换膜_(填标号)为阴离子交换膜。参考答案一、选择题（每题只有一

17、个选项符合题意）1、A【解析】本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。【详解】A谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，选项A不合理；B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，选项B合理；C陶瓷的制造原料为黏土，选项C合理；D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操

18、作，选项D合理。【点睛】萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。本题的选项D就是一种固液萃取。2、A【解析】A稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故A正确；B使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能向燃着的酒精灯内添加酒精，故B错误；C检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故C错误；D过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃

19、棒紧靠三层滤纸处，故D错误；故答案选A。3、D【解析】A、用NaCl固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液，需用玻璃棒引流和搅拌，故不选A；B、中和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度，故不选B；C、实验测定酸碱滴定曲线，需用有指示剂判断滴定终点，故不选C；D、用三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片可以完成钠在空气中燃烧的实验，故选D。【点睛】本题涉及基础实验操作仪器的选择，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重课本实验等基础知识的积累。4、D【解析】A. 30g HCHO的物质的量为1mol，被氧化时生成

20、二氧化碳，碳元素化合价从0价升高到+4价，所以转移电子4mol，故A错误；B.过氧化氢能将Fe2+氧化为Fe3+，与Fe3+不反应，所以不能用双氧水检验反应后的溶液中是否存在Fe3+，故B错误；C. 没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的Ag的物质的量，故C错误；D. 吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应生成的Fe2+越多，进一步说明反应生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正确。故选D。5、B【解析】A项，常温常压不是标准状况，0.05mol氯气体积不是1.12L，故A错误；B项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为Na+和OH-，C

21、l2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯气和0.1mol氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA，故B正确；C项，因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L，溶液体积未知不能计算OH-的数目，故C错误；D项，反应生成0.05mol NaClO，因为次氯酸根离子水解，所得溶液中C1O-的数目小于0.05NA，故D错误。【点睛】本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用，题目综合性较强，重在考查分析综合运用能力。A项注意是否为标准状况，为易错点。6、C【解析】根据实验现象逐步分析、推理，并进

22、行验证，确定混合物的组成成分 。【详解】A. 据转化关系图，气体A能使石灰水变学浑浊，则A中有CO2，X中有Na2CO3。白色沉淀B能变成红褐色，则白色沉淀B中有Fe(OH)2，溶液A中有FeCl2，X中有Fe，进而气体A中必有H2，A项正确；B. X与过量盐酸反应生成沉淀A，则X中含Na2SiO3，沉淀A为H2SiO3，B项正确；C. 溶液B中加入硝酸银和稀硝酸生成白色沉淀C，则C为AgCl，溶液B中的Cl-可能全来自盐酸，则X中不一定有MgCl2，白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2，C项错误；D. 综上分析，固体混合物X中一定含有Fe、，可能有MgCl2，D项正确。本题选C。7、A【解析】

23、A.聚乙烯不属于可降解材料，故错误；B.硅属于半导体材料，能制造集成电路或太阳能电池等，故正确；C.氧化镁和氧化铝的熔点都较高，可以做耐高温材料，故正确；D. 燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能减少酸雨的产生，故正确。故选A。8、B【解析】原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；锂离子电池的总反应为：Li3C6V2(PO4)36CLi3V2(PO4)3，则该电池放电时正极上发生得电子的还原反应，即电极反应式为V2(PO4)33Li3e=Li3V2(PO4)3，负极为Li3C6材料，电极反应Li3C6-3e3Li+6C。【详

24、解】A. 该电池比能量高，原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；用Li3V2(PO4)3作正极材料，负极为Li3C6材料，故A错误；B. 放电时，M极为负极，电极反应Li3C6-3e3Li+6C，外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.1 mol7gmol1=0.7 g，故B正确；C. 充电时，Li+向阴极迁移，即向M极区迁移，故C错误；D. 充电时，N极为阳极，发生氧化反应，Li3V2(PO4)3-3e=V2(PO4)33Li，故D错误；故选B。【点睛】本题考查二次电池，理解原电池和电解池的原理是解题关键，易错点D，充电时外电源的正极与电池的正极相连

25、，阳极发生氧化反应，失去电子。9、C【解析】A二者溶解度受温度影响不同，冷却结晶后过滤可分离，则玻璃仪器还需要漏斗，故A错误；BHClO具有漂白性，不能用pH试纸测pH，故B错误；C在烧杯中配制一定质量分数的溶液，计算后称量、溶解，则25gCuSO45H2O溶解在975g水中，质量分别为16%，但溶液体积是 =1000mL=1L，故C正确；D向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，此时溶液呈酸性，要加NaOH溶液中和至中性或弱碱性，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，故D错误；故选C。10、D【解析】由SO42-的移动方向可知右边Cu电极为负极，发生氧化反应。当电路中通过1mol电子，

26、左边电极增加32g，右边电极减少32g，两级质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电池，据此解答。【详解】A. 根据以上分析，左边甲池中的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2+2eB. 电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电池，发生的是物理变化，循环物质E为水，故B正确；C. 根据以上分析，甲池中的Cu电极为正极，乙池中Cu电极为负极，所以乙池中Cu电极电极电势比甲池中Cu电极电势低，故C正确；D. 若阴离子交换膜处迁移的SO42-的物质的量为1mol，则电路中通

27、过2mol电子，两电极的质量差为128g，故D错误。故选D。11、A【解析】甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，通入氧气的电极b为正极，氧气在正极上得电子发生还原反应生成阳离子，根据电解池中电子的移动方向可知，c为阴极，与a相连，Si4+在阴极上得电子发生还原反应生成Si，d为阳极，与b相连，Si在阳极上失电子发生氧化反应生成Si4+。【详解】A项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，通入氧气的电极b为正极，根据电解池中电子的移动方向可知，c为阴极，与a相连，d为阳极，与b相连，故A错误；B项、由图可知，d为阳极，Si在阳极上失去电子被氧化生

28、成Si4+，而铜没被氧化，说明硅优先于钢被氧化，故B正确；C项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为CH4-8e+4O2 =CO2+2H2O，故C正确；D项、相同时间下，通入CH4、O2的的体积不同，反应转移电子的物质的量不同，会造成电流强度不同，影响硅的提纯速率，故D正确。故选A。【点睛】本题考查原电池和电解池原理的应用，注意原电池、电解池反应的原理和电子移动的方向，明确离子放电的先后顺序是解题的关键。12、D【解析】A电解氯化铜溶液生成铜和氯气，总的化学方程式为：CuCl2Cu+Cl2，故A错误；B氯化镁为离子化合物，由离子形成离

29、子键，其形成过程为，故B错误；C向Al2(SO4)3溶液中滴加少量Na2CO3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2，故C错误；D羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，故D正确；故选D。13、D【解析】、pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，Na+、Cl-、Fe3+、SO42-均不反应，能够大量共存，故符合；、pH= 11的溶液中氢氧根离子浓度为0.0

30、01mol/ L， CO32、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故符合；、水电离的H+浓度c(H+)=10-12molL-1的溶液中可酸可碱，当溶液为酸性时，CO32SO32-与氢离子反应，当溶液为碱性时，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故不符合；、加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氢离子，Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42-离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故符合；、使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，MnO4-、NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液

31、中不能大量共存，故不符合；、Fe3+能够氧化I-、S2-，Al3+在溶液中与S2-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故不符合；根据以上分析，在溶液中能够大量共存的为；故选D。【点睛】离子不能共存的条件为：(1)、不能生成弱电解质。如中的NH4+与氢氧根离子反应生成一水合氨而不能大量共存；(2)、不能生成沉淀；(3)、不发生氧化还原反应。如中MnO4-、NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+而不能大量共存。14、B【解析】A.苯和硝基苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故不选A；B.氯化铵加热分解，而氯化钠不能，则选择加热法分离，故选B；C.水和溴乙烷互不相溶，会分层，则选择分

32、液法分离，故不选C；D.二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故不选D；答案：B15、D【解析】实验1：稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水，再加稀硫酸，硝酸铜中硝酸根在酸性条件下能继续氧化铜单质。试管口NO均被氧化生成红棕色的二氧化氮。实验2：稀硫酸不与铜反应，再加稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水。试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮。【详解】A稀硝酸与铜发生3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；B实验1-中溶液存在电荷守恒为：2c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+

33、c（OH-），故B错误；C由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误；D实验1-、实验2-中反应的离子方程式：3Cu2NO3-8H+ =3Cu2+2NO4H2O，故D正确；答案选D。【点睛】一般情况下，稀硝酸与铜生成NO，浓硝酸与铜生成NO2。16、C【解析】A. 根据电镀原理易知，铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连作电解池的阴极被保护，铜与电源的正极相连作阳极，失电子发生氧化反应，A项错误；B. 0.01 mol Cl2通入足量水中发生的反应为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，为可逆反应，则转移电子的数目小于6.021021，B项错误；C. 反应3C

34、(s)CaO(s)=CaC2(s)CO(g)中S0，因在常温下不能自发进行，则G=H-TS0，那么H必大于0，C项正确；D. CH3COOH为弱酸，发生电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释0.1 molL1CH3COOH溶液过程中，CH3COO-与H+的离子浓度减小，但一定温度下，水溶液中的离子积不变，则OH-的浓度增大，D项错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cu(NO3)2 4NO2+O2+4OH=4NO3+2H2O 3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O Cu4(OH)6(NO3)2或Cu(NO3)2 3Cu(OH)2 NO2有氧化性，Na2S2

35、O4中+3价的硫元素具有还原性，能发生氧化还原反应 【解析】对X进行加热后分解产生了红棕色的混合气体，混合气体中一定有NO2，所以X中一定有N和O元素； X分解产生的黑色固体与NH3反应后，可以获得紫红色固体，即铜单质，所以X中一定有Cu元素，所以X为Cu(NO3)2。【详解】(1)通过分析可知，X的化学式即为Cu(NO3)2；(2)通过分析可知Cu(NO3)2分解的方程式为：，所以混合气体与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：；(3)通过分析可知黑色固体Y即为CuO，其与NH3反应的方程式为：；(4)0.1molW能消耗0.6molHCl，所以W化学式中含有6个OH-；又因为，0.1molW

36、分解得到Y(CuO)质量32.0g即0.4mol，所以W的化学式中含有4个Cu2+，所以W的化学式为Cu4(OH)6(NO3)2；(5)混合气体中含有NO2，具有氧化性，其可以与具有还原性的Na2S2O4发生氧化还原反应，从而转化成无毒的N2。18、羧基 羰基 ， +N2H4+2H2O 6 、 【解析】(1)根据B结构简式确定其含有的官能团；(2)根据i-iv中反应的特点分析判断i-iv中的取代反应；(3)与N2H4发生取代反应产生和H2O，据此书写反应方程式；(4) 的同分异构体满足条件：I.分子中含苯环；II.可发生银镜反应，说明分子中含有醛基，也可能含有甲酸形成的酯基；III.核磁共振氢

37、谱峰面积比为12221，据此书写可能的同分异构体结构简式，判断其种类数目；(5)仿照题中的合成的流程，对比要合成的和的不同，可以看出只要仿照的合成路线，结合给出的原料，即可设计出合成路线。【详解】(1)B结构简式为，可知化合物B中含有的官能团为羧基、羰基；(2)取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，根据物质的结构简式及变化，可知反应ii是中C=O原子中O原子被N2H4分子中N原子代替，-OH被NH原子代替，得到及H2O，该反应为取代反应；反应iii中中-NH2上的H原子被代替得到和HCl，该反应为取代反应；反应iv中上断裂N-H键，H原子被取代得到，同时产生H

38、Cl，该反应为取代反应；故反应在i-iv中属于取代反应的是、；(3)反应ii是与N2H4在一定条件下反应产生和H2O，该反应的化学方程式为+N2H4+2H2O；(4) 的同分异构体满足条件：I.分子中含苯环；II.可发生银镜反应，说明分子中含有醛基；III.核磁共振氢谱峰面积比为12221，说明分子中含有5种不同的H原子，个数比为12221，则可能的结构为、，共6种；(5)由以上分析可知，首先苯与Br2在Fe催化下发生取代反应产生溴苯，与在溴对位上发生反应产生，与N2H4发生取代反应产生， 和发生取代反应产生和HCl。故以 和和为原料制备该化合物的合成路线流程图为：。19、MnO4+5Fe2+

39、8H+=Mn2+5Fe3+4H2O、Fe3+3SCNFe(SCN)3 0.1 mol/L KSCN溶液 一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀 两个原因都有可能 【解析】（1）实验溶液变红，与亚铁离子被高锰酸钾氧化有关，亚铁离子被氧化成铁离子；SCN被酸性KMnO4氧化为SO42，设计成原电池反应，由电子转移方向可知左边石墨为负极，SCN被氧化，X溶液为KSCN溶液，右边石墨为正极，Y溶液为KMnO4溶液；检验硫酸根离子，可加入盐酸酸化，再加入氯化钡检验；（2）实验分别加入水、等浓度的硫酸镁、硫酸亚铁，溶液颜色依次变浅，可说明浓度、盐效应以及亚铁离子都

40、对颜色有影响。【详解】（1）实验溶液变红，与亚铁离子被高锰酸钾氧化有关，亚铁离子被氧化成铁离子，涉及反应为MnO4+5Fe2+8H=Mn2+5Fe3+4H2O，Fe3+3SCNFe(SCN)3 ，故答案为：MnO4+5Fe2+8H=Mn2+5Fe3+4H2O，Fe3+3SCNFe(SCN)3 ；SCN被酸性KMnO4氧化为SO42，设计成原电池反应，由电子转移方向可知左边石墨为负极，SCN被氧化，X溶液为KSCN溶液，右边石墨为正极，Y溶液为KMnO4溶液；检验硫酸根离子，可加入盐酸酸化，再加入氯化钡检验，方法是一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，

41、故答案为：0.1 molL1 KSCN溶液；一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀；（2）实验分别加入水、等浓度的硫酸镁、硫酸亚铁，溶液颜色依次变浅，结合题意Mg2+与SCN-难络合，可说明浓度、盐效应以及亚铁离子都对颜色有影响，可解释为水溶液的稀释使溶液变浅；“盐效应”使Fe3跟SCN结合成Fe（SCN） 2+的机会减少；SCN与Fe2反应生成无色络合离子，三者可能均有，故答案为：两个原因都有可能。20、浓氨水、氧化钙（氢氧化钠） 提高原料转化率、防止产物分解 控制气体的流速和原料气体的配比 三颈烧瓶 c 将氨气转化为固体盐 79.8% 【解析】首先

42、我们要用（1）中的装置来制取氨气，固液不加热制取氨气可以考虑将浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠中，制好的氨气经干燥后通入液体石蜡鼓泡瓶，通过观察鼓泡瓶中气泡的大小，我们可以调节氨气和二氧化碳两种原料的比例，接下来在三颈烧瓶中进行反应；冰水浴的作用是降低温度，提高转化率，据此来分析作答即可。【详解】（1）固液不加热制取氨气，可以将浓氨水滴入固体氧化钙或氢氧化钠或碱石灰中；（2）制备氨基甲酸铵的反应是放热反应，因此给发生器降温可以有效提高原料的转化率，并且防止生成物温度过高分解；而液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比；发生仪器的名称为三颈烧瓶；为了防止产品受热分解以及被氧化，应选用真空40以下烘干，c项正确；（3）尾气中的氨气会污染环境，因此可以用硫酸吸收将其转化为固体盐，可用作氮肥；（4）首先根据算出碳酸钙的物质的量，设碳酸氢铵的物质的量为xmol，氨基甲酸铵的物质的量为ymol，则根据碳守恒有，根据质量守恒有，联立二式解得，则氨基甲酸铵的质量分数为。21、2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJ/mol acd KBKA 3:2 c(Na+)(SO32-)c(HSO3-) c(H+)=c(OH-) HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+ c 【解析】(1)根