《化学反应中的能量变化》同步练习

1、PAGE6第二单元化学反应与能量转化同步测试1、已知在1105ol氢气燃烧生成水蒸气放出484J热量，下列热化学方程式正确的是（）2、已知方程式2H2gO2g=2H2OlH1=mol-1，则关于方程式2H2Ol=2H2gO2gH2=的说法正确的是（）A方程式中化学计量数表示分子数B该反应H2大于零C该反应的H2=mol-1D该反应可表示36g水分解时的热效应3、25、1011g2CH4O（l）3O2（g）=2CO2（g）4H2O（l）H=mol2CH4OO2=2CO24H2O（l）H=molCH4O（l）3/2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）H=mol4、已知：2COgO2g=2CO2g

2、H=的燃烧热是（）、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2g2/5O2g=2CO2gH2OlH=1300J/mol热化学方程式的说法正确的是个电子转移时，该反应放出1300J的能量个水分子生成且为液体时，吸收1300J的能量有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300J的能量个碳氧共用电子对生成时，放出1300J的能量6、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应，HaqOH-aq=H2O液H=mol，向1LL的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应H、H2、H3的关系正确的是H1H2H3BH1H3H1H3DH1H3H27、已知CH4g2O2g=2CO2g

3、2H2Ol；H=Q1J/mol，2H2gO2g=2H2Og；H=Q2J/mol，2H2gO2g=2H2Ol；H=Q3J/mol，常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气11.2L标况经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是（）AC8、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2COgO2g=2CO2g；H=-566J/molCH4g2O2g=CO2g2H2Ol；H=-890J/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A2912JB2953JC3236JD3867J9、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝

4、粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：NH4ClO4=N24H2OCl22O2；H0下列对此反应的叙述中错误的是（）A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用10、已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XJ热量。已知单质碳的燃烧热为-YJ/mol，则C与1molO2反应生成CO时的反应热H为（）AYJ/molB10XYJ/molC5XJ/molD10XYJ/mol二、填空11、热化学方程式：2H2gO2g=2H2OIH=mol表示的意义是H2g1/2O2g=

5、H2OlH=12、某不可逆反应的反应进程的能量变化如图所示：（1）该反应是热反应，反应热H0能量反应物分子的平均能量E1生成物分子能量反应物分子的平均能量E1生成物分子的平均能量E2反应分子的最低能量E3（3）对反应体系加热，提高了活化分子数增多，反应速率加快；在反应体系中加入催化剂，降低了活化分子数增多，反应速率大大地加快。2、3两问用E1、E2、填空13、已知下列反应：H2g=2HgH1=Q1J/molO2g=2OgH2=Q2J/mol2HgOg=H2OgH3=Q3J/molH2Og=H2OlH4=Q4J/molH2g1/2O2g=H2Ol；H5=Q5J/mol试指出Q1、Q2、Q3、Q4

6、、Q5的等量关系：14、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。（1）反应的热化学方程式为（2）又已知H2OlH2Og；H=44Jmol-1。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是KJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。15、沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。（1）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的

7、化学方程式：_、_；并指出哪一种燃料对环境的污染小。（2）我国农村大约有700万个沼气发生池，如果每个沼气池平均每天产生2立方米的沼气（主要是甲烷），1mol甲烷完全燃烧能放出890J的热量，计算每天可节约燃烧值为107Jg-1的标准煤多少千克？16、某液化石油气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%,C3H8g5O2g3CO2g4H2OgH=2200KJmol-12C4H10g13O2g8CO2g10H2OgH=5800KJmol-1有一质量为0.8Kg、容积为4.0L的铝壶,将一壶20的水烧开需消耗该液化石油气0.056Kg。试计算该燃料的利用率已知水的比热为Kg，铝的比热为Kg1A2，B3。A4。A5。AD6。D7。A8。B9。D10。B11在250C,101ol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放放出12、（1）放，（2）E3E1（3）E1