2022-2023学年广东省广州市城郊中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年广东省广州市城郊中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验中，利用了盐酸的氧化性的是A用盐酸除去铜粉中混有的铁粉 B用浓盐酸和MnO2制氯气C用盐酸跟氢氧化钠溶液反应 D盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀参考答案：A略2. 下列反应的生成物为纯净物的是：( )ACH4与Cl2光照 B氯乙烯加聚 C乙烯和氯化氢加成 D丙烯和氯化氢加成参考答案：C略3. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A

2、、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B、在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C、向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+ 参考答案：D略4. 下列各组离子在碱性溶液中能够大量共存的是AMg2、Na、Cl、SO42 BK、NH4、Cl、AlO2 CCu2、Ca2、Br、I DBa2、K、Cl、 I参考答案：D5. 下列实验设计中能达到预期目的的是（ ）A将氯化铵和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离 B用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液和硝酸钙溶液C将氢气和氧气的混合气体通过

3、灼热的氧化铜除去氢气D将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤和蒸发的方法分离参考答案：D略6. 现有NaCl、CuCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是( )AK2SO4 BBaCl2 CNaOH DHCl参考答案：C略7. 下列关于化学反应速率的说法中错误的是（ ）A反应速率用于衡量化学反应进行快慢B决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质C可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0D增大反应物的浓度，提高反应温度都能增大反应速率参考答案：C在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，体系中各种物质的浓度和含量均不再随时间变化而变化，这种状态

4、称作平衡状态。平衡时正逆反应速率相等，但并不等于0，只是在相同时间内消耗的生成的量相同，所以选项C是错误的，答案选C。8. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（） A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS参考答案：C略9. 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3离子浓度(molL1)为(假设溶液的体积仍为a L) ()ABCD参考答案：C解析：此题利用电荷

5、守恒求解。Ba2SO42=BaSO4可知n(SO42)n(Ba2)b mol，NH4+OH=NH3H2O可知，n(NH4+)n(NH3)c mol，由于溶液是电中性的，所以有2n(SO42)n(Al3)3n(NH4+)，得n(Al3)(2bc)/3 mol。10. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1：2的是（）AO3+2KI+H2O2KOH+I2+O2B3NO2+H2O2HNO3+NOC3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2OD4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O参考答案：C解：AO3+2KI+H2O2KOH+I2+O2，反应中O3为氧化剂，KI为还原剂，

6、则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故A不选；B3NO2+H2O2HNO3+NO，反应中1molNO2得电子为氧化剂，2molNO2失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故B不选；C3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O反应中2molS得电子为氧化剂，1molNO2失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故C选；D4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，反应中1molMnO2得电子为氧化剂，2molHCl失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故D不选故选C11. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22

7、NH3。在10s内N2的浓度由5molL降至4molL，下列说法正确的是A用表示的化学反应速率为0.1mol(Ls)B使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零参考答案：B略12. 著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。学习和研究化学是为了更好的认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是 A研究一种新材料的性质和用途 B研究一种新微粒的组成和结构 C研究一种新药品的合成 D研究一

8、种新物质的运动规律 参考答案：D略13. 右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是 A.三种元素的原子半径的大小顺序是BAC B.A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性C.B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性D.C元素的单质是非金属性最强的单质参考答案：A略14. 氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 能溶解于水（ ）A. B. C. D. 参考答案：B试题分析：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠

9、中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，故选B。15. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液参考答案：B【详解】A. 水解吸热，饱和FeCl3溶液滴入冷水中不能形成氢氧化铁胶体，A错误；B. 饱和FeCl3溶液滴入沸水中能形成氢氧化铁胶体，B正确；C. 饱和FeCl3溶液滴入NaOH浓溶液中生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能形成氢氧化铁胶体，C错误；D. 饱和FeCl3溶液滴入NaCl浓溶液中不能

10、形成氢氧化铁胶体，D错误。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32、SO42和Cl-。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称取样品，溶解沉降，冷却结晶。(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示(填选项的标号)。A.左盘重，样品轻B.左盘轻，砝码重C.右盘重，砝码轻D.右盘轻，样品重(3)在进行、操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：；。(4)将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证

11、明溶液中有离子。在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入 BaCl2溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。参考答案：(1)过滤；蒸发(2)B(3)搅拌，加速样品溶解(助溶)；引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌(匀热)，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅(4)气泡；CO32白色沉淀；SO42白色沉淀； Cl-解析：本题考查了物质的分离与提纯、玻璃棒的作用及离子的检验。(1)从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾的实验操作顺序为：称量样品；溶解、沉淀；过滤；蒸发结晶。(2) 用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，

12、则表示左盘轻，砝码重。(3) 在进行、操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌，加速样品溶解(助溶)；引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌(匀热)，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅。(4)碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有碳酸根离子。向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有硫酸根离子。向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 （1）A中反应

13、的离子方程式为 。 （2）B中Sn极的电极反应式为 ，Sn极附近溶液的pH（填“增 大”、“减小”或“不变”） 。 （3）C中被腐蚀的金属是 ，总反应方程式 参考答案： 略18. (8分) 某一反应体系中反应物和生成物共有六种物质：HC1(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl。已知Cl2、MnCl2为生成物。（1） 该反应中的氧化剂为_，氧化产物为_。氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（2） 若产生的气体在标准状况下的体积为1.12 L，则反应过程中转移的电子数为_NA(NA表示阿伏加德罗常数的数值)。（3） 若反应中转移0.3 mol电子，则消耗(或生成)HC1_g。参考

14、答案：（1）KMnO4；C12；5 : 2；（2）0.1；（3）17.52；试题分析：（1）高锰酸钾中的锰元素处于最高价，只有氧化性，能将HCl氧化，HCl是还原剂，对应的产物Cl2是氧化产物，根据电子守恒配平高锰酸钾氧化HCl的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2，氧化产物是氯气，还原产物是MnCl2，物质的量之比为5：2，故答案为：KMnO4； Cl2；5：2； （2）根据化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2，当生成5mol的氯气时，消耗高锰酸钾2mol，转移电子10mol，当产生的气体在

15、标准状况下体积为1.12L，即生成氯气是0.05mol时，消耗高锰酸钾0.02mol，则反应过程中转移电子0.1mol，即0.1NA个，故答案为：0.1；（2）根据化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2，当生成5mol的氯气时，消耗高锰酸钾2mol，转移电子10mol，若反应中转移0.3 mol电子，则消耗HC1的物质的量为16=0.48mol，质量为0.48mol36.5g/mol=1752g，故答案为：1752。19. （8分）A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从Cu