2021-2022学年陕西省榆林市高考仿真卷化学试题含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定量的H2在Cl2中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00molL的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05mol NaClO（不考虑水解）。氢气和氯气物质的量之比是A2:3B3:1C1:1D3:22、用下列对应的试剂（或条件）不

2、能达到实验目的的是实验目的试剂（或条件）A用温度的变化鉴别二氧化氮和溴蒸气 热水浴 冷水浴B用Na块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子 乙醇 己烷C用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异石蕊品红D用溴水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响苯甲苯AABBCCDD3、把14g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到23 mol NO2和22 mol NO，下列说法正确的是A反应后生成的盐只为Fe（NO3）3B反应后生成的盐只为Fe（NO3）2C反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为13D反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为

3、314、春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是A40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂B生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式为(CH3CH=CH2)n。C95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂D为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米5、从制溴苯的实验中分离出FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是A用装置甲制取氯气按图示通入装置乙中能使Br-全部转化为溴单质B用装置丙分液时先从下口放出水层，换一容器从上口倒出有机层C检验溶液中是否氧化完全，取水层少许滴加硝酸银溶液，看有

4、无沉淀生成D用装置丁将分液后的水层溶液蒸发至有大量晶体析出时，停止加热，余热蒸干6、已知、为原子序数依次增大的短周期元素，为地壳中含量最高的过渡金属元素，与同主族，与同周期，且与的原子序数之和为20，单质能与无色无味液体反应置换出单质，单质也能与反应置换出单质，、均能与形成离子化合物，下列说法不正确的是( )A、两元素的形成的化合物都为黑色固体B、形成的离子化合物可能含有其价键C的单质只有还原性，没有氧化性D工业上可以用铝热法制取金属用于野外焊接铁轨7、与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是ANaCl利用率高B设备少C循环利用的物质多D原料易得8、氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为:6H

5、2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4+6Br2+6H2O,利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是ABCD9、-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A-紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应C维生素A1易溶于NaOH溶液D-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体10、降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是（ ）A降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C四环烷的一氯代物超

6、过三种（不考虑立体异构）D降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个11、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(已知I3-在水溶液中呈黄色A左图是原电池工作原理图B放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜C放电时，正极区电解质溶液的颜色变深D充电时，阴极的电极反应式为：12、我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是A理论上该转化的原子利用率为100%B阴极电

7、极反应式为CNa+也能通过交换膜D每生成11.2 L（标况下）CO转移电子数为NA13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAB密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P-Cl键C92.0甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NAD高温下，0.1molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA14、下列说法不正确的是（ ）A银氨溶液不能留存，久置后容易爆炸B白磷暴露在空气中易自燃，可保存在水中C易燃的有机溶剂使用时必须远离明火和热源D钠着火不能用水扑灭，可以用泡沫灭火器来灭火

8、15、下列物质的制备方法正确的是( )A实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/L的硫酸制乙烯B用镁粉和空气反应制备Mg3N2C2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2悬浊液D用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝16、下列说法正确的是A将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴B用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多C食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25ml，置于250ml容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减

9、少食醋的挥发D准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具二、非选择题（本题包括5小题）17、苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下。其中试剂是丁二酸酐（），试剂是环氧乙烷（），且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合。回答下列问题：（1）写出反应类型：反应_，反应_。（2）写出C物质的结构简式_。（3）设计反应的目的是_。（4）D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式_。属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应能发生水解反应和银镜反应0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气（5）通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥

10、的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式_。（6）1，3-丁二烯与溴发生1，4加成，再水解可得1，4-丁烯二醇，设计一条从1，4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路线（所需试剂自选）_18、富马酸二甲酯（DMF）俗称防霉保鲜剂霉克星1号，曾广泛应用于化妆品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防虫、保鲜，它的一条合成路线如图所示。回答下列问题：（1）B的结构简式为_，D中官能团名称_。（2）的反应的类型是_，的反应条件是_。（3）的反应方程式为_。（4）写出C的一种同分异构体，满足可水解且生成两种产物可相互转化_。（5）过程由多个步骤组成，写出由CD的合成路线_。（其他试剂任选）（合成路线常用的表示方

11、式为：AB目标产物）19、1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1乙氧基萘的过程如下：已知：1萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数：物质相对分子质量状态熔点()沸点()溶解度水乙醇1萘酚144无色或黄色菱形结晶或粉末96278微溶于水易溶于乙醇1乙氧基萘172无色液体5.5267不溶于水易溶于乙醇乙醇46无色液体-114.178.5任意比混溶（1）将72g 1萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是_。（2）装置中长玻璃管的作用是：_。（3）该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置_（

12、选填“能”或“不能”），简述理由_。（4）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：蒸馏；水洗并分液；用10%的NaOH溶液碱洗并分液；用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是_(选填编号)。a b c（5）实验测得1乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是_。（6）提纯的产品经测定为43g，本实验中1乙氧基萘的产率为_。20、实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理为H2SO4(浓)NaBrNaHSO4HBr、CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O。有关数据和实验装置如（反应

13、需要加热，图中省去了加热装置）：乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/gcm-30.791.443.1沸点/78.538.459（1）A中放入沸石的作用是_，B中进水口为_口（填“a”或“b”）。（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_。（3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）给A加热的目的是_，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收_和溴蒸气，防止_。（5）C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是_。（6）将C中的镏出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2SO412mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的溴乙

14、烷转入蒸镏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到3540的馏分约10.0g。分液漏斗在使用前必须_；从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_（精确到0.1%）。21、运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH3:在其他条件相同时，反应中NH3的体积分数(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图。该反应的平衡常数表达式K=_，该反应中的_0（填“”“”“ 0。故答案为；根据图像，15min时N2的转化率为1.3%，20min时N2的转化率为2%，则v(NH3)=2v(N2)=21mol(2.2%-1.3%)2L5min=0.0018molL-1min-1；使用了催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，可画出曲线如图。故答案为0.0018molL-1min-1；（2）0.l molL1盐酸与0.2 molL1氨水等体积混合，所得混合溶液含有等量的NH4Cl和NH3H2O，溶液呈碱性，则pH 7；NH3H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以c(NH4+)c(NH3H2O)。故答案为；（3）根据Mg(OH)2