广东省梅州市兴福中学高二化学期末试题含解析

1、广东省梅州市兴福中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是：（ ）A. CO2 B. SiO2 C. SO3 D. Fe2O3参考答案：B略2. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是s5 ( )A研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料 B用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C用反应： 制备硫酸铜D用反应：制备环氧乙烷参考答案：C3. 下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（ ）A1mol氯化钠中有NA个NaCl分子

2、B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-参考答案：A略4. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A. 纯碱NaOH B. 生石灰CaCO3C. 可燃冰CO2 D. 石英SiO2参考答案：DA. 纯碱是Na2CO3，A错误；B. 生石灰是CaO，B错误；C. 可燃冰是CH4，C错误；D. 石英是SiO2，D正确，答案选D。5. Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A3

3、:2:1 B2:4:1 C2:3:1 D4:2:1参考答案：B略6. 由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml。与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml（气体体积均为同温同压下）。混合烃的组成可能为（ ） A、C2H4和C2H2 B、C2H6和C2H4 C、CH4和C3H4 D、C4H10和C2H4参考答案：A略7. 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分混合反应后，得到产物物质的量最多的是（ ）A.CH3Cl BCHCl3 CCCl4 DHCl参考答案：D略8. 三氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键

4、之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 三氯化硼加到水中使溶液的pH升高 三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 三氯化硼遇水蒸气会产生白雾参考答案：CD9. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸D工业上用Cl2与澄清石灰水反应制漂白粉参考答案：C略10. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A.该反应的焓变为正值 B.升高温度，逆反应速率减小 C.恒

5、温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2参考答案：A略11. pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是（） A. AgNO3 B.NaOH C. H2SO4 D.Na2SO4参考答案：B略12. 下列事实能说明HA酸是弱电解质的是A浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱 B10mL 1mol/L的HA溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应CNaA溶液的pH7D0.1mol/LHA溶液的pH=1参考答案：C略13. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A用浓H2SO4蚀刻工艺玻璃上

6、的纹饰 B用含AI(OH)3的药物治疗胃酸过多 C用Ca(OH)2处理酸性废水 D用加入Na2S的方法除去废水中的Hg2+参考答案：略14. “瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如右图。下列有关“瘦肉精”的说法不正确的A它的分子式为C12H18N2Cl2OB它含有氨基、氯原子等官能团C1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等参考答案：D15. 下列说法正确的是A自发过程将一定导致体系的熵值增大 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2

7、(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：(1)上述装置中，D的作用是_。乙二酸分解的化学方程式为_。(2)该小组同学将0.

8、02 mol草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_（用文字简单表述）。(3)（2）中反应后溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_。参考答案：S略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学提高了人们生存的质量，生活质量的提高又促进了化学发展。（1）柠檬中富含钾、钠、钙、柠檬酸等，属于_性食品（填“酸性”或“碱性” ）；（2）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：_ 。参考答案：(1)碱性 (2)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（1）

9、柠檬中富含钾、钠、钙、柠檬酸等，属于碱性性食品（填“酸性”或“碱性” ）；（2）该抗酸药的有效成分是氢氧化铝，其发挥功效时的离子方程式为Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O。点睛：酸性食物和碱性食物是根据食物在人体内最终的代谢产物来划分的，而不是根据食物的味道划分的。如果代谢产物内含钙、镁、钾、钠等阳离子，即为碱性食物; 反之，硫、磷较多的即为酸性食物。18. 实验室用NaOH和FeSO4制取Fe(OH)2时，Fe(OH)2很容易被氧化，若采用如图所示装置制取，可以得到较纯净的Fe(OH)2。（1）制取前需将Na2SO4溶液煮沸，目的是_。（2）在Na2SO4溶液上覆盖一层苯

10、的目的是_。（3）阳极的电极反应式是：_，阴极的电极反应式是_；阳极材料能否换成其他材料？_。（4）电解一段时间后，若将电极反接（即铁棒和电源负极相连、石墨棒和电源正极相连），电极反应为：阳极_，阴极_。U型管中看到的现象是_，发生这一现象的化学方程式是_。参考答案：19. 在酸性条件下：KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原成Br2；KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化成Br2，其本身被还原成I2。（1）上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是 (填离子符号)；（2）写出一个能证明氧化性Br2I2的离子方程式 ；（3）向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液，若氧化产物、还原产物只有I2和Br2，写出反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。-_；其中被