广东省梅州市双溪中学2023年高一化学模拟试题含解析

1、广东省梅州市双溪中学2023年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A原子半径：A D B CBC与D最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较：前者弱于后者CD在自然界中以游离态和化合态两种形态存在DB的氧化物属于酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液参考答案：B2. 某元素原子最外层只有1个电子，它与卤素相结合时，所形成的

2、化学键（）A一定是共价键B一定是离子健C可能是共价键，也可能是离子键D既含离子键又含共价键参考答案：C【考点】化学键【分析】某元素原子最外层只有1个电子，该元素可能为金属元素，如碱金属元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金属元素，如H元素，与卤素相结合时可能形成共价键、可能形成离子键，据此分析解答【解答】解：某元素原子最外层只有1个电子，该元素可能为金属元素，如碱金属元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金属元素，如H元素，与卤素相结合时，如果结合生成HCl，则只含共价键，如果结合生成NaCl等，只含离子键，故选C3. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）ACu2+2OH-=Cu

3、(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3BH+OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OCCa2+CO32-=CaCO3 Ca(NO3)2+MgCO3=CaCO3+Mg(NO3)2DCO32-+2H+=CO2+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O参考答案：BACu2+2OH-=Cu(OH)2表示可溶性的铜盐和可溶性的强碱混合生成Cu(OH)2和可溶性盐，而化学方程式中CuCO3难溶于水，故A错误；B正确；C碳酸镁是难溶物质不能拆，故C错误；D碳酸钡不可拆，故D错误；故选B。4. 已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+

4、2Be(OH)2能进行完全。以下推断中正确的是A.BeCl2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B.Na2BeO2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C.Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D.BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体参考答案：BC5. 室温下，1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧后, 再冷却至室温，气体体积比反应前缩小了3体积，则气态烃是A丙烷 B丙烯 C丁烷 D丁烯参考答案：AD6. 下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B.增大压强、升高温度和使用崔化剂均一定使反应速

5、率加快C.SO2的催化氧化是放热反应,升高温度，正逆反应速率均加快D.在碳酸钙和盐酸的反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快参考答案：C7. 已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol，稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol，下列结论正确的是（ ）A.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molB.的反应热为221kJ/molC.碳的燃烧热大于110.5kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：C8. 参考答案：D9. 下面有关13C、15N的叙述正确的是A.13C与

6、15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略10. 人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列材料不属于合金的是A. 青铜 B. 硬铝 C. 生铁 D. 磁铁矿参考答案：DA青铜是铜锡合金，A错误；B硬铝是铝、铜、镁和硅合金，B错误；C生铁是一种铁合金，C错误；D磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，不是合金，D正确，答案选D。11. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A、乙烯和苯都存在碳碳双键 B、甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C、乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性 D、高锰酸

7、钾可以氧化苯与甲烷参考答案：B12. 将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是A钠熔成小球并在液面上游动 B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊参考答案：C略13. 下列叙述不正确的是ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B硝酸不稳定，受热或光照易分解C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀硝酸和活泼金属反应时主要得到氢气参考答案：D略14. 下列化学方程式中，不能用离子方程式：H+OH-H2O表示的是A. 2NaOHH2SO4Na2SO42H2OB. Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2OC. KOH+HClKCl+H2O

8、D. Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O参考答案：B试题分析：可溶易电离的化合物拆写成离子，难溶、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成离子，因为Cu(OH)2属于难溶物，不能拆写成离子形式，故选项B符合题意。15. 下列物质属于电解质的是（）A石墨 BNaOH溶液 C乙醇 DNa2CO3参考答案：D考点：电解质与非电解质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电

9、解质；据此即可解答解答：解：A、石墨是非金属单质，它既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、NaOH溶液中有自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，但它是混合物，电解质必须是化合物，所以它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、乙醇不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C错误；D、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，固体没有自由移动的离子，所以不导电；在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子导电，是电解质，故D正确；故选D点评：本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，题目难度不大二、实验题（

10、本题包括1个小题，共10分）16. 煤是一种重要能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。由水蒸气和炽热的无烟煤作用可得水煤气，水煤气是混合气体，主要由两种无色无味气体组成，是重要的工业原料。(1)在工业生产水煤气时，燃料层的温度会下降，这说明_。(2)提出猜想：水煤气的成分可能是 _和氢气，_和氯气；提出以上猜想的依据是_（填元素符号）。设计实验:请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。(3)你选择装置是(填字母代号)_。(4)实验结论：如果_，那么猜想_(填序号)合理。参考答案：(1)碳和水蒸气的反应是吸热反应 (2)一氧化碳 二氧化碳 化学反应前后元素种类不变 (3)

11、B (4)澄清石灰水不变浑浊 (或澄清石灰水变浑浊,)解析：(1)因碳和水蒸气的反应是吸热反应，则随着反应的进行燃料层的温度会下降；(2)碳和水蒸气的反应，根据质量守恒定律定律，元素的种类在化学反应前后没有变化，由此可以推测水煤气的成分可能是CO和氢气或CO2和氢气；(3)二氧化碳一般用澄清的石灰水检验；(4)如果石灰水不变浑浊，那么猜想是合理的；如果石灰水变浑浊，那么猜想是合理的。点睛：有关实验方案的设计和对实验方案的评价是高考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，

12、那种方法更简便。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO47H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是 。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。 （3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量

13、铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A蒸发皿 B石棉网 C烧杯 D玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO47H2O） Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象 。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤

14、、烘干后称重为233克，则灼烧绿矾的过程中转移了_mol的电子。（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是 （3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是 。参考答案： 【问题1】 （1）KSCN （2）溶液不褪色 （3）Fe+ 2Fe 3+=3Fe2+ （4）蒸发浓缩；B 【问题2】 （1）有白色沉淀产生 002（2）检验产生的气体中是否含SO2， （3）除去多余的SO2，防止污染空气。18. （10分）A、B、C是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。已知实验事实如下：A与B按1：1的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的CO2，则得到溶质为B的溶液。A与C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一种溶质，并有无色、无气味的气体D放出。加热B与C的混合物，放出的气体中含有D。据此回答下列问题：5-1A、B、C的化学式依次是：（ ）5-2写出A与B在溶液中反应的离子方程式：5-3写也实验中溶液通过足量的CO2时所发生反应的离子方程式；5-4写出B与C按物质的量1：1在密闭容器内混合加热、相互完全反应时的化学方程式；参考答案：19. 用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2