人教版高中化学选修4第二章第二节-影响化学反应速率的因素-课件(共24张)

1、 第二节 影响化学反应速率的因素 “合抱之木，生于毫末；九层之台，起于垒土。”生活是时间的积累，知识是学习的积累，人生是经验的积累。生活中一切都要靠我们去积累。 第二节 复习提问：1.什么叫反应速率？化学反应进行的快慢程度2.用什么物理量的变化来描述化学反应速率？单位时间反应物或生成物物质的量浓度的减少或增加来描述化学反应速率3.反应速率的单位是什么？mol/(lh) mol/(lmin) mol/(ls)复习提问： 影响反应速率的因素（2）外因：（1）内因（主要因素） ：参加反应物质的性质 反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程旧键断裂，新键生成化学反应的本质：浓度：压强：温

2、度：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。 影响反应速率的因素（2）外因：（1）内因（主要因素）如果分子间能够发生化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞；2、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应 碰撞理论 1、浓度n活=n总活%浓度增大单位体积内n总T不变，活%不变n活增大有效碰撞V应用1：一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的

3、量 D、改加CaCO3粉末 应用2：若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率 。如果分子间能够发生化学反应：碰撞理论解释各外界因素对速率的影如果分子间能够发生化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞；2、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应 碰撞理论 n活=n总活%2、压强压强增大 体积减小 其他条件不变VC增

4、大 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大C成比例增大，P减小C成比例减小发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响）其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。如果分子间能够发生化学反应：碰撞理论解释各外界因素对速率的影例、在N2+3H2 =2NH3中，当其他外界条件不变时：减小体系压强，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？压强对反应速率的影响例、在N2

5、+3H2 =2NH3中，当其他外界条件不变时：压XX年暑假社会实践体会范文暑假社会实践总结感悟假期生活如期而至,这是我大学生活的第二个暑假,为了充实自己的大学生活,我们必须在学习的同时积极参加社会活动。暑期社会实践就是一个很好的途径,这样我们不仅可以接触了解社会,增加自己的社会经验,而且也培养锻炼了自己的能力,就我个人而言这也能为自己将来踏入社会奠定坚实的基础,所以我利用假期时间去做了一份社会实践的工作,体验一下真正的社会生活,时间过的很快,一个半月忙忙碌碌的工作就在不经意间过去,现在回想起来,感慨不已。一份作业员的工作,没有什么技术要求。每天朝八晚六而且经常加班,40几天的生活很辛苦也很快乐

6、。苦自然就不用说了,乐就是认识了一些朋友。通过这次的社会实践活动,拉近了我与社会的距离,也开拓了视野,增长了才干,进一步明确了社会才是学习和受教育的大课堂,在那片广阔的天地里,我们的人生价值得到了体现,为将来更加激烈的竞争打下了更为坚实的基础。我在实践中得到许多的感悟。一方面,我们锻炼了自己的能力,在实践中成长,在实践中学习,充实了自我,增强了口头表述能力,与人交流。真正地走出课堂,使自己陶醉在喜悦之中。有时会很累,但更多的感觉是我在注意 恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。 恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应

7、速率减小。 压强的“真变”与“假变” 压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来改变的；若压强变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变。XX年暑假社会实践体会范文注意 恒容时加入稀有气体使压强 在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强 ；（2）增加碳的量（3）通入CO2； （4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 答案：（1）（3）巩固练习 在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。答案碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应

8、 碰撞理论 n活=n总活% 一般说来，温度每升高10，速率增加2-4倍。T普通分子变为活化分子活% n活V3、温度2、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 H2 的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示， t1 t2 速率变化的主要原因是: _ ; t2 t3 速率变化的主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 其他条件不变，温度升高，反应速率加快友情提醒： 温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同，对吸热反应影响程度较大。例1、对于反应M+NP，如果温度每升高10，反应速率增加为原来的3倍。在10时完成反应的10%需要54min，将温度提

9、高到40完成反应的10%需要的时间为( ) A.2min B.3min C.6min D.9minV倍数值（t2-t1)/10 = 变化后的反应速率碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨分子相碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应 碰撞理论 n活=n总活%正催化剂降低反应的活化能V4、催化剂 n活改变反应的途径活%n总不变钻隧道生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨分子相友情提

10、醒：使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂具有一定的选择性生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量 解释：“对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应”试利用如图原理加以解释？友情提醒：生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量活小 结增加增加增加加快增加增加增加加快不变增加增加加快影响化学反应速率的因素不变增加增加加快对反应速率的影响：一般是:催化剂温度浓度。小 结增加增加增加加快增加增加增加加快不变增加增加加探

11、究实验外界因素对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响0.01mol/L的KMnO4 溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O 结 论其它条件相同时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。探究实验外界因素对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响探究实验温度对化学反应速率的影响5mL0.1mol/L的H2SO4+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3热水冷水快慢Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S+ H2O

12、结 论其它条件相同时，升高温度，反应速率加快；反之，降低温度，反应速率减慢。探究实验温度对化学反应速率的影响5mL0.1mol/L的H2科学探究已知:4H+4I-+O2=2I2+2H2O 现有1mol/L KI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系？【结论】其它条件相同时，温度高，出现蓝色的时间短；温度低，出现蓝色的时间长。一般来说，温度每升高10，反应速率增大到原来的24倍。 科学探究已知:4H+4I-+O2=2I2+2H2O 现有1探究实验催化剂对化学反应速率的影响2H2O2 2H2O+O2MnO2【结论】其它条件不变时，选用适当的催化

13、剂可以改变反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。探究实验催化剂对化学反应速率的影响2H2O2 科学探究探究1设计实验比较在2mL 5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率？快慢FeCl3对该反应的催化效果更好 思考：如何证明是Fe3+而不是Cu2+的催化作用？科学探究探究1设计实验比较在2mL 5%的H2O2中加入科学探究探究2设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4对反应速率有否影响？快慢MnSO4对该反应有催化作用 科学探究探究2设计实验比较在4mL 0.01mol/L

14、 科学探究探究3现有5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？蓝色很快褪去蓝色很难褪去唾液对该反应的催化效果更好 催化剂是有选择性的科学探究探究3现有5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L硫 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活

15、化分子百分数增加AAC D外在条件对反应速率的影响综合理论分析类 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）再见再见没合适的取向没足够的能量足够的能量合适的取向类比法：借鉴投篮获得灵感 +没合适的取向没足够的能量足够的能量类比法：借鉴投篮获得灵有关“活化分子” 定义：具有一定的能量，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即发生“有效碰撞”）的分子称为活化分子。 特点：有比反应物分子平均动能高的能量 图形表示“爬山坡”能量生成物平均能量活化分子具有的最低能量反应物平均能量单位体积内活化分子数越多，反应速率越快单位体积内活化分子数(n活) 反应物分子总数(n总) = 活化分子百分数(活%)有关“活化分子” 定义：能量生成物平均能量活化分子具有的最