2022届江苏省盐城市东台市高三最后一模化学试题含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（）A往母液中加入食盐的主要目的是使NaHCOB从母液中经过循环进入沉淀池的主要是Na2CC沉淀池中反应的化学方程式：2D设计循环的目的是使原料氯化钠的利用率大

2、大提升2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下,22.4 L乙酸中含有的碳碳单键总数为2NAB常温下,46 g NO2气体中所含有的分子数为NAC1 mol氖气中含有的原子总数为NAD0.1 L0.1 mol L-1 MgCl2溶液中的Mg2+数目为0. 01NA3、能正确表示下列变化的离子方程式是A硅酸钠中滴加盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na B少量SO2通人NaClO溶液中：SO23ClOH2O=SO42Cl2HClO C高锰酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO43H2O26H=2Mn24O26H2OD小苏打治疗胃酸过多：CO322H=CO2H2O4、化学与生产

3、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关B干千年，湿万年，不干不湿就半年青铜器、铁器的保存C国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料5、向某恒容密闭容器中加入1.6 mol L-1的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) H =-56.9kJmol-1。其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是A升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深B0-60s内，NO2的转化率为75%C0-60s内，v(NO2)=0.02mol L-1 s-1Da、b两时刻

4、生成NO2的速率v(a)v(b)6、下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是（ ）AKClBNa2OCNaHSO4DFeCl37、下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）NaNO3KNO3NaClKCl1080.521.235.731.010017524639.156.6用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示以下说法错误的是（）A和的实验过程中，都需要控制温度B实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D用95%的酒精洗涤

5、所得的硝酸钾晶体比较好8、一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：(X) (Y) (Z)下列说法不正确的是AX、Y、Z互为同分异构体B1mol X最多能与3molH2发生加成反应C1mol Y最多能与2molNaOH发生反应D通过调控温度可以得到不同的目标产物9、设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH10的Na2CO3NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是A每升溶液中的OH数目为0.0001NABc（H+）+c（Na+）c（OH）+c（HCO3 ）+2c（CO32）C当溶液中Na+数目为0.3NA时，n（H2CO3）+n（HCO3）+n（CO32）0.3molD若溶液中混入少量碱，溶液中变

6、小，可保持溶液的pH值相对稳定10、优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（ ）A四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥B磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收C上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾D氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(W)BY的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C由W、Y形成的化合物是离子化合物D由X、Y形成的化合

7、物的水溶液呈中性12、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A电动汽车充电、放电过程均有电子转移B很多鲜花和水果的香味来自于酯C淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质D碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料13、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是( )A原子半径：MZYBY的单质起火燃烧时可用泡沫灭火剂灭火C可用XM2洗涤熔化过M的试管D最高价氧化物对应水化物的酸性：MZ14、下列关于硫及其化合物说法错误的是（ ）A实验室常

8、将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞B葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用C硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂D“石胆浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指FeSO47H2O15、下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AC2H5OH(l)H2O(l)新制的生石灰蒸馏BCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气CNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧AABBCCDD16、NA为阿伏加德罗常数，关于a g亚硫酸钠晶体(Na2SO37H2O)的说法中正确的是A含Na+数目为NAB含氧原子数目为NAC完全

9、氧化SO32-时转移电子数目为NAD含结晶水分子数目为NA17、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（）A左池的pH值降低B右边为阴离子交换膜C右池电极的反应式：2NO3-+10e-+12H+=N2=6H2OD当消耗0.1mol C6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气18、已知：H2 (g) + Se (g) H2Se (g) +87.48kJ Se (g) Se (s) +102.17kJ； 下列选项正确的是AH2 (g) + Se (s)的总能量对应图中线段 bB相同物质的量

10、的 Se，Se(s)的能量高于 Se(g)C1mol Se (g)中通入 1mol H2(g)，反应放热 87.48kJDH2 (g) + S (g) H2S (g) +QkJ ，Q0其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是_(填字母序号)a温度 b压强 c催化剂 d 在一定温度下，向2L密闭容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。a点时，CH4的转化率为_%；平衡常数：K(a)_K(b)(填“”“=”或“”)。(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为： Mb(ag

11、)+O2(g)MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为：。在37条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(a)与P(O2)的关系如图丙所示。研究表明正反应速率正=k正c(Mb) P(O2)，逆反应速率逆=k逆c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K=_(用含有k正、k逆的式子表示)。试求出图丙中c点时，上述反应的平衡常数K=_kPa1。已知k逆=60s1，则速率常数k正=_s1kPa1。29、（10分）形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理的想象。学习物质结构和性质的知

12、识，能使你想象的翅膀变得更加有力。（1）基态Ga原子的核外电子排布式是Ar_，基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_。（2）HCCNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为_。乙炔钠中存在_(填字母)。A金属键 B键 C键 D氢键 E.配位键 F.离子键 G.范德华力（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为_。写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式_。（4）配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN-的结构式可以表示为S=C=N-或S-CN-，SCN-与Fe3+、Au+和Hg2+等离子能形成配离子，N、C、S的电负性依

13、次为3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤电子对的原子可能是_。（5）某离子晶体的晶胞结构如图所示。晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有_个。设该晶体的摩尔质量为Mgmol-1，晶胞的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为_cm。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】先通入氨气再通入二氧化碳反应得到碳酸氢钠晶体和母液为氯化铵溶液，沉淀池中得到碳酸氢钠晶体，反应式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，过滤得到碳酸氢钠晶体煅烧炉中加热分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠纯碱，过滤后的母液通入

14、氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品氯化铵，氯化钠溶液循环使用， 据此分析。【详解】A向母液中通氨气作用有增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出，选项A错误； B向母液中通氨气作用有增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3，从母液中经过循环进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水，选项B正确； C沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3，选项C错误； D循环是将未反应的氯化钠返回沉淀池中使原料氯化钠的利用率大大提升，循环的目的是生成的二氧化碳通入沉

15、淀池继续反应生成碳酸氢钠，二氧化碳利用率大大提升，选项D错误； 答案选B。【点睛】本题主要考察了联合制碱法的原料、反应式以及副产物的回收利用，如何提高原料的利用率、检验氯离子的方法是关键，循环的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池继续反应，循环中的氯化钠有又返回到沉淀池。2、C【解析】A.标准状况下，乙酸为液体，无法计算，故A错误；B. 在NO2气体中部分NO2会自发发生反应2NO2N2O4，所以46gNO2气体中所含有的分子数小于NA，故B错误；C. 氖气是以单原子的形式存在，因此1mol氖气中的含有1NA的原子，故C正确；D. 氯化镁溶液中镁离子会水解，因此0.1 L0.1 mol L-1 Mg

16、Cl2溶液中的Mg2+数目小于0. 01NA，故D错误；故选C。3、B【解析】A. 硅酸钠是易溶强电解质，应拆写成离子，A项错误；B. 少量SO2与NaClO发生氧化还原反应，生成的H+与ClO-生成弱酸HClO，B项正确；C. 高锰酸钾溶液氧化双氧水时，双氧水中的氧原子将电子转移给高锰酸钾中的锰原子，应写成2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，C项错误；D. 小苏打为碳酸氢钠，应拆成Na+和HCO3-，D项错误。本题选B。【点睛】+4价硫具有较强的还原性，+1价氯具有较强的氧化性，它们易发生氧化还原反应。4、A【解析】A含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体

17、的富营养化，引起水华、赤潮等水体污染，与硫的排放无关，故A错误；B青铜器、铁器在潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀，在干燥的环境中，青铜器、铁器只能发生缓慢的化学腐蚀，在地下，将青铜器、铁器完全浸入水中，能够隔绝氧气，阻止化学腐蚀和电化学腐蚀的发生，因此考古学上认为“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，故B正确；C碳纤维是碳单质，属于新型的无机非金属材料，故C正确；D乙烯加聚后得到超高分子量的产物聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，可用于防弹衣材料，故D正确；答案选A。5、D【解析】A. 放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮的量增加，颜色变深，A项正确；B. 设容器体

18、积为V，0-60s内，生成N2O4的物质的量为0.6Vmol，则消耗的NO2的物质的量为1.2Vmol，NO2的转化率为=75%，B项正确；C. 根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内=0.01 molL1s1，则v(NO2)=2 v(N2O4)=20.01 molL1s1=0.02molL1s1 ，C项正确；D. 随着反应的进行，消耗的NO2的浓度越来越小，生成NO2的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成NO2的速率：v(a)v(b)，D项错误；答案选D。6、C【解析】电解质溶液因为因电离而呈酸性，说明该电解质是酸或酸式盐。【详解】AKCl为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性

19、，故A错误；BNa2O溶于水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，故B错误；CNaHSO4是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，能够电离出氢离子使溶液呈酸性，故C正确；DFeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，故D错误；故选：C。【点睛】易错点D，注意题干要求：溶液因电离而呈酸性。7、C【解析】由分离流程可知，因硝酸钠和氯化钾不同温度下溶解度不同，在的实验过程中，将硝酸钠和氯化钾加水溶解，蒸发浓缩，有NaCl析出，趁热过滤分离出氯化钠，将滤液冷却可使硝酸钾析出，以此来解答。【详解】A. 为蒸发浓缩，为冷却结晶，均需要控制温度，故A正确；B. 实验分离出NaCl，操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁

20、热过滤，故B正确；C. 实验操作为冷却结晶，故C错误；D. 用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，故D正确；答案选C。8、B【解析】AX、Y、Z的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；BX中苯环和羰基能与氢气发生加成反应，则1molX最多能与4molH2发生加成反应，故B错误；CY含有酯基，且水解生成酚羟基，则1molY最多能与2molNaOH发生反应，故C正确；D由转化关系可知，Y在不同温度下，生成不同物质，则通过调控温度可以得到不同的目标产物，故D正确；故选B。【点睛】本题的易错点为C，要注意酯基水解生成的羟基是否为酚羟基。9、C【解析】A、pH10的溶

21、液中，氢氧根浓度为10-4mol/L；B、根据溶液的电荷守恒来分析；C、在Na2CO3中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1，而在NaHCO3中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1；D、根据的水解平衡常数来分析。【详解】A、常温下，pH10的溶液中，氢氧根浓度为10-4mol/L，故1L溶液中氢氧根的个数为0.0001NA，故A不符合题意；B、溶液显电中性，根据溶液的电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)c(OH)+c()+2c()，故B不符合题意；C、在Na2CO3中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1，而在NaHCO3中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1，故此溶液中的当溶液中Na+数目为0.3NA

22、时，n(H2CO3)+n()+n()r(S)r(O)，A项正确；B. 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl的弱，B项错误；C. 由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3，均为共价化合物，C项错误；D. 由X、Y形成的化合物为Na2S，其水溶液中硫离子水解显碱性，D项错误；答案选A。12、D【解析】A.电动汽车充电为电解池原理，放电过程为原电池原理，两个过程均属于氧化还原反应，存在电子转移，A正确；B.一些低级酯有芳香气味，很多鲜花和水果的香味来自于这些酯，B正确；C.淘米水中含有的淀粉分子达到胶体颗粒的大小，能产生丁达尔效应，说明这种

23、淘米水具有胶体的性质，C正确；D.碳纳米管只含有C元素，属于单质，不是有机物，D错误；故合理选项是D。13、B【解析】元素X的一种高硬度单质是宝石，X是C元素；Y2电子层结构与氖相同，Y是Mg元素；M单质为淡黄色固体，M是S元素；Z的质子数为偶数，Z是Si元素。【详解】A. 同周期元素从左到右半径减小，所以原子半径：SSiMg，故A正确； B. Mg是活泼金属，能与二氧化碳反应，镁起火燃烧时可用沙子盖灭，故B错误；C. S易溶于CS2，可用CS2洗涤熔化过S的试管，故C正确； D. 同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4H2SiO3，故D正

24、确；答案选B。14、D【解析】A常温下，硫磺能与汞反应生成硫化汞，从而防止汞的挥发，A正确；B葡萄酒中添加SO2，可减少葡萄中单宁、色素的氧化，B正确；C硫酸钡不溶于水不于酸，不能被X光透过，可作消化系统检查的内服药剂，C正确；D“石胆”是指CuSO45H2O，D错误；故选D。15、C【解析】A. 因为CaO与水反应生成沸点较高的Ca(OH)2，所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸馏， A正确；B.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，HCl极易溶于水，可以通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥除去Cl2中的HCl，B正确；C.NH4Cl也能与NaOH溶液反应，C错误；D.NaHCO3

25、受热容易分解生成碳酸钠、水和CO2，通过灼烧可除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体，D正确；答案选C。16、D【解析】A. a g亚硫酸钠晶体(Na2SO37H2O)的物质的量n= mol，而1 mol Na2SO37H2O中含2molNa+，故 mol Na2SO37H2O中含mol，即 mol钠离子，A错误；B. a g亚硫酸钠晶体(Na2SO37H2O)的物质的量n= mol，而1 mol Na2SO37H2O中含10 mol氧原子，故 mol Na2SO37H2O中含氧原子mol，即含有 mol的O原子，B错误；C. SO32-被氧化时，由+4价被氧化为+6价，即1 mol SO3

26、2-转移2 mol电子，故 mol Na2SO37H2O转移 mol 电子，C错误；D. 1 mol Na2SO37H2O中含7 mol水分子，故 mol Na2SO37H2O中含水分子数目为 mol7NA/mol=NA，D正确；故合理选项是D。17、B【解析】A.苯酚的酸性比碳酸弱，根据图示可知左边进入的是高浓度的苯酚溶液，逸出的气体有CO2，说明反应后溶液的酸性增强，pH减小，A正确；B.根据图示可知，在右边装置中，NO3-获得电子，发生还原反应，被还原变为N2逸出，所以右边电极为正极，原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以工作时中间室的Cl-移向左室，Na+移向右室，所以

27、右边为阳离子交换膜，B错误；C.根据B的分析可知，右池电极为正极，发生还原反应，电极反应式：2NO3-+10e-+12H+= N2+ 6H2O，C正确；D.在左室发生反应：C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2+28H+，根据电极反应式可知每有1mol苯酚该反应，转移28mol电子，反应产生N2的物质的量是n(N2)=mol=2.8mol，则当消耗0.1mol C6H6O，将会产生0.28mol氮气，D正确；故合理选项是B。18、A【解析】A. 根据H2 (g) + Se (g) H2Se (g) +87.48kJ Se (g) Se (s) +102.17kJ 可得：H2 (g) +

28、Se (s) H2Se (g) -14.69kJ ，所以H2 (g) + Se (s)的总能量对应图中线段 b，故正确；B. 相同物质的量的 Se，Se(s)的能量低于 Se(g)，故错误；C. 1mol Se (g)中通入 1mol H2(g)，H2 (g) + Se (g) H2Se (g) +87.48kJ，该反应是可逆反应，放出的热量小于87.48kJ，故错误；D.S和Se是同族元素，S的非金属性比Se强，和氢气化合更容易，放热更多，故错误；故选：A。19、B【解析】A、钠粒投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应:2Na+2H2OCu2=Cu(OH)2+2NaH2，故A错误；B、在硝酸铝溶液中

29、滴加过量的烧碱溶液，氢氧化铝具有两性，溶于过量的碱中:Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，故B正确；C、向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水，氯水能将溴离子和亚铁离子均氧化:2Fe2+4Br3Cl2=2Fe3+6Cl2Br2,故C错误；D、磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中，亚铁离子被氧化成铁离子：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O，故D错误；故选B。20、D【解析】A.如果A是铝，则B和C分别是AlO2-和Al3+，二者在酸性溶液中不可能生成铝，选项A不正确；B.由于和反应生成，说明反应一定是氧化还原反应，则在中的化合价分别是显正价和负价，所以一定是非金属，选项B不正确；C.反应

30、中条件不同，不是可逆反应，选项C不正确；D. 反应和有单质参与和有单质生成，有单质参加或生成的反应是氧化还原反应，选项D正确；答案选D。21、D【解析】A、左侧的五氧化二磷会吸收氯化铵分解产生的氨气，因此左侧可检测氯化氢，故A不符合题意；B、加热时碘升华，高锰酸钾会发生分解，因此加热法不能分离，故B不符合题意；C、a处有红色物质生成，说明氧化铜被还原，b处变蓝，说明气体中含有水蒸气，因此有可能X中含有水蒸气，X也可能含有乙醇、氨气、甲烷等，故C不符合题意；D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，安全漏斗可在左右侧形成液柱，可防止气体逸出，故D符合题意；故答案为：D。22、A【解析】A. 液氨汽化需

31、要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；B. 由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B错误；C. 向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸馏的方法，故C错误；D. 二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故D错误；答案选A。【点睛】化学与生活方面要充分利用物质的性质，包括物理性质和化学性质，结构决定性质，性质决定用途，用途反映出物质的性质，此类题需要学生多积累生活经验，发现生活中的各种现象。二、非选择题(共84分)23、苯乙烯浓硫酸、加热取代反应C6H6+CH3CO+C6H5COCH3+H+HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OH

32、CCH2CH2CH2CHO+2H2O14种、CHCH【解析】F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应，说明F中含有醇羟基，二者为加成反应，F为HOCH2CCCH2OH，F和氢气发生加成反应生成G，根据G分子式知，G结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH，G发生催化氧化反应生成H为OHCCH2CH2CHO，H发生氧化反应然后酸化得到I为HOOCCH2CH2COOH；根据苯结构和B的分子式知，生成A的反应为取代反应，A为，B为；C能和溴发生加成反应，则生成C的反应为消去反应，则C为，D为，E能和I发生酯化反应生成聚酯，则生成E的反应为水解反应，则E为；E、I发生缩聚反应生成K，K结构简式为；（

33、6）HCCH和CH3COCH3在碱性条件下发生加成反应生成(CH3)2COHCCH，(CH3)2COHCCH和氢气发生加成反应生成(CH3)2COHCH=CH2，(CH3)2COHCH=CH2发生消去反应生成CH2=C(CH3)CH=CH。【详解】（1）根据分析，C为，化学名称为苯乙烯；反应为醇的消去反应，反应条件是浓硫酸、加热；K结构简式为；故答案为：苯乙烯；浓硫酸、加热；（2）生成A的有机反应类型为取代反应，生成A的有机反应分为以下三步：第一步：CH3COCl+AlCl3CH3CO+AlCl4-；第二步：C6H6+CH3CO+C6H5COCH3+H+；第三步：AlCl4-+H+AlCl3+

34、HCl故答案为：取代反应；C6H6+CH3CO+C6H5COCH3+H+；（3）G结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH，G发生催化氧化反应生成H为OHCCH2CH2CHO，由G生成H的化学方程式为HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O，故答案为：HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O；（4）A为，A的某种同系物M比A多一个碳原子，M的同分异构体很多，其中属于芳香族化合物，说明分子中由苯环，能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应，说明分子中有醛基(-CHO)；能同时满足这以下条件的有一个苯环链接-CH2CH2CHO

35、或-CH(CH3)CHO，共两种；还可以是一个苯环链接一个-CH2CHO和- CH3共邻间对三种；还可以是一个苯环链接一个-CHO和一个-CH2CH3共邻间对三种；还可以还可以是一个苯环链接一个-CHO和两个-CH3分别共四种，或共两种；因此，符合条件的一共有14种；核磁共振氢谱中峰面积之比为6：2：1：1，则该有机物中有4种不同环境的氢原子，符合要求的结构式为、，故答案为：14种；、；（5）HCCH和CH3COCH3在碱性条件下发生加成反应生成(CH3)2COHCCH，(CH3)2COHCCH和氢气发生加成反应生成(CH3)2COHCH=CH2，(CH3)2COHCH=CH2发生消去反应生成

36、CH2=C(CH3)CH=CH，其合成路线为：，故答案为：。24、乙苯 加成反应 醛基 C2H5OH +C2H5OH 13 或 C2H5OH 【解析】对比A、E的结构，结合反应条件、B与C的分子式，与HBr发生加成反应生成B为，B发生水解反应反应生成C为，C发生催化氧化生成D为，D发生氧化反应生成EE与乙醇发生酯化反应生成F为F与甲酸乙酯发生取代反应生成G，反应同时生成乙醇。G与氢气发生加成反应生成H，H发生醇的消去反应、酯的水解反应得到K，故H为。【详解】（1）与氢气发生加成反应生成的芳香烃为，所得芳香烃的名称为：乙苯；AB的反应类型是：加成反应；D为，D中含氧官能团的名称是：醛基，故答案为

37、乙苯；加成反应；醛基；（2）由分析可知，C的结构简式为；FG的反应除生成G外，另生成的物质为：C2H5OH，故答案为；C2H5OH；（3）HK反应的化学方程式为：，故答案为；（4）B为，B的同分异构体含有苯环，有1个取代基还可以为-CHBrCH3，有2个取代基为-Br、-CH2CH3或-CH2Br、-CH3，均有邻、间、对3种位置结构，有23=6种，有3个取代基为-Br、-CH3、-CH3，2个甲基有邻、间、对3种位置，对应的-Br分别有2种、3种、1种位置，有6种，故符合条件的共有1+6+6=13种，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为、，故答案为13；或；（5）由乙醇制备乙酰乙酸乙酯，乙

38、醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性条件下发生信息中的转化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路线为：，故答案为。【点睛】本题考查有机物推断与合成，侧重对有机化学基础知识和逻辑思维能力考查，注意对比物质的结构明确发生的反应，熟练掌握官能团的结构、性质及相互转化是解答关键。25、冷凝管 浓硫酸（浓 H2SO4） 吸收多余的 Cl2，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止产品水解 Cl2 锡 蒸馏 3 1 6 3 1 3H2O 锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色 88.6 【解析】在A装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，由于浓盐酸易挥发，所以生成的Cl2中

39、混有HCl气体和水蒸气。B装置中，饱和食盐水可除去Cl2中的HCl，C装置用于干燥Cl2，所以应放入浓硫酸；在排尽装置内的空气后，加热D装置，让锡与Cl2反应生成SnCl4蒸汽，冷凝管冷凝后用F装置收集，同时用G装置吸收未反应的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入F中，引起SnCl4的水解。【详解】(1)装置 E 的仪器名称是冷凝管，由以上分析知，装置 C 用于干燥氯气，应盛放的试剂是浓硫酸（浓 H2SO4）。答案为：冷凝管；浓硫酸（浓 H2SO4）；(2)装置 G 既可防止氯气进入大气，又可防止大气中的水蒸气进入装置，所以其作用是吸收多余的 Cl2，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止产品水解

40、。答案为：吸收多余的 Cl2，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止产品水解；(3)实验开始时，应先加药品再制氯气，最后发生Sn与Cl2的反应，所以正确的操作顺序为。答案为：；(4)得到的产品显黄色是因含有少量Cl2，可以向其中加入单质锡，让其与Cl2反应生成SnCl4除去。由信息可知，杂质SnCl2的沸点比SnCl4高，可采取的操作名称是蒸馏。答案为：Cl2；锡；蒸馏；(5)利用得失电子守恒配平时，可先配含变价元素微粒的化学计量数，再利用电荷守恒、质量守恒配其它物质的化学计量数，从而得到配平的方程式为：3Sn2+IO3+6H+= 3Sn4+I+3H2O。答案为：3；1；6；3；1；3H2O；

41、滴定终点时，发生反应IO3+5 I2+6H+ = 3I2 + 3HO，生成的I2使淀粉变蓝，从而得出产生的现象是锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色。答案为：锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色；由反应方程式可得关系式：3Sn2+IO3，n(Sn2+)=3n(IO3-)=30.0100 mo/L8.0010-3 L=2.410-4mol，产品的纯度为=88.6%。答案为：88.6。【点睛】在回答“为了进一步分离提纯产品，采取的操作名称”时，我们应清楚产品中混入了何种杂质，所以需从题干、表格中寻找信息，在表格中将SnCl2的熔、沸点与SnCl4进行了对比，从而暗示我们，杂质为SnCl2，

42、由此便可确定净化方法。26、球形干燥管 b 2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O 调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度 吸收Cl2 4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O 检验是否有ClO2生成 II 稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度 【解析】(1)根据仪器特征，判断仪器名称；根据实验原理，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气；(2)根据电子转移守恒和原子守恒书写氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2的反应化学方程式，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，产生ClO2的速率要慢；(3)根据Cl2+2KI=2KCl

43、+I2进行分析；(4)在酸性条件下NaClO2可发生反，应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可判断生成物，书写反应方程式；(5)由图分析可知，稳定剂II可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度。【详解】(1)根据仪器特征：可知仪器C是球形干燥管；F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b；(2)氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，NaClO3中氯为+5价被还原成ClO2中+4价，盐酸中氯为-1价被氧化成0价氯，转移电子数为2，所以NaClO3、ClO2前系数为2，Cl2前系数为1，反应化学方程式：2NaClO3+4HCl2ClO2

44、+Cl2+2NaCl+2H2O；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，产生ClO2的速率要慢，故滴加稀盐酸的速度要慢，即调节分液漏斗B的旋塞，减缓(慢)稀盐酸滴加速度；(3)F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，说明没有氯气到达F，则装置C的作用是吸收Cl2； (4)在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成；(5)由图可知，稳定剂II可以缓慢释

45、放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂II好。27、b、c c FeS+2H+=Fe2+H2S 关闭活塞K，从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于试管内液面，一段时间液面不下降则气密性好 酒精灯、温度计 品红溶液 品红溶液 【解析】实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O。【详解】（1）a15%的H2SO4溶液，SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，由于SO2气体是易溶于水的气体，所以不能选择15%的H2SO4溶液，a错误；b75%的H2SO4溶液，由于SO2气体是易溶于水的气体，用浓硫酸可

46、以降低二氧化硫在水中的溶解度，b正确；cNa2SO3固体，Na2SO3固体易溶于水，保证反应均匀进行，c正确；dCaSO3固体，由于CaSO3固体与硫酸反应生成的CaSO4固体微溶，容易在CaSO3固体表面形成一层薄膜阻止反应的进行，d错误；气体的制取装置的选择与反应物的状态、溶解性和反应的条件有关；实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O，该制取所需装置为固体和液体反应不需加热制取气体，因Na2SO3固体易溶于水，选无法控制反应的开始和停止和反应的速率，选，故答案为：b、c；（2）装置的特点，固体与液体反应，不需要加热，

47、且固体难溶于水，便于控制反应，Na2S固体易溶于水的固体，CuS固体与稀硫酸不反应，FeS2颗粒虽难溶于水但与酸发生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4，H2S2类似于H2O2，易分解，发生H2S2=H2S+S，显然不及用FeS固体与稀H2SO4反应制取H2S气体副产物少，反应快，因此实验室用FeS固体和稀硫酸反应制取H2S气体，FeS+2H+=Fe2+H2S，用FeS固体与稀H2SO4反应制取H2S气体，是固液常温型反应，所以c正确，故答案为：c；FeS+2H+=Fe2+H2S；（3）装置为简易的制取气体装置，对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀、压强增大或压强增大看

48、体积变化来进行检验如夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，一段时间后，看液面高度差有无变化，说明变化装置漏气，反之不漏气，故答案为：关闭活塞K，从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于试管内液面，一段时间液面不下降则气密性好；（4）实验室制取乙烯的原理是CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，需酒精灯加热，需温度计测反应的温度，故答案为：酒精灯、温度计；（5）为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2，制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置、，可先用品红检验二氧化硫，用品红检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，故答案为：品红溶液；品红溶液。28、N2 bd

49、 25 = 2 120 【解析】(1)根据流程图，可知NH3与废气中的NO、NO2反应产生氮气和水；(2)根据盖斯定律，将已知的三个热化学方程式叠加，就得到相应的反应的热化学方程式；(3)CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) H0的正反应是气体体积增大的吸热反应，根据X越大，NH3的转化率越小分析影响因素；根据加入2molNH3、2molCH4时，利用三段式法，结合平衡时氨气含量是30%，计算出各种物质的平衡物质的量，再结合反应时二者消耗关系，可计算CH4的转化率；并根据化学平衡常数的含义计算此时反应平衡常数；(4)根据可逆反应达到平衡状态时，V正=V逆，结合平衡常数表达式计

50、算K与K正、K逆的关系；将P(O2)=4.5kPa，肌红蛋白的结合度(a)是90%，带入平衡常数表达式可得K；将K=中的K、k逆带入可得k正。【详解】(1)根据流程图可知NH3与废气中的NO、NO2反应，最终产生无毒无害的氮气和水；(2)4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) H1=a kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) H2=b kJ/mol H2O(l)=H2O(g) H3=+c kJ/mol根据盖斯定律，将(2+3-30)，整理可得4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H=kJ/mol；(3)反应CH4(g

51、)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g )的正反应是气体体积增大的吸热反应，根据图象可知：X越大，氨气的转化率越小。a.升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，使氨气的转化率增大，a错误；b.增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使氨气的转化率降低，b正确 c.催化剂只能改变反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此对氨气的转化率无影响，c错误； d.增大，相对来说氨气增大的多，平衡正向移动，但平衡移动消耗量远远小于加入氨气的量，所以氨气的转化率降低，d正确；故合理选项是ad；对于反应：CH4(g) + NH3(g)HCN(g)+3H2(g )，假设反应消耗CH4物质的量为x开始(mol) 2 2 0 0转化(mol) x x x 3x平衡(mol) 2-x 2-x x 3x根据图象可知在平衡时氨气的体积分数是30%，可得=30%，