高中化学必修一知识重点归纳

1、本文格式为Word版，下载可任意编辑 高中化学必修一知识重点归纳 好多高一的学生在（学习）过必修一的化学知识后，都表示高中化学教材与初中教材相比，深广度明显加深。下面是百分网我为大家整理的高中化学必修一知识总结，希望对大家有用! 高中化学必修一知识 一、化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是 吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。

2、E反应物总能量 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸、水反应制氢气。 大多数化合反应(特别：C+CO22CO是吸热反应)。 常见的吸热反应：以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 二、化学键 含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。 NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非

3、极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键 高中化学必修一必备知识 钠及其化合物的性质： 1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O2 3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：钠浮在水面上;熔化为银白色小球;在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色。 4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+

4、NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 四、 以物质的量为中心的物理量关系 1. 物质的量n(mol)= N/N(A) 2. 物质的量n(mol)= m/M 3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m) 4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV 高中化学必修一知识要点 一、 研究物质性质的方法和程序 1. 基本方法：观测法、试验法、分类法、对比法 2. 基本程序： 第三步：用对比的方法对观测到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、 电解质和非电解质 1. 定义：条件：水溶液或熔融状态;性质：能否导电;物质类别：化合物。 2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3. 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 以下状况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4. 离子反应、离子共存问题：以下离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-