第二单元生产生活中的含氮化合物教案

1、文档编码 : CW7A9C2L5O9 HJ7G4K4E8Z5 ZY10E3M4T3U8学习好资料 欢迎下载其次单元 生产生活中的含氮化合物氮氧化合物的产生及转化（第一课时） 课标要求 1、通过试验明白氮及其重要化合物的主要性质 影响；, 熟识其在生产生活中的应用和对生态环境的2、查阅资料并争辩 : 削减向大气中排放氮氧化物的措施 3、争辩自然界氮循环对保护生态平稳的作用 教材内容出现 1 氮气与氧气的反应（用雷雨天硝酸的形成引出）2 氮气与氢气的反应（用人工固氮引出）3 一氧化氮与氧气的反应（用试验现象引出）4 二氧化氮与水的反应（用化学方程式引出）5 氮的固定（用化学方程式引出） 教学建议

2、从氧化仍原的角度熟识氮气的性质 学案设计 一、 自然界的氮循环 请观看录像放电一段时间后空气颜色变化说明什么？加水后气体颜色消逝,测定 pH呈酸性,你猜想生成的酸是什么？农村有句谚语：“ 雷雨天发庄稼” 你知道其中的道理吗？通过同学 争辩、老师启示等,请同学用化学方程式表示之； 同学归纳 ：氮气和氮氧化合物的性质 1、氮气的性质：2、NO的性质：物理性质 化学性质 3、NO2 的性质：物理性质 化学性质三、氮的氧化物对环境的污染与防治 沟通与争辩 1、氮的氧化物对环境的污染：2、氮的氧化物污染的防治措施：3、氮的固定：4、氮的循环： 学问小结 氮气的性质 1、氮的固定；把游离态的氮（氮气）变成

3、化合态的氮（氮的化合物）的过程；2、从氧化仍原的角度分析得出,氮气中氮元素处于中间价态,既有氧化性又有仍原性（1）氧化性N2+3H2 学习好资料欢迎下载3N22NH3 N2+3Mg Mg（2）仍原性N2+ O2 2NO 3、氮的循环 课后练习 ：1以下反应起了氮的固定作用的是A、N2和 H2在确定条件下反应生成NH3 C、NH3 经催化氧化生成NO B、NO和 O2 反应生成 NO 2 D2据报道,科学家已成功合成了少量、由 NH3 制碳铵和硫铵 N4,有关 N4的说法正确选项AN4是 N2的同素异形体 B1:2 DN4是 N2 的同分异构体C相同质量的N4和 N2 所含原子个数比为N4的摩尔

4、质量是56g 3、以下大气污染物中,能与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是A、SO2 B 、CO2 C、NO D、CO 4、上世纪80 年共后期人们逐步熟识到,NO在人体内起着多方面的重要生理作用；以下关于 NO的说法不正确选项A、NO分子中有极性共价键 C、NO是汽车尾气的有害成分之一B、NO是造成化学烟雾的因素之一 D、NO分子所含电子总数为偶数5、某集气瓶中的气体呈红棕色,加上足量的水,盖上玻璃片振荡,得橙色溶液,气体颜色消逝,如再打开玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色,该气体可能是以下混合气体的A、N2、NO、Br2 B、NO 2、NO、N2 C 、NO2、 O2、 NO D 、N2、O2

5、、Br 2 6、在烧瓶中充入 1/4 体积的 N2,1/4 体积的 Cl 2,1/2 体积的 H2,此混合气体光照一段时间后倒立在水中,进入烧瓶的水的体积最多占烧瓶体积的A、1/4 B、 1/3 C、1/2 D、3/4 7、a、b、c、d、e 五种物质均含有一种相同的元素,在一定条件下可发生下图所示转化,其中 a 是单质； b 在通常状况下是气体；c、d 都是氧化物； e 是该元素的最高价氧化物对应水化物,且是一种强电解质；就 a 可能是 A Cl 2 B N2 CS D C 8. 等质量的镁条分别在足量的 a CO2 b O2 c 空气 d N2中完全燃烧,所得固体产物的质量由大到小的次序是

6、 _；9、用仪器 A、B 和胶管组成装置收集 NO气体（ 仪器 A 已经气密性检查； 除水外不能选用其他试剂）；操作：氨和铵盐 （其次课时） 课标要求 1、通过试验明白氮及其重要化合物的主要性质 影响 . , 熟识其在生产生活中的应用和对生态环境的2、查阅资料并争辩 : 削减向大气中排放氮氧化物的措施3、争辩自然界氮循环对保护生态平稳的作用学习好资料 欢迎下载 教材内容出现 1、通过试验学习氨的性质氨气极易溶于水及其氨水的碱性； 化学试验 1 化学试验 2 浓氨水和浓盐酸的易挥发性极其氯化氢和氨气的化合2、通过试验学习铵盐的性质 铵盐的不稳固性 化学试验 1 铵根离子的检验 化学试验 2 从离

7、子反应的角度熟识铵盐与碱液的反应 教学建议 1氨的性质 补充氨的仍原性 : 氨的催化氧化 2、铵盐的性质 从离子反应的角度熟识铵盐与碱液的反应 铵盐的不稳固性 铵根离子的检验 教学过程 一、氨的性质： 试验探究 试验 1 在干燥的烧瓶内布满氨气,塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞；按图 4-15 所示组装试验装置；打开橡皮管上的止水夹,挤压胶头滴管,观看现象；现象：结论： 试验 2 在一支洁净的试管中滴加几滴氨水,将潮湿的红色石蕊试纸（或 PH试纸）在玻璃 棒上靠近管口,观看试纸颜色的变化情形；现象：结论：化学方程式： 试验 3 在一支烧杯中放两个棉花球,分别在两个棉花球上滴加几

8、滴浓氨水和浓盐酸,用表 面皿盖住烧杯口,观看现象；现象：结论：化学方程式： 同学归纳 1、氨的物理性质：2、氨的化学性质 : 1 氨与水反应 : 2 氨水的不稳固性 : 学习好资料 欢迎下载3 氨与酸的反应 : 写出氨与盐酸,硫酸,硝酸反应的化学方程式 问题摸索 浓氨水和浓盐酸相遇的现象与浓氨水和浓硫酸和浓硝酸相遇的现象是否相同？为什么？在氨气中不断通入氧气并用红热的铂丝加热和作催化剂,发觉有红棕色气体产生并有少 量白烟生成,试分析产生这些现象的缘由,并写出有关反应的化学方程式：（4）氨的仍原性：二、铵盐：1铵盐的性质 试验出现 常见的铵盐硫铵 , 氯铵 , 碳铵 , 硝铵 观看总结 你认为铵

9、盐有哪些物理性质？1 铵盐的物理性质：2 铵盐的化学性质 : 试验探究 试验 1 取少量氯化铵晶体,放入试管中,在酒精灯火焰上微热,观看发生的现象；现象 化学方程式 试验 2 取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热,并将生成的气体通入新制的澄清石灰水中,观看现象；现象 化学方程式 试验 3 在试管中加入少量氯化铵固体,再滴加适量的 的红色石蕊试纸检验反应产生的气体；现象 化学方程式 同学归纳 铵盐的（受热易分解） 练习 写出碳酸氢铵 , 氯化铵加热分解的方程式10%的氢氧化钠溶液,加热,用潮湿 问题摸索 铵态氮肥应当怎样合理的储存和施用. 铵盐与的反应 : 练习 写出硫铵 , 碳铵 , 硝铵与氢氧化

10、钠浓溶液反应的化学方程式 问题摸索 试验室为什么接受氯化铵和氢氧化钙制备少量氨气？原理：装置图：, 并改写成离子反应方程式学习好资料 欢迎下载验满的方法： 学问小结 氨和铵盐的性质 一、氨的性质 1、氨的物理性质：氨气是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气轻,易液化,极易溶于水（1： 700）2、氨的化学性质（1）氨与水反应 : NH3+H2O NH3.H2O NH4+OHNH3.H2O NH3 +H2O （2）氨与酸的反应: 3+H2SO4= NH 4 2SO4 2O NH3+HCl= NH4Cl 2NH（3）与氧气反应4NH3+5O2 4NO+ 6H二、铵盐的性质 1、氨的物理性质：无色

11、或白色晶体,易溶于水；2、氨的化学性质：（ 1）不稳固性： NH4Cl NH3 +HCl NH4HCO 3 NH3+CO2 + H2O （2）与碱反应 NH4 +OHNH3 +H2O （3）试验室制氨气 课后练习 ：1、以下混合物可以用加热的方法分别的是（）A、碘和氯化铵 B 、氯化钡和氯化铵 C 、食盐和硅 D 、氯酸钾和二氧化锰2、以下各种尾气吸取装置中,适用于吸取易溶性气体,而且能防止倒吸的是（）3如右图所示,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y+,如挤压滴管胶头,使液体Y 滴入瓶中,振荡,一会儿可见小气球 a 鼓起；气体 X 和液体 Y 不行能是（）AX 是 HCl,Y 是饱和食盐水

12、B X 是 CO 2,Y 是稀 H2SO4CX 是 SO2,Y 是 NaOH溶液 D X是 NH3,Y 是 NaNO 3溶液4、在标准状况下,在三个干燥的烧瓶中分别装入干燥的纯洁的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和 O2的混合气体 VNO2:VO2=4 ：17, 然后分别作喷泉试验,三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A、2:1:2 B、5:5:4 C、1:1:1 D、无法确定5、已知氨水越浓,密度越小,如将标准状况下380 体积 NH3 溶于 1 体积水中,所得氨水密度约为 0.92 g cm-3；如将质量分数为a的浓氨水与等体积水混合,所得稀氨水的质量分数确定是（）A、0.5a

13、 C、=0.5a D、仍为 a6、同温同压下, 在三只相同体积的试管中,分别充有等体积混合的 2 种气体, 他们是 1NO、NO 2；2NO2、O2；3NH3、 N2；现在三支试管均倒置与水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为 V1、V2、V3,就以下关系正确选项（）学习好资料 欢迎下载A、V1V2V3 B 、V1V3V2 C 、V2V3V1 D 、V3V1V2 7、某同学在试验室制氨气时进行以下试验设计；（1）试验室制氨气的原理（写化学方程式）：；（2）试验室制氨气的发生装置与制气体完全相同； （填化学式）（3）试验室收集氨气的方法是；如用下图装置收集氨气,应选择从端进气为宜；（4）

14、如要在烧瓶中收集到干燥的氨气,需在烧瓶端导管口连接一个盛装（填干 燥 剂 名 称 ） 的 干 燥 装 置 ； 如 要 检 验 烧 瓶 中 氨 气 是 否 收 集 满 , 可 采 用 的 方 法是；8、有一无色气体（可能由 O2、N2、 CO2、HCl、NH3、H2、 NO、NO2中的一种或几种组成） ,体积为 100mL；如以下图通过浓硫酸的洗气瓶,发觉气体体积削减 到一半；通过球形干燥管后气体呈红棕色,再将该气体完全通 过盛满水且倒立于水槽的试管内,发觉倒立于水槽的试管内的无色 气体98.3%的浓硫酸图中夹持水位下降后又慢慢上升,最终试管内全部布满液体；由此判定：（ 1） 球 形 干 燥 管

15、 内 的 固 体 是, 反 应 方 程 式为；（ 2 ） 原 气 体 中 一 定 有, 其 体 积 分 别是；（3）原气体中确定没有,判定的理由是；9、大气压强对许多物理试验和化学试验有着重要影响；制取氨气并完成喷泉试验装置均已略去；1写出试验室制取氨气的化学方程式：2收集氨气应使用法, 要得到干燥的氨气可选用做干燥剂；3用图 1 装置进行喷泉试验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是,该试验的原理是4假如只供应如图2 的装置,请说明引发喷泉的方法；答：硝酸的性质 （第三课时） 课标要求 通过试验明白氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质,熟识其在生产中的应用和对生态环境的影响；

16、 教材内容出现 教材在观看摸索中通过试验引入硝酸的氧化性；1、浓硝酸的挥发2、硝酸强氧化性学习好资料 欢迎下载（1）与金属反应（2）与非金属反应（3）能使 Fe、Al 等钝化 2、硝酸的不稳固性 储存：置于冷暗处、避光储存 3、硝酸的用途：是一种重要的化工原料,常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等； 教学建议 在争辩硝酸的性质时,要与稀硫酸的产物作比较,要善于分析比较、归纳得出规律 学案设计 二、硝酸的物理性质 阅读课本第 81 页第一段 问题摸索 （1）、98%以上的硝酸通常叫做“ 发烟硝酸” ,请问它“ 发” 的是“ 烟” 吗？（2）、浓硝酸为什么显黄色？怎样除去？1、通过你对硝酸的

17、观看结合课本内容总结硝酸的物理性质,并与浓盐酸、浓硫酸的物理性 质作对比,完成下表：颜色比水重状态气味以任意比与水互溶密度沸点 83 溶解性2、盐酸、硫酸、硝酸物理性质比较：盐酸色态气味挥发性常用浓酸的浓度37硫酸98硝酸69三、硝酸的化学性质 1. 稀硝酸的性质 （用简要的文字总结并用化学方程式表示）2. 浓硝酸的特性（1）性 问题摸索 硝酸储存在棕色瓶中,我们学过的储存在棕色瓶中的试剂有哪些？它们具有什么共同特点？由此可以估量硝酸具有什么性质？依据观看的现象估量硝酸分解的产物,争辩并写出硝酸分解的化学方程式储存：（2）性 试验探究 试验 1 取一瓶浓硝酸,打开瓶盖,当心的闻浓硝酸的气味；

18、试验 2 在两支试管中各放入一小块铜片,分别加入少量稀硝酸（4mol/L ）和浓硝酸 观看试验现象（15mol/L ）,马上用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口,现象学习好资料 欢迎下载化学方程式 试验 3 将 试验 2 中的金属铜换成金属铁进行相同的试验,观看所发生的现象；现象化学方程式 分别写出浓、稀硝酸与金属铜的反应的离子方程式浓 HNO 3 与铜：稀 HNO 3 与铜： 问题摸索 与金属反应a. 对比 Cu与浓 H2SO4 的反应,以上两个反应表达出了硝酸的什么性质？b. 上述两反应转移的电子数分别是多少？c. 在常温下铁、铝容器为什么可以存放浓硝酸和浓硫酸？ 与非金属反应写出浓硝酸与 C、S 反应的化学方程式,并指出浓硝酸的作用,与金属反应时的作用相比较有何不同？并总结出浓硝酸与非金属反应时产物的特点；P5HNO3 浓 5NO2H3PO42H2O 学问小结 一、硝酸的工业制法氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成一氧化氮 4NH3+5O2 4NO+ 6H 2O 一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮 2NO+ O 2= 2NO2用水吸取二氧化氮生成硝酸 H 2O +3NO2=2HNO 3+2NO 二、硝酸的物理性质无色有刺激性气味,常温下为液体,易挥发、易液化,比水重,以任意比与水互溶；三、硝酸的化学性质1、 酸性2、 不稳固性：见光受热