江苏省扬州市2022学年高二上学期期末考试化学模拟试题

1、PAGE2820222022学年度第一学期检测试题高二化学（选修）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Br：80卷（选择题共40分）单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1可再生能源法倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背的是大力发展煤的气化及液化技术将秸秆进行加工转化为乙醇燃料【答案】A【解析】A化石燃料是不可再生能源,加快开采和使用,会造成能源枯竭和环境污染,故选A；B提高洁净煤燃烧技术和煤液化技术,可以降低污染物的排放,有利于资源的高效转化,故不选B；C难降解塑料的使用能引起白色污染,以CO2为原料生产可降解塑料,能减少白色污染,有利于资源的高效转

2、化,故不选C；D将秸秆进行加工转化为乙醇燃料,变废为宝,有利于资源的高效转化,故不选D；本题答案为A。2下列有关化学用语表示正确的是A乙酸乙酯的最简式：C4H8O2B丙醛的结构简式：CH3CH2COHC四氯化碳的电子式：D聚乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】D【解析】【详解】A乙酸乙酯的最简式为：C2H4O，故A错误；B丙醛的结构简式为：CH3CH2CHO，故B错误；C四氯化碳的电子式为：，故C错误；D聚乙烯的结构简式为：CH2CH2，故D正确；本题答案为D。【点睛】书写结构简式时，官能团不能省略，电子式中未成键的孤对电子也要体现出来，例如：四氯化碳中Cl原子周围应有8个电子。3下列有机物命

3、名正确的是,3-二甲基丁烷羟基丙烷乙基-1,3-丁二烯D对硝基甲苯【答案】D【解析】【详解】A名称为：2-甲基戊烷，故A错误；B名称为：2-丙醇，故B错误；C名称为：2-乙基-1,3-丁二烯，故C错误；D名称为：对硝基甲苯，故D正确；本题答案为D。【点睛】系统命名法编号时，应从距官能团最近的一端开始，若无官能团应从距支链最近的一端开始，命名时要把握数字有小到大，取代基由简到繁的原则。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是羟基所含有的电子数目为7NAB标准状况下，甲醛含有氢原子数为2NA苯甲醛分子中含有的双键数目为4NA乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为2NA【答案】B【解析】【详解】羟基为1m

4、ol，1mol羟基含有9mol电子，所含电子数为9NA，故A错误；B标准状况下，甲醛为1mol，1mol甲醛含有2mol氢原子，含有氢原子数为2NA，故B正确；C苯分子中不存在碳碳双键，苯甲醛分子中只有醛基含双建，所以1mol苯甲醛分子含有的双键数目为NA，故C错误；乙烷所含碳原子数目小于2NA，29g乙烯所含碳原子数目大于2NA，所以，29g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目不一定为2NA，故D错误；本题答案为B。【点睛】用极值法分析：若29g均为乙烷，则乙烷的物质的量nC2H5=29/301mol,所以含碳nC2mol，若29g均为乙烯，则乙烯的物质的量nC2H4=29/281mol,所以含

5、碳nC2mol，因为两气体组分的比例不明，故无法判断29g混合气体所含的碳原子数目。5下列说法正确的是A石油分馏、煤的干馏都是物理变化B苯和甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色-氯丙烷和2-氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱不能鉴别二者D通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯【答案】D【解析】【详解】A石油分馏是物理变化，煤的干馏都是化学变化，故A错误；4溶液褪色，而甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；-氯丙烷和2-氯丙烷互为同分异构体，分子中处于不同化学环境的氢的种数不同，通过核磁共振氢谱能鉴别二者，故C错误；D因为甲醇与甲酸甲酯所含的官能团（或基团）不同，所以通过红外光谱

6、分析可以区分甲醇与甲酸甲酯，故D正确；本题答案为D。2。下列有关说法正确的是焦炭与水反应制氢：CsH2Og=COgH2gH1=mol1太阳光催化分解水制氢：2H2Ol=2H2gO2gH2=mol1甲烷与水反应制氢：CH4gH2Og=COg3H2gH3=mol1A反应为放热反应B反应中电能转化为化学能C若反应使用催化剂，H3不变2gO2g=2H2Og的H=mol1【答案】C【解析】【详解】A反应的H10，该反应为吸热反应，故A错误；B反应是光能转化为化学能，故B错误；C催化剂能改变反应速率，但对化学平衡和反应热没有影响，故C正确；D由可知：2H2gO2g=2H2Ol的H=mol1,故D错误；本题

7、答案为C。7用下图所示装置进行实验，其中合理的是A装置能将化学能转化为电能B装置可用于实验室制乙烯C装置可除去甲烷中的乙烯D装置可用于实验室制乙酸乙酯【答案】C【解析】【详解】A装置中，Zn和CuSO4在左侧直接反应，电路中不会产生电流，不能将化学能转化成电能，故A错误；B实验室用浓硫酸和乙醇在加热到170时制取乙烯，而稀硫酸和乙醇不能制取乙烯，故B错误；C乙烯能和溴发生加成反应而甲烷不能，所以可以用溴水出去甲烷中的乙烯，故C正确；D乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，故氢氧化钠溶液不利于乙酸乙酯的收集，故D错误；本题答案为C。8下列与电化学有关的说法正确的是A镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损

8、前更容易生锈B铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大C水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀D电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量【答案】A【解析】A镀铜铁制品镀层破损后，在空气中铜、铁和电解质溶液构成的原电池，铁易失去电子，作负极，铜作正极，加速铁的腐蚀，故A正确；B铅蓄电池在充电过程中，两极质量都减少，故B错误；C用外加电源的方法保护水库钢闸门，直流电源的负极和钢闸门直接相连，可以减缓闸门的腐蚀，故C错误；D电解过程中，阳极上不仅有铜失去电子，还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故D错误；本题答案为A。【点睛】铅蓄

9、电池在充电过程中，阳极电极反应式为：ol化合物Z可以与3molNaOH反应，故D正确；本题答案为BD。13某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法正确的是极B电池工作时，Li通过离子导体移向b区C负极发生的反应为：2H2eH2极每生成1molCl2，a区得到2molLiCl【答案】D【解析】试题分析：将化学能转化为电能的装置是原电池，原电池中发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极，从图上可以看出生成氯气的一极发生氧化反应，为负极，生成氢气的一极发生还原反应为正极。A电子由Y极通过外电路移向X极，A错误；B电池工作时，Li通

10、过离子导体移向X极，形成LiCl溶液除去，B错误；C负极发生的反应为：2Cl-2e=Cl2，C错误；DY极每生成1molCl2，转移2mol电子，就有2molLi移向X极，生成2molLiCl，D正确，答案选D。考点：考查化学常识，常见物质的应用14根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜蔗糖未水解B卤代烃Y与NaOH乙醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明卤代烃Y中含有氯原子C向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清且无气体产生说明苯酚的酸

11、性强于碳酸D向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质发生了盐析【答案】B【解析】【详解】A银镜反应是在碱性条件下进行的，向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜是必然的，因为没有加氢氧化钠中和做催化剂的硫酸，所以不能说明蔗糖未水解，故A错误；乙醇溶液共热，发生消去反应，生成不饱和烃和卤化氢，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生的白色沉淀是AgCl，所以可以说明卤代烃Y中含有氯原子，故B正确；3溶液，发生C6H5OHNa2CO3C6H5ONaNaHCO3，苯酚钠和碳酸氢钠都是易溶性物质，所以溶液变澄清且无气体产生，说明酸性碳酸苯酚碳酸氢

12、根离子，故C错误；4溶液，出现浑浊，是硫酸铜使蛋白质变性，故D错误；本题答案为B。15四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由有机物A（分子式：C4H8O）通过下列路线制得已知：R1XR2OHR1OR2HX下列说法不正确的是中含有的官能团仅为醚键的结构简式是CH3CH=CHCH2OH和E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D的反应类型分别为加成反应、消去反应【答案】AB【解析】【分析】由题意可知：A的分子式是C4H8O，且能和Br2/CCl2反应，说明A中含有一个C=C，由题中信息可知，卤代烃和醇反应生成醚，所以A中含有一个羟基，根据四氢呋喃的结构可知A的结构简式为：CH2=CHCH2CH2OH，由路线图知：B为

13、CH2BrCHBrCH2CH2OH，C为,D和E分别为、。【详解】A根据上述分析，C中含有的官能团为醚键和溴原子，故A错误；的结构简式为：CH2=CHCH2CH2OH，故B错误；的结构中，含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D,根据上述分析可知，的反应类型分别为加成反应、消去反应，故D正确；本题答案为AB。卷（非选择题共80分）16下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：已知：请回答下列问题：食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”。从纤维素的化学成分看，它是一种_（填序号）。a单糖b多糖c氨

14、基酸d脂肪A中官能团的名称为_、_。A生成B的反应条件为_。B、C的结构简式分别为_、_。写出EF的化学反应方程式_。【答案】1b2羧基3碳碳双键4浓硫酸、加热5H3COOCCHCHCHCHCOOCH367【解析】【分析】食物中的纤维素属于多糖，由合成路线图看出A中官能团为：羧基和碳碳双键，A和乙醇发生酯化反应，条件是浓硫酸、加热，生成的B是酯，由路线图和已知可看出B、C的结构简式，E和1,4-丁二醇是在催化剂作用下发生的缩聚反应。【详解】食物中的纤维素属于多糖，故答案为多糖；本题答案为：b由合成路线图看出A中官能团为：羧基和碳碳双键；本题答案为：羧基、碳碳双键。A和乙醇在浓硫酸、加热的条件下

15、，发生酯化反应；本题答案为：浓硫酸、加热。由路线图和已知可看出B为A和乙醇酯化反应生成的酯，B的结构简式为H3COOCCHCHCHCHCOOCH3；由题中信息可知，B和乙烯发生加成反应得到C，C的结构简式为；本题答案为：H3COOCCHCHCHCHCOOCH3、。E是二元羧酸，所以E和1,4-丁二醇是在催化剂作用下发生的缩聚反应的化学方程式为：；本题答案为：。17实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。（2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：物质溴苯甲醛1,2-二氯乙烷间溴苯甲醛沸点/179229步骤1：将一定配比的无水AlC

16、l3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4nH2O晶体。步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。（1）实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中应为_（填化学式）溶液。（2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）_。A229B179C（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的_填化学式。（4

17、）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_。（5）步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止_。（6）若实验中加入了苯甲醛，得到间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为_。【答案】1冷凝回流2NaOH3C4Br25除去有机层的水6间溴苯甲醛因温度过高被氧化740%【解析】【分析】（1）冷凝管的作用是：冷凝回流，以提高原料利用率，锥形瓶中盛放的是NaOH来吸收溴化氢；（2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，应控制温度小于溴的沸点；（3）步骤2，有机层用10%NaHCO3溶液洗涤,，是为了除去溴；（4）步骤3中加入无水MgSO4固体，是为了除去有机物中的水；（5）采用减压蒸馏，可以降低馏出物的沸点，因此可以在较低的

18、温度下分离出馏分，防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化；（6）依据关系时计算，理论上产生溴苯甲醛的的质量，进而计算产率。【详解】（1）冷凝管的作用是：冷凝回流，以提高原料的利用率；生成物中溴化氢为有毒气体，锥形瓶中盛放的是NaOH溶液，用来吸收溴化氢；本题答案为：冷凝回流、NaOH。（2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，应控制温度低于溴和苯甲醛的沸点，所以温度应低于；本题答案为：C。（3）步骤2，有机层中含有未完全反应的溴，其能与NaHCO3溶液反应生成可溶于水的盐，所以有机层用10%NaHCO3溶液洗涤,，是为了除去溴；本题答案为：溴（4）经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间

19、后过滤出MgSO4nH2O晶体，所以步骤3中加入无水MgSO4固体，是为了除去有机物中的水；本题答案为：除去有机层的水。（5）采用减压蒸馏，可以降低馏出物的沸点，因此可以在较低的温度下分离出馏分，防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化；本题答案为：间溴苯甲醛因温度过高被氧化。（6）依据，设苯甲醛完全反应生成g间溴苯甲醛,则有：106:185=：，解得=,所以间溴苯甲醛产率100=40；本题答案为：40。18羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。其部分合成工艺如下：（1）已知不能稳定存在。反应中X的分子式为C6H10O3，则X的结构简式为_。（2）反应、的反应类型分别为_、_。（3）下列有关说法正确的是_。

20、A化合物B和C分子各含有1个手性碳原子B化合物C能发生加成反应、取代反应和消去反应C1mol羟甲香豆素最多可与2molNaOH反应（4）写出满足下列条件的化合物C的一种同分异构体的结构简式_。能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有2种不同化学环境的氢（5）反应的化学方程式为_。【答案】1CH3COCH2COOCH2CH32加成反应3取代反应4AB56【解析】【分析】（1）由X的分子式C6H10O3和B的结构简式分析可知X的结构简式；（2）由A、X、B的结构简式可以看出反应的反应类型，由B和C的结构简式看可以看出反应是B分子内的酯化反应；（3）观察B和C及羟甲香

21、豆素的结构简式回答；（4）在C的同分异构体中，能发生水解反应，必须是含有酯基，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明属于酚酯，分子中只有2种不同化学环境的氢，要求分子结构是对称的，由此分析即可写出结构简式；（5）由题中看出反应是C发生消去反应，生成羟甲香豆素。【详解】（1）由X的分子式为C6H10O3且A和X反应生成B，对比A、B的结构简式及不能稳定的信息，不难看出X的结构简式为：CH3COCH2COOCH2CH3；本题答案为：CH3COCH2COOCH2CH3。（2）由A、X、B的结构简式可以看出反应X上的羰基和A发生的加成反应，由B和C的结构简式看可以看出反应是B分子内的取代反

22、应；本题答案为：加成反应、取代反应。（3）A连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，B和C的结构中均含有1个手性碳，故A正确；的分子中含有苯环，羟基、酯基所以能发生加成反应、取代反应和消去反应，故B正确；羟甲香豆素最多可与3molNaOH反应，故C错误；本题答案为：AB。（4）在C的同分异构体中，能发生水解反应，必须是含有酯基，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明属于酚酯，分子中只有2种不同化学环境的氢，要求分子结构是对称的，依据C的结构简式可知满足上述要求的同分异构体的结构简式为：；本题答案为：。（5）由题中看出反应是C发生消去反应，生成羟甲香豆素，化学方程式为：；本题

23、答案为：。19铅酸蓄电池价格低廉，原材料易得，适用范围广。其放电时的反应原理为：ol-1N2g2H2g=N2H4lHbJmol-12H2gO2g=2H2OgHcJmol-1某型号火箭采用液态肼和液态N2O4作推进剂，燃烧生成两种无污染的气体。写出反应的热化学方程式_。偏二甲肼（1,1-二甲基肼）也是一种高能燃料，写出其结构简式_。（2）肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能参与大气循环。写出该反应的化学方程式_，理论上，每消耗64g肼可除去标准状况下O2_L（3）科学家用肼作为燃料电池的燃料，电池结构如图1所示，写出电池负极的电极反应式：_。（4）N2H4在特定条件下（303K，ol-123N2H

24、4O2=2H2ON245N2H44OH-4e-=N24H2O6L-1min-1【解析】【分析】（1）利用盖斯定律求出液态肼和液态N2O4，燃烧生成两种无污染的气体的热化学方程式，依据偏二甲肼的名字（1,1-二甲基肼）书写结构简式；（2）肼可以除去水中的溶解氧，且生成能参与大气循环的氮气，由此写出该反应的化学方程式，并计算每消耗64g肼可除去标准状况下O2体积；（3）肼作为燃料的燃料电池，燃料肼参与反应的电极为负极，肼失去电子；（4）由图可以看出，0-2分钟内，nN2=,由此求0-2分钟内的vN2，依据速率之比等于化学计量数之比求出vH2；【详解】（1）2O2gN2g=N2O4lHaJmol-1

25、N2g2H2g=N2H4lHbJmol-12H2gO2g=2H2OgHcJmol-1依据盖斯定律22得：2N2H4lN2O4l=3N2g4H2OgH2ca2bJmol-1，1,1-二甲基肼的结构简式为：；本题答案为：2N2H4lN2O4l=3N2g4H2OgH2ca2bJmol-1，。（2）由题意可知，肼和氧气反应，生成氮气和水，其化学方程式为：N2H4O2=2H2ON2，设消耗64g肼可除去标准状况下O2体积为VL，依据上述方程式可得：32:=：V，解得V=；本题答案为：N2H4O2=2H2ON2，。（3）肼作为燃料的燃料电池，燃料肼参与反应的电极为负极，肼失去电子，在碱性条件下，电极反应式为：N2H44OH-4e-=N24H2O；本题答案为：N2H44OH-4e-=N24H2O。（4）由图可以看出，0-2分钟内，nN2=，cN2=2L=L，v（N2）=c/t=L-1min-1，依据速率之比等于化学计量数之比可得：vH2=2v（N2）=L-1min-1；本题答案为：L-1min-1。是合成新农药的重要中间体。以化合物A为原料合成化合物G的工艺流程如下：（1）化合物G中含氧官能团的名称为_。（2）反应DE的反应类型为_。（3）化合物B的分子式为C7H