高二年级化学优秀教案

1、本文格式为Word版，下载可任意编辑 高二年级化学优秀教案 只有高效的学习方法，才可以很快的把握知识的重难点。有效的读书方式根据规律把握方法，不要一来就死记硬背，先找规律，再记忆，然后再学习，就能很快的把握知识。这里的我精心为您带来了8篇高二年级化学优秀教案，亲的确定与共享是对我们最大的激励。 高二年级化学优秀教案 篇一 一、教材 1、本节教材的地位和作用 化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和发展的重要物质条

2、件。人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。 2、本节教材内容分析 本节教材包含了两个方面的内容：一为化学反应中的能量变化，即放热反应、吸热反应；二为燃料的充分燃烧的条件。教材内容重视理论联系实际，注意反映了化学的发展与现代社会有关的化学问题。如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思考，使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等密切联系，加强学生的环境保护意识和经济效益观念，以有利于学生理解所学的知识和学以致用。如放热反应中的热量的

3、利用，煤的燃烧，如何提高燃料的燃烧效率，减少污染，开发新能源等。 3、教学目标分析 知识与技能目标：使学生了解化学反应伴随能量变化，了解吸热反应和放热反应的概念，了解燃料充分燃烧的条件。 过程与方法目标：通过对学习资料的查找，培养学生获取信息，理解信息并得出结论的自学能力。又通过对问题的探讨，培养学生擅长思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。 情感、态度和价值观目标：对学生进行俭约能源，保护环境的教育，培养学生爱国主义精神和辨证唯物主义思想，通过化学试验的创新激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生的创新精神。同时，通过设置家庭小试验和研究性学习活动，对学生进行素质教育，培养

4、学生的探究能力和实践能力。 4、教材的重点和难点 重点：化学反应中的能量变化；放热反应和吸热反应 难点：化学反应中能量变化观点的建立 二、说方法 由于大纲对本节的要求都是A层次要求，我们可尝试通过设计开放性问题情境和试验情境，使具有不同思维优势的学生都能够参与到课堂中来，通过自由表达各自观点来感受成功的喜悦，同时在小组探讨和合作学习的过程中，激发学生的集体荣誉感，既活跃了学生的思维活动，又使学生体会到合作的必要与开心，促进学生之间的合作与竞争，使课堂真正成为学生的课堂。 改变教师的教与学生的学的方式，充分表达新课程理念，表达教材改革以人为本，以学生的发展为本的思想，培养学生终身学习的能力。 三

5、、说程序 本节内容学生在初中已积累了一定的基础知识，且内容与社会生活息息相关，也是当今家喻户晓的话题，学生很易于发挥，是学生把广泛兴趣与中心兴趣有机结合，同时培养自学能力的较好内容。 首先提前12天要求学生预习好本节内容并设计好问题上报教师，教师提前把问题按思维发展的过程提炼出几个核心问题，通过问题串连课堂，通过问题煽动学生踊跃小组合作探讨，发表各组见解，不断完整问题的答案。主要问题如下： 1)化学反应有用吗？化学反应都有用吗？举例说明。 有些有用、有些有害。 2)化学反应都伴有能量变化吗？这里所指的能量你有何认识的吗？ 一定。能量可能热能、光能、化学能。 3)化学反应往往伴随热量的变化，你有

6、体会吗？为什么化学反应中会有吸热和放热现象？学生猜想，教师总结。 强调“往往，并非一定。做好试验是建立化学反应中能量变化概念的关键。 新旧物质组成结构不同，本身具有能量不同。 反应中能量守恒。 反应物生成物若以热量形式表现为放热或吸热。 E（反应物）E（生成物）放热反应（能量释放） E（反应物）E（生成物）吸热反应（能量贮存） 反应的吸放热与反应本身是否需要加热无关。 媒体演示十分形象直观，便于理解。 4)人类现阶段是如何利用能源？利用这些能源有何利弊？举例说明。 煤、石油、自然气等化石燃料；电力、水力、太阳能等等。 5)你认为如何来提高煤等燃料的燃烧？ 从燃烧的条件上分析，充分燃烧放热多：足

7、量空气（适量）；增大接触面（固、液气）。 6)人类好多时候在利用反应放热，是否有利用反应吸热？ 充分利用家庭小试验进行探究性试验。 7)阅读课后资料，你有何认识？ 为何要发生伊拉克战争？我国为何要实施西气东送？西电东输？ 媒体演示能源的储量、可开采年限 8)人类利用能源可分为哪几个时代？ 利用课后阅读，体会到人类的不断进步与发展，对未来充满信心。 本节作业：调查家庭所用燃料的性能、价格、燃烧产物对环境的影响及提高燃烧效率的措施。通过作业培养学生研究性学习的能力。 高二化学教学设计 篇二 一、教学目标 了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。 运用试验观测获取信息，通过归纳对信息进

8、行加工。体会通过试验来研究物质及其变化的科学方法。 培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。 二、教学重难点 SO2的漂白性、还原性和氧化性。 通过探究试验，归纳SO2的化学性质。 三、教学用具 投影仪 四、教学过程 第一环节：导入新课 教师：同学们好，我们知道在枯燥的季节里大家都希望有一些雨水来临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么？今天老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。 教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么

9、？ 学生活动：回复危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。 教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀？ 学生回复：SO2，（由此引出本节课学习的内容） 教师语言：今天我们就一起来认识一下SO2。 课题3硫和氮的氧化物 其次环节：新课教学 1.SO2的物理性质研究 教师多媒体浮现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2=SO2，硫在空气中

10、燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出敞亮的蓝紫色火焰。 教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢？ 教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究SO2的性质。 教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。 教师设问：你对哪条性质还不了解？你能利用一个装满SO2的试管来设计试验说明吗？ 教师演示试验：试验SO2的溶解性。经过试验大家观测到，SO2是溶于水的。 学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，简单液化，易溶于水。 一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度空

11、气，易液化，易溶于水 2.SO2的化学性质研究 二、二氧化硫的化学性质 探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质？具有该类物质的哪些通性？ 教师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质？想想具有该类物质的哪些通性？ 学生探讨回复：是酸性氧化物，（总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性）：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。 教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。 学生板演师生共同判断正误。 探究二：二氧化硫的漂白性 教师活动：农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽的，他们这个太阳帽是用草编的

12、，相信好多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，（展示新草帽、旧草帽图片），同学们看看两个草帽颜色有区别吗？说明SO2有什么化学性质？ 学生活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。 2.SO2的漂白性 教师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些？其漂白原理与SO2的漂白是不是一致？ 学生阅读思考：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是由于它的氧化性。 教师提出问题：从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质？ 学生试验探究：上讲台将SO2通入到老师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观测现象，并对反应后溶液进行加热。 教师引导：大家观测分析下，SO2

13、中S元素的化合价是几价？说明什么呢？ 学生回复：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。 3.SO2的氧化性和还原性 学生探讨探究：由学生代表上讲台用教师提供的试剂（石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液）仪器或用品，选择适合的用试验的方法来证明SO2具有还原性。 教师评价指导。 教师讲授：SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板（写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移）。 第三环节：稳定提高 教师设问：我们方才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不

14、会应用呢，我们通过一道习题来稳定下： 二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入潮湿的有色物质，可观测到有色物质发生什么现象？ 第四环节：小结作业 教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么？其他同学认真听作补充。 学生回复：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。 教师确定激励。 作业 收集当地的雨水样品，测定其pH。假如是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的建议。 高二化学教学设计 篇三 一、学习目标 1、学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。 2、学会用“双线桥法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂

15、。 3、理解氧化还原反应的本质。 4、辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养对比、类比、归纳和演绎的能力。 5、理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。 二、教学重点及难点 重点：氧化还原反应。 难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。 三、设计思路 由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。 四、教学过程

16、情景引入由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。 练习学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。 过渡我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。 媒体 2Na+Cl2=2NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 H2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl+HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO 2HClOO2+2HCl 练习学生自己进行判断，或可小组探讨、分析。 表达现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化

17、合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。 思考与探讨学生解决以下问题： 1、元素的化合价是由什么决定的呢？ 2、元素的化合价在何种状况下会发生变化？ 3、在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？ 4、在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？ 表达陈述如何用“双线桥法表示上面所得到的信息。 板书 表达氧化还原反应是有电子转移的反应。 氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。 在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。 思考与探讨辨析在2Na+Cl2=2N

18、aCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？ 怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？ 板书 还原剂氧化剂 有还原性有氧化性 被氧化被还原 思考与探讨 1、元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。 2、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。 3、分析一下前面的几个反应中电子的转移状况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。 高二年级化学优秀教案 篇四 一、沉淀的生成 1、沉淀生成的应用 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分开或除去某些离子的目的。 2、沉淀的方法

19、（1）调理pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再参与氨水调理pH至78，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下： Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH+4。 （2）加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分开、除去杂质常用的方法。反应如下： Cu2+S2-=CuS， Cu2+H2S=CuS+2H+， Hg2+S2-=HgS， Hg2+H2S=HgS+2H+。 二、沉淀的转化 1、试验探究 (1)Ag+的沉淀物的转化 试验步骤 试验现象有白色沉淀生成白色沉淀变为黄色黄色

20、沉淀变为黑色 化学方程式AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AgCl+KI=AgI+KCl2AgI+Na2S=Ag2S+2NaI 试验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀 (2)Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化 试验步骤 试验现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀 化学方程式MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 试验结论Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小 2、沉淀转化的方法 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。 3、沉淀转化的实质 沉淀转化的实质就是沉

21、淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀简单实现。 两种沉淀的溶解度区别越大，沉淀转化越简单。 4、沉淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 （1）锅炉除水垢 水垢CaSO4(s)Na2CO3溶液CaCO3盐酸Ca2+(aq) 其反应方程式是CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。 （2）对一些自然现象的解释 在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)时

22、，便逐渐地使之转变为铜蓝(CuS)。 其反应如下： CuSO4+ZnS=CuS+ZnSO4， CuSO4+PbS=CuS+PbSO4。 高二年级化学教案设计 篇五 一、教材分析： 1本节课在教材的地位和作用 乙醇人教版必修2第三章“有机化合物的第三节常见的两种有机物。学好这一节，可以让学生把握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既稳定了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。 2教学目标 根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教

23、育的要求，确定以下教学目标： （1）认知目标： 把握乙醇的结构，物理性质和化学性质。 （2）能力目标： 培养学生科学的思维能力。 培养学生试验观测能力和对试验现象的分析能力。 （3）德育目标：培养学生求真务实的精神。 3教学重点、难点 （1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。 （2）重点、难点的突破，可设计两个突破点： 乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在把握乙醇结构的同时，也学会规律推理的严密性； 通过试验探究和电脑多媒体动画演示的方法认识和把握乙醇的化学性

24、质。 二、教法活用 教学活动是教和学的双边活动，必需充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法： 1情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的微妙。 2试验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观测分析试验现象，把握乙醇的化学性质。 3计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生把握乙醇化学反应的本质。 4归纳法：通过学生的归纳和规律推导，最终确定乙醇的分子结构。 三、教学辅助手段 1、说试验： 乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的比较试验，且取用的

25、金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。 乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。 2、说现代化教学手段:乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表： （1）2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2 （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 以上二个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、把握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。 高二化学教学设计 篇六 一、设计思想： 根据新课程要求，在教学中要重视试验探究和交流活动，学生所需把握的知识应通过学生自己试验探究和教师引导总结得来，真正把学生作为主体确立起来。要求教师在教学过程中构建课

26、程内容问题化，引导学生在问题情景中寻觅问题、解决问题。尽量把学生带入“真实的问题中去，充分利用高中生具有猛烈的探究世界的动机，关注身边的人与事，关注社会层面的问题和自然界真实问题。 本节课的教材依据是苏教版高一年级必修二专题二第三单元化学能与电能的转化。原电池是把化学能转化为电能的装置，学生对“电有着较丰富的感性认识。充分利用学生已有的经验，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等知识，从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，提出疑问：这些电池是如何产生电流的？调动学生主动摸索科学规律的积极性。再通过试验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价

27、值。 二、教材分析： （一）教材内容所处的地位和作用 在整个中学化学体系中，原电池原理是中学化学重要基础理论之一，是教学大纲和考纲要求的重要知识点。因此，原电池原理教学在整个中学化学教学中占有十分重要地位。在本章教学中，原电池原理的地位和作用可以说是承前启后，由于原电池原理教学是对前三节有关金属性质和用途等教学的丰富和延伸，同时，通过对原电池原理教学过程中试验现象的观测、分析、归纳、总结，从而从本质上认清金属腐蚀中最主要的电化学腐蚀的原因，为后续金属腐蚀的原因分析及寻觅金属防护的途径和方法提供了理论指导。 （二）教材内容分析 教材从试验入手，通过观测试验，而后分析探讨试验现象，从而得出结论，透

28、露出原电池原理，最终再将此原理放到实际中去应用，这样的编排，由实践到理论，再由理论到实践，符合学生的认知规律。 三、学情分析： 原电池原理及构成原电池的条件是本节课教学的重点和难点，该内容对比抽象，教学难度大，学生一时难于理解。引入新课时从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的。展示，引导学生根据所学知识分析产生电流的原因，再通过锌、铜与硫酸的简单组合，试验探究体验电流的产生，引出原电池的概念。再利用分组试验的方式探究原电池的工作原理、构成条件。同时从电子转移的方向确定原电池正极、负极，电极上发生的反应，并写出电极反应式、电池总反应。认识到可以利用自发进行的氧化还原反应中的电子转移设计原电池

29、，将化学能转化为电能，为人类的生产、生活所用。在此基础上介绍一些常见的化学电源，以拓宽学生的知识面。 四、教学目标： 通过教学使学生理解原电池原理和构成条件，正确判断原电池的正负极。 熟练书写电极反应和总反应方程式，并能设计较简单的原电池。 通过摸索试验、现象对比、设疑诱导、知识讲授和稳定练习，培养学生敏锐的观测能力，分析能力，规律推理能力和自学能力。 通过对试验的摸索，充分表达了“学生为主体，教师为主导的作用，并且培养学生不断追求科学真理的精神；通过多媒体画面，加强教学的直观性，激发学生学习兴趣；通过各种电池在各个领域的应用及废旧电池对环境的危害，使学生了解社会、关心生活、关注环境，加强主人

30、翁意识。 五、重点难点： 原电池的原理和构成条件。 六、教学策略与手段： 情景设计、试验探究、分析、归纳。 高二化学教学设计 篇七 教学目标: 1、使学生把握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系。 2、了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。 3、使学生把握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法。 教学重点：认识糖类的组成和性质特点。 教学难点：把握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法 教学方法：探讨、试验探究、调查或试验、查阅收集资料。 教学过程： 问题根据P2P3图回复人体中的各种成分。 我们已经知道化学与生活关系多么密切。在这一章里，我们将学习

31、与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。如糖类、油脂、蛋白质、微生素和微量元素等。希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。 导入探讨两个生活常识：“饭要一口一口吃的科学依据是什么？若饭逐渐地咀嚼会感觉到什么味道？儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病？今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题。下面我们先来学习糖类的有关知识。 糖类:从结构上看，它一般是多羟基醛或多羟基酮，以及水解生成它们的物质。大部分通式Cn(H2O)m。糖的分类:单糖低聚糖多糖 一、葡萄糖是怎样供应能

32、量的 葡萄糖的分子式:C6H12O6、白色晶体，有甜味，溶于水。 1、葡萄糖的还原性 结构简式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。 2、葡萄糖是人体内的重要能源物质 C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) 3、二糖(1)蔗糖：分子式：C12H22O11 物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味 化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。 C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 （蔗糖）（葡萄糖）（果糖） （2）麦芽糖:物理性质:白色晶体，易溶于水，有甜味（不及蔗糖）。 分子式:C12H22O1

33、1（与蔗糖同分异构） 化学性质: （1）有还原性:能发生银镜反应（分子中含有醛基），是还原性糖。 （2）水解反应:产物为葡萄糖一种。 C12H22O11+H2O2C6H12O6 （麦芽糖）（葡萄糖） 二、淀粉是如何被消化的 1、淀粉的存在： 淀粉主要存在于和。其中中含淀粉较多。 如：大米，约含淀粉80% 小麦，约含淀粉70% 马铃薯，约含淀粉20% 2、淀粉的物理性质 淀粉是色、气味、味道的状物质； 溶于冷水； 在热水中产生作用（即食物由生变熟的过程） 3、淀粉的化学性质 寻常淀粉不显性（非还原性糖） 遇碘变色 米饭没有甜味，但咀嚼后有甜味，为什么？ P6-P7淀粉是一种多糖，属自然高分子化合

34、物，虽然属糖类，但它本身没有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麦芽糖，故咀嚼后有甜味。 淀粉在催化剂（如酸）存在和加热下可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最终生成还原性糖：葡萄糖。 (C6H10O5)n+nH2nC6H12O6 淀粉葡萄糖 1、如何检验淀粉尚未水解？ 2、如何检验淀粉有部分水解？ 3、如何检验淀粉已经完全水解？ 4、用途： 1)食用 2)人体能源 3)工业原料:制葡萄糖、酒精 发酵成醇： C6H12O6酒曲2H5OH+2CO2 三、纤维素有什么功能 水解反应： (C6H10O5)n+nH2O 高二化学教学设计 篇八 说明浓盐酸一般为12l/L，密度为1.19g

35、/L,稀盐酸不能发生该反应。 从反应物、生成物的状态和反应条件分析，该反应具有以下特征： 粉末状固体+液体气体 可见宜采用固液加热制气装置作为气体发生装置。 试验装置： 气体发生装置 固一液加热制气装置。首先选择反应容器，由于盐酸必需在反应中保证一定的浓度，所以用量较大，因而宜采用容积较 大的圆底烧瓶而不宜用大试管；其次，对于添加液体的容器，采用分液漏斗（不用长颈漏斗）能有效地防止Cl2逸出，且便 于操纵盐酸的用量；对于圆底烧瓶，寻常用酒精灯加热而且需放上石棉网，以防止圆底烧瓶受热不均而炸裂，圆底烧瓶中液 体的盛装量，一般以液体占圆底烧瓶球部容积的为宜。试验装置如图4-8所示。 气体净化装置

36、气体净化装置的设计必需同时考虑主要成分和杂质成分的性质，选择适当的装置来除去杂质。用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和H2O(g)等杂质，除去氯气中的HCl可用饱和食盐水洗气（如图4-9所示）；除去氯气中的H2O(g)可用浓硫酸洗气（如图4-9所示）或用枯燥的CaCl2. 气体收集装置 气体收集装置的设计必需考虑气体和被排对象（如空气、水）的性质和欲收集气体的纯度要求，由于Cl2的密度比空气的密度大且不与空气反应，所以可以用向上排空气法收集（如图4-10）；又由于Cl2在饱和食盐水中的溶解度不大，所以可以用排饱和食盐水法收集（如图4-10），但此法收集的Cl2中含有水蒸气；还可将Cl2直接收集在橡皮球囊中。 尾气处理装置 化学试验中，凡是有毒或易燃的尾气，都要进行适当的尾气处理，使之不会造成环境污染或形成安全隐患。对于Cl2，可以用NaOH溶液吸收而除去（如图4-11所示）。 综合以上分析结果，试验室用MnO2和浓盐酸加热制取C