高中化学必修一：4-4-3硫酸

1、（1）都含有氢元素。（2）H2SO4 = 2H+ SO42 HCl = H+Cl HNO3 = H+NO3（3）稀硫酸和盐酸属于非氧化性酸，其氧化性实际上是H的氧化性，与金属反应时H被还原为H2；而浓硫酸和硝酸属氧化性酸，与金属反应时是6价的S和5价的N被还原为SO2和NO或NO2等，无H2产生。酸的通性实质就是H的性质。 现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，分别放在等质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？提起试剂瓶，重者是浓硫酸；振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸；打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸；打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。请总结浓硫酸的物理性质： 无色、无味、粘稠的油状液体，密度大

2、，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。一、硫酸氧化性1、硫酸的强氧化性浓硫酸的特性：吸水性 脱水性 强氧化性现象： 固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。反应：CuSO45H2O + H2SO4(浓) = CuSO4 + H2SO45H2O结论：浓硫酸有吸水性实验1在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸现象： 滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。解释： 滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。结论：浓硫酸有脱水性实验2把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上比较学习 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 脱水性是指浓硫酸将许多有机物

3、中的氢、氧元素按水的比例脱去。吸收现成的水反应生成水 在试管中放入一块铜片，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。实验4-8现象： 加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。反应：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O结论：浓硫酸有氧化性分析 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O0+6+6+4+2还原剂氧化剂2e注意 参加反应的硫酸只有一半被还原 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性，又表现出酸性。请标出电子的转移情况 把铁片放入盛有浓硫酸的试管中，加热。实 验现象： 常温无明显变化

4、，加热后能反应。解释： 常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称 “钝化”。 氧化物能被热的浓硫酸氧化。 在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。实 验现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。反应：结论： 体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性C12H22O11 12C + 11H2O浓硫酸2H2SO4 (浓) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2作用类型吸水作用脱水作用作用对象以H2O分子形式存在的水，其中包括结晶水合物中的水一般为含氢、氧元素的有机物H、O原子按21的个数比脱

5、去作用类型吸水作用脱水作用变化类型复杂的物理化学变化化学变化能量变化放热放热现象一般无明显现象蔗糖等碳水化合物脱水变成黑色固体总结浓硫酸的特性 吸水性 强氧化性 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。常温下使铁铝钝化 脱水性Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O 与某些非金属反应C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + SO2 + 2H2O 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O分析 稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？ 稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，所以稀硫酸具有弱的氧化性。 浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；所以浓硫酸具有强的氧化性