高三化学复习电解质溶液专题检测卷（有答案）

11/11高三化学复习电解质溶液专题检测卷〔有答案〕化学如同物理一样皆为自然科学的根底科学。查字典化学网为大家推荐了高三化学复习电解质溶液专题检测卷,请大家仔细阅读,希望你喜欢。一、选择题(此题包括7小题,每题6分,共42分)1.以下表达正确的选项是()A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小C.饱和石灰水中参加少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强2.(2019上海高考)常温下amolL-1CH3COOH稀溶液和bmolL-1KOH稀溶液等体积混合,以下判断一定错误的选项是()A.假设c(OH-)c(H+),a=bB.假设c(K+)c(CH3COO-),abC.假设c(OH-)=c(H+),abD.假设c(K+)3.(2019泉州质检)常温下,取0.1molL-1HY溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,那么以下说法不正确的选项是()A.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)B.c(OH-)=c(H+)+c(HY)C.c(Y-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)4.(2019天津高考)以下电解质溶液的有关表达正确的选项是()A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中参加Na2SO4固体,c(Ba2+)增大C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反响后,溶液中c(K+)=c(HC)D.在CH3COONa溶液中参加适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)5.常温下,向0.1molL-1的硫酸溶液中逐滴参加物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与参加氢氧化钡溶液的体积关系如下图,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,以下有关说法中不正确的选项是()A.溶液的pH：aB.溶液的导电能力：adcC.a、b溶液呈酸性D.c、d溶液呈碱性6.(2019新课标全国卷Ⅱ)室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a,c(M2+)=bmolL-1时,溶液的pH等于()A.lg()B.lg()C.14+lg()D.14+lg()7.(2019安徽高考)室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1molL-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴参加NaOH溶液。以下示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与参加NaOH溶液的体积的关系,合理的是()二、非选择题(此题包括4小题,共58分)8.(13分)(2019北京高考改编)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反响___________________。(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反响的离子方程式是_______________________。(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(S)∶n(HS)变化关系如下表：n(S)∶n(HS)91∶91∶11∶91pH8.27.26.2①上表判断NaHSO3溶液显________性,用化学平衡原理解释：___________。②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的选项是(选填字母)：__________________。a.c(Na+)=2c(S)+c(HS)b.c(Na+)c(HS)c(S)c(H+)=c(OH-)c.c(Na+)+c(H+)=c(S)+c(HS)+c(OH-)(4)(2019福建高考)能证明Na2SO3溶液中存在S+H2OHS+OH-水解平衡的事实是______(填序号)。A.滴入酚酞溶液变红,再参加H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红,再参加氯水后红色褪去C.滴入酚酞溶液变红,再参加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去9.(14分)如下图,有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,答复以下问题：(1)T1__________________T2(填、=、),T2温度时Ksp(BaSO4)=__________。(2)讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,以下说法正确的选项是__________。A.参加Na2SO4可使溶液由a点变为b点B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D.升温可使溶液由b点变为d点(3)T2时,现有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7molL-1)处理。假设使BaSO4中的S全部转化到溶液中,需要反复处理________次。10.(15分)(2019福州联考)水溶液是中学化学的重点研究对象。(1)水是极弱的电解质,也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9molL-1,那么该电解质可能是______(填序号)。A.CuSO4B.HClC.Na2SD.NaOHE.K2SO4(2)次氯酸是比碳酸还弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HClO)增大,可以采取的措施为(至少答复两种)_____________。(3)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。①HA、H2B是两种弱酸,存在以下关系：H2B(少量)+2A-====B2-+2HA,那么A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为____________。②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀,查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4====CuS+H2SO4,但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗?请你帮助解释___________________________________。(4)：H2A====H++HA-HA-H++A2-,常温下,0.1molL-1的NaHA溶液其pH=2,那么0.1molL-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是________(5)：Ksp(AgCl)=1.810-10,向50mL0.018mo1L-l的AgNO3溶液中参加相同体积0.020molL-1的盐酸,那么c(Ag+)=________,此时所得混合溶液的pH=________。11.(16分)(2019浙江高考)：I2+2S2====S4+2I-相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuCl2CuIKsp2.210-202.610-391.710-71.310-12(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯洁的CuCl22H2O晶体,参加__________,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=__________。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl22H2O晶体。(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是____________________(用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________________________________。(3)某学习小组用间接碘量法测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I-发生反响的氧化性杂质)的纯度,过程如下：取0.36g试样溶于水,参加过量KI固体,充分反响,生成白色沉淀。用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。①可选用__________作滴定指示剂,滴定终点的现象是__________。②CuCl2溶液与KI反响的离子方程式为_______________________。③该试样中CuCl22H2O的质量百分数为______。答案解析1.【解析】选C。A项可以用反证法,因为氯化铵溶液呈酸性,所以溶液不可能为中性,由此判断A错误;B项,稀醋酸加水后氢离子浓度变小,pH变大,因此B项与题意不符;C项饱和石灰水中参加氧化钙,冷却后仍然是饱和溶液,所以pH不变;D项形成胶体后,溶液中自由移动的离子浓度降低,所以导电能力比饱和氯化铁溶液降低。【易错提醒】解答此题易出现以下错误：误认为溶液呈中性时盐酸与氨水恰好完全反响,而错选A。未注意饱和两个字,误认为参加CaO生成Ca(OH)2,c(OH-)增大,pH增大,而未选C。2.【解析】选D。此题考查电解质溶液的知识,意在考查考生思维的缜密性。假设a=b,恰好反响生成弱酸强碱盐CH3COOK,溶液呈碱性,A项正确;假设ab,反响后溶液中溶质为CH3COOK和CH3COOH,该溶液可能呈中性,那么C项正确;假设该溶液含CH3COOH很少,CH3COOH的电离程度小于CH3COO-的水解程度,溶液呈碱性,那么溶液中c(K+)c(CH3COO-),B项正确;假设溶液中c(K+)3.【解析】选C。酸碱恰好完全反响得到NaY溶液,根据pH=9,推出NaY是强碱弱酸盐,Y-发生水解反响,那么c(Na+)c(Y-),C错误;HY是弱酸,根据物料守恒,A正确;根据质子守恒,B正确;溶液中阳离子有c(Na+)、c(H+),阴离子有c(Y-)和c(OH-),根据电荷守恒知D正确。4.【解析】选D。同浓度的强酸和强碱溶液,氢离子浓度和氢氧根离子浓度不一定相同,所以A错误;硫酸钡中参加硫酸钠,硫酸根离子浓度增大,硫酸钡溶解平衡受到抑制,钡离子浓度减小,所以B项错误;1mol氢氧化钾和1mol二氧化碳反响生成1mol碳酸氢钾,但生成的碳酸氢根离子水解,所以钾离子浓度大于碳酸氢根离子浓度,所以C项错误;醋酸钠溶液中参加醋酸溶液,醋酸根离子的水解受到抑制,当到达氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时,根据电荷守恒,钠离子的浓度等于醋酸根离子的浓度,所以D项正确。5.【解析】选D。随着Ba(OH)2溶液的参加,溶液的碱性增强,pH增大,故A项正确;a点时,c(H+)=0.2molL-1,c(S)=0.1molL-1,离子浓度最大,导电能力最强,c点时离子浓度几乎为0,导电能力最弱。b点时溶液中H2SO4与d点时Ba(OH)2物质的量相等,但体积d点大于b点,离子浓度b点大,导电能力bd,故导电能力：adc,B项正确;a、b处因Ba(OH)2量缺乏,溶液显酸性,故C项正确;c处恰好中和生成BaSO4和H2O,溶液呈中性,故D项不正确。6.【解析】选C。由题知该反响的溶度积常数Ksp=c(M2+)c2(OH-)=a,由此得出c(OH-)=()1/2,那么c(H+)=10-14c(OH-),pH=-lgc(H+),经过计算即可得到正确答案为C。7.【解题指南】解答此题时要注意到由于KspKsp,向混合溶液中滴加NaOH溶液的开始阶段无Al(OH)3沉淀生成。【解析】选C。因KspKsp,因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时,首先应生成Fe(OH)3沉淀,当Fe3+沉淀完全后,再生成Al(OH)3沉淀,继续滴加NaOH溶液,那么Al(OH)3+OH-====Al+2H2O,沉淀逐渐溶解直至消失,故C项图像符合实际情况。【易错提醒】解答此题一定要注意审题,表示生成Al(OH)3的物质的量与参加氢氧化钠溶液的体积的关系,否那么易错选B。8.【解析】(1)SO2与水生成H2SO3,H2SO3被氧气氧化成H2SO4。(3)由数据表可知,当Na2SO3和NaHSO3二者混合时,假设前者过量或等量混合时,溶液均显碱性;当后者过量较多时溶液才显酸性,即NaHSO3溶液显酸性。当显中性时,NaHSO3量多,c(Na+)c(HS)c(S)c(H+)=c(OH-)。(4)无论Na2SO3是否完全水解,那么加硫酸都会中和OH-,酚酞都会褪色,只能证明发生了水解,而无法说明是否存在水解平衡,A选项错误;氯水既可能中和OH-,又可能将酚酞氧化,所以褪色缺乏以说明存在水解平衡,B选项错误;参加BaCl2溶液,假设有白色沉淀产生,那么该沉淀一定是BaSO3,说明S没有水解完全,红色褪去,说明c(OH-)减小,因为OH-与BaCl2不反响,只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小,C选项正确。答案：(1)SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O2====2H2SO4(2)2OH-+SO2====H2O+S(3)①酸HS存在：HSH++S和HS+H2OH2SO3+OH-,HS的电离程度强于水解程度②a、b(4)C9.【解析】(1)难溶电解质的溶解都是吸热的,Ksp越大,说明温度越高,故T1T2温度时Ksp(BaSO4)=5.010-51.010-4=5.010-9(2)升温可使溶液离子浓度增大,而不会减小,故D不正确。(3)BaSO4(s)+C(aq)BaCO3(s)+S(aq),K=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)=5.010-91.010-7=0.05设每次处理S的浓度为xBaSO4(s)+C(aq)BaCO3(s)+S(aq)1.7molL-101.7molL-1-xxK=c(S)/c(C)=x/(1.7molL-1-x)=0.05解得：x0.08molL-1,即每次可溶解BaSO40.08mol,假设使BaSO4中的S全部转化到溶液中,需要反复处理3次。答案：(1)5.010-9(2)A、B、C(3)310.【解析】(1)根据题意知,水的电离受到抑制且该溶液呈碱性,应选C、D。(2)使Cl2+H2OHClO+HCl正向移动且不消耗HClO即可,如再通入氯气;参加碳酸盐;参加次氯酸钠等。(3)①根据强酸可制取弱酸知,越难电离的酸,其酸性越小,结合氢离子越容易,故HB-②铜离子和硫化氢之所以能生成硫化铜沉淀,是因为硫化铜极难溶于水,也难溶于酸,故能发生反响。(4)0.1molL-1的NaHA溶液其pH=2,说明HA-电离程度大于水解程度,故：0.1molL-1(5)溶液混合后,盐酸和硝酸银反响盐酸有剩余,盐酸的浓度为0.001molL-1,银离子物质的量浓度为1.810-10mol2L-20.001molL-1=1.810-7molL-1。盐酸的浓度为0.001molL-1,溶液的pH为3。答案：(1)C、D(2)通入氯气;参加碳酸盐;参加次氯酸钠(3)①HB-②铜离子和硫化氢之所以能生成硫化铜沉淀,是因为硫化铜极难溶于水,也难溶于酸,故能发生反响(4)0.1molL-10.11molL-1c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)(5)1.810-7molL-1311.【解析】(1)参加的物质在调节