年月高考模拟化学试题分析市公开课获奖课件

4月高三化学

模拟试题分析第1页第1页内容概要命题指导思想考试能力要求考试知识要求试题逐题分析复习注意事项第2页第2页命题指导思想1.命题依据:《高考大纲》和《课程原则》。2.考察侧重点：注重考察学生基本科学素养。以基础知识、基本能力和主要办法为考察重点，表达“考试大纲”对知识与技能、过程、办法等目的要求，突出学科内综合和知识灵活应用。第3页第3页命题指导思想3．方向性要求：命题既有助于监测复习效果、查找问题、发扬成绩，又渗入新课程理念。4．题目设计创新点：注重试题思维性和时代性，表达对考生创新意识考察。第4页第4页命题指导思想5．试卷设计：依据高考大纲要求和新课标高考理综试卷。6．难度控制：试题立足较好信度、效度和必要区别度以及适当难度，难度系数控制在0.58－0.63左右。第5页第5页项目学科分类人数项目学科分类人数分数线全市参评人数理科29252本一理科5799547文科1561550.5文科25242本二理科14187488.5文科5813497累计54494累计0各学科分数线理科语文数学英语物理化学生物理综本一104.5128112827265213本二9811499.5655655177文科文科语文数学英语历史地理政治文综本一108.5130116747074210本二101.5111103656264188第6页第6页全市高中理科化学参评学生统计人数：29252人，平均分54.79，难度系数：0.55。理综总体难度系数0.57。在提升理综分数中不属于奉献学科。全国新课标卷近几年化学难度抽样统计0.51年0.50200.56200.54第7页第7页保定市省级示范性高中化学平均分、及格率第8页第8页分数段10099-9089-8079-7069-6059-50人数33342402546953095156分数段49-4039-3029-2019-109-10人数4653371127691521474219理综化学各分数段学生人数第9页第9页01000300040005000600010099-90分数段人数99-9099-9089-8079-7069-6059-5049-4039-3029-2019-109-10第10页第10页考试能力要求1.接受、吸取、整合化学信息能力(2)能够通过对试验现象（27题）、实物、模型（13题）、图形（8题）、图表（26题）以及自然界、生产和生活中化学现象观测，获取相关感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆能力。(3)能够从试题提供新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块能力。(36题、37题)第11页第11页考试能力要求2.分析问题和处理(解答)化学问题能力(1)能够将实际问题分解，通过利用相关知识，采用分析、综合办法，处理简朴化学问题能力。（26题）(2)能够将分析处理问题过程和结果，用正确化学术语及文字、图表、模型、图形等表示，并做出解释能力。（38题）

第12页第12页3.化学试验与探究能力

(1)理解并初步实践化学试验研究普通过程，掌握化学试验基本办法和技能。(2)在处理简朴化学问题过程中，利用科学办法，初步理解化学改变规律，并对化学现象提出科学合理解释。（27题）这三种能力范围，事实上是有重叠交叉。一个试题能够测试各种能力或是一个能力中多个层次。

考试能力要求第13页第13页考试知识要求第14页第14页本次考试在高考所有考点中地位第15页第15页考点数详细内容考察结果相应题号考点1物质构成和分类√7考点2氧化剂和还原剂强弱√11.A考点3氧化还原反应方程式配平及计算√26（2）考点4离子方程式书写√11.C考点5离子共存√26考点6化学反应中能量改变√13.A考点7

热化学方程式和盖斯定律√28（5）考点8物质量、摩尔质量和气体摩尔体积√8.D考点9物质量浓度√11.B考点10阿伏加德罗常数√11.B考点11

原子结构√10考点12元素周期律和元素周期表√10基本理论基本概念考点表达第16页第16页考点数详细内容考察结果相应题号考点13化学键与晶体类型√37考点14化学反应速率√26(5)考点15化学平衡移动×考点16化学平衡常数√26(5)考点17等效平衡×考点18电离平衡√9考点19中和滴定√27（4）考点20

离子浓度判断√28（4）考点21原电池√13考点22

燃料电池√13考点23电解池×考点24分散系×第17页第17页考点数详细内容考察结果相应题号考点25卤族元素√26（3）考点26氧族元素和二氧化硫√27考点27硫酸和硫酸盐√26考点28碳族元素×考点29氮族元素√26（4）考点30碱金属及其化合物性质√10.D考点31镁铝铁及其化合物√10.B考点32

氧化物×元素化合物知识考点分布第18页第18页考点数详细内容考察结果相应题号考点33饱和烃和不饱和烃√8考点34同分异构体√8考点35有机化学基本概念√38考点36有机反应基本类型√38考点37有机物分子式拟定×考点38有机物推断√38考点39有机合成√38有机化学考点分布第19页第19页考点数详细内容考察结果相应题号考点40化学试验基本操作√27考点41常见气体制备√27考点42物质判别、分离与提纯×考点43试验方案设计与评价√27化学试验考点分布在43个主要考点中涉及到35个考点，覆盖面比较大。第20页第20页试题逐题分析第21页第21页7．我国“十二五”规划纲要确立节能减排目的有：“非化石能源占一次能源消费比重达到11.4%；单位国内生产总值二氧化碳排放减少17%；化学需氧量、二氧化硫排放分别减少8%。”下列相关节能减排说法不正确是A．非化石能源包括风能、太阳能、核能、生物质能等B．焚烧废旧塑料和橡胶能够增长二氧化碳排放C．研究开采和使用可燃冰，能够增长非化石能源消费百分比D．创新化学工艺，用天然氧化物做供氧剂能够减少化学需氧量

考察化学与社会问题中节能减排、环境保护、能源等相关问题。目的是引导学生既要注重教材知识掌握，又要注重理论联系实际能力培养，要结识到化学是一门与生活、生产密切联系学科，平时就要培养勤于观测、注意学科最新发展动向好习惯，要善于联系、学以致用，利用化学知识解释或处理生活中热点问题。充足体会诺贝尔化学奖取得者西博格专家说“化学-人类进步关键”这句话。命题立意化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环境保护、化工生产、高新产品等方面内容（即化学与STSE）是高考常见考察内容之一，备考复习中应予以尤其关注。备考提示第22页第22页选A率（%）选B率（%）选C率（%）选D率（%）其它（%）9.209.7450.3230.460.28非化石能源是指除煤炭、石油、天然气等经长时间地质改变形成只供一次性使用能源类型外能源。包括当前新能源（包括太阳能、风能、地热能、海洋能及核能等

）及可再生能源（包括水能、风能、太阳能、生物质能、地热能和海洋能等

）。化学需氧量（COD），是在一定条件下，采用一定强氧化剂处理水样时，所消耗氧化剂量。它是表示水中还原性物质多少一个指标。水中还原性物质有各种有机物、亚硝酸盐、硫化物、亚铁盐等。但主要是有机物。化学需氧量越大，阐明水体受有机物污染越严重。生物质能是蕴藏在生物质中能量，是绿色植物通过叶绿素将太阳能转化为化学能而贮存在生物质内部能量。煤、石油和天然气等化石能源也是由生物质能转变而来。

可燃冰，学名天然气水化合物，其化学式为CH4·8H2O，“可燃冰”是未来洁净新能源。它主要成份是甲烷分子与水分子。第23页第23页8．桶烯（Barrelene）结构简式如图所表示，则下列相关说法一定正确是A．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体B．桶烯在一定条件下能发生加成反应，不能发生加聚反应C．桶烯二氯取代产物只有三种D．0.1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4L

考察有机物结构和性质、同分异构体判断与书写、有机物燃烧耗氧量计算，同时还隐含者对气体摩尔体积概念考察。命题立意

近5年来新课标高考试题中每年都有2道有机选择题，其中一道考结构（重点是同分异构体判断与书写），一道考性质（重点是有机反应类型问题）。预计今年高考命题仍然会坚持以往命题方式，出现两道选择题，设问仍然围绕有机物结构、性质、反应和应用等方面，主要考察必修2所学有机内容，总体难度不大。备考提示第24页第24页选A率（%）选B率（%）选C率（%）选D率（%）其它（%）74.4211.568.195.560.26第25页第25页9.下列微粒对一水合氨电离平衡几乎不产生影响是

本题以弱电解质电离平衡影响原由于载体，同时考察了电子式、结构式、离子表示式、离子结构示意图等主要化学用语。命题立意

化学用语是化学学科特性，是学科语言。无论是基础型试题还是能力型试题，问题答案大多会要求考生用化学方程式、离子方程式、化学式、电子式、结构简式等基本化学用语来表述答案。复习时应引导考生注意化学用语，适度加强训练，强调准确和规范！备考提示第26页第26页选A率（%）选B率（%）选C率（%）选D率（%）其它（%）4.6280.335.769.010.27第27页第27页10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比依次为2、3、4、2，下列说法正确是 A．X、Y、Z、W四种原子半径依次增大B．Z与W形成化合物与氯化铁溶液混合主要发生复分解反应C．X原子与氢原子个数比为1：1时形成份子，该分子所有原子一定在同始终线上D．Y、Z形成某种化合物能与水发生氧化还原反应以元素推断为基础，结合元素周期律及“位、构、性”三角关系考察原子半径大小比较、氧化还原反应判断、元素及其化合物知识、有机物（乙炔、苯等）分子式判断和结构等知识。思维方面考察思维辽阔性。命题立意物质结构与元素周期律是化学基本理论中主要内容，在高考试卷中占有一定比重。预计高考将会稳中有变，仍以元素及其化合物知识为载体，应用物质结构理论，结合反应原理、试验操作、有机物结构等定性推断与定量计算，多角度、多层次考察物质结构与元素周期律知识。备考提示第28页第28页选A率（%）选B率（%）选C率（%）选D率（%）其它（%）1.687.589.2181.240.29第29页第29页11．下列判断正确是（NA表示阿伏加德罗常数） A．常温下c(OH-)/c(H+)=10-13溶液中也许含有K+、Fe2+、NO3-、Cl-四种离子B．1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-和OH-总数不小于0.1NAC．电子工业上用30%氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．H2燃烧热为akJ/mol，H2燃烧热热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－2akJ/mol阿佛加德罗常数考察。主要涉及离子共存、盐类水解（电荷守恒）、离子方程式正误判断、燃烧热概念、热化学方程式书写等相关知识。命题立意

“NA”题是多年来高考命题热点之一，保持了相称好连续性。这种题型所涉及知识非常丰富，后期复习中还应多注意知识积累和总结。备考提示第30页第30页选A率（%）选B率（%）选C率（%）选D率（%）其它（%）3.6569.539.4717.110.24对“燃烧热”概念理解不到位！第31页第31页12．常温下Ca(OH)2溶解度为0.148g，其溶于水达饱和时存在下列关系:Ca(OH)2（s）Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2（aq）==Ca2++2OH-

，若饱和石灰水密度为1g/cm3，则常温下Ca(OH)2Ksp约为（）A．5×10-3B．8×10-4

C．3.2×10-5D．1.6×10-7考察溶解度概念、溶质质量分数与物质量浓度换算以及溶度积常数计算。提醒考生在复习中要关注溶解度概念。命题立意难溶电解质沉淀溶解平衡及应用、溶度积常数简朴计算作为新课标高考特色考点，在高考备考中仍需予以足够注重。备考提示第32页第32页选A率（%）选B率（%）选C率（%）选D率（%）其它（%）6.0916.5863.8213.010.50此题正答率不高，阐明部分学生对溶解度、溶度积概念理解以及Ksp计算仍然掌握不到位！第33页第33页13.“人造树叶”能够像树叶光合作用那样将太阳光进行俘获并就地产生氢燃料。当太阳光照射到“人造树叶”上，通过某装置产生电能，在催化剂作用下把水变成氢离子和氧气，氢离子向下穿过塑料薄膜，结合电子产生氢气；将人造树叶与碱性燃料电池进行组合而成太阳能燃料电池工作原理如图所表示。下列相关说法中不正确是（）A.太阳能燃料电池能够将太阳能转化为电能B．太阳能燃料电池最大长处在于它存在两种发电方式C．该塑料薄膜上部反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+D．该燃料电池中负极电极反应式为：H2-2e-=2H+

原电池相关知识考察，主要涉及新能源工作原理分析、电极反应方程式书写等。命题立意电化学知识是历年高考主要考点之一。纵观近几年高考试卷，电化学试题已成为必考题。预计今年高考命题热点仍将是：新型电池工作原理、原电池或电解池实物图分析、电极反应方程式书写、电解产物判断和相关计算等。备考提示第34页第34页选A率（%）选B率（%）选C率（%）选D率（%）其它（%）6.0916.5863.8213.010.50此题得分率太低暴露出学生审题能力尤其是抓“关键词”能力仍需进一步强化训练！1、…把水变成氢离子和氧气，氢离子向下穿过塑料薄膜…2、图中明确标出碱性燃料电池。第35页第35页26．(14分)大气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨主要物质。某地酸雨中也许含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行下列试验：试样所加试剂试验现象第一份试液滴加适量淀粉KI溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸酸化BaCl2溶液有白色沉淀第三份试液滴加NaOH溶液，加热，加入氢氧化钠溶液体积（V）与生成沉淀、产气愤体（n）关系如右图。第36页第36页请回答以下问题：（1）依据试验结果判断该酸雨中必定不存在离子有。（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应离子方程式：。（3）设计试验方案，检验该试液中是否存在Cl-：。（4）该研究小组为了探究NO参加硫酸型酸雨形成，在烧瓶中充入含有少许NOSO2气体，再慢慢通入O2，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，说明NO在上述反应中作用。（5）在0.5L密闭容器内加入NO2和SO2，为了测定在某种催化剂作用下反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g）反应速率，在t℃用气体传感器测得不同时间NO2和SO2浓度如表（均不考虑温度改变对催化剂催化效率影响）：时间/s012345c（NO2）/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c（SO2）/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3①前2s内NO平均反应速度v（NO）=________。②t℃，该反应化学平衡常数K=

。

以离子共存为背景，综合考察元素化合物知识、化学试验基本操作及化学基本理论知识。主要涉及离子共存判断、氧化还原反应方程式书写、离子检查（SO42-、Cl-）、Al(OH)3两性、催化剂概念、化学反应速率计算、化学平衡常数计算等。命题立意将元素化合物知识教学与化学试验、基本理论（化学平衡、电化学等）教学结合起来，互相渗入、互相补充，有助于提升复习效果和质量。尤其是化学反应速率与化学平衡部分是新课标高考必考内容，预计命题仍会以判断、推理、计算等形式出现。从知识内容来看主要集中在：①影响化学反应速率原因及化学反应速率测定办法；②化学平衡状态判断；③图像分析和判断；④化学平衡简朴计算（K与转化率等）；⑤利用化学反应速率和化学平衡知识解释工业生产中实际问题等。备考提示第37页第37页题号平均分满分得分率266.62140.47此题丢分最多在第（3）小题，大多数学生在加入硝酸酸化AgNO3溶液时没有先加入硝酸钡溶液排除SO42-干扰。另外有一部分同窗在第（2）书写离子方程式时把还原产物写成了NO2造成丢分。第38页第38页27．(14分)双氧水惯用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组为了准确测定双氧水中过氧化氢含量，并探究过氧化氢性质做下列试验：既有100mL一定浓度双氧水试样。甲同窗想用下列试验装置，设计一个最简朴试验，测定双氧水试样物质量浓度(可供选取试剂尚有MnO2固体)。第39页第39页请回答下列问题：(1)使用B装置测量产气愤体体积，读数时应注意问题①

，②上下移动量气管使管内液面与球形容器内液面相平；③

。

(2)乙同窗认为使用装置A、B测量产气愤体体积有误差，会使测量气体体积偏高，丙同窗提议用C装置替换A装置，这样做目的是①

；②

。(3)在相同温度和压强下，假如100mL物质量浓度为1mol·L－1双氧水，在催化剂作用下分解产气愤体体积为aL，而该试验过程中试样产气愤体体积为bL。试用、表示出该试样物质量浓度

。(4)若用酸性KMnO4原则溶液滴定双氧水试样,请回答下列问题：①试验前，首先要准确配制一定物质量浓度KMnO4溶液250mL，配制时需要仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需________________________。②某同窗设计下列滴定方式，最合理是________(夹持部分略去，填字母序号)，滴定至终点时现象是

。

以探究过氧化氢性质为背景综合性试验题。主要考察了化学试验基本操作（读数问题）、试验误差分析、试验仪器选择、试验现象描述及相关计算等。本题表达了高考功效之一---为高校选拔含有一定素质学生，大学化学大都是定量试验，在众多定量试验中，滴定法是最基础最有用。命题立意试验是高考题主要内容。新课标高考中试验题突出考察学生三种能力：①试验设计与评价能力；②语言表示能力；③定量计算能力。后期复习要多注重这些方面能力训练。预计在高考命题中，试验题将会以定性和定量两种考察方式出现。定性试验主要是装置图操作或原理分析；定量试验则是结合元素化合物知识，从物质性质、试验操作过程、数据分析和处理等方面综合考察学生试验素养。将定性与定量一起糅合考察应是此后高考命题方向。备考提示第40页第40页题号平均分满分得分率275.7140.41本题得分率偏低，主要暴露出学生在试验简答题解答，尤其是语言表示能力上问题。详细表现在下列几种方面：1、基础知识不牢固，对相关概念、基本理论等理解不透彻，不能回答出知识要点。比如：在回答滴定至终点时现象时，忽略了试剂滴加顺序，把“溶液变红”写成“溶液褪色”。2、思维混乱，缺乏严密逻辑思维能力，漏答要点等。主要表示在第（1）和第（2）两个小题。3、表示不准确，不能用准确化学用语回答问题。比如第（1）小题：有些同窗写“视线与刻度线相切”、“视线与凹液面最低点平行”等。4、专业名词中出现错别字。如把“容量瓶”写成“溶量瓶”等。第41页第41页28.（15分）A、B、C、D、E五种溶液溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中一个。常温下进行下列试验：I.浓度均为0.1mol·L-1D与C溶液等体积混合，溶液呈酸性。II．浓度均为0.1mol·L-1A和E溶液pH:A<EIII.将一定体积pH=10A溶液分别与0.5L0.01mol·L-1B溶液、0.48L0.01mol·L-1C溶液充足反应后溶液呈中性。请回答下列问题：（1）C是

溶液（填化学式）。（2）将等体积等物质量浓度C和E分别与足量铝粉反应，转移电子数之比是

。（3）将等体积等物质量浓度B和D溶液混合后，所得溶液pH=7原因是

。（4）将C溶液逐滴滴加到A溶液中，不断振荡，当A、C滴加到等物质量时，溶液中所有离子物质量浓度由小到大关系是

。（5）相同条件下，已知H++OH-=H2O△H=-57.3kJ/mol，CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应△H=－55.4kJ/mol，则CH3COOH（aq）CH3COO-（aq）＋H+（aq）△H=

。

考察《化学反应原理》模块中“溶液中离子反应”专项相关知识，主要涉及了弱电解质电离平衡、溶液pH、盐类水解、离子浓度大小比较以及盖斯定律应用等主要内容。本题特点是从能力方面考察学生思维逻辑性和有序性。命题立意本题属于化学反应原理综合题型，这类题是新课标高考试题特点之一。因为理综试题主观题型较少，因此这类试题往往综合考察不同原理知识点，重视知识覆盖面。纵观近几年新课标高考试题，化学反应原理考察一直占有相称大比重，除了必考化学反应速率和化学平衡知识以外，其它像盖斯定律、电化学等知识考察也展现出逐年上升趋势。备考提示第42页第42页题号平均分满分得分率286.36150.42此题犯错主要集中在第（4）小题，一类同窗把“由小到大”当作了“由大到小”，另一类同窗把“所有阴离子”当作了“所有离子”，归根结底还是审题问题。第43页第43页选考题题号选考人数所占百分比（%）363072.009.98377455.0024.223820249.0065.79选考题学生选考情况统计第44页第44页选考题：化学与技术36.高铁酸钾（K2FeO4）是一个集氧化、吸附、絮凝于一体新型多功效水处理剂。其生产工艺下列：已知：①温度较低时，Cl2通入KOH溶液生成次氯酸盐；温度较高时，Cl2通入KOH溶液生成氯酸盐；②Fe(NO3)3

溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4。第45页第45页请回答下列问题：（1）该生产工艺应在

（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行。（2）为了提升生活用水卫生原则，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以改进水质，其原因是

。（3）通过高铁酸钾（K2FeO4）处理后水不是纯净水，若要得到纯净水，可采用净化办法是

。（4）高铁酸钾溶于水形成浅紫红色溶液，溶液静置时会逐步生成氧气并沉淀出三氧化二铁，分解过程也会使溶液pH升高。写出其化学方程式

。（5）在“反应液I”中加KOH固体目的是为了①吸取“反应液I”中过量Cl2，生成更多KClO；②

。（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是

和

（写化学式）。水是生命之源，有了水才有了人类文明。本题以常见物质KOH、Cl2等作原料生产新型净水剂高铁酸钾工艺流程为背景考察化工原理相关基础知识，主要涉及生产过程中反应原理与生产条件选择、水净化及K2FeO4净水原理、氧化还原反应方程式书写以及产品分离与除杂等。命题立意几种主要化学工业生产是《化学与技术》模块关键，所有高考题命制都要以这些工业生产过程中原理、生产工艺、设计思绪为依据。备考复习中要纯熟掌握相关思想、知识点、生产原理、工艺流程设计等，另外还应当注意新时期对化学工业原理新要求，如循环经济、原子经济、节能环境保护、绿色理念等方面要求在工业生产中利用。备考提示第46页第46页题号平均分满分得分率361.72150.11第47页第47页物质结构与性质37.过渡元素及其化合物应用研究是当前科学研究前沿之一，锰、铁均为过渡元素，它们部分电离能数据列于下表：元素XY电离能/kJ·mol-1I1762717I215611509I329573248第48页第48页请回答下列问题：（1）X元素价电子层电子排布式为

，Y元素在元素周期表中位置

。（2）结合表中数据，简述判断Y元素办法是

。（3）铁原子或离子与一些分子或离子能形成配合物，这是由于铁原子或离子结构特性是

。（4）六氰合亚铁离子（[Fe(CN)6]4-）中配体CN-中C原子杂化轨道类型是

，写出一个与CN-互为等电子体单质分子结构式

。（5）已知MnO与FeO晶体结构类型与NaCl相同，Mn2+与Fe2+半径分别为85pm和78pm，则MnO晶体熔点

（填“高于”或“低于”）FeO晶体熔点。物质结构与性质综合考察。包括电离能数据分析、电子排布式书写、元素在周期表中位置确实定、配合物形成条件、轨道杂化类型判断、等电子体概念理解、结构式书写、晶体熔沸点高下比较等。从能力方面考察学生思维整体性，同时考察思维过程。命题立意《物质结构与性质》模块考点相对比较基础、单一，备考复习中要注意狠抓关键考点，强化主干知识巩固和利用。纵观近几年高考试题，主要涉及下列几种方面：电子排布式、轨道表示式、电离能、电负性、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子空间结构、分子极性、氢键、等电子体原理、配合物、晶体结构分析与计算等。备考提示第49页第49页题号平均分满分得分率377.35150.49此题丢分普通都在第（1）和第（2）小题：一是不能利用所给电离能数据准确推断元素造成推断结果错误；二是因语言表示不准确造成丢分。第50页第50页有机化学基础38.有机物X、Y、Z都是芳香族化合物，Z与X分子构成相同，有机物Y苯环上只有一个侧链，与新制氢氧化铜悬浊液反应得到红色沉淀。第51页第51页请回答下列问题：（1）X在一定条件下分别与浓溴水和H2完全反应，则消耗Br2物质量是

mol，消耗H2物质量是

mol。（2）写出Y分子中含有官能团

。（3）Z有各种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链，且属于脂肪酸酯有

种。请写出一个满足下列条件Z同分异构体结构简式：

。①与Z含有相同官能团，②核磁共振氢谱中吸取峰至少。（4）某同窗欲以Y为原料制得，其部分设计下列：，请按照该同窗设计思绪，完毕后续设计制得产物，答题形式参考提醒（），标出所选取试剂、反应条件。

，写出上述设计环节中倒数第二步反应化学方程式

。

重点考察有机化合物官能团结构与性质、同分异构体书写、核磁共振氢谱、合成路线确实定、有机反应方程式书写等知识。在有机物合成推断上，改变了以往老式框图式结构，通过让学生自己设计合成路线，实现了对结构简式书写、反应试剂选择、反应类型判断等知识考察，既考察了学生综合能力，又表达出一定新意。本题设计出发点是大多数老师和学生认为有机和结构选考题不均衡，有机消耗学生时间是对框图推断和书写两个方面，本题力图从以上两个方面改变现实状况，表达公平性。命题立意有机推断题是高考成熟题型之一，试题结构相对固定。其形式上主要是依据有机物衍变关系，以跟社会生活、生产、环境、新材料等密切相关有机物合成为情境，通过引入一些新信息，设计成框图形式来设问，重点考察内容主要有：①推导化学式和结构简式；②有机物简朴命名或官能团名称；③判断反应类型（或反应条件）；④核磁共振氢谱分析；⑤书写有机反应方程式；⑥同分异构体书写判断。备考提示第52页第52页题号平均分满分得分率385.76150.38本题丢分主要在第（3）题第二空有限定条件同分异构体书写，和第（4）题第二空化学方程式书写，原因是对倒数第二步反应判断出了问题。第53页第53页复习注意事项1.正确理解“既要平稳过渡，又要充足表达新课程理念”这一命题指导思想。本来有而现在没有内容不要再深究，本来没有而现在有内容必须给与足够注重，如过程和办法、STS内容，化学平衡常数、盖斯定律、盐桥等。第54页第54页复习注意事项2.注重基本知识、技能、办法和程序体系建构。化学用语－化学方