2021年江西省九江市马回岭私立中学高三化学下学期期末试卷含解析

2021年江西省九江市马回岭私立中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是

A、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B、溶液中n(NH4+)=0.2molC、溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?D、三种离子的物质的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1参考答案：B略2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同参考答案：C试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8-1=7，故Y为N元素。A、O2-、Na+离子核外电子数都是10，电子层结构相同，故A错误；B、非金属性N＜O，故氢化物稳定性NH3＜H2O，故B错误；C、仅由H、N、O三种元素形成的化合物NH3．H2O的水溶液呈碱性，故C正确；D、H2O2只含有共价键，而Na2O2中含有离子键、共价键，二者所含化学键类型不完全相同，故D错误。考点：本题考查元素的推断、原子结构、元素周期律、化学键。3.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是()。①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液；②偏铝酸钠溶液中加盐酸；③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液；④氯化铝溶液中滴加氨水；⑤硝酸银溶液中滴加氨水。A．①②⑤

B．②③④C．①②④⑤

D．③④⑤参考答案：A略4.只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是(

)①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③Na[Al(OH)4]溶液和盐酸

④Al2(SO4)3溶液和氨水

⑤Ag(NO3)2溶液和氨水A.①③⑤ B.①②③

C.②③④ D.③④⑤参考答案：A略5.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B．依据有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物参考答案：A6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是(

)A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Z)＞r(Y)C．元素Y和元素Ｚ的氢化物中均只存在极性共价键D．元素Y和元素Z的最高正化合价相同参考答案：A7.下列图示与对应的叙述相符的是(

)

图1

图2

图3

图4A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略8.下列叙述正确的是(

)A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里多参考答案：C略9.下列离子方程式书写正确是的

（

）

A．碳酸钙投入醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH－

C．氯化银溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=Ag（NH3）2++Cl－+2H2O

D．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：

Ba2++H++SO+OH－=BaSO4↓+H2O参考答案：C略10.下列物质转化在给定条件下不能实现的是A．①③⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．①④⑤参考答案：A11.右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述不正确的是A．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在B．在pH为10.25时，溶液中c(HCO3-)＝c(CO32-)C．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上D．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线

参考答案：D12.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A.B.CD.参考答案：B【解析】在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO32－，故B项错。

13.根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（

）A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3参考答案：A略14.在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g)

2D(g)

△H=－QKJ·mol－1。相关条件和数据见下表：实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃800800850达平衡时间/min401030c(D)平衡/mol·L－5反应的能量变化/KJQ1Q2Q3下列说法正确的是A.可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡B.实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时υ(D)为0.01mol·L－1·min－1C.由表中信息可知Q>O，并显有Q3<Q2=Q1=QD.实验Ⅰ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，达平衡时c(D)为1.0mol·L－1。参考答案：D15.用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是（

）

A．a电极与电源的负极相连

B．t2时，两电极的质量相差3．84g

C．电解过程中，溶液的pH不断增大

D．t2时，b的电极反应是4OH－一4e－=2H2O+O2↑参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)现有A、B、C、D、E五种钠盐，它们分别是中的某一种。为验证各种物质的具体成分.将固体样品分别配成溶液后进行实验(整个实验不允许使用其他试剂)。(1)某同学进行了如下实验.请完成实验内容。

(2)写出B、C两种溶液混合时反应的离子方程式：________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]?3H2O。42.2gK4[Fe(CN)6]?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。试回答下列问题：（1）试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为___________________________________。（3）在25℃下，将amol?L-1的KCN（pH＞7）溶液与0．01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________。（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为

。则上述转化的重要意义在于

。（5）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中Fe3+沉淀完全时，控制pH应不小于

。（提示：当某离子浓度小于10-5mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了；lg1.1×10-36=-35.96）参考答案：（1）K4[Fe(CN)6]（2）应避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃（3）＞（100a-1）×10-7mol?L-1[来源:Z|xx|k.Com]（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

变废为宝，消除污染（5）3.68

略18.有下列四种溶液（均无气体逸出）

A．0.01mol/L的H2CO3溶液

B．0.01mol/L的NaHCO3溶液

C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液

D．0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHCO3溶液等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号）

(1)c(H+)最大的是______________；

(2)c(H2CO3)最大的是______________；

(3)c(HCO3－)最大的是____________；(4)c(CO32－)最大的是_____________；(5)c(HCO3－)最小的是____________。

参考答案：（1）A（2）D

（3）D（4）C（5）A

略19.【化学——化学与技术】（15分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法I用氨水将转化为，再氧化成。方法II用生物质热结气（主要成分：、、）将在高温下还原成单质硫方法III用溶液吸收，再经电解转化为。（1）光谱研究表明，易溶于水的所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是______________。A.该溶液中存在着分子B.该溶液中浓度是浓度的2倍C.向该溶液中加入任何足量的强酸都能放出气体D.向该溶液中加入过量可得到、的混合溶液（2）方法I中用氨水吸收燃煤烟气中的离子方程式为______________。能提高燃煤烟气中去除率的措施有______________（填字母）A.增大氨水浓度

B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触

D.通入空气使转化为采用方法I脱硫，并不需要先除去燃煤烟气中大量的，原因是（用离子方程式表示）_________________________________________