永城市实验高级中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题

学必求其心得，业必贵于专精2017—2018学年度下期期末考试高一化学试题考试说明：1．本试卷共两大题,满分100分，考试时间90分钟。2．第一大题为选择题,必定用2B铅笔将你选择的正确答案涂在答题卡上。第二大题为非选择题.第二大题的解答,必定在答题卷规定的地域内解答。3．可能用到的相对原子质量:H1，C12,O16，一、选择题：此题包括16小题，每题只有一个吻合题意的选项，请将吻合题意的选项序号涂在答题卡相应地址。每题3分，共48分.1、以下说法正确的选项是（)葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C。糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物油脂有油和脂肪之分，但都属于酯2、氟、氯、溴、碘四种元素,以下有关它们的性质递变规律的说法，不正确的选项是( )A．单质的密度依次增大B．单质的熔点和沸点依次高升-1-学必求其心得，业必贵于专精C．Cl2能够从KI溶液中置换出I2D．Br2能够从NaCl溶液中置换出Cl23、原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不能能为（）A.第ⅢA族B。第ⅠA族C。镧系元素D.第ⅢB族4、元素A原子最外层电子数是次层外的3倍，元素B原子有三个电子层，且最外层电子数等于其电子层数，则A、B两种元素组成的化合物的化学式为（）A.A2BB.B2A3C.A3B2D.BA25、A、B、C、D为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子.以下说法正确的选项是(）A。非金属性：A>BB.原子半径:C〉D〉A>BC。元素B和C只能形成一种化合物A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应-2-学必求其心得，业必贵于专精6、以下说法，错误的选项是(）A．人类当前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．煤、石油、天然气是此刻世界最重要的三种化石燃料C．我国当前最主要的能源是煤炭D．人体运动所耗资的能量与化学反应没关7、以下物质中，化学键种类完好同样的是( )A.CaBr2与HClB。MgCl2与Na2SC。KOH与NaClD.H2O与NaCl8、C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,它们每1mol分别完好燃烧生成CO2(g)及H2O（l)时,放出的热量依次为393.5kJ、890。3kJ、110.5kJ、1366。8kJ。同样质量的这4种燃料，完好燃烧时放出热量最多的是（）A.CB.COC。CH4D。C2H5OH9、关于以下列图装置的表达，错误的选项是（)锌是负极,其质量逐渐减小B。氢离子在铜表面被还原,产生气泡C。电子从锌片经导线流向铜片电子从锌片经硫酸溶液流向铜片-3-学必求其心得，业必贵于专精10、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，以下有关说法中错误的选项是(）A。使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不能能100%转变成SO3C。为了提高SO2的转变率，应合适提高O2的浓度D。达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等11、将等物质的量的甲烷和氯气混杂后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（）A.CH3ClB。CH2Cl2C。CCl4HCl12、利用以下反应不能够制得括号中纯净物质的是（）乙烯与氯气加成（1，2—二氯乙烷）乙烯与水加成（乙醇）等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(一氯乙烷)D。液溴与苯用溴化铁作催化剂反应(溴苯)13、以下试剂不能够用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（)A.金属钠B.溴水C.碳酸钠溶液紫色石蕊溶液-4-学必求其心得，业必贵于专精14、某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，该有机物不能能发生的化学反应是（）。A．水解B。酯化C.加成D.氧化15、以下过程属于物理变化的是( )A.煤的干馏B。石油分馏C.石油裂化D。乙烯聚合16、某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线以下列图，依照图中数据，以下有关说法错误的选项是(）A。该反应的化学方程式为3X+Y═2ZB。2min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行反应开始至2min，Z的反应速率为0.05mol?L-1?min-1反应达到平衡时，压强是开始时的0。9倍二、非选择题：此题包括17—20题,共52分.17、（每空2分,共14分）Ⅰ。（1）写出表示含有8个质子、10其中子的原子的化学符号．-5-学必求其心得，业必贵于专精（2）元素周期表中,所含元素高出18种的周期是．.有：①168O、178O、188O②H2O、D2O③石墨、金刚石④H、D、T四组微粒或物质,回答以下问题：（1）互为同位素的是；（2）互为同素异形体的是；（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，其中分子量最大的是（填化学式）．.(1）用电子式表示MgCl2的形成过程：．(2）用电子式表示Br2的形成过程：．18、(每空2分，共14分）Ⅰ。从能量形式上看,化学反应中的能量变化平时表现为____的变化,所有的燃烧反应都要____热量。Ⅱ.在以下事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混杂气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：；2）消融的KC1O3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体:;(3)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体的速率有快有慢:;-6-学必求其心得，业必贵于专精（4）同样大小的石灰石分别在0。1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同样：；(5)夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象：。19、（每空2分，共12分)镁及其合金是一种用途很广的金属资料,当前生界上60％的镁是从海水中提取的．主要步骤以下：(1）为了使MgSO4转变Mg（OH）2,试剂①能够选用，要MgSO4完好转变成积淀，加入试剂①的量应；（2）加入试剂①后，能够分别获取Mg（OH）2积淀的方法是；（3)试剂②能够采纳；其反应的离子方程式为(4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为20、（每空2分，共12分)乙烯的产量能够用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：（1）乙烯的结构式是_________.-7-学必求其心得，业必贵于专精(2)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：．(3）能够用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是．（填序号）①水②氢气③溴水④酸性高锰酸钾溶液（4）在必然条件下，乙烯能与水反应生成有机物A．A的结构简式是，其反应种类是反应（填“取代”或“加成”）．（5）以下化学反应原理同样的是（填序号）①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．-8-学必求其心得，业必贵于专精2017—2018学年度下期期末考试高一化学参照答案1—5DDBBB6—10DBCDD11-16DCBABA1、（课本第83页第5题）答案:D剖析:A.因二糖、多糖能发生水解,单糖不能够发生水解，葡萄糖、果糖是单糖，蔗糖是二糖，故A错误；B.因糖类、油脂的组成元素为C、H、O,蛋白质的组成元素为C、H、O、N,故B错误;C。因糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物,油脂也不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，故C错误；D。因油脂有油和脂肪之分,两者都属于酯,所以D选项是正确的。所以D选项是正确的.2、（学习指导第8页追踪训练3）答案：D剖析：D项，Br2氧化性弱于Cl2，故D项错误；A项，该主族元素单质从上到下密度依次增大，故A项正确；B项，四种单质相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高,故B项正确;C项，Cl2氧化性强于I2，故C项正确。综上所述，此题正确答案为D。-9-学必求其心得，业必贵于专精3、（学习指导第3页第4题）答案：B剖析:短周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族,原子序数为x+1的元素在第ⅢA族；在四、五周期时,原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素在ⅢB族；在六、七周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素为镧系或锕系元素，则不能能为ⅠA族元素,所以B选项是正确的。4、（学习指导第14页第4题)答案:B剖析：最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O,有三个电子层,且最外层电子数等于3的原子是Al，两者形成的化合物为Al2O3，比较可知B正确;应选B。5、（学习指导第17页第4题）答案：B剖析：A、B、C、D为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,B是地壳中含量最高的元素，则B是O元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍,最外层电子数不高出8个，则A最外层电子数是4或6,为C或S元素,A的原子序数小于B,则A是C元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，则D的最外层电子数是3,D的原子序数大于B,所以D是Al元素，C原子最外层只有一个电子,且原子序数大于O而小于-10-学必求其心得，业必贵于专精Al,则C是Na，A.同周期自左而右非金属性减弱,故非金属性O>C，故错误;B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，半径越大,为O〉C〉Al〉Na，所以B选项是正确的；C.元素B和C可形成的化合物有Na2O、Na2O2等，故C错误；D.氢氧化铝与弱酸不反应,即氢氧化铝与二氧化碳不反应,故D错误。所以B选项是正确的.6、(课本第37页第5题）答案：D剖析：A．当前能源结构中，燃料的燃烧是主要的能量本源，燃烧反应为放热反应，所以人类当前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的,故A正确；B．煤、石油、天然气均为化石燃料，是此刻世界最重要的三种化石燃料,故B正确;C．我国煤炭资源丰富，所以当前最主要的能源是煤炭，故C正确;D．人体在运动时发生一系列的化学反应，耗资能量，如ATP与ADP的相互转变，所以人体运动所耗资的能量与化学反应有关，故D错误；-11-学必求其心得，业必贵于专精应选D．7、（学习指导25页追踪训练2)答案:B剖析:A。CaBr2中钙离子和溴离子之间只存在离子键，HCl中H原子和Cl原子之间只存在共价键，所以两者所含化学键种类不同样,故A错误；B。MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，Na2S中硫离子和钠离子之间只存在离子键，所以两者所含化学键种类同样，所以B选项是正确的；C。KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键,NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键,所以两者所含化学键种类不同样，故C错误；D.H2O中O原子和H原子之间只存在共价键,NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，所以两者所含化学键种类不同样,故D错误;所以B选项是正确的.8、(课本56页第3题）答案:C剖析:设这4种燃料的质量为，则、、、对应的物质的量为、、、,那么这4种燃料燃烧放出的热量分别为、、、-12-学必求其心得，业必贵于专精，由此可知，放出热量最多的是，应选C项。综上所述，此题正确答案为C。9、（课本56页第4题）答案:D剖析：A、锌是负极，锌失电子生成锌离子进入溶液,所以质量逐渐减小，所以A选项是正确的；B、铜是正极,正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气,所以氢离子在铜表面被还原,所以B选项是正确的;C、电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经导线流向铜片，所以C选项是正确的；D、电子不能够经过电解质溶液，故D错误；所以D选项是正确的。10、(课本第102页第2题）答案：D剖析：A、使用催化剂加快了反应速率,缩短反应时间，提高反应效率，平衡不搬动,A正确；B、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不能能100％的转变，B正确;C、增大氧气浓度,平衡正向搬动,能够提高二氧化硫的转变率，C正确；D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依照反应物的初始浓度及转变率计算，D错误；答案选D。11、（课本65页第3题）答案:D剖析:等物质的量的甲烷与氯气混杂,光照条件下发生取代反应，则发生取代反应生成卤代烃和HCl,无论有机产-13-学必求其心得，业必贵于专精物有几种，则无机产物只有一种HCl,因今生成物中物质的量最大的是HCl,答案选D.12、（课本第72页第6题）答案:C剖析:A。乙烯与氯气发生加成反应生成1，2—二氯乙烷,产物只有一种,获取纯净物,所以A选项是正确的；B。乙烯与水发生加成反应生成乙醇，产物只有一种，获取纯净物，所以B选项是正确的;C。光照下发生取代反应，为链锁反应,产物复杂,不能够获取纯净的一氯乙烷,故C错误；D.苯与溴发生取代反应生成溴苯，苯环上H被Br取代,发生取代反应还生成HBr气体，能制得纯净的溴苯，所以D选项是正确的;所以答案选C。13、(课本第76页第4题）答案：B剖析：A。钠：与乙酸反应激烈，与乙醇反应较平和，不与苯反应B。溴水：与乙酸、乙醇都互溶（溴水中的微量氢溴酸不足以和乙醇反应），与苯发生萃取分层（上层橙黄，基层几乎无色）C.碳酸钠:与乙酸反应放出大量气体，与乙醇互溶，与苯分层（两层都为无色）D.紫色石蕊：遇乙酸变红，与乙醇互溶,与苯分层(上层-14-学必求其心得，业必贵于专精无色，基层紫色）应选溴水B。14、（课本第85页第2题）答案：A剖析:该有机物含有的官能团为、、，和均可发生酯化反应，可发生加成反应,和可发生氧化反应，但是不能够发生水解反应。综上所述，此题正确答案为A。15、(课本第102页第2题)答案：B剖析:石油的分馏是经过控制沸点的不同样来实现物质分离的方法，属于物理变化,煤的干馏、石油裂化及乙稀的聚合过程,均有新物质生成，属于化学变化过程.所以选B项。16、（学习指导第40页追踪训练2)答案：A剖析：A。由图可知随反应进行X、Y的物质的量变小，Z的物质的量变大，所以X、Y为反应物，z为生成物,反应结束各物质的物质的量不变，所以反应为可逆反应，故A错误；B.依照图可知该反应为可逆反应,所以达到反应限度时，正逆反应还在进行,但是此时正逆反应速率相等，组成不变,故B正确；C.由图可知2min内Z的物质的量变化量为0.2mol，所以2min内以Z表示的平均反应速率-15-学必求其心得，业必贵于专精v(Z)=0。2mol2L2min=0。05mol/（L?min），故C正确；D.由图可知开始混杂气体的总的物质的量为2mol，平衡时混杂气体的物质的量为（0。9+0。7+0。2)mol=1。8mol,压强之比等于物质的量之比,所以反应达平衡此时系统的压强是开始时1.8mol2mol=0。9倍，故D正确；应选:A。17、(每空2分,共14分)（学习指导第12页第5题）答案：Ⅰ.(1）188O(2)第六、七周期Ⅱ.（1）①④（2）③(3）T2188O剖析:Ⅰ（1）含有8个质子、10其中子的原子的化学符号为188O，故答案为:188O；2)周期表中第六有32种元素、第七周期有26种元素，故所含元素高出18种的周期是：第六、七周期；故答案为：第六、七周期；Ⅱ(1）①和④中质子数同样，中子数不同样，属于同位素，故答案为：①④；2）③石墨、金刚石是由同种元素组成的不同样单质，属于同素异形体；故答案为:③；（3)①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，-16-学必求其心得，业必贵于专精T2188O质量数之和最大,所以其相对分子质量最大,故答案为:T2188O；Ⅲ:答案略18、（每空2分，共14分）答案：（课本36页第2题)Ⅰ。热量；放出。(学习指导35页小试身手2)Ⅱ。(1)光；（2）催化剂；3）反应物自己的性质；（4）反应物的浓度；(5)反应温度。剖析:Ⅰ。依照化学反应前后能量的主要变化来解答此题。化学反应中的能量变化平时表现为热能的变化，所有的燃烧反应都要放出热量。Ⅱ。（1）镁条点燃发出刺目的白光，氢气和氯气在光照的情况下，会吸取光能产生自由基链式反应，反应速度急剧加快，短时间内释放巨大的能量，形成爆炸；2）此时加入的少量二氧化锰是反应的催化剂，会大大提高反应速度；3）依照金属活动性序次，镁的爽朗性大于锌，反应中镁的失电子能力强，反应速度更快；4)反应物浓度不同样，反应速率不同样，反应物的浓度越大，反应速率越快;-17-学必求其心得，业必贵于专精(5)夏天的温度高于冬天,在其他因素同样的情况下，温度越高,反应速度越快。19、（每空2分，共12分)（课本93页第4题）答案：（1）NaOH；过分(2）过滤（3)盐酸;Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；(4)MgCl2（熔融）电解Mg+Cl2↑．剖析：(1）使MgSO4转变成Mg（OH）2，应选择碱，在转变中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH，为了使镁离子完好转变，加入试剂①的量应过分，故答案为：NaOH；过分;2）过滤适用于不溶于水的固体和液体，分别固体和液体用过滤，所以分别获取Mg（OH）2积淀的方法是过滤，故答案为：过滤；3)从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应获取氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH）2+2HCl=Mg