2021年江西省上饶市汪村中学高二化学月考试题含解析

2021年江西省上饶市汪村中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．CH3CH(NH-2)CH2COOH

3-氨基丁酸参考答案：D2.常温下，下列溶液中c(H+)最小的是

A．pH=4的H2SO4溶液B．pH=3的CH3COOH溶液

C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1D．c(H+)=1×10－3mol·L－1参考答案：A略3.下列化学用语正确的是A．氯化氢的电子式

B．乙酸的结构简式C2H4O2C．氯原子的结构示意图：

D．氯化镁的电子式：参考答案：D4.对于反应2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）（△H＜0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是（）A．恒容通入少量He

B．恒容通入少量CO2C．升高温度

D．缩小容器体积参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．分析：对于反应2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）（正反应为放热反应），该反应中，气体的化学计量数减少，反应放热，改变下列条件，可以使平衡向着正反应方向移动的因素是降温，增大反应物浓度、加压等．解答：解：A、恒温恒容通入He，总压增大，分压不变，平衡不动，故A错误；B、再通入少量CO2，增大生成物浓度，平衡逆向进行，故B错误；C、反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，故C错误；D、反应前后气体体积减小，加压平衡向气体体积减小的方向进行，平衡正向进行，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，解答时首先分析化学方程式的特征，特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题．5.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（

）

A．熔化时不导电

B．不是离子化合物，而是极性共价化合物

C．水溶液的导电能力很差

D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存参考答案：D略6.常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：

Ca(OH)2（s）

Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2（aq）==Ca2++2OH—饱和石灰水的密度为dg/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为

（

）A．

B．

C．

D．参考答案：A略7.下列各组物质中，只用一种试剂就可以鉴别的是A．CH4、C2H2、C2H4、CH3CH=CH2

B．CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OHC．C6H5OH、C6H5C2H5、C6H5CH3、C6H6

D．炭粉、MnO2、CuO、FeS参考答案：BD略8.能正确表示下列反应的离子方程式是A.碳酸钠溶液和醋酸反应：2H++CO═CO2↑+H2OB.Na2S水解：S2-+2H2O═H2S+2OH—C.镁粉撒入NH4Cl溶液：Mg+2H+═Mg2++H2↑D.Mg(HCO3)2溶液和足量NaOH溶液反应Mg2++4OH—+2HCO═Mg(OH)2↓+2CO+2H2O参考答案：D略9.某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是

物质XYZW初始浓度/mol·L-10.50.600平衡浓度/mol·L-10.10.10.40.6A．反应达到平衡时，X的转化率为80%

B．该反应的平衡常数表达式为K=C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略10.100g碳燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)+O2(g)====CO(g)

ΔH=－110.35kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)====CO2(g)

ΔH=－282.57kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（

）A.392.92kJ

B.2489.44kJ

C.784.92kJ

D.3274.3kJ参考答案：C11.下列离子方程式中，正确的是（

）A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．在硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液：Ag++Cl-=

AgCl↓C．金属钠与水反应：

Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．铁与稀盐酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑参考答案：B略12.相同温度、相同物质量浓度的四种溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④Na2CO3按pH值由大到小的顺序排列，正确的是A．④>①>③>②

B．①>④>③>②

C．①>②>③>④

D．④>③>①>②参考答案：A略13.当雨水的pH小于5.6时我们称之为酸雨，酸雨是当今人类面临的三大环境问题之一。下列措施能减少酸雨产生的是

①对燃煤时的尾气进行除硫处理

②少用原煤做燃料

③燃煤时鼓入足量的空气

④开发清洁能源A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④参考答案：C略14.将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体(

)

A．只有Cl2B．只有O2C．既有Cl2又有O2D．只有H2参考答案：略15.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

下列说法正确的是

A．上述反应为取代反应

B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶

D．脱氢维生素C的分子式为C6H5O6参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可利用甲醇、空气、铜或氧化铜来制备甲醛，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：

沸点/℃水溶性甲醇65与水相溶甲醛-21与水相溶下图是甲、乙两位同学设计的实验装置，甲和乙的反应装置和收集装置相同，而气体发生装置不同，D处的气球均在反应结束时使用，分别如甲和乙所示。请回答：（1）按甲装置进行实验，则通入A试管的X是

____________，B管中发生反应的化学方程式为

___________________________。（2）若按乙装置进行实验，则B管中发生反应的化学方程式为________________________________________。（3）C试管中装入的试剂是__

__，管内收集到的物质有_________

___。（4）对甲、乙两装置中的A、B、C，还需要采取什么措施（实验室提供用品），才能使实验顺利进行？对A是_____________，对B是_____________，对C是_____________。（5）反应结束时，对D处气球的操作是___________________________________________。参考答案：（1）空气，2CH3OH+O22HCHO+2H2O

（2）CH3OH+CuOHCHO+H2O+Cu

（3）H2O，HCHO和CH3OH；

（4）水浴加热，酒精灯加热，冰水冷却；

（5）先打开D处气球的活塞，使气球内的空气进入反应装置，使装置内气体压强增大，再撤去酒精灯。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.随着全球淡水资源危机日益严重,世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的汪洋大海,希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水。目前海水淡化有了许多新工艺,最广泛应用的为多级闪蒸法,其流程示意图如图所示。已知一级闪蒸室和二级闪蒸室内的压强分别是p1和p2,且p2<p1<1.013×105Pa。请回答:(1)②处海水的温度比①处海水温度高的原因是。

(2)盐水能够从一级闪蒸室流入二级闪蒸室的原因是。

(3)为降低能耗,多级闪蒸法采取了降压和两项措施。降压可以降低能耗的理由是。

(4)海水淡化亦称海水脱盐。该工业过程包括海水预处理、脱盐、淡化水的后处理等。下列属于海水预处理的是、、。(填序号)

①淡水收集②除掉悬浮物③杀灭海洋生物④除掉海水中的盐分⑤水质检测⑥降低海水浑浊度为了检验所收集的淡水是否含有氯离子,通常采用的试剂是。

参考答案：(1)海水经过闪蒸室时,吸收了管外水蒸气放出的热量,温度升高(2)二级闪蒸室的压强小于一级闪蒸室的压强(或p2<p1),所以盐水流入二级闪蒸室(3)热交换降压后水的沸点降低,水汽化所需要的能量减少(4)②③⑥硝酸银溶液和稀硝酸解析：受热后的海水进入一级闪蒸室,水蒸气经过冷却后,一部分转化为淡水。由于一级闪蒸室中的压强大于二级闪蒸室,所以一级闪蒸室中余下的盐水可进入二级闪蒸室,水蒸气被再次冷却。由于p2<p1<1.013×105Pa,所以一级闪蒸室和二级闪蒸室均属于减压蒸馏,同时又充分利用了热交换,这样可以节约能源。(4)中的①⑤均属于淡化水的后处理,④属于脱盐,②③⑥属于海水预处理。18.(16分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验顺序：①按图所示将实验装置连接好；②在U型管内加入少量红墨水溶液(或品红)打开T型管螺旋夹，使U型管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：

(1)实验中观察到的现象是

(2)实验中发生的化学反应方程式：________________________________________________________________________。(3)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：________________________________________________________________________。(4)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？(填“能”或“否”)。参考答案：(1)U型管中的红墨水左侧下降，右侧上升(2))CaO+H2O===Ca(OH)2(3)CaO和水的能量之和大于Ca(OH)2的能量(4)否略19.室温时1L0.01mol?L﹣1的硫酸氢钠溶液的pH为，在其中滴入等体积的0.01mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液后，加水稀释到10L，所发生反应的离子方程式为，pH为．参考答案：2；SO42﹣+Ba2++H++OH﹣=BaSO4↓+H2O；11考点：pH的简单计算．分析：硫酸氢钠电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42﹣，所以溶液中c（H+）=c（NaHSO4）=0.01mol/L，据此计算溶液的pH；在其中滴入等体积的0.01mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液后，二者的物质的量相等，二者反应生成硫酸钡、NaOH和水，根据钠原子守恒计算溶液中c（NaOH），再计算溶液的pH．解答：解：硫酸氢钠电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42﹣，所以溶液中c（H+）=c（NaHSO4）=0.01mol/L，溶液的pH=2