高考化学一轮专题复习-物质结构元素周期律

试卷第=page99页，共=sectionpages99页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高考化学一轮专题复习——物质结构元素周期律学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（·吉林·高三期末）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．丙烷的球棍模型 B．醛基的电子式：C．乙醇的分子式：C2H5OH D．聚丙烯的结构简式：2．（·陕西·铜川市第一中学高三期中）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A．W的气态氢化物属于共价化合物B．X、Y、R形成的某种化合物可用于漂白、消毒C．X和Y形成的化合物中，阴阳离子的个数比一定为D．Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应3．（·陕西·铜川市第一中学高三期中）根据元素周期律，由下列事实进行归纳不合理的是。选项事实推测A铬(Cr)的金属性位于锌和铁之间铬能与稀盐酸发生反成BHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间CSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族元素的单质都可作半导体材料DSi与高温时反应，S与加热能反应P与在高温时能反应A．A B．B C．C D．D4．（·陕西西安·高三开学考试）氮化镁(Mg3N2)可用于制备特殊的陶瓷材料。已知反应Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。下列说法正确的是A．Mg2+的原子结构示意图：B．Mg(OH)2的电子式：C．NH3的结构式：D．中子数为9的氧原子：O5．（·陕西西安·高三开学考试）X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和等于19。X与Y位于不同周期，Y和Z相邻，Z原子的最外层电子数是X原子内层电子总数的3倍。下列说法正确的是A．非金属性：Y＞R B．对应单质的熔点：X＜RC．最简单氢化物的稳定性：R＞Z D．与X同主族的元素都是金属元素6．（·广东·揭阳华侨高中高三阶段练习）下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：W＞RC．最高价氧化物的水化物的碱性：Y＜ZD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应7．（·湖南·高三专题练习）下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是A．X和Z的最高化合价均为＋7价B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与C．四种元素中，Y原子半径最大，W原子半径最小D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物8．（·广东·高三专题练习）20世纪30年代，科学家查德威克用α粒子(即氦核)轰击某金属原子发现了中子，该核反应还可得到了Y，核反应方程式为+→Y+，其中X、Y的L能层上的电子数之比为1：2。下列叙述错误A．X原子核内中子数与质子数相等B．X的氢氧化物与Al(OH)3的性质相似C．Y有多种不同的含氧酸D．非金属性：X＜Y9．（·福建·高三专题练习）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸10．（·长春·高三专题练习）最新发现的第113号、115号、117号和118号元素已正式写入元素周期表。根据物质结构、元素周期律的知识，下列说法正确的是原子序数英文名称中文名称符号汉语拼音113NihoniumNhnǐ115Moscovium镆Mcmò117TennesseeTstián118OganessonOgàoA．Nh(OH)3具有两性B．Mc位于元素周期表中第七周期第VA族，其原子半径小于TsC．Og是一种人工合成的稀有气体元素，其在元素周期表中位于第七周期0族D．若制得Ts的最高价氧化物对应的水化物，其酸性强于HClO411．（·山东省滕州市第五中学高三阶段练习）下列关于物质性质的比较不正确的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．原子半径：Na>Al>S>ClC．非金属性：Cl>S>O>CD．稳定性：HF>HCl>HBr>HI12．（·西安·高三课时练习）X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是A．X的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强B．的还原性强于C．X的单质能将Y的阴离子Y氧化为D．X、Y的单质分别与化合，产物中前者的稳定性比后者强13．（·广东·高三课时练习）2019年8月，BM和牛津大学的科研团队通过一定方法合成了一种由18个碳原子组成的环状分子，碳环由交替的碳碳单键和碳碳三键构成.其流程如图，下列有关说法错误的是A．的质子数比多28B．分子中含极性键和非极性键C．由生成的过程中碳碳三键数目逐渐增多D．和互为同位素14．（·湖南·高三课时练习）下列实验或事实能证明相应结论的是A．实验Ⅰ可验证金属性：B．实验Ⅱ可验证金属性：C．实验Ⅲ可验证非金属性：D．实验W可验证非金属性：二、填空题15．（·福建省福州第一中学高三期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)画出①和③两种元素的原子1：2组成的化合物的电子式_______。(2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_______。(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。16．（·湖南师大附中高三开学考试）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，现已将整个元素周期表填满。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeITiPbBiPoAt(1)写出Cl-的离子结构示意图_______。(2)元素Ga在元素周期表中的位置为_______。(3)Sn的最高正价为_______，As的气态氢化物为_______(填化学式)。(4)根据元素周期律推断：①上述元素的氢化物热稳定性最高的是_______(填化学式)。②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_______(填“>”“<”或“=”)H2SeO4。(5)硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_______(填标号)。A．原子半径：In<Se B．In的金属性比Se强C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为In2Se317．（·江苏·泰州中学高三期末）硒()是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取而得。(1)硒在元素周期表中的位置如图所示：①在元素周期表中位置表示为_______；②用电子式表示的形成过程：_______。(2)阳极泥中的硒主要以和的形式存在，工业上提取硒的流程如下：①请写出与浓反应的化学方程式：_______。②写出“还原”步骤对应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移情况：_______。(3)下列说法正确的是_______。A．既有氧化性又有还原性 B．原子半径由大到小顺序：C．热稳定性： D．酸性：18．（·河北·邢台一中高三阶段练习）元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知一些元素的部分知识如下表所示。元素O(氧)S(硫)Se(硒)Te(碲)单质熔点/℃218.4113450单质沸点/℃183444.66851390元素主要化合价22，+4，+62，+4，+6回答下列问题：(1)硒原子最外层电子数为_______。(2)依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围_______；元素硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。(3)从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：①NaOH溶液_______，②H2S_______，③Na2O2_______。(4)已知硒最高价氧化物对应的水化物硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式：_______。三、元素或物质推断题19．（·广东·执信中学高三阶段练习）A、B、C、D、E五种原子序数逐渐增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，A与D、B与E同主族，E原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，E的单质是应用最为广泛的半导体材料。试回答：(1)E元素在元素周期表位置为_______。(2)A与C形成的两种常见的化合物，这两种化合物含有的电子数为_______和_______，C与D形成的原子个数比为的化合物乙的电子式是_______，B与E对应的最简单氢化物稳定性更强的是_______(填化学式)。(3)A和B形成的化合物甲，甲是一种重要的基本化原料，能够作为水果催熟剂，写出甲与反应的化学方程式为_______。(4)A和B形成的化合物乙，乙的分子式为，乙能够制得高聚物丙，该反应类型是_______，高聚物丙的链节是_______。(5)工业上利用E的氧化物与过量B的单质高温条件下反应制备新型陶瓷材料EB，同时生成B的氧化物，写出制备新型陶瓷材料EB的化学方程式_______。20．（·重庆·高三期中）元素的价类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为氮元素的价类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系。请结合所学知识回答下列问题：(1)上图所述物质中，常用作保护气的是_______，A的电子式为_______。(2)实验室常借助转化关系①来制备A，其反应原理可用方程式表示为_______，通常用来干燥A的试剂是_______(填选项字母)。a.浓硫酸

b.

c.无水

d.碱石灰(3)A也可直接转化为B，该反应的化学方程式为_______。(4)工业上，将用水吸收可制得硝酸，该反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=_______。(5)在浓硝酸中放入足量铜片，随反应进行，气体产物的颜色会越来越浅。反应即将结束时的离子方程式为_____；待反应停止后，再加入少量稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______。(6)在50mL混合酸中，，，向其中加入2.56g铜粉微热，待充分反应后，溶液中的物质的量浓度为_______。21．（·重庆·高三期中）如图所示是元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素。请根据要求回答问题。(1)表中所标某元素原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍，该元素的原子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是_______。(2)①②⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。(3)⑤的单质可以制成_______(任写一种用途)，工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的⑤的单质，该反应方程式为_______。(4)由③④组成的一种化合物在通常条件下为气态，将其与④的氢化物一起通入水中会产生黄色沉淀，请写出反应方程式_______。(5)亚硫酸钠和氯酸钾在酸性溶液中可发生反应：(未配平)，若反应中有3mol电子转移，则消耗氧化剂的质量为_______g。22．（·江西·赣州市赣县第三中学高三阶段练习）如图为元素周期表的一部分，请参照①-⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答)(1)由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为_______，其包含的化学键类型为_______(填“离子键”、“共价键”)。(2)金属性最强是_______(填元素名称)。(3)③的简单氢化物的沸点比⑦的简单氢化物的沸点_______(填“高”或“低”)，理由_______。(4)元素⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：_______。(5)在②的化合物中，红棕色、有刺激性气味的有毒气体是_______(填写化学式)，请写出该气体与水反应的化学方程式_______。答案第=page2020页，共=sectionpages1111页参考答案：1．A【详解】A．丙烷的球棍模型正确，A正确；B．醛基的电子式：，B错误；C．乙醇的分子式：，C错误；D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为，D错误；故选A。2．C【分析】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，X位于第二周期，Y、Z、W、R位于第三周期，X的化合价为-2，则X为O元素，Y的化合价为+1，则Y为Na；Z的化合价为+3，则Z为Al；W的化合价为+6，则W为S；R的化合价为+7，则R为Cl元素，以此分析解答。【详解】根据分析可知，X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl元素，A．W的气态氢化物为硫化氢，硫化氢属于共价化合物，故A正确；B．X、Y、R形成的NaClO具有强氧化性，可用于漂白、消毒，故B正确；C．X和Y形成的氧化钠和过氧化钠中阴阳离子的个数比均为1：2，故C错误；D．Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，则氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸之间均能相互反应，故D正确；故选：C。3．C【详解】A．在金属活动性顺序表中排在氢之前的金属能和稀盐酸反应生成盐和氢气，而铬的金属性位于锌和铁之间，故铬排在氢之前，则铬能与稀盐酸发生反应，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性HCl＞HBr＞HI，则HBr的分解温度介于二者之间，故B正确；C．在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以Pb不能作半导体材料，故C错误；D．元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容易化合，非金属性S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，故D正确；故选：C。4．C【详解】A．的原子结构示意图为，A错误；B．的电子式中O原子周围应为8电子，B错误；C．NH3的结构式正确，C正确；D．中子数为9的氧原子可表示为，D错误；故选C。5．C【分析】X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和等于19，X与Y位于不同周期，Y和Z相邻，Z原子的最外层电子数是X原子内层电子总数的3倍，最外层电子数不能超过8个，则X内层电子数是2，则Z最外层电子数是6，Z和X位于不同周期，则Z为S元素，Y原子序数小于Z为与Z相邻，则Y为P元素；R为Cl元素，结合其最外层电子数知，X最外层电子数=19-7-6-5=1，X为Li元素；根据已知条件可推出X、Y、Z、R分别为、P、S、。【详解】A．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，磷的非金属性比氯的弱，A项错误；B．常温下，锂单质是固态，而氯气是气态，则单质的熔点：X＞R，B项错误；C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：R＞Z，最简单氢化物的稳定性：，C项正确；D．与X同一主族的元素氢元素是非金属元素，氢元素为非金属元素，D项错误；故选C。6．D【分析】由表中元素化合价可知：X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素；Y的化合价为+1价，处于IA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质分析解答。【详解】根据上述分析可知：X是O，Y是Na，Z是Al，W是S，R是Cl元素。A．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系应为：Y(Na)＞Z(S)＞X(O)，A错误；B．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素非金属性：Cl＞S，则气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S，B错误；C．同一周期元素的金属性随原子序数的增大而减弱。元素的金属性越强，其形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，Y是Na，Z是Al，元素的金属性：Na＞Al，所以碱性：NaOH＞Al(OH)3，即元素的最高价氧化物的水化物的碱性：Y＞Z，C错误；D．Y是Na，Z是Al，二者形成的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH反应生成NaAlO2、H2O，D正确；故合理选项是D。7．D【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，由原子序数可知，X处于第二周期、Z处于第三周期，结构式中X、Z都形成1个共价键，则X为F元素、Z为Cl元素；Y形成5个共价键，W形成3个共价键，W原子的价电子数为5，Y原子序数为W原子价电子数的3倍，则Y为P，W为N元素。【详解】由分析可知，W为N，X为F，Y为P，Z为Cl元素；A．氯的最高化合价为+7价，但氟的非金属性最强，F只有-1、0两种价态，没有最高正价+7价，A错误；B．HCl为强酸，HF为弱酸，B错误；C．同周期主族元素从左向右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，四种元素原子半径由大到小的顺序为P＞Cl＞N＞F，即Y＞Z＞W＞X，C错误；D．Cl、N、H三种元素可形成离子化合物NH4Cl，其既含有离子键又含有共价键，D正确；故选：D。8．A【详解】根据核反应方程式为+→Y+，可知M=2+Z，2M+1=4+A，其中X、Y的L能层上的电子数之比为1：2，则为，为。A．为，质子数为4，质量数为9，中子数为9-4=5，中子数与质子数不相等，A错误；B．根据对角线规则，Be(OH)2与Al(OH)3的性质相似，它们都具有两性氢氧化物的性质，B正确；C．Y为C，C有多种含氧酸，如H2CO3、H2C2O4等，C正确；D．同周期主族元素从左到右元素的非金属性逐渐增大，则元素的非金属性：X(Be)＜Y(C)，D正确；故合理选项是A。9．B【分析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是，则X是C，Z是Si；据此分析解答。【详解】A．碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；B．碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；C．C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；D．单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D错误；故答案选B。10．C【详解】A．Nh是113号元素，在周期表中位于第七周期第ⅢA族，和Al位于同一主族，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Nh(OH)3具有碱性，A错误；B．Mc是115号元素，位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，Ts是117号元素，位于元素周期表中第七周期第ⅦA族，同一周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，Mc原子半径大于Ts，B错误；C．Og是118号元素，位于元素周期表中第七周期0族，C正确；D．Ts是117号元素，位于元素周期表中第七周期第ⅦA族，与Cl位于同一主族，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以若制得Ts的最高价氧化物对应的水化物，其酸性弱于HClO4，D错误；故选C。11．C【详解】A．非金属性Cl＞Br＞I，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；B．同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Na＞Al＞S＞Cl，故B正确；C．同周期主族元素从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，且最高价含氧的酸性越强、对应非金属性越强，则非金属性：O＞Cl＞S＞C，故C错误；D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正确；故选：C。12．A【详解】A．元素非金属性强弱可由最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，选项中没有指明是否是最高价氧化物，无法判断非金属性强弱，A正确；B．元素非金属性越弱，其离子的还原性越强，B错误；C．单质能与发生置换反应生成，说明非金属性：，C错误：D．单质与化合，根据产物的稳定性可知非金属性：，D错误；故答案选A。13．D【详解】A．转化为的过程中少了2个C和2个O，即的质子数比多，A项正确；B．由分子的图示可知，碳原子之间存在非极性共价键，碳原子与氧原子之间存在极性共价键，B项正确；C．中碳碳三键数目分别为6、7、8、9，逐渐增多，C项正确；D．和为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D项错误；故选D。14．D【详解】A．验证元素的金属性的强弱，可由金属单质与酸反应置换出氢气的难易程度来判断，而不是与溶液反应，故A不符合题意；B．的金属性强于，故B不符合题意；C．与溶液反应生成溴，使左侧棉球变为橙色，未反应的继续与溶液反应置换出，使右侧棉球变为蓝色，能证明非金属性：，但不能证明非金属性：，故C不符合题意；D．实验Ⅳ可证明酸性，这三种酸为的最高价氧化物对应的水化物，故能验证非金属性：，故D符合题意；故答案选D。15．(1)(2)Ar(3)(4)(5)共价键、离子键【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，据此解答。(1)①和③两种元素的原子1：2组成的化合物是共价化合物二氧化碳，其电子式为。(2)元素①～⑩中化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar。(3)③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子具有相同的核外电子排布，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由大到小的顺序是。(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是高氯酸，碱性最强的物质是氢氧化钠，二者在水溶液中发生的化学方程式为。(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂是次氯酸钠，其中存在的化学键有共价键、离子键。16．(1)(2)第四周期第ⅢA族(3)

+4

AsH3(4)

HF

<(5)BD【分析】非金属性越强，对应氢化物越稳定；非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱；（1）Cl-的离子质子数为17，核外电子数是18，结构示意图；；（2）Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，处于周期表中即第四周期第ⅢA族；（3）Sn和碳同主族，最高价是+4价；As位于第VA族，最低负价是-3价，气态氢化物为AsH3；（4）①F的非金属性最强，则元素氢化物热稳定性最高的是HF；②同周期从左向右非金属性增强，对应最高价含氧酸的酸性越强；则H3AsO4、H2SeO4的酸性为H3AsO4＜H2SeO4；（5）A．电子层越多、原子半径越大，则原子半径：In＞Se，故A错误；B．Se为非金属元素，In的金属性比Se强，故B正确；C．同主族从上到下金属性增强，则In的金属性比Al强，故C错误；D．In为+3价，Se为-2价，则硒化铟的化学式为In2Se3，故D正确；故答案为BD。17．(1)

第四周期，第ⅥA族

(2)

(3)AD【解析】(1)①Se位于周期表第四周期，第ⅥA族；②H2Se的电子式为：，用电子式表示的形成过程：；(2)①与浓反应生成CuSO4、SO2和，反应的化学方程式：；②“还原”步骤被还原生成Se，SO2被氧化生成，电子由S元素转移到Se元素，用单线桥标出电子转移情况为：；(3)A．SeO2中Se元素化合价为+4价，处于中间价态，则既有氧化性又有还原性，故A正确；B．同一周期从左往右，原子半径逐渐减小；同一主族从上往下，原子半径逐渐增大，则原子半径由大到小顺序：，故B错误；C．非金属性Se＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故热稳定性：H2Se＜H2S＜HCl，故C错误；D．非金属性Se＜Br＜Cl，则酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4，故D正确；故答案为：AD。18．(1)6(2)

113至450

H2SeO4(3)

Na2SO3或NaHSO3

S

Na2SO4(4)或【分析】硫和硒元素具有相同的化合价，最高都是+6价，最低都为-2价，因此硒位于第ⅥA族。(1)主族元素原子最外层电子数等于主族序数，则硒原子最外层电子数为6。(2)氧、硫、硒、碲单质的沸点依次递增，依据元素周期律和表中知识，氧、硫、硒、碲单质的熔点也依次递增，预测单质硒的熔点范围113至450；元素硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4。(3)从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应：①SO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SO3或NaHSO3，②SO2中S呈+4价，H2S中S呈-2价，二者发生归中反应得到S，③Na2O2具有强氧化性，SO2具有强还原性，二者发生氧化还原反应得到Na2SO4。(4)硒酸是强酸，按强酸制弱酸规律，硒酸与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成碳酸能证明硒酸比碳酸强，离子方程式：或。19．(1)第3周期第IVA族(2)

10

18

CH4(3)(4)

加聚反应

(5)【分析】A是周期表中原子半径最小的元素，A为H；E的单质是应用最为广泛的半导体材料，E为Si；B与E同主族，B为C；E原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，C为O；A与D同主族，A、B、C、D、E五种原子序数逐渐增大的短周期元素，D为Na。(1)E为Si，E元素在元素周期表位置为：第3周期第IVA族；(2)A与C形成的两种常见的化合物，为H2O和H2O2，这两种化合物含有的电子数为10和18；C与D形成的原子个数比为的化合物乙，乙为Na2O2，电子式是：；B与E对应的最简单氢化物分别为：CH4和SiH4，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性C>Si，稳定性更强的是：CH4；(3)A和B形成的化合物甲，甲是一种重要的基本化原料，能够作为水果催熟剂，甲为C2H4，C2H4与发生加成反应，化学方程式为：；(4)A和B形成的化合物乙，乙的分子式为，乙为C3H6，乙能够制得高聚物丙，乙为丙烯，丙为聚丙烯（），该反应类型是加聚反应，高聚物丙的链节是；(5)工业上利用E的氧化物SiO2与过量B的单质C高温条件下反应制备新型陶瓷材料EB，EB为SiC，同时生成B的氧化物CO，制备新型陶瓷材料SiC的化学方程式为：。20．(1)

N2

(2)

d(3)(4)1：2(5)

稀硫酸电离出H+，与溶液中剩余一起继续和Cu反应(6)0.3mol·L-1【分析】图示为氮元素的价类二维图，A为氨气，B为NO。(1)氮气化学性质比较稳定，故常用作保护气的是N2；A为氨气，电子式为：；(2)实验时常利用氢氧化钙固体和氯化铵固体加热制备氨气，化学方程式为：；通常用来干燥氨气的试剂是d碱石灰，浓硫酸和P2O5与氨气反应，无水氯化钙与氨气能形成配合物，故选d；(3)氨气催化氧化生成一氧化氮，化学方程式为：；(4)用水吸收可制得硝酸，方程式为：3NO2