2022年高考化学鲁科版一轮复习检测：章末综合检测（五）

PAGE7章末综合检测五时间：60分钟；满分：100分一、选择题本题包括9小题，每小题5分，共45分12022·天津红桥期中中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素eq\o\al205,89Ac，主要用于宇航飞行器的热源。205Ac可由207Ac转化而成，下列有关205Ac、207Ac的说法中正确的是A．核外电子数分别为116、118B．205Ac、207Ac化学性质相同C．205Ac、207Ac在元素周期表中的位置不同D．物质的量相等的205Ac、207Ac质量相同解析：选B。205Ac、207Ac互为同位素，核外电子数都是89，A项错误；205Ac、207Ac的核外电子排布相同，故二者的化学性质相同，B项正确；205Ac、207Ac互为同位素，质子数相同，在元素周期表中的位置相同，C项错误；205Ac、207Ac的质量数不同，其摩尔质量不同，则相同物质的量的二者的质量不同，D项错误。2门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH＞CaOH2＞MgOH2B．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2SeC．挥发性：HNO3＞H3ol·L－1。则A的化学式为________。解析：由Y原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，推出Y为O；由X、Y、Z、M、N原子序数依次增大、它们都是短周期元素以及Z原子半径在同周期主族元素原子中最大推出Z为Na；M与Y同主族，M为S，N为Cl；X、Y、Z、M、N分别属于三个短周期、XN为分子晶体，则X为H。1书写表示氢气燃烧热的热化学方程式时，应注明各物质的聚集状态：H2g＋eq\f1,2O2g=H2OlΔH＝－aJ·mol－1。2Y和Z形成的淡黄色固体为Na2O2，电子式为。3元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。非金属性：Cl>S，则酸性：HClO4>H2SO4。4H分别和O、S形成的18电子分子为H2O2和H2S，两者反应生成的淡黄色沉淀为S，H2O2作氧化剂，H2S作还原剂，发生反应的化学方程式为H2O2＋H2S=S↓＋2H2O。5由题意可知，三种物质为NaOH、NaHS、NaClO，在A溶液中，由水电离出的[H＋]<10－7mol·L－1，则水的电离受到抑制，A为NaOH。答案：1H2g＋eq\f1,2O2g=H2OlΔH＝－aJ·mol－123HClO4H2SO44H2O2＋H2S=S↓＋2H2O5NaOH1215分已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系反应条件已略去：

1D在元素周期表中的位置为________________。2B、C、D的原子半径的大小关系为____________用元素符号表示。3丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为______________________________。4甲、乙、丙分子中的电子数均为________，丙分子的空间构型为________。5C的单质＋丙→乙＋丁的化学方程式为__________________________________。解析：根据甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，并结合组成元素均为短周期元素，则三种化合物可能为C、N、O、F的氢化物。乙和B的单质反应生成甲和C的单质，则该反应为2F2＋2H2O=4HF＋O2。由丁与C的某种单质反应生成红棕色气体可知丁为NO。综合上述推断，可推知A为H，B为F，C为O，D为N，甲、乙、丙、丁分别为HF、H2O、NH3、NO。1D为N，位于元素周期表中第2周期ⅤA族。2F、O、N分别是第2周期ⅦA、ⅥA、ⅤA族元素，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，故其原子半径大小为N＞O＞F。3丁与C的某种单质反应是NO被O2氧化生成红棕色NO2的反应。4HF、H2O、NH3均为10电子分子，氨分子的空间构型为三角锥形。5C的单质＋丙→乙＋丁的反应为NH3的催化氧化。答案：1第2周期ⅤA族2N＞O＞F32NO＋O2=2NO2410三角锥形55O2＋4NH3eq\o=,\s\uol电子，其化学方程式为_________________________________________________________________。5一定条件下，A与TiO2、C石墨反应只生成乙和碳化钛TiC，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。该化学方程式为_______________________________________。解析：X的简单离子为第3周期元素的简单离子中半径最小的，则X为Al；Y的最简单氢化物丙的水溶液呈碱性，则丙为NH3，Y为N；Z原子核外电子数和周期序数相等，则Z为H。A、B、D三种单质分别由X、Y、Z元素组成，丙为NH3，则B、D为N2和H2中的一种，A为Al，A与B生成的甲与水反应可生成丙NH3，则B为N2、D为H2；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且一个分子中含有18个电子，则丁为N2H4；Al与氮气反应生成的甲为AlN，AlN水解得到氨与氢氧化铝，故戊为AlOH3，乙为Al2O3。1X为Al，在周期表中位于第3周期ⅢA族，其简单离子的结构示意图为。2单质B为N2，其电子式为eq\o\al·,·N⋮⋮Neq\o\al·,·。3丙为NH3，N原子与H原子之间形成极性共价键。4反应②为氨与NaClO的反应，参加反应时，转移1mol电子，说明氯元素由＋1价降低为－1价，反应生成NaCl，同时生成N2H4和H2O，反应的化学方程式为2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O。5一定条件下，Al与TiO2、C石墨反应只生成Al2O3和碳化钛TiC，该反应的化学方程式为4Al＋3TiO2＋3Ceq\o=,