2022-2023学年北京十二中化学高一第一学期期中调研模拟试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于化学及人类社会发展历程的说法中，错误的是（）A．垃圾是放错了地方的资源，应分类回收，让垃圾分类真正成为“新时尚”B．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新原子和新分子C．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖D．道尔顿的“原子论"和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用2、取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该溶液中的H+的物质的量浓度为A．0.06mol/LB．0.12mol/LC．0.24mol/LD．0.03mol/L3、下列说法不正确的是A．检验Cl-的试剂是硝酸银和硝酸B．检验的试剂是氯化钡和盐酸C．检验的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有4、下列操作中，完全正确的一组是（）①用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后分液操作的正确做法是从分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液；②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热；③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味；④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管；⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面；⑥实验室制备蒸馏水的过程中，冷凝管中的冷凝水是上进下出；⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体；⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中；⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。A．①④⑤⑦⑧⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑦⑩D．④⑤⑦⑧⑩5、下列化学实验操作中，没有错误的是（）A．闻气体气味 B．点燃酒精灯C．过滤 D．移开蒸发皿6、将50ml3mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后NaOH的物质的量浓度为()A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.05mol/L7、下列实验方案设计中，可行的是A．用萃取的方法分离汽油和煤油B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C．用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H28、下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．氯化铁溶液:HB．使酚酞变红的溶液:NaC．稀硫酸溶液:NHD．无色透明的溶液:H9、16O中的16的含义是A．氧元素的相对原子质量 B．氧元素的一种同位素的相对原子质量C．氧元素的近似相对原子质量 D．氧元素的一种同位素的质量数10、下列说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质11、镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL4mol·L－1盐酸中恰好完全反应。若加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为A．100mL B．500mL C．1000mL D．1500mL12、关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是A．阴阳离子个数比均为1：2B．都是金属钠与氧气加热反应制得C．与水反应产物相同D．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同13、下列说法正确的是A．向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na+Cu2+=2Na++CuB．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色C．Na2O2固体中阴、阳离子数比为1：1D．区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液14、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAB．32g氧气含的原子数目为NAC．2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中离子总数约为1.4NAD．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA15、已知某强氧化剂中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10－3mol至较低价态，需要60mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是A．－1 B．0 C．＋1 D．＋216、关于胶体的说法中正确的是A．将10mL0.1mol/L

FeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3

胶粒数目为0.001NAB．依据能否产生丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液C．有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水均属于胶体D．采用多次渗析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl二、非选择题（本题包括5小题）17、现有四瓶失去标签的无色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种，为了确定具体成分，随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后，进行了下列四组实验。实验顺序实验内容实验现象①A+B无明显现象②B+D有气体放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根据表中实验现象回答下列问题：（1）A、B、C、D分别对应的溶质化学式为____________、___________、___________、___________；（2）请分别写出上述实验②和③的离子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。18、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A________，C________，D____________。（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：___________________________。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。19、某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量。下面是该小组所进行的实验步骤：①称取某品牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；②______________________________________；③______________________________________；④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量4.90g。根据上述实验步骤回答下列问题：(1)请你在上面的空格内补齐所缺的实验步骤②、③。(2)实验③所用的玻璃仪器有____________。(3)检验沉淀是否洗净的方法是________________。(4)若味精商标上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？________(填“合格”或“不合格”)。20、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验。请根据表格中提示写出所加试剂及有关结论(1)向溶液中加入____________，样品中含有_______________；(2)继续向溶液中加入_____________，样品中含有____________；(3)过滤、向过滤液中加入___________，样品中含有___________。21、实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为___________⑤⑥⑤__________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________。（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_________g。要完成本实验该同学应称出_________gNaOH。（3）对所配制的NaOH溶液进行测定，发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中，下列操作会引起该误差的有_________（填序号）。A．转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面C．容量瓶未干燥就用来配制溶液D．称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平F．定容时仰视刻度线G．NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中（4）氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料，工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法。试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目____________________。实验测得，反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，则耗氧化剂的物质的量为_________mol。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A．垃圾分可回收垃圾和不可回收垃圾等，回收利用垃圾可节省更多自然资源，选项A正确；B．在化学变化中有新分子生成，但原子不发生变化，当原子转化为其他元素原子时发生的是核反应，选项B错误；C．我国科学家屠呦呦在2015年因发现并有效提取青蒿素而获得我国第一个自然科学类诺贝尔奖项，选项C正确；D．化学主要从物质的分子和原子方面对物质进行研究，“原子论”和“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用，选项D正确。答案选B。2、B【解析】

稀释前后溶质的物质的量不变。【详解】令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则由稀释定律得：0.05L×0.3mol•L-1=0.25L×a，解得：a=0.06mol/L，则混合稀释后溶液中c（H+）=2C（H2SO4）=2×0.06mol/L=0.12mol/L，故选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，注意对公式和稀释定律的理解与灵活运用。3、D【解析】

A．检验Cl-，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有Cl-，A正确；B．检验，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明含有，B正确；C．某溶液中滴加稀盐酸，生成能使澄清石灰水就浑浊的无色无味气体，此离子可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子，然后再另取该溶液加入氯化钙溶液，若生成白色沉淀，则证明溶液中含有，C正确；D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能生成硫酸钡沉淀，也可能生成氯化银沉淀，不能证明原溶液中一定有，D错误。答案选D。4、C【解析】①CCl4的密度比水小且与水不互溶，用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后I2的CCl4溶液在下层，分液操作的正确做法是从分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液，①正确；②给试管中的液体加热，为避免液体沸腾时飞溅出来，液体的体积不能超过试管容积的1/3，②错误；③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，对有毒的气体来说，吸入过多易使人中毒，应该是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，③错误；④粉末状固体放入试管中，先将试管平放，用纸槽往试管里送人固体粉末后，然后竖立试管，避免了故粘在试管内壁，④正确；⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，防止残留液体腐蚀标签，⑤错误；⑥实验室制备蒸馏水的过程中，冷凝管中的冷凝水是下进上出，⑥错误；⑦蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器，加热后温度高，移动蒸发皿需要用坩锅钳，防止灼伤，⑦正确；⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂，应垂直悬空在试管口的正上方滴加，⑧错误；⑨量筒不能用来做稀释的容器，只能用来量取液体使用，稀释浓硫酸应是沿器壁向水中慢慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，水的密度小于浓硫酸，水加入浓硫酸会引起液体飞溅，⑨错误；⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手后，导气管内有一段水柱上升，⑩正确；综上所述①④⑦⑩正确；答案选C。5、A【解析】

A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；C、要用玻璃引流；D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可。【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确，故A正确。B、使用酒精灯时禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误，故B错误；C、过滤要用玻璃引流，故C错误；D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误，故D错误。故选A。【点睛】解题关键：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项，易错点B，注意酒精灯的使用注意事项。6、B【解析】

根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算。【详解】设稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，根据C浓V浓=C稀V稀可得：50×10-3L×3mol/L=500×10-3L×c，解得c=0.3mol/L，所以答案B正确。故选B。7、B【解析】A、汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解，不能分层，无法用萃取的方法分离，错误；B、铜粉中的少量镁粉和铝粉，加入盐酸后镁粉和铝粉均生成盐和氢气，铜不与盐酸反应，过滤后可除去杂质，正确；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、过滤的方法不能分离KNO3和NaCl固体的混合物，应该重结晶分离，错误；D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，O2和H2加热会迅速反应，甚至发生爆炸，错误。答案选B。8、C【解析】

A.氯化铁溶液中的氯离子与银离子会生成氯化银沉淀，故不能大量共存；B.合酚酞变红的溶液显碱性，HSO3-与氢氧根离子会反应，故不能大量共存；C.稀硫酸溶液中，NH4+、Al3+、Cl-、K+等离子间均不发生反应，故能大量共存；D.MnO42-在水溶液中为墨绿色，故D与题意不符；答案选C。【点睛】在无色溶液中，一些在水溶液中呈现出颜色的离子不能大量共存，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O)63-等有色离子等均不能大量共存。9、D【解析】

16为元素符号左上角的数字，在元素符号左上角的数字代表了该原子的质量数，故答案选D，代表氧元素的一种同位素的质量数。10、D【解析】

A.液态HCl不导电，但是氯化氢的水溶液能导电，所以HCl是电解质，故错误；B.NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质，一水合氨是电解质，故错误；C.铜、石墨均能导电，但他们都属于单质，不是电解质，故错误；D.蔗糖在水溶液中和熔融时都不导电，所以是非电解质，故正确。故选D。【点睛】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，注意必须是本身电离出离子而导电的化合物，如二氧化硫或二氧化碳或氨气等，水溶液导电，但本身是非电解质。11、C【解析】

要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，反应后为NaCl溶液，根据钠离子与氯离子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol，所以需氢氧化钠溶液的体积为：2mol÷2mol/L=1L=1000mL，答案选C。【点睛】本题考查混合物反应的计算，明确发生反应实质及反应后溶质组成为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用。利用守恒法可以减少计算量，提高答题效率。化学计算中的守恒法应用很广泛，例如本题中的离子守恒，氧化还原反应中的电子得失守恒，化学反应方程式中的质量守恒定律以及溶液中的电荷守恒等，平时注意解题方法规律的总结和积累。12、A【解析】

A．Na2O是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为，所以阴阳离子个数比是1：2，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，阴阳离子个数比是1：2，A正确；B．钠和氧气常温下生成Na2O，加热或燃烧时生成Na2O2，B错误；C．Na2O与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，产物不同，C错误；D．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同，均是碳酸钠，D错误；答案选A。13、B【解析】

A．向CuSO4溶液中加入金属钠，不能置换出金属铜，钠先和溶液中的水反应，生成的NaOH溶液再和CuSO4溶液反应：其离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故A错误；B．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，是由于生成了碱，后褪色，是Na2O2由于具有强氧化性，氧化而褪色，故B正确；C．Na2O2固体中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，阴、阳离子数比为1：2，故C错误；D．不能用Ca(OH)2溶液区别NaHCO3与Na2CO3溶液，都会生成白色沉淀碳酸钙，故D错误。综上所述，答案为B。14、D【解析】

A.在常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，所含的原子数目小于NA，A错误；B.32g氧气的物质的量为1mol，含的原子数目为2NA，B错误；C.2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中溶质的物质的量是0.2mol，不考虑水的电离所含离子的物质的量是0.6mol，离子总数约为0.6NA，C错误；D.5.6g铁的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，因此转移的电子数为0.2NA，D正确。答案选D。15、B【解析】

设中的R的化合价从+5还原（降低）至＋x价，亚硫酸钠中的S元素的化合价从+4升高到+6，根据氧化还原反应中的电子得失守恒、化合价升降相同的原理，有2.4×10－3（5-x）=610－3（6-4），解得x=0，故答案B正确；本题答案为B。【点睛】氧化还原中，氧化剂得电子的物质的量和还原剂失电子的物质的量相等，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，所以氧化剂化合价降低的总数和还原剂化合价升高的总数相等。16、C【解析】A、氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁集合体，将10mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目小于0.001NA，故A错误；B、依据分散质粒子大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故B错误；C、有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水的分散质的粒子直径在1～100nm之间，均属于胶体，故C正确；D、蔗糖和NaCl都不是胶体，不能用渗析的方法分离，故D错误；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解析】

根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3，C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。【详解】根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3，C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。(1)、由以上分析可知A为CaCl2，B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B为HCl，D为Na2CO3，反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B为HCl，C为AgNO3，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。18、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；根据上述推断作答。【详解】①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；（1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3。（2）D为Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。【点睛】本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。19、加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止过滤漏斗、玻璃棒、烧杯取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净合格【解析】

（1）测定味精中食盐含量操作顺序：称取样品溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤后洗涤、烘干、称量，测得沉淀固体质量。（2）过滤用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。（3）检验沉淀是否洗净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净。（4）要测定食盐的含量，必须根据Cl-的量进行计算。【详解】（1）测定味精中食盐含量操作顺序：称取样品溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤后洗涤、烘干、称量，测得沉淀固体质量，故答案为：加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止；过滤；（2）实验③是过滤操作，所用的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；（3）检验沉淀是否洗净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净；故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净；(4)当得沉淀AgCl的质量为4.90g时，含Cl-的质量为35.5143.5×4.90g≈1.21g，则NaCl的质量为1.2135.5×58.5g≈1.99g，则食盐的含量为20、过量硝酸碳酸钠过量硝酸钡溶液硫酸钠硝酸银溶液氯化钠【解析】

检验Na2CO3、Na2SO4和NaCl，分别选择

H+、Ba2+和Ag+，为了防止干扰，这些试剂的阴离子都选择了无干扰的NO3-，据此进行分析解答。【详解】检验Na2CO3、Na2SO4和NaCl，分别选择

H+、Ba2+和Ag+，为了防止干扰，这些试剂的阴离子都选择了无干扰的NO3-；Na2SO4

和NaCl的检验，为防止生成

Ag2SO4

沉淀，因此先加入

Ba(NO3)2

检验

Na2SO4；注意，前两步所加试剂要过量，目的将

Na2CO3

和

Na2SO4

除净，防止干扰Cl-的检验；故表格中填写内容依次为：过量硝酸、碳酸钠、过量硝酸钡溶液、硫酸钠