人教版初三化学第五单元化学方程式知识点

第五单化学方程式课1量恒律1．质量守恒定律：。2．质量守恒的原因：化学反应是参加化学反应的各物质（反应物）的原子，重新组合转变成其它物（成物的程化学反应中应前后原子的没有改变子没有增减，原子的没有改变。3．理解和运用质量守恒定律时应注意：(1)质守恒定律是自然界的一个普遍规律，此它是一切化学反应必然遵守的一个定律。(2)质守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能推广到其他物理量。(3)强参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(反剩余的(4)凡有气体参加或有气体生成的化学反应必须在密闭容器中进行，否则，反应后剩余物质的质量会增大或减小，但反应仍然遵守质量守恒定律。4．质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”课2如何确写化方式1．化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。2．化学方程式的意义：(1)表示反应物、生成物和反应条件。(2)表示反应物和生成物之间各物质的质量比。(3)表反应物和生成物之间分子或原子个数。化方程式的读法：例

如的读法：(1)氢和氧气在点燃条件下反应生成水。(2)每质量的氢气和份量的氧气反应生份质量的水。(3)每氢分子和个氧反生成个。化方程式的书写原则：(1)以观事实为基础，绝不能凭空臆想，臆事实上不存在的物质和化学反应；(2)遵质量守恒定律，等号两边各原子的种与数目必须相等。5化方程式的书写步骤：(1)写左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，在中间画一条短线。反应物或生成物不止一种时，用”连接，读作：“和”“与”或“跟”。(2)配配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反

应前后相等。(3)注注明反应条件：写在短线的上方，加热可用符号Δ”替；注明生成物状态，气体用“↑”，沉淀物用“↓”。(4)等将短线或头改等号。(5)查检查化学方程式是否完整准确。检查项目：化学式是否正确，是否配平，件是否遗漏，生成物状态是否漏标或多标。6．化学方程式常用的配平方法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现“个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数化反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。例1：P＋O—P225原子（个数）：反应前反后最小公倍数P2O510O反应前后出现“个数”较复杂且其最小公倍最大，故现配平。反应中先配氧：最小公倍数为10得化学计量数为5与2P＋——2PO；225再配平磷原子，4P+5O＝。225最后注明反应条件——点燃。写出下列反应的化学方程式，标明反应基本类型，并配平：磷在空气中燃烧：铁在氧气中燃烧：实验室制取氧气的原理：课3用学程的单算1．利用化学方程式计算的依据：(1)理依据是质量守恒定律(2)基依据是化学方程式中反应物，生成物间的质量关系，也叫质量比。对算步骤和方的理解要注意以下几点：(1)计过程必须规范，步骤可概括为“一设二写、三列、四解、五答”设知量，常用x,y表b.正完整地写出相应的化学方程式物质的正下方写出相分质和学量数乘，以及对应的已知量，未知量。依据质量关系列出比例式。d.解未知数简明写出答案。(2)各入量均指纯净物的质量。若物质不纯须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。(3)计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。(4)计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。常基础化学方程式的计算类型：(1)已知反应物的质量求生成物的质量。(2)已知生成物的质量求反应物的质量。解题依据是化学方程式中各物质间的质量比为一定值知道化学方程式中一种物质的质

量，其他物质的质量均可求出。计过程中可能用到的公式：利化学方程式的计算易发生的几个错误：(1)题理解不清，答非所问。(2)化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据。(3)单位不统一，有时把体积直接代人进行计算。(4)把纯物质的量当作纯净物的量代入。(5)粗大意，求算物质的相对分子质量时出错误。例通电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅要得0.4kg氢气理上消耗水的质量是多少？（写出计算过程）解：设理论上消耗水的质量为x364x0.4kgx=3.6kg答：理论上消耗水的质量为．练习：某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热