2020年河北省张家口市高考化学模拟试卷(5月份)

AA．AB．BC．CD．D2020年河北省张家口市高考化学模拟试卷（5月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1-（★★★）铝是应用广乏的金属，以铝土矿（主要成分为Al2°3,含SiO2和Fe2°3等杂质）为原料制备氧化铝的一种工艺流程如图。下列有关说法不正确的是（）A•滤渣中X为Fe°23B•“反应”步骤中加入NaHCO3溶液后，溶液的pH增大C•滤液中溶质的主要成分为NaCO23D•NaAlO溶液呈碱性的原因：AlO-+2H°Al（OH）+OH-2223•（★★★）下列生活常见用品中，有关物质的性质描述不正确的是（）选项ABCD主要成分聚丙烯高级脂肪酸钠葡萄糖、果糖和蔗糖性质能够使酸性高锰酸钾褪色选项ABCD主要成分聚丙烯高级脂肪酸钠葡萄糖、果糖和蔗糖性质能够使酸性高锰酸钾褪色肥皂的水溶液呈碱性蔗糖在稀硫胶的作用下可水解生成葡萄糖和果糖阿胶驴的皮去毛后熬制而成的胶块在合适的酶的作用下能够发生水解反应•(★★)化合物M是某合成农药的中间体，其结构为i下列有关的说法正确的是)A•M能发生取代反应和加成反应B•lmolM与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOHC•分子中有5个碳原子共平面D•同时含有-CHO和-COOH结构的M的同分异构体有5种(不含立体异构)•(★★★)R、X、Y、Z、W是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，R、W与X、Y、Z不在同一周期，它们可组成某种离子化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是()A•原子半径：X>Y>Z>RB•氢化物的沸点：Z>Y>XC•X、Y、Z、R可形成多种既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的化合物D•管道工人可用YR检验输送W的管道是否泄露32•(★★★)下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是()选项操作现象选项操作现象结论将少量BaSO固体用饱将少量BaSO固体用饱4碳酸钠溶液浸泡，过滤滤渣溶解后向滤渣中加入HCl并产生气泡K(BaCO)<Ksp3sp(BaSO)4足量双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色H2O2足量双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色H2O2具有漂白性向溶液X中通入氯化氢气体生成白色沉淀溶液X中一定含有Ag+常温下，用pH计测定O.lmol•L-iNHCN溶液的pH=8.64pH电离平衡常数：K常温下，用pH计测定O.lmol•L-iNHCN溶液的pH=8.64pH电离平衡常数：K@电•HO）＞K（HCN）A．AB．BC．CD．D6.（★★）由于氯酸钠（NaClO3）具有吸湿性，不易保存，因此工业上常采用电渗析法将氯酸钠（NaClO3）转化成氯酸钾（KC1O3），其工作原理如图所示（a、b两电极均为石墨电极，c、d、e依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜、阳离子交换膜），下列法说不正确的是（）jaC~~~rNaClO,KC1O,NaClO,KCIO.浪搐液闻藩液NaOH飞诱厳r：A．a电极连接电源负极B•左池NaOH溶液出口浓度大于入口浓度C•该电解池的工作原理实质是电解水D•制备1molKClO，a、b两极共产生16.8L气体A•a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点B•a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点C•向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动D•根据曲线数据计算可知,TC°下,K（AgSO）=2.25x10-4sp24非选择题：共58分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。8.（★★★★8.（★★★★）光气（COCl2）在农药、医药、工程塑料等方面都有广泛应用，光气常温下为无色气，有腐草味，低温时为黄绿色液体，化学性质不稳定，遇水迅速水解，生成氯化氢。某实验小组利用如下实验装置合成光气并利用光气与浓氨水反应制备尿素［CO（NH2）2］•主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：til球剋LNjOHSfW按如图连接装置，检验装置的气密性，然后加装实验药品。打开活塞a,向A中缓慢通入干燥的热空气。一段时间后，装置D中溶液会出现分层现象，且混合液上方有大量白色烟雾。已知：3CC1+AlO=3COCl+2A1C142323回答下列问题：（1）检验整个装置的气密性的方法关闭活塞a，将装置末端导管插入盛水的烧杯中，加热装置A，观察末端导管口有气泡产牛，停止加热，末端导管口有一段水柱，说明气密性良好（2）步骤②中通入干燥的热空气的作用为加热蒸发CC1，并且将热的CC1气体带出，44进入B装置发生反应（3）装置C的作用防止D装置中的水蒸气进入装置B，导致光气发生水解反应（4）装置D中反应除生成尿素［CO（NH）］外，还有NHCl生成，该反应的化学方程式为224COCl+4NH.・HO=CO（NH、）+2NHC1+4HO（5）分离装置D中混合液的操作名称为分液（6）装置E中足量的NaOH溶液与少量的光气反应的离子方程式为：__COCl§+4OH-=CO盲2-+2C1-+2HO2（7）实验后，将D中溶液先蒸发结晶，再用重结晶的方法得到尿素晶体（含有少量的NHCl4杂质），测定所得晶体中尿素的百分含量的方法：将7.07g晶体中所含氮完全转化为氨气所得氨气用100mL2.00mol・L-1的硫酸溶液完全吸收，取吸收液10mL用0.4000mol・L-1的氢氧化钠标准溶液滴定到达滴定终点时，消耗氢氧化钠45.00mL，则该晶体中尿素的质量分数为84.9%（保留3位有效数字）。若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得该体晶中尿素的质量分数偏小（选填“偏大”或“偏小”）。9•（★★★★）从镍钼矿渣（主要含有MoO彳、Ni。、MgO和Fe彳）中提取元素，其主要工业流程如图1：

叫严黑曲泸彎呻N^CO,S£MI图141}70T/X^2已知：MoO叫严黑曲泸彎呻N^CO,S£MI图141}70T/X^2已知：MoO3难溶于水，可溶于强碱溶液。FeO、MgO不溶于NHCl-氨水混合液，NiO可溶于NHCl-氨水混合液生成［Ni（NH）］234436on啊I【祁―匡亘］—|商侧2+。已知部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表：请回答下列问题：⑴“碱浸”时应先将镍钼矿渣粉碎，再与NaOH在80C。下反应2小时，该操作的目的为—加快反应速率，提高镍元素的浸出率。（2）“碱浸”时，MoO发生反应的离子方程式为MoO一+2OH-=MoO一2-+H_O3342⑶“氨溶解”的目的为实现镍元素和铁、镁元素的分离，“氨溶解”过程中反应条件的选择性实验数据如图2所示，“氨溶解”过程中需要控制温度在50~70C。之间，温度过高或过低都会导致产品的产量隆低，请解释原因温度过低NiO的浸出速率比较低，温度过高会导致氨的挥发，氯化铵分解，氨水的利用率低。（4）简述利用“滤渣I”制备纯净的铁红的方法：用稀硫酸溶解滤渣I，然后向反应后的溶3.18~8.10之间，过滤、洗涤、干燥后，经煅烧可制得铁红（5）“一次沉镍”时加入H2S的目的是将镍元素转化为NiS沉淀，对应的离子方程式为「Ni（NH）］2++5HS=NiSJ+6NH++4HS-⑹“氧化”时发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3（7）“二次沉镍”时，发生反应的离子方程式为Ni2++2HCO亍-=NiCO3J+H护+C0J（8）已知：某温度时,K（NiCO）=4.OxlO-io,K（NiCO）=1.60x10-8.此温度下,sp24sp3将碳酸镍固体投入到1L—定浓度的Na2C2O丿容液中,化成NiCO，则所需NaCO溶液的浓度c（NaC若要—次性恰好将1molO)=1.025mol/LNiCO完全转3（忽略溶液体24积的变化）。224224pH（开始沉淀）pH（完全沉淀）Fe3+1.523.18Mg2+8.109.43（★★）汽车尾气污染是由汽车排放的废气造成的环境污染。主要污染物为一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物等，对人类和动、植物危害甚大。解决汽车尾气问题的主要方法是研究

高效催化剂促使尾气中的一氧化碳和氮氧化物反应，转化成无污染的氮气和二氧化碳coin)i^ll;迦R團2團3回答下列问题：在Co+的催化作用下，CO(g)还原N2O(g)的反应历程和能量变化如图1所示(逸出后物质认为状态下发生变化，在图1中略去)。已知总反应的化学方程式为：CO(g)+N0(g)-CO2(g)+N2(g)。该反应分两步进行：第一步：Co笫二步：+(s)+N2。(g)聲CoO+(s)+N2(g)^H]=+15.9kJ・mol-1。CoO+(s)+CO(g)-Co+(s)+CO(g):△H=—374.5J・mol-1填写第二步反应的热化学方程式，并根据反应历程图(如图1)计算AH2的数值。该反应的最咼能垒(活化能)为——143.8kJ・mol_」500C。条件下，在容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生上述反应,测得相关数据如表：①Q+-「358.6(填">”、"=”或"<”下同)，t_匚t。1—12500C。500C。条件下，乙和丙两容器，气体混合物中N20的物质的量分数x(N20。与反应时间t的关系如表：根据上述实验结果，计算出乙容器中0~20s时间内的化学反应速率v(CO)=0.018mol・L二二；该反应的平衡常数K数值为37.7o(保留3位有效数字)。请推测并在图2中画出甲容器中x(N2O。随时间变化的关系图象，标出恰好达到平衡时刻点O的位置若将CO(g)还原N2。(g)的反应设计成如图3的原电池装置，则该电池正极的电极反应式为NO+2e-+2H+=N+HO。222

容器反应物投入的平衡时达到平衡所需时间/min平衡时能量变化/kJ量n(N/mol)2甲1molCO和1molNO2n1t1放热Q1乙2molCO和2molNO2n2t2放热Q2丙2molCO和22molN2n3t3吸热Q3t/s020406080120乙x(NO)0.50.320.200.120.0880.07丙x(NO)00.0300.0480.0590.0650.07（二）选考题：共14分。请考生从每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。（★★★）铜是人类最早使用的金属之一。也是中学中常见的过镀金属元素。铜是与人类关系非常密切的有色金属。被广泛地作为导线应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域在中国有色金属材料的消费中仅次于铝。回答下列问题：Ir)2UJJnwI|74LSUekJ血固3Cu'ffj_Clfsj固3團2.（1）基态Cu+原子核外电子排式为—1s22s22p63s23p63dio或[Ar]3d10。（2）CuCl晶体的晶格能可通过如图1的Born-Haber循环计算得到：铜原子的第一电离能为741.8kj・mol-1；Cl-Cl键键能为242.6kj・mol-1；CuCl的晶格能为990.9kj・molt。（3）铜盐属于重金属盐，铜盐中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如图2：Cu2+能与青霉胺成环状络合物，该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。青霉胺分子中S原子的轨道杂化类型为sp3杂化硫化氢与氨气键角的大小：H2S—匚NH3（填“〉”或“<”）。第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有F、Ne（用元素符号表示）。

该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出，请解释该化合物易溶于水的主要原因：该化合物容易与水分子之间形成分子间氢键.提高其在水中的溶解度（4）某含铜的离子化合物M由Cs、Cu、Cl三种元素构成，M属于立方体晶系的离子晶体，其结构如图3所示。试回答下列问