2022年高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律课件

第五章物质结构元素周期律考点1原子结构真题分层1基础题组题组1原子结构答案1.[2021广东适应性测试·4,2分,难度★☆☆☆☆]“原子”原意是“不可再分”。20世纪初,人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析,Ca原子核外N能层中运动的电子数为

(

)A.8 B.2 C.18 D.101.B【解题思路】Ca原子的核外电子排布为,N能层为第四电子层,有2个电子,故选B。

题组1原子结构答案

题组1原子结构答案

题组1原子结构答案

题组1原子结构答案

题组2原子结构与元素推断答案6.[2016全国Ⅱ·9,6分,难度★★☆☆☆]a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是

(

)A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性6.A

【综合推断】根据a原子中只有1个电子可确定a为H,由b2-和c+电子层结构相同,可知b和c分别位于第二、三周期,则b、c分别为O和Na,d与b同族,则d为S。【解题思路】H与其他三种元素形成的二元化合物H2O、H2S中H均为+1价,而NaH中H为-1价,A项错误;O与其他三种元素可分别形成H2O和H2O2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3,B项正确;根据四种元素在周期表中的位置可确定原子半径:Na>S>O>H,C项正确;H2S在溶液中部分电离而使溶液呈弱酸性,D项正确。题组2原子结构与元素推断答案7.[2015全国Ⅰ·12,6分,难度★★☆☆☆]W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

(

)A.单质的沸点:W>XB.阴离子的还原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中7.B【综合推断】由W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8可知,W为H,X为N,Y、Z位于第三周期;它们的最外层电子数之和为18,则Y与Z的最外层电子数之和为18-1-5=12,又Z的原子序数大于Y,则Y是P,Z是Cl。【解题思路】N2的沸点高于H2,A项错误;H-的还原性比Cl-强,B项正确;未指明最高价氧化物的水化物,不能判断酸性强弱,C项错误;(NH4)3PO4为离子化合物,N和P可以存在于同一离子化合物中,D项错误。题组2原子结构与元素推断8.[2020浙江7月·16,2分,难度★★☆☆☆]X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;化合物Z2X4的电子总数为18个;Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是

(

)A.原子半径:Z<Y<MB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y>MC.X2Z—ZX2易溶于水,其水溶液呈碱性D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

题组2原子结构与元素推断答案真题分层2中档题组答案1.[2021浙江1月·7,2分,难度★☆☆☆☆]下列说法正确的是

(

)A.14N2和15N2互为同位素B.间二甲苯和苯互为同系物C.Fe2C和Fe3C互为同素异形体D.乙醚和乙醇互为同分异构体1.B【解题思路】A项,同位素为同一种元素的不同原子,A不正确;B项,间二甲苯和苯结构相似,两者分子组成相差2个“CH2”原子团,B正确;C项,同素异形体为同一种元素形成的不同单质,C不正确;D项,乙醚和乙醇的分子式不同,二甲醚和乙醇互为同分异构体,D不正确。

答案

答案

答案4.[2020浙江1月·16,2分,难度★★☆☆☆]下列说法正确的是

(

)A.同一原子中,在离核较远的区域运动的电子能量较高B.原子核外电子排布,先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C.同一周期中,随着核电荷数的增加,元素的原子半径逐渐增大D.同一周期中,ⅡA族与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差14.A【解题思路】同一原子中,能量较高的电子在离核较远的区域运动,A正确;原子核外电子排布,不是先排满M层再排N层,如钾原子的M层有8个电子,N层有1个电子,而M层排满应有18个电子,B错误;同周期中,随着核电荷数的增加,主族元素的原子半径逐渐减小,C错误;同周期中ⅡA族与ⅢA族元素原子的核电荷数不一定相差1,如第四周期中Ca与Ga的核电荷数相差11,D错误。

答案

答案

答案7.[2021重庆适应性测试·5,3分,难度★★☆☆☆]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的核外电子数等于其主族序数,X的单质在空气中含量最多,Y的最高价氧化物的水化物是两性化合物,Z的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是

(

)A.W与X形成的最简单化合物极易溶于水B.Y和Z可形成化合物Y2Z3C.最外层电子数Z>X>Y>WD.Y和Z的简单离子的电子层结构相同7.D【元素辨析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的核外电子数等于其主族序数,则W为H元素;X的单质在空气中含量最多,则X为N元素;Y的最高价氧化物的水化物是两性化合物,则Y为Al元素;Z的最高正价与最低负价代数和为4,则Z为S元素。【解题思路】H与N形成的最简单化合物氨气是极性分子且易与水分子形成氢键,所以氨气极易溶于水,A正确;Al和S可形成化合物Al2S3,B正确;S最外层电子数为6、N最外层电子数为5、Al最外层电子数为3、H最外层电子数为1,故C正确;Al3+的电子层数为2,S2-的电子层数为3,二者电子层结构不相同,D错误。8.[2021广东适应性测试·16,4分,难度★★★☆☆]2019年诺贝尔化学奖颁给了研究锂电池的科学家,一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中,X位于第三周期,X原子的电子数为Z原子的两倍,W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是

(

)A.原子半径:X>Z>WB.非金属性:X>Z>WC.Y的氢化物可用于刻蚀玻璃D.X的氧化物对应的水化物均为强酸答案8.C

【元素辨析】根据图示可知X可形成6个化学键,Z可形成2个化学键,且X原子的电子数为Z原子的两倍,X位于第三周期,则Z为氧元素,X为硫元素;由Y与X之间形成了一个化学键,且与Z同周期,即位于第二周期,可知Y为第ⅦA族元素F;W形成两个化学键,根据整个阴离子结构为-1价可知W为氮元素。【解题思路】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,故原子半径:N>O,A选项错误;同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,故非金属性O>S、O>N,B选项错误;F的氢化物为HF,可以用于刻蚀玻璃,原理是4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O,C选项正确;S的氧化物对应的水化物亚硫酸为弱酸,D选项错误。考点2元素周期表及其应用真题分层1基础题组题组元素周期表的结构及其应用答案1.[2019浙江4月·14,2分,难度★☆☆☆☆]2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是(

)A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C.第84号元素的最高化合价是+7D.第七周期0族元素的原子序数为1181.C【解题思路】第35号元素为溴,溴单质在常温常压下是液体,A项正确;位于第四周期第ⅤA族的元素为砷,砷为非金属元素,B项正确;第84号元素位于第六周期第ⅥA族,最高化合价不可能是+7,C项错误;第七周期0族元素的原子序数为118,D项正确,故选C。2.[2015山东·8,5分,难度★★☆☆☆]短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是

(

)A.原子半径:X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性:X>ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W题组元素周期表的结构及其应用答案2.C【解题思路】设Z的原子序数为a,则Y、W的原子序数分别为a-1和a+9,由题意可知(a-1)+(a+9)=3a,解得a=8,则Y、Z、X、W分别为N、O、Si、Cl。原子半径:X(Si)>Y(N)>Z(O),A项错误;同周期主族元素的非金属性从左向右依次增强,同主族元素的非金属性从上到下依次减弱,非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,故气态氢化物的稳定性:Z>X(即H2O>SiH4),B项错误;MgO和MgCl2均为离子化合物,C项正确;Cl元素对应最高价氧化物的水化物HClO4为最强酸,D项错误。

【技巧点拨】残缺元素周期表的推断是元素推断题中最常见的题型,主要涉及短周期元素的推断,因此只要记住短周期元素的相对位置及短周期的结构特点即可快速推断。常见短周期残缺元素周期表结构有:(为第二、三周期元素)、(1号元素必为He元素)等。题组元素周期表的结构及其应用答案z-9z-8z-7z-1zz+1题组元素周期表的结构及其应用答案3.[2013浙江·9,6分,难度★★☆☆☆]短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是

(

)A.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体X

Y

Z

WQ3.A【综合推断】由X、Y、Z、W、Q均为短周期元素,且X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半可知,X为C;再根据它们在元素周期表中的相对位置可知Y为O,Z为Si,W为S,Q为Cl。【解题思路】A项,Na与S可形成Na2S2;B项,SiO2在熔融时不能产生自由移动的离子,故不能导电;C项,S得电子能力比Cl弱;D项,氧元素也存在同素异形体。4.[2015福建·10,6分,难度★★☆☆☆]短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是

(

)A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等题组元素周期表的结构及其应用答案4.A【综合推断】

由X、Y、Z、W均为短周期元素,且W原子的质子数是其最外层电子数的三倍可知,W为P;再根据它们在元素周期表中的相对位置可知X为N,Y为O,Z为Si。【解题思路】原子半径:Si>P>N>O,A项错误;非金属性:N>P>Si,故最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3,B项正确;非金属性:O>N>P>Si,故最简单气态氢化物的热稳定性:H2O>NH3>PH3>SiH4,C项正确;N、Si、P分别位于ⅤA族、ⅣA族、ⅤA族,最高正价分别为+5、+4、+5,D项正确。5.[2017浙江4月·14,2分,难度★★☆☆☆]W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是

(

)A.Z、Y、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低B.Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应D.W的位置是第2周期、第ⅣA族题组元素周期表的结构及其应用答案5.A【解题思路】由题图可知,W、X、Y、Z分别为C、O、S、Cl。原子半径:S>Cl,非金属性:O>S,A项错误;非金属性:Cl>S>C,故其最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低,B项正确;CH4与Cl2在光照条件下可以发生取代反应,C项正确;C位于第2周期ⅣA族,D项正确。题组元素周期表的结构及其应用答案6.[2013福建·9,6分,难度★★☆☆☆]四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

(

)A.原子半径Z<MB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族6.B【解题思路】由题给信息可知,M为Al元素,X为Si元素,Y为N元素,Z为O元素。原子半径Al>Si>N>O,A项正确;因为N的非金属性比Si强,所以HNO3的酸性比H2SiO3强,B项错误;因为O的非金属性比Si强,所以气态氢化物的热稳定性H2O>SiH4,C项正确;O元素位于周期表的第2周期、第ⅥA族,D项正确。题组元素周期表的结构及其应用答案7.[2018江苏·8,2分,难度★★☆☆☆]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。

下列说法正确的是

(

)A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强7.D【解题思路】地壳中含量最多的元素X为O元素;短周期元素Y的原子序数大于X,且Y原子的最外层只有一个电子,则Y为Na元素;Z的原子序数大于Na且为第ⅢA族短周期元素,则Z为Al元素;W与X属于同一主族,且为短周期元素,则W为S元素。原子半径:Na>Al>S,A项错误;Na2O2中两个氧原子之间为共价键,B项错误;Y和Z的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,碱性:NaOH>Al(OH)3,C项错误;O的非金属性强于S,则气态氢化物的热稳定性:H2O强于H2S,D项正确。8.[2018浙江下半年·12,2分,难度★★☆☆☆]元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是

(

)A.原子半径(r):r(Q)>r(Y)>r(Z)B.元素X有-4、+2、+4等多种价态C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物题组元素周期表的结构及其应用答案8.C

【综合推断】根据各元素在周期表中的位置,设X元素原子的最外层电子数为x,则Y的为(x+2),Z的为(x+3),再根据“X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17”可得,3x+5=17,解得x=4。由此可得X为碳元素、Y为硫元素、Z为氯元素、Q为砷元素。【解题思路】原子半径大小为r(As)>r(S)>r(Cl),A项正确;碳元素常见的化合价有多种,如在甲烷中为-4,在单质碳中为0,在CO中为+2,在碳酸及碳酸盐中为+4,B项正确;硫和氯的最高价氧化物对应的水化物为强酸,但不是二者所有的含氧酸均为强酸,如H2SO3、HClO等为弱酸,C项错误;砷元素最高价氧化物对应的水化物为H3AsO4,D项正确。真题分层2中档题组答案1.[2012福建·8,6分,难度★★☆☆☆]短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

(

)A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<WC.原子半径:T>Q>RD.含T的盐溶液一定显酸性1.D【解题思路】根据题意,推出R为N元素,T为Al元素,Q为Si元素,W为S元素;选项A,非金属性N>Si,故热稳定性NH3>SiH4,A正确;选项B,H2SiO3的酸性小于H2SO4,B正确;选项C,原子半径Al>Si>N,C正确;选项D,NaAlO2显碱性,D错误。2.[2018浙江4月·12,2分,难度★★☆☆☆]四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。下列说法不正确的是

(

)A.原子半径(r)大小比较:r(X)>r(Y)B.X和W可形成共价化合物XW3C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强答案XY

ZW2.C【综合推断】根据题图中各元素在周期表中的位置及原子序数之和为48,可推断出X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。【解题思路】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,故r(N)>r(O),A项正确;根据N和Cl的最外层电子数可推断,N和Cl可形成共价化合物NCl3,B项正确;沸点:HCl<H2S,C项错误;Z(S)的非金属性弱于Y(O),故还原性(失电子能力):S2->O2-,D项正确。3.[2017全国Ⅲ·12,6分,难度★★☆☆☆☆]短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

(

)A.氢化物沸点:W<ZB.氧化物对应水化物的酸性:Y>WC.化合物熔点:Y2X3<YZ3D.简单离子的半径:Y<X

WX

Y

Z答案3.D【解题关键】熟练掌握元素周期表的结构,是正确解答本题的关键。对本题而言,W、X、Y和Z位于元素周期表的右侧,为第ⅢA族~ⅦA族元素或者第ⅣA族~0族元素,再结合最外层电子数之和为21可判断出各元素。【解题思路】根据元素周期表的结构可以判断出W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。NH3存在分子间氢键,而HCl不存在分子间氢键,所以NH3的沸点比HCl的沸点高,A项错误;Al(OH)3显两性,N的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性,B项错误;Al2O3是离子晶体,而AlCl3是分子晶体,离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点,C项错误;Al3+和O2-的电子层结构相同,具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径:Al3+<O2-,D项正确。4.[2015浙江·9,6分,难度★★☆☆☆]如表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

(

)A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性

XYZW

T

答案4.D【解题思路】由题干信息和元素在周期表中的位置可知,X、W元素分别为O和S;则Y为Si、Z为P、T为As;X、W、Z气态氢化物的热稳定性依次减弱,A项错误;自然界中存在硫单质,B项错误;SiO2是共价晶体,SO3是分子晶体,前者熔化时需要破坏共价键,后者汽化只需要破坏分子间作用力,C项错误;As处在金属和非金属交界线上,所以具有半导体特性,而As的最高正价为+5,而As2O3中As为+3价,所以其既具有氧化性,也具有还原性,D项正确。5.[2014广东·23,6分,难度★★★☆☆](双选)甲~辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是

(

)A.金属性:甲>乙>丁B.原子半径:辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物答案5.BC【解题思路】首先要结合题干中信息对题给不完整周期表进行分析,确定各元素。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,则甲和戊分别是Li和C。结合各元素在周期表中的位置信息可知乙为Na,丙为K,丁为Ca,己为Si,庚为Ge,辛为Ga。甲、乙是同主族金属元素,其金属性从上到下依次增强,A错。原子半径:辛>庚(同周期元素从左到右原子半径逐渐减小),而庚>己>戊(同主族元素从上到下原子半径逐渐增大),B正确;丙(K,原子序数19)与庚(Ge,原子序数32)原子序数相差13,C正确;乙的单质即钠,在空气中燃烧生成Na2O2,Na2O2中既含有离子键,又含有非极性共价键,D错。答案6.[2021河北模拟演练·11,4分,难度★★★☆☆](双选)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,且原子序数Y+Z=X+W,X和W同主族,Z的族序数与周期数相等,四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是

(

)A.W有两种常见氧化物B.原子半径Y<X<W<ZC.X的最高价氧化物的水化物是强酸D.Y元素的氢化物分子间可以形成氢键6.BD【元素辨析】由“短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大”以及“Z的族序数与周期数相等”,推出Z为Al元素,由“四种元素中只有一种金属元素”,知X、Y、W都是非金属元素,由“原子序数Y+Z=X+W,X和W同主族”,推出X是C元素,Y是N元素,W是Si元素,或X是N元素,Y是F元素,W是P元素。【解题思路】若W是Si元素,则其只有SiO2一种常见氧化物,A项错误;同一周期主族元素,原子序数越大,原子半径越小,同一主族元素,原子序数越大,原子半径越大,故原子半径N<C<Si<Al或F<N<P<Al,B项正确;若X是C,则其最高价氧化物的水化物H2CO3是弱酸,C项错误;无论Y是N元素还是F元素,其氢化物分子间都可以形成氢键,D项正确。7.[2014海南·13,9分,难度★★★☆☆]4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。回答下列问题:

(1)元素x在周期表中的位置是第

周期、第

族,其单质可采用电解熔融

的方法制备。

(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是

,碱性最强的是

。(填化学式)

(3)气体分子(mn)2的电子式为

。(mn)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

。

答案7.【参考答案】(1)三ⅡA

MgCl2(2)HNO3

Al(OH)3(3)∶N︙︙C∶C︙︙N∶

2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+H2O【解题思路】由题给条件可以推出m、n、x、y分别是C、N、Mg、Al。(1)Mg在周期表中的位置是第三周期、第ⅡA族,单质镁采用电解熔融的氯化镁的方法制备。(2)元素非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,所以酸性最强的是HNO3,元素金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,所以Al(OH)3碱性最强。(3)(CN)2的电子式为∶N︙︙C∶C︙︙N∶,根据卤素单质与氢氧化钠溶液的反应,写出(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式:2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+H2O。考点3元素周期律及其应用真题分层1基础题组题组1元素周期律答案1.[2013天津·3,6分,难度★☆☆☆☆]下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

(

)A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强1.A【解题思路】第ⅠA族的氢元素可以和第ⅦA族的卤族元素形成共价化合物,第ⅠA族的金属元素可以和第ⅦA族的卤族元素形成离子化合物,A项正确;第二周期中O没有最高正价,F没有正价,B项错误;同主族元素中还原性强的简单阴离子不一定能够水解,如卤族元素中的I-不能水解,C项错误;如铝为+3价,钠为+1价,但钠失电子能力比铝强,D项错误。题组1元素周期律答案2.[2015上海·4,2分,难度★☆☆☆☆]不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

(

)A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱2.B【解题思路】单质的氧化性越强,对应元素的非金属性越强,A项可以作为判断的依据;单质沸点高低与元素非金属性无关,B项不能作为判断的依据;单质越容易与氢气化合,对应元素的非金属性越强,C项可以作为判断的依据;元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,对应元素的非金属性越强,D项可以作为判断的依据。【方法总结】元素金属性、非金属性强弱的比较方法(1)结构比较法最外层电子数越少,电子层数越多,元素金属性越强;最外层电子数越多,电子层数越少,元素非金属性越强。(2)位置比较法

题组1元素周期律答案题组1元素周期律答案(3)实验比较法题组1元素周期律答案3.[2015北京·7,6分,难度★★☆☆☆]下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是

(

)A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金属性:Cl>BrC.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO33.D【解题思路】A项,非金属性:硫大于磷,可以推出最高价氧化物对应水化物的酸性:硫酸大于磷酸;B项,根据Cl和Br在周期表中的位置可以推出非金属性:Cl大于Br;C项,金属性:钠大于镁,可以推出最高价氧化物对应水化物的碱性:氢氧化钠大于氢氧化镁;D项,无法根据元素周期律判断盐的热稳定性。题组1元素周期律答案4.[2018天津·2,6分,难度★★☆☆☆]下列有关物质性质的比较,结论正确的是

(

)A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性:HCl<PH3C.沸点:C2H5SH<C2H5OHD.碱性:LiOH<Be(OH)24.C【解题思路】碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度,A项错误;非金属性:Cl>P,故气态氢化物的热稳定性:HCl>PH3,B项错误;C2H5SH、C2H5OH均为分子晶体,但C2H5OH能够形成分子间氢键,故沸点:C2H5SH<C2H5OH,C项正确;金属性:Li>Be,故最高价氧化物对应的水化物的碱性:LiOH>Be(OH)2,D项错误。【技高一筹】运用元素周期律比较物质性质的方法是:①找判据,根据物质性质联想判断依据——金属性或非金属性;②比强弱,结合元素周期表比较元素性质强弱;③作判断,运用元素周期律,得出物质性质强弱结论。题组2元素推断与元素周期律答案5.[2019江苏·8,2分,难度★★☆☆☆]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是

(

)A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强5.B【解题思路】“X是地壳中含量最多的元素”,则X为O元素,“Y原子的最外层有2个电子”,Y的原子序数大于X,则Y为Mg元素,“Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料”,则Z为Si元素,“W与X位于同一主族”,则W为S元素。A项,原子半径:r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O),错误;B项,MgO为离子化合物,正确;C项,非金属性Si<S,则酸性H2SiO3<H2SO4,错误;D项,非金属性S<O,则热稳定性H2S<H2O,错误。题组2元素推断与元素周期律答案6.[2014江苏·9,2分,难度★★☆☆☆]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是

(

)A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强6.D【解题思路】由题意可推出X、Y、Z、W依次为:C、O、Mg、Si。根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小,同一主族元素从上到下,原子半径依次增大,则Mg>Si>C>O,A选项错误;Y与Z形成MgO,含有离子键,Y与W形成SiO2,含有共价键,B选项错误;元素非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,酸性:H2CO3>H2SiO3,C选项错误;元素非金属性越强,气态氢化物越稳定,则H2O>SiH4,D选项正确。题组2元素推断与元素周期律7.[2021湖南适应性考试·6,3分,难度★★☆☆☆]X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素,Z、W为同族元素,R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中,X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]-。下列说法正确的是

(

)A.原子半径:W>Z>YB.简单氢化物的沸点:W>ZC.Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物D.Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性答案7.C【元素辨析】R的原子半径是同周期主族元素中最大的,则R为第ⅠA族元素,结合原子序数关系可知R为Na元素;由Y和X可以形成阳离子[YX4]+,可推出X为H元素,Y为N元素;由[XWZ4]-为酸式盐的阴离子以及Z、W为同族元素,可推出Z为O元素,W为S元素。【解题思路】电子层数相同时核电荷数越小半径越大,所以原子半径N>O,A错误;S和O的简单氢化物分别为H2S、H2O,水分子间存在氢键,所以沸点H2S<H2O,B错误;O与H可以形成H2O和H2O2,与N可以形成NO、NO2、N2O4等,与Na可以形成Na2O、Na2O2等,与S可以形成SO、SO2、SO3等,C正确;O、Na、S形成的化合物Na2SO3的水溶液显碱性,D错误。题组2元素推断与元素周期律答案8.[2015江苏·5,2分,难度★★☆☆☆]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是

(

)A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W8.A【解题思路】由题意推断,X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。最外层电子数:F>O>Si>Al,A项正确;原子半径:Al>Si>O>F,B项错误;非金属性:O>Si>Al,C项错误;简单气态氢化物的稳定性:HF>H2O>SiH4,D项错误。

真题分层2中档题组答案1.[2012北京·9,6分,难度★★☆☆☆]已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是

(

)A.原子半径:As>Cl>PB.热稳定性:HCl>AsH3>HBrC.还原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO41.C【解题思路】A项,原子半径:As>P>Cl,A项错误。B项,热稳定性:HCl>HBr>AsH3,B项错误。C项,单质氧化性:Cl2>S>As,故阴离子的还原性:As3->S2->Cl-,C项正确。D项,酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,D项错误。答案2.[2016全国Ⅲ·12,6分,难度★★☆☆☆]四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

(

)A.简单离子半径:W<X<ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z2.B【解题思路】根据“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知X为Na,结合题给条件推出W为O(或N),Y为S(或P),Z为Cl。Cl-具有3个电子层,Na+、O2-(或N3-)只有2个电子层,所以Cl-的半径大于Na+、O2-(或N3-)的半径,Na+、O2-(或N3-)具有相同的电子层结构,则核电荷数越小,离子半径越大,所以简单离子半径为Cl->O2-(或N3-)>Na+,A项错误。非金属性越强,气态氢化物越稳定,故C项错误。非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,故D项错误。3.[2020山东·3,2分,难度★★☆☆☆]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是

(

)A.第一电离能:W>X>Y>ZB.简单离子的还原性:Y>X>WC.简单离子的半径:W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性:Y>W答案3.C【综合推断】根据Z与X可形成淡黄色化合物Z2X2,即该化合物为Na2O2,结合原子序数关系可知,X为O元素,Z为Na元素;基态O原子核外有8个电子,是最高能级2p上排布的电子数的2倍;由原子序数关系可知Y为F元素,则与其同主族的W为Cl元素。【解题思路】根据第一电离能递变规律,可知其相对大小顺序为:F>O>Cl>Na,A项错误;根据非金属性:F>O>Cl,可知简单离子的还原性:Cl->O2->F-,B项错误;根据离子半径的变化规律,可知简单离子半径:Cl->O2->F->Na+,C项正确;氢化物水溶液的酸性:HF<HCl,D项错误。答案4.[2021湖南·7,3分,难度★★★☆☆]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,Z的最外层电子数为K层的一半,W与X可形成原子个数比为2∶1的18e-分子。下列说法正确的是

(

)A.简单离子半径:Z>X>YB.W与Y能形成含有非极性键的化合物C.X和Y的最简单氢化物的沸点:X>YD.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性4.B【元素辨析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z的最外层电子数为K层的一半,则Z为Na;W与X可形成原子个数比为2∶1的18e-分子,该分子为N2H4,W的原子序数小于X的,则W为H、X为N,Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,则Y为O。【解题思路】A项,简单离子半径Na+<O2-<N3-,错误;B项,H2O2中两个O原子之间为非极性键,正确;C项,常温常压下,H2O为液态,而NH3为气态,所以NH3的沸点低于H2O,错误;D项,NH3·H2O的水溶液显碱性,错误。5.[2021全国乙·11,6分,难度★★★☆☆]我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤,经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素,且均不与W同族。下列结论正确的是

(

)A.原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB.化合物XW中的化学键为离子键C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸答案

答案

7.[2014天津·7节选,难度★★★☆☆]元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是

。

a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱,非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强d.单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为

,氧化性最弱的简单阳离子是

。

(3)已知:

工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是

;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是

。

化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191答案7.【参考答案】(1)b(2)氩Na+(或钠离子)(3)MgO的熔点高,熔融时耗费更多资源,增加生产成本AlCl3为共价化合物,熔融态难导电【解题思路】(1)第三周期元素从左到右,原子半径依次减小,阳离子半径依次减小,阴离子半径依次减小,但阳离子只有两个电子层,阴离子有三个电子层,阳离子半径小于阴离子半径,a错误;金属性减弱,非金属性增强,b正确;最高价氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强,c错误;第三周期元素的单质中,硅的熔点最高,d错误。(2)第三周期中原子最外层电子数与次外层电子数相同的是氩,氧化性最弱的简单阳离子是Na+

。(3)工业上制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点高,熔融时耗费更多资源,增加生产成本。制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是AlCl3为共价化合物,熔融态难导电。考点4化学键真题分层1基础题组题组化学键答案1.[2020浙江1月·1,2分,难度★☆☆☆☆]有共价键的离子化合物是

(

)A.Na2O2 B.H2SO4C.CH2Cl2 D.SiC

2.[2020浙江7月·5,2分,难度★☆☆☆☆]下列表示不正确的是

(

)A.乙烯的结构式:B.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2C.2-甲基丁烷的键线式:

D.甲基的电子式:题组化学键答案2.B【解题思路】甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3,B项错误。题组化学键3.[2018全国Ⅱ·10,6分,难度★★☆☆☆]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是

(

)A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸题组化学键答案【元素辨析】【解题思路】AO与N可形成NO、NO2、N2O3等,O与Na可形成Na2O、Na2O2,O与Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等正确BNa2O2、NaN3中含有共价键错误CCl-比N3-、O2-、Na+多一个电子层错误DW的氧化物中,N2O3对应的水化物HNO2是弱酸错误3.A题组化学键答案4.[2015全国Ⅱ·9,6分,难度★★☆☆☆]原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是

(

)A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、64.B【综合推断】H-与He的电子层结构相同,所以a为H;b、c的次外层电子数为8,最外层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S和Cl;Cl-与K+的电子层结构相同,所以d为K。【解题思路】非金属性强弱顺序为Cl>S>H,A项正确;H2S、HCl为共价化合物,KH为离子化合物,B项错误;KH、K2S、KCl均为离子化合物,C项正确;最高化合价和最低化合价分别是:H为+1和-1,代数和为0,S为+6和-2,代数和为4,Cl为+7和-1,代数和为6,D项正确。真题分层2中档题组答案1.[2015海南·12,4分,难度★★☆☆☆]a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是

(

)A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键1.D【解题思路】由题意推知,a为Na,b为C,c为S,d为Cl。四种元素中Cl的非金属性最强,A项正确;四种元素形成的氧化物有:Na2O、Na2O2,CO、CO2,SO2、SO3,ClO2、Cl2O7等,B项正确;只有钠为金属元素,钠与非金属元素C、S、Cl可以形成离子化合物,C项正确;D项,C与H可形成C2H6,C与C之间为非极性共价键,D项错误。答案2.[2018海南·13,8分,难度★★☆☆☆]X、Y、Z为短周期元素,X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和;Z与Y位于同一周期,Y原子核外有3个未成对电子,非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题:(1)Y在周期表中的位置是第

周期、第

族,其原子结构示意图为

;Y与Z之间形成的化学键属于

。

(2)X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是

(填元素符号);X单质既可与盐酸反应,又可溶于氢氧化钠溶液,产生的气体为

(填分子式),该气体与Y单质反应的化学方程式为

。

(3)Z最高价氧化物的电子式为

。

2.【参考答案】(1)二ⅤA

(极性)共价键(2)Al

H2

N2+3H22NH3(3)答案【综合推断】Y原子核外有3个未成对电子,则Y可以为N或P;根据Z与Y位于同一周期,非金属Z的一种固体单质可导电,则Z为C或Si;根据X原子的质子数为Y和Z的质子数之和,且三种元素均为短周期元素,可推出Y为N,Z为C,X为Al。【解题思路】(1)N位于元素周期表第二周期ⅤA族,其原子结构示意图为;N和C之间形成的化学键属于共价键。(2)C、N、Al中原子半径最大的为Al;Al单质分别与盐酸、NaOH溶液反应产生的气体均为H2,H2与N2反应的化学方程式为N2+3H22NH3。(3)C的最高价氧化物为CO2,其结构式为O=C=O,电子式为

。答案3.[2017海南·13,8分,难度★★★☆☆]X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题:(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为

。

(2)X与M组成的物质为

(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为

。

(3)Y在周期表中的位置是

,其含氧酸的化学式是

。

(4)L与M形成的化合物中L的化合价是

。

3.【参考答案】(1)(2)离子CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑(3)第二周期ⅢA族H3BO3(4)-3答案【关键一步】根据“X2是最轻的气体”推断出X是H;根据Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数,且Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素,推断出Y、L、M依次是B、P、Ca。【解题思路】(1)H与P组成的最简单化合物是PH3,其电子式为

。(2)H与Ca组成的化合物是CaH2,由于Ca的金属性很强,所以它与H形成的CaH2属于离子化合物。CaH2与水发生氧化还原反应生成氢气,反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。(3)B在周期表中位于第二周期第ⅢA族,其含氧酸的化学式为H3BO3。(4)Ca原子最外层有2个电子,容易失去2个电子达到8电子稳定结构;而P原子最外层有5个电子,容易得到3个电子达到8电子稳定结构。根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则推断,P与Ca形成的化合物中,二者的原子个数比为2∶3,P显-3价。答案【解后反思】

电子式书写的常见误区

内容实例误区1漏写未参与成键的电子N2的电子式误写为N︙︙N,应写为∶N︙︙N∶误区2化合物类型不清楚,漏写或多写[]及错写电荷数误区3书写不规范,错写共用电子对答案

内容实例误区4不考虑原子间的结合顺序误区5不考虑原子最外层有几个电子,均写成8电子结构误区6不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写续表专项元素“位—构—性”关系的综合应用答案1.[2016浙江10月·14,2分,难度★★☆☆☆]W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是

(

)A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高C.W元素与氢元素可能会形成W2H6D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质1.D【综合推断】由各元素在周期表中的位置可知,X为O、Y为S、Z为Cl、W为Si。【解题思路】原子半径:Si>S>O,A项正确;Cl的非金属性比S强,故气态氢化物的热稳定性:HCl>H2S,B项正确;Si与C相似,Si与H可能会形成Si2H6,C项正确;由于S的非金属性比Cl弱,所以S与NaCl不能发生置换反应,D项错误。答案2.[2017江苏·5,2分,难度★★☆☆☆]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

(

)A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物2.D【解题思路】地壳中含量最多的元素为O,则Z为O,Y为N,X为H,短周期中金属性最强的元素为Na,则W为Na。原子半径:r(Na)>r(N)>r(O)>r(H),A项错误;NaOH为强碱,B项错误;非金属性:O>N,则氧化性O2(或O3)强于N2,C项错误;H、N和O可以组成共价化合物如NH3·H2O,也可以组成离子化合物如NH4NO3,D项正确。答案3.[2021浙江1月·16,2分,难度★★☆☆☆]现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序数依次增大,其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表:下列说法正确的是

(

)A.常温时,X单质能与水发生剧烈反应B.Y与Q元素组成的YQ4分子,空间构型为正四面体C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D.第5周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合价之和为零Z单质为淡黄色固体,常存在于火山喷口附近Q同周期元素中原子半径最小3.B【解题思路】根据题意可推出X为Be,Y为C,Z为S,Q为Cl。A项,元素金属性越强,对应的金属单质与水反应越剧烈,Mg的金属性大于Be的,室温下,镁与水反应缓慢,所以常温时,金属Be与水反应不剧烈,A不正确;B项,CCl4分子的空间构型为正四面体,B正确;C项,酸性:H2CO3<H2SO4<HClO4,C不正确;D项,第5周期且与Cl同主族的元素为I,常温常压下碘单质呈固态,D不正确。4.[2012全国·13,6分,难度★★★☆☆]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是

(

)A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点答案4.C【解题思路】首先推断出W、X、Y、Z四种元素分别是H、C、N或O、Ne。选项A,C的原子半径大于O或N的原子半径,A错误;选项B,四种元素原子的核外最外层电子数之和为1+4+5+8=18或1+4+6+8=19,B错误;选项C,H与O可形成化合物H2O2,其中含有H—O极性键和O—O非极性键,H与N可形成化合物N2H4,其中含有N—H极性键和N—N非极性键,C正确;选项D,C与H组成的化合物如石蜡、沥青中的很多固态烃,其沸点都高于H2O或NH3的沸点,D错误。【易错点拨】C、H组成的化合物,常见的是乙烯、甲烷、苯等,因此容易忽视其他众多的烃。例如,很多固态烃的沸点都高于水的沸点。答案5.[2018全国Ⅲ·13,6分,难度★★★☆☆]W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是

(

)A.原子半径大小为W<X<Y<ZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同5.D【综合推断】根据题目给出的原子序数大小关系、元素在周期表中的位置关系、物质的颜色以及转化关系,首先推出黄绿色气体为Cl2,联想氯及其化合物的转化关系:NaClO+2HCl(浓)=Cl2↑+NaCl+H2O,对照盐YZW的组成以及Cl2与NaOH溶液反应等信息得出W为O,X为F,Y为Na,Z为Cl。答案【解题思路】根据元素周期律,可知原子半径:Na>Cl>O>F,A项错