【衔接课件】初高中化学衔接重点介绍课件

初高中化学衔接初高中化学衔接一、初高中化学教学目标及知识体系的差别

1．教学目标的差别初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用；其知识层次则以要求学生“知其然”为主。高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。学生要会对所学知识能应用于解决具体问题。还能在实际应用中有所创新。一、初高中化学教学目标及知识体系的差别1．教学目标的差别2．知识体系的差别从上述初中化学和高中化学的教学目标可以清楚地认识到：初中化学知识体系和高中化学的知识体系一定有着很大差别。准确把握初中化学知识体系和高中化学的知识体系将有利于高中化学的学习。初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些化学现象进行学习与探究；通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的学习，因此初中化学的知识体系不是很系统和完善的。教材着重于从感性认识到总结归纳到理性认识这一条构建初中化学知识体系。2．知识体系的差别高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对化学知识体系的构建，探究化学的基本规律与方法，加强了化学知识的内在联系。同时，密切联系生产、生活，寻求解决实际生产、生活中的化学问题的方法。教材着重于从“生活实际→化学实验→化学原理→问题探究方法→化学规律”来构建高中化学知识体系。我研究初高中化学教材发现：高中化学对初中化学知识进行了合理的延伸与拓展，对初中化学教材许多之处进行很好的衔接，但是也发现存在一些盲点区高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对化学知识本节课的内容及任务：1、认识化学学科3、初高中化学知识衔接2、怎样学好高中化学？本节课的内容及任务：1、认识化学学科3、初高中化学知识衔接2化学是一门怎样的学科？化学是一门怎样的学科？炭烧烤肉炭烧烤肉钻木取火钻木取火溶洞的形态为什么会发生变化？自然界中的溶洞溶洞的形态为什么会发生变化？自然界中的探空气球和飞艇气球、飞艇为什么会飞起来？化学的创造性和实用性：探空气球和飞艇气球、飞艇为什么会飞起来？化学的创造性和实用性古代铁器制造它们用到了同一种物质，是什么？在实验室和工业上如何制取它？古代制造它们用到了同一种物质，是什么？现代炼铁高炉古代冶铁图现代炼铁高炉古代冶铁图煤的综合利用煤的综合利用石油工业石油工业化学科学发展的几个重要历史时期化学科学发展的几个

1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。英国化学家、物理学家波义尔1661年提出化学元素的概念，标志着近代化法国化学家拉瓦锡1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。法国化学家拉瓦锡1771年建立燃烧现象的氧化学说，使近1803年提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。英国化学家、物理学家道尔顿1803年提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。1869年发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。俄国化学家门捷列夫1869年发现元素周期律，把化学元素及其化合化学科学发展的几个重要历史时期：1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。化学科学发展的几个重要历史时期：1661年，英国化学家、物理我国古代在化学发展方面的贡献我国古代在化学发展方面的贡献用硅原子组成的两个汉字—中国。此照片由中国科学院北京真空物理实验室提供，照片中的每一个亮点代表一个硅原子（放大180万倍）。神舟六号返回舱号用硅原子组成的两个汉字—神舟六号返回舱号现在化学研究的分子结构:乙醇分子水分子乙酸分子现在化学研究的分子结构:乙醇分子水分子乙酸分子蛋白质分子的结构片段蛋白质分子的结构片段化学发展简史：1．古代化学主要是化学实用技术阶段。2．十七世纪中叶，化学在实用技术方面发展成为一门科学。3．元素周期律、现代物质结构理论揭示了自然物质世界的一项根本规律，它使人们对物质的研究深入到了微观领域。4．原子分子学说的建立是近代化学发展的重要里程碑。化学的发展经历了古代、近代和现代等几个时期。化学发展简史：1．古代化学主要是化学实用技术阶段。化学的发展古代化学近代化学现代化学使用火制陶冶金酿酒炼丹元素概念燃烧学说原子分子论元素周期律放射化学量子化学合成化学高分子化学化学热力学和动力学……试管烧杯精密仪器宏观微观研究层面：研究手段:古代化学近代化学现代化学使制陶元素概念放射化学试管烧杯精密仪化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学。它具有实用性和创造性，并有巨大的探索空间。已成为现代科学中的“中心学科”小结化学是在原子、分子水平上研究小结

怎样才能学好高中化学？怎样才能学好高中化学？一、化学用语的学习1、化学用语是学习化学的工具2、写好记好化学式的方法3、掌握写好记好化学方程式的方法是特有的一种国际科技语言，很重要。（1）掌握单质化学式的写法

（2）掌握化合物化学式的写法（1）抓住反应规律

（2）联系实验现象写好记好化学方程式一、化学用语的学习1、化学用语是学习化学的工具2、写好记二、化学实验的学习方法1、实验——学习化学的手段2、观察实验要与思考相结合3、化学实验操作中的“一、二、三”化学是以实验为基础的自然科学。实验是研究化学的科学方法，也是学习化学的重要手段。化学实验的观察，一般是按照“反应前→反应中→反应后”的顺序，分别进行观察。观察的同时还要积极地思维。例如：在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时，要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体，而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢？通过思考，把感性知识升华，就会获得较深的认识：锌的活动性比氢强，能将氢从酸中置换出来，而铜没有氢活泼，故不能置换酸中的氢。二、化学实验的学习方法1、实验——学习化学的手段2、观察1．实验室取用固体粉末时，应“一斜、二送、三直立”。即使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送人试管底部，然后将试管直立起来，让药品全部落到试管底部。2．实验室取用块状固体或金属颗粒时，应“一横、二放、三慢竖”。即先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。3．在液体的过滤操作中，应注意“一贴、二低、三靠”。即滤纸紧贴漏斗的内壁，滤纸的边缘应低于漏斗口，漏斗里的液面要低于滤纸的边缘，烧杯要紧靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。1．实验室取用固体粉末时，应“一斜、二送、三直立”。即使试管高中化学学习方法：上课认真听，课前要预习，课后要复习；作业要保质保量完成；多记多背，注重理解，多做练习，熟能生巧；善于总结，探索规律，勤学多问，敢于提问；广泛涉猎，拓宽视野，夯实基础，稳步提高。高中化学学习方法：上课认真听，课前要预习，课后要复习；一、初高中化学知识衔接1、认识元素周期表，找出1—20号元素并写出它们的名称及化学符号。一、初高中化学知识衔接1、认识元素周期表，找出1—20号元素【衔接课件】初高中化学衔接重点介绍课件初高中化学知识衔接1、认识元素周期表，找出1—20号元素并写出它们的名称及化学符号。2、按照元素周期表的相对位置，写出只有1-20号元素的部分元素周期表。初高中化学知识衔接1、认识元素周期表，找出1—20号元素并2Na11钠H1氢He2氦Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩K19钾Ca20钙IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234元素周期表（部分）NaHHeLiBeBCNOFNeMgAlSiPSClArKC一、基本概念和基本理论一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；发生物理变化不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。（一）物质的变化和性质化学变化和物理变化常常同化学变化的特征：生成了其他物质的变化化学变化的特征：生成了其他物质的变化2．物质的性质物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、毒性等。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如：

还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。掌握化学性质时要知道与：金属、非金属、氧气、氢气、酸、碱、盐、水等的反应。2．物质的性质物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、掌元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切原子的最外层电子数决定元素的化学性质元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切原子的最外层电子（二）物质的分类（二）物质的分类1.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。1.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种2.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物。冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。2.纯净物：由一种物质组成的。冰与水混合是纯净物。3.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁、氧气（液氧）、氢气、水银。4.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。3.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。4.化合物：5．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2

和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物。5．有机物（有机化合物）：无机物：不含碳元素的化合物以及C6.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2

，SO2

，SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3

SO3+H2O=H2SO46.氧化物：由两种元素组成，其中一种是a.酸性氧化物：跟b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。

CaO、Na2O、MgO、Fe2O3、CuO等大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO、K2O、CaO、Na2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ba（OH）2

Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHCO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。大部分7.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。通常情况下，酸溶液的pＨ值小于7.酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子组成。紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。7.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合酸的名称中最后根据酸的组成，通常有以下几种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋＋酸根离子n－

根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3

）、二元酸（H2SO4

、H2S、H2CO3

）三元酸（H3PO4

）多元酸等根据酸的组成，通常有以下几种分类方法：根据酸分子电离所能生成根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4

名称为：某酸）无氧酸（HCl,H2S名称为：氢某酸）根据酸在水溶液中电离出Ｈ＋的难易分为：强酸：H2SO4,HNO3、HClO4、HCl、HI、HBr等中强酸：H3PO4、H2SO3弱酸：H2S、H2CO3、HClO、HF、CH3COOH等根据酸在化学反应中表现的性质可以分为：氧化性酸和还原性酸（高中学习）根据酸分子里有无氧原子分为：根据酸在水溶液中电离出Ｈ＋的难易根据化合物的分类，酸还可以分为：有机酸和无机酸。鉴定酸（鉴定H＋）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸性溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出。根据化合物的分类，酸还可以分为：鉴定酸（鉴定H＋）的方法8.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。NH3·H2O是一种特殊的碱可溶碱有五种：钾钙钠钡氨KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2

是强碱氨水（NH3·H2O）是弱碱，它们的溶液均无色。8.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的NH3·H2O有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3↓）蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2↓）其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”有颜色的碱（不溶于水）：其他固体碱是白色。可溶性碱的溶液pＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－）：方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。可溶性碱的溶液pＨ值大于７，鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－）9.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。第一种分类方法:a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子）例如NaCl、Na2S、KNO3

无氧酸正盐叫“某化某”Na2S_____MgCl2________FeS______含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_____BaSO4______Na2CO3______9.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。第一种分类方法b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间）NaHCO3___、Ca(HCO3)2___、NaH2PO4____.常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、ＨＳＯ3－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－

c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹NaHCO3__第二种分类方法：按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。第二种分类方法：按盐中相同部分的离子称为某类盐：10.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和pＨ值：酸溶液的pＨ值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH值越小，酸性越弱pH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，pＨ值等于７。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液pＨ值大于７。碱性越强pH值越大，碱性越弱pH越小10.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和pＨ值：酸溶液的pＨ11.酸碱盐溶解性口诀：钾、钠、硝、铵溶；

溶碱有五种：钡、钾、钙、钠、氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4

碳酸盐只钾、钠、铵溶。11.酸碱盐溶解性口诀：钾、钠、硝、铵溶；沉淀物中AgCl和BaSO4

不溶于稀硝酸；Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀其他沉淀是白色（包括Fe(OH)2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3

推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4

；若沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4

；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4

中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸；分子、原子、离子、元素和化学式二、初高中化学知识衔接分子、原子、离子、元素和化学式二、初高中化学知识衔接1.元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质。

HNOCl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2N2O2Cl2

1.元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：

O氧Si硅Al铝Fe铁。

铝是地壳中含量最多的金属元素。②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：③化学的“语法”：“某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”；金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”③化学的“语法”：“某分子”由“某原子构成”“某物质”由“④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：⑴H２和He⑵CO、N２和Si⑶O２、S和S2-⑷OH－和F－

④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核元素、分子和原子的区别与联系元素、分子和原子的区别与联系2．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成；化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。2．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概3.分子：分子是保持物质化学性质的一种粒子。分子由原子构成，

例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。3.分子：分子是保持物质化学性质的一种粒子。4.原子：原在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。在不显电性的粒子里：注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子；原子不能再分。在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目5．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。常见的原子团：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4－

MnO42－

ClO3－

PO43-HCO3-NH4＋

碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）5．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。注意：原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。6．离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量6．离子：带电的原子或原子团叫离子。离子里：质子数＝核电离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:Na＋

Mg2＋

Al3＋、Ｈ+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+阴离子:Ｏ２－、OH－、S2-、F－

Cl－

SO42-

CO32-NO3－

MnO4－

PO43－

SO32-ClO3－

离子符号的写法：阳离子:Na＋Mg2＋10.化学式的写法：①单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，如金属及部分非金属单质。下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：氢气H2

、氧气O2、氮气N2

、氯气Cl2

、氟气Ｆ2

、溴Br2

、碘（Ｉ2

）、臭氧O3②化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。如：氯化钠硫酸氢钠10.化学式的写法：①单质的化学式：大部分单质的化学化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）NH3、CH4等化学式是负价在前、正价在后。同种元素可以有不同的化合价硝酸铵（NH4NO3

）中氮元素的化合价分别为前N－3价，后N＋5价－3＋5化合价与化学式NH3、CH4等化学式是负价在前、正价在后。11．元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。化合价标在元素符号的正上方＋２价的钙元素－２价的氧元素

水中氢元素化合价是＋１价11．元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定背诵化合价口诀：＋１价钾钠银铵氢，＋２价钡钙镁铜汞锌

二三铁、二四碳，三铝四硅五价磷，氟、氯、溴、碘－１价氧硫－２要记清。氢氧根、硝酸根（OH－、NO3－）－１价，硫酸根、碳酸根（SO42-

、CO32-

）-2价化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。背诵化合价口诀：＋１价钾钠银铵氢，＋２价注：铵是NH4＋原子团；＋2价的铁叫“亚铁”；

+1价的铜叫“亚铜”无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO32－原子团叫“亚硫酸根”无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价注：铵是NH4＋原子团；13.化学反应基本类型①化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应

Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ②分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应

Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...③置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应

Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ13.化学反应基本类型①化合反应：两种或两种以上的物质生溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢；排在前面的金属，能把排在后面的金属的离子从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：Al（9）Mg（12）Ca（20）Fe（28）Zn（32.5）K(39)等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。ＡX＋ＢY＝ＡY＋ＢX注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成.④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。15.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应）（初中）不是一种基本反应类型缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应还原反应：物质失去氧的反应。还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2

、CO、C等，具有还原性。（氧化反应和还原反应不是基本反应类型）还原反应：物质失去氧的反应。还原剂：在化学反应中得到氧的物质燃烧必备的二条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到着火点。自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低（40℃）,易自燃,要放在水中密封保存。燃烧必备的二条件：①可燃物与氧气接触，自燃：由缓慢氧化积聚的16.催化剂（触媒）：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂。16.催化剂（触媒）：催化作用：催化剂在化学反应里所起的作17.书写化学方程式①依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。（在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）17.书写化学方程式②书写化学方程式的步骤：化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。③遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等②书写化学方程式的步骤：化学式写正确，方程式要配平，条件箭2022/11/6三、初高中化学知识衔接单质、氧化物、酸、碱、盐的转化2022/11/1三、初高中化学知识衔接单质、氧化物、酸、碱2022/11/6金属金属氧化物碱性氧化物碱盐非金属非金属氧化物酸性氧化物酸盐盐2022/11/1金属金属氧化物碱盐非金属2022/11/6酸的通性①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水③酸＋碱性氧化物→盐＋水④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）⑤酸＋盐→另一种酸＋另一种盐

碳酸盐＋酸→盐＋H2O＋CO2↑

2022/11/1酸的通性①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色2022/11/6碱的通性①紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色②碱＋酸性氧化物→盐＋水③碱＋酸→盐＋水（“中和反应”）④碱＋盐→另一种碱＋另一种盐碱的通性的①②④项的碱必须是可溶于水2022/11/1碱的通性①紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色2022/11/6盐的通性（盐的通性中（1）（3）（4）项的盐必须是可溶于水）⑴金属＋盐→金属＋盐（必须符合金属活动性顺序规律）⑵酸＋盐→酸＋盐碳酸盐＋酸→盐＋H2O＋CO2↑⑶盐1＋碱1→盐2＋碱2参加反应的盐和碱都必须是可溶于水⑷盐１＋盐２→盐３＋盐４参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律2022/11/1盐的通性（盐的通性中（1）（3）（4）项的2022/11/6氧化物的性质①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱；其他的碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

Na2O＋H2O＝2NaOHCaO＋H2O＝Ca(OH)2

K2O＋H2O＝2KOHBaO＋H2O＝Ba(OH)2

②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。

CO2

＋H2O＝H2CO3SO2

＋H2O＝H2SO3

SO3＋H2O＝H2SO4

2022/11/1氧化物的性质①有四种碱性氧化物跟水反应生2022/11/6铁铝铜镁锌H2

O2CSPSiH2OCOCO2

SiO2

P2O5

SO2

SO3

K2OCaONa2OMgOAl2O3Fe2O3FeOCuOHgOMnO2H2SO4HClHNO3H3PO4H2SH2CO3H2SO3NaOHKOHBa(OH)2

Mg(OH)2Ca(OH)2

Fe(OH)3Al(OH)3金属金属氧化物非金属非金属氧化物酸碱Cu(OH)2

2022/11/1铁H2H2OK2O2022/11/6四、初高中化学知识衔接核外电子排布及原子结构知识2022/11/1四、初高中化学知识衔接核外电子排布及原子结2022/11/62022/11/12022/11/61.元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。核电荷数＝质子数＝核外电子数原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。2022/11/11.元素：具有相同核电荷数（即核内质子数2022/11/62.核外电子排布的规律：（1）核外电子按能量由低到高从里往外排；（2）第一层最多容纳２个电子，第二最多容纳８个电子，第三层最多容纳18个电子，即每层最多容纳2n2

个.（2）最外层最多容纳8个电子，倒数第二层最多容纳18个电子。2022/11/12.核外电子排布的规律：2022/11/63、钠原子的原子结构示意图原子核核电荷数电子层该电子层上的电子数请画出1-20号元素的原子结构简图2022/11/13、钠原子的原子结构示意图原子核核电荷数电2022/11/6元素的化学性质与原子核外电子排布的关系如何？元素的化学性质与原子核外电子排布尤其是最外层电子数密切相关。金属元素－－最外层电子数一般少于4，易失去电子，表现出金属性。非金属元素－－最外层电子数一般多于4，易得到电子，表现出非金属性。稀有气体元素－－最外层电子数为8（氦为2），性质稳定。4、原子一般都趋向于稳定结构。2022/11/1元素的化学性质与原子核外电子排布的关系如何2022/11/65、最外层电子数与化合价的关系：（主族元素的最高正价等于原子的最外层电子数）最外层电子数小于４时：

元素的化合价（正价）=最外层电子数最外层电子数多于４时：

元素的负化合价＝最外层电子数－８2022/11/15、最外层电子数与化合价的关系：2022/11/66、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。（相对原子质量是个比值，无单位为）相对原子质量＝×12相对原子质量≈质子数＋中子数2022/11/16、相对原子质量：以一种碳原子（碳-122022/11/6溶液、溶解度2022/11/1溶液、溶解度2022/11/61．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）2．溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体）。

没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。2022/11/11．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里2022/11/6例：20℃时，50克食盐放入100水中，若有24克食盐没有溶解，则这24克食盐不是溶质，也不是溶液的一部分。2022/11/1例：20℃时，50克食盐放入100水中，若2022/11/63．溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。4．饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做在该温度下这种溶质的饱和溶液。（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）2022/11/13．溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂2022/11/65．不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意：(1)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；(2)同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大。2022/11/15．不饱和溶液：注意：2022/11/66．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。2022/11/16．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般情况2022/11/67．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（关键词：一定的温度100克溶剂达到饱和状态溶质质量）2022/11/17．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质2022/11/68．溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。注意：大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。2022/11/18．溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲2022/11/69．固体溶解度与溶解性的关系：溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）20℃的溶解度（克）>101～100.01～１<0.01常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐。2022/11/19．固体溶解度与溶解性的关系：溶解性易溶可2022/11/610．混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开2022/11/110．混合物的分离：常用的物理方法有：溶解2022/11/611．结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。结晶方法：①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾），此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。2022/11/111．结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶2022/11/6（五）电离1、溶液的导电性：

物质溶于水发生电离使溶液能导电。导电溶液中存在自由移动的离子。（纯水、固体酸碱盐不导电）2022/11/1（五）电离1、溶液的导电性：2022/11/62．电离：物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。注意：①电离是自发的过程，不须通电。②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但阳离子和阴离子的个数不一定相等。2022/11/12．电离：物质溶于水时，离解成可自由移动的2022/11/63．电离方程式的书写注意：①离子电荷数等于它对应的化合价数值，②原子团不能拆散ＡｘＢｙ＝ｘＡｙ＋＋ｙＢｘ－

Ａｘ（ＲＯｎ）ｙ＝ｘＡｙ＋＋ｙＲＯｎｘ－

注意：在解题中可运用溶液中阴、阳离子的电荷总数相等来解题。2022/11/13．电离方程式的书写注意：ＡｘＢｙ＝ｘＡ2022/11/6有关溶液的计算注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分1．基本公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量2022/11/1有关溶液的计算注意：1．基本公式：溶液质2022/11/6２．以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：①====②==③溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)2022/11/1２．以下公式必须先满足的前提条件：在一定温2022/11/63．溶质质量分数＝×100%×100%＝在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（S克）与溶质的质量分数（p%）的关系S=p%=2022/11/13．溶质质量分数＝×100%×100%＝2022/11/64．加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数2022/11/14．加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增2022/11/61、要配制10%的食盐水50g，则需要食盐______g，水________g2、要配制20%的硫酸400mL，需要98%的硫酸________mL（已知浓硫酸的密度是1.84g/cm3，稀硫酸的密度是1.14g/cm3）。稀释浓硫酸的操作方法是________。练习：54550.62022/11/11、要配制10%的食盐水50g，则需要2、2022/11/63、汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的硫酸溶液是20%的稀硫酸。若用1L98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）______L，配得稀硫酸的质量为______kg。4、用50mL20%的硫酸溶液（密度是1.14g/cm3

）制备5%的硫酸溶液，需加水多少克？7.1769.0161712022/11/13、汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池，某铅

二、初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接

（一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接二、初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接

（一）物质分类方【例1】（1）什么是酸性氧化物？碱性氧化物？两性氧化物？（2）（提升）下列氧化物属于酸性氧化物的是

，碱性氧化物的是

，两性氧化物的是

，不属于上述三种类型的氧化物是

。A.CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水B.Al2O3既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水C.P2O5与足量NaOH溶液反应生成磷酸钠和水D.CO、NO既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应生成盐和水E.Na2O2能与盐酸反应生成氯化钠、氧气、和水【例1】（1）什么是酸性氧化物？碱性氧化物？两性氧化物？【例2】（1）什么是含氧酸和无氧酸？一元酸和多元酸？（2）（提升）下列属于含氧酸的是

，属于无氧酸的是

，属于一元酸的是

，属于二元酸的是

，既属于含氧酸又属于二元酸的是

。A.H2SO4B.H2SC.HClD.H2CO3E.HNO3F.H3PO4【例2】（1）什么是含氧酸和无氧酸？一元酸和多元酸？【例3】（1）盐类的分类方法很多。从组成上分，可分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐，什么是正盐、酸式盐、碱式盐和复盐？从酸根离子分，可分为无氧酸盐和含氧酸盐；从酸和碱的强弱分，可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐等。……(2)（提升）下列既属于正盐又属于含氧酸盐的是

，属于含氧酸的酸式盐的是

，属于强酸强碱盐的是

，属于弱酸的酸式盐的是

，属于复盐的是

。

A.Na2SO4B.NaHCO3C.NaHSO4D.KAl(SO4)2E.CaCO3F.NaCl【例3】（1）盐类的分类方法很多。从组成上分，可分为正盐、【例4】对于如下反应：Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2

（1）从初中学习过的四种基本反应类型，分析此反应属于其中哪个吗？（2）从初中得氧与失氧分析，Fe2O3→Fe属于

反应，CO→CO2属于

反应，整个反应Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2属于

反应【例4】对于如下反应：Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2（二）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接（二）物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接【例5】（提升）从上述反应：Fe2O3+3CO2=2Fe+3CO2。（1）从Fe2O3→Fe变化来看，Fe元素化合价从

价降低到

价，发生

反应，从CO→CO2变化来看，C元素化合价从

价升高到

价，发生

反应，因此在化学反应中有化合价升降的反应属于

反应。（2）从电子得失来看，，化合价降低，

（得到、失去）电子，在反应中

电子的反应，叫

反应；，，化合价升高，

（得到、失去）电子，在反应中

电子的反应，叫

反应，因此在化学反应中有电子得失的反应属于

反应。从上面例题分析过程与归纳方法，可以告诉我们，这就是一种探究方法，也是一种学习方法。【例5】（提升）从上述反应：Fe2O3+3CO2=2Fe+3

对氧化还原反应概念之间的相互联系进行有机地贯通，对氧化还原反应加深理解，还必须归纳如下对氧化还原反应概念之间的相互联系进行有机地贯通，对氧化还原（三）化学反应规律的继承与延伸点的衔接

（三）化学反应规律的继承与延伸点的衔接【例6】通过复分解反应发生的三个条件进行分析，你认为下列化学反应规律成立吗？正确的在（）内打“√”，错误的打“×”。①微溶于水的盐可制取难溶于水的盐；如Ag2SO4+2NaCl=2AgCl+Na2SO4()②难挥发的强酸可制取易挥发的酸；如2NaCl+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl↑（）③强酸可制取弱酸；如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH（）④强碱可制取弱碱；如NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O（）【例6】通过复分解反应发生的三个条件进行分析，你认为下列化学【例7】位于金属活动顺序表前的活泼金属（除K、Ca、Na外）可以从含后面不活泼金属盐溶液中置换出不活泼的金属。即“金属性强的金属可置换出金属性弱的金属”这是众所周知的化学反应规律。那么，已知几种非金属的活动顺序为：Cl2＞Br2＞I2＞S，现有下列反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2②I2+2NaBr=2NaI+Br2③Br2+Na2S=2NaBr+S④Cl2+2NaI=2NaCl+I2（1）能够发生的化学反应是

；（2）不能发生的化学反应是

。【例7】位于金属活动顺序表前的活泼金属（除K、Ca、Na外）（四）物质结构知识的继承与延伸点的衔接

（四）物质结构知识的继承与延伸点的衔接【例8】已知原子的基本结构如图，质子是正电荷的基本单位，电子是负电荷的基本单位。回答下列问题：（1）为什么H+就是质子？

（2）为什么在原子中存在下列关系：核电荷数=质子数=核外电子数？

（3）一个质子的质量近似等于一个中子的质量，都是一个电子质量的1836倍。请你理解回答：①为什么原子的质量主要集中在原子核上？

②为什么在化学反应中，电子的得失在化学计算中不必考虑原子的相对质量变化？例如我们认为钠原子（Na）与钠离子（Na+）的相对质量都为23。

（4）一个质子和一个中子的相对质量都为1，那么一个原子的近似相对质量，又称质量数（A）。即：质量数（A）=原子的近似相对质量。质量数(A)与质子数（Z）和中子数（N）存在什么关系？

（5）为了用一种符号表示某元素的某一种原子，通常的做法是：①用元素符号代表此元素；②在元素符号的左下方标出质子数；③在元素符号的左上方标出质量数。某一个钠原子中含有11个质子和12个中子，请你写出这个钠原子的原子符号

。【例8】已知原子的基本结构如图，质子是正电荷的基本单位，电子【例9】我们熟悉的氢元素有三种不同的氢原子，它们分别是，这是因为这三种氢原子中

（质子数、中子数、电子数）不同引起的。这种同一种元素有多种不同的原子的现象，叫做同位素现象。而同种元素的不同原子互称为同位素，如就是氢元素的三种同位素。请回答下列问题：（1）在互为同位素的两种原子中：质子数

（相同、不同），中子数

（相同、不同）。（2）(广东高考卷1题)我国富有大量稀土元素.下列有关稀土元素与的说法正确的是（A）A.与互为同位素B.与的质量数相同C.与是同一种核素D.与的核外电子数和中子数均为62【例9】我们熟悉的氢元素有三种不同的氢原子，它们分别是，这是（五）化学实验方法的继承与延伸点的衔接（五）化学实验方法的继承与延伸点的衔接【例10】（湖北宜昌中考4）下列实验操作正确的是（D）A．熄灭酒精灯B．倾倒液体C．气体验满D．液体过滤火柴熄灭【例10】（湖北宜昌中考4）下列实验操作正确的是【例11】实验室用氯酸钾固体与少量二氧化锰粉末混合加热制取O2的发生装置图如右图所示。若实验室利用氯化铵固体和消石灰粉末混合加热制取氨气的。问：（1）能否用右图装置制取氨气呢？

（填“能”、“不能”）。（2）若氨气的密度小于空气，且极容易溶于水，则应该采用的收集方法是

。【例11】实验室用氯酸钾固体与少量二氧化锰粉末混合加热制取O【例12】（上海高考10）右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（B）A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐【例12】（上海高考10）右图是一个一次性加热杯的示意图。当（六）化学计算方法的继承与延伸点的衔接

（六）化学计算方法的继承与延伸点的衔接【例12】某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴（Br）元素的质量分数。解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则

（克）故Br%=40%。【例12】某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg【例13】4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。解析：反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量。设金属氧化物化学式为RO，式量为m，则RO→RCl2

质量增加

m

55

4.0克

（9.5－4.0）克

m=40。故金属的相对原子质量为40－16=24，属于镁元素。【例13】4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，三、高中化学学习方法的衔接与指导

初中学生学习化学的方法主要是记忆和简单模仿。这种较为机械、死板的方法不适应高中注重能力及创新的要求。改进学习方法，使之适应高中化学的学习，是决定能否学好高中化学的重要课题。我在这里将如何学好高中化学的几个基本的学习方法加以介绍，但愿你能从中得到点滴启迪。三、高中化学学习方法的衔接与指导初中学生学习化学的方法主要1．预习法

预习是学习的一种重要方法。学生通过预习，初步感受新知。从“构建理论”和“前发展区”理论来看，预习和不预习在接受新知时所得到的学习感受差异很大。从表二可知：预习是学习高中化学的重要环节。1．预习法

预习是学习的一种重要方法。学生通过预习，初步感受从表二同一个学生课前预习比不预习在学习过程中学习感受的比较学习感受课前预习的学生不预习的学生感性认识阶段进入到理性认识阶段时间短时间长接触重点知识早迟重点知识的注意力集中分散接触难点知识快慢对难点知识的理解透彻模糊思维总容量大小学习效果好差从表二同一个学生课前预习比不预习在学习过程中学习感2．类比法在初中化学中，学生接触的知识面是非常有限的。而在高中阶段随着知识面的扩大，我们会遇到很多结构相似和性质相似的新物质，因此学习这些新物质的结构与性质时，可以寻找一定的内在变化规律，可以采用“类比法”来学习的。2．类比法【例14】在初中我们知道：Na2O+CO2=Na2CO3是能够发生的化学反应。若“Na2S”与“Na2O”、“CO2”与“CS2”结构和性质分别相似。请写出下列反应：Na2S+CS2=

【例14】在初中我们知道：Na2O+CO2=Na2CO3是能3．归纳法

学习高中化学要善于利用“归纳法”使所学知识规律化和系统化。这样才不会使学生感觉到化学知识紊乱，也会使高中化学知识有序地储存在大脑中。某些化学知识在初中化学中已经学习过，但是在高中化学中还要进一步学习。甚至某些重点和难点的知识将在高中不同阶段多次学习，这样分散重点和难点，便于学生的学习与理解。3．归纳法

学习高中化学要善于利用“归纳法”使所学知识规律化【例15】“氧化还原反应”知识点，在初中、高一、高二、高三不同阶段多次出现。因此在学完所有的氧化还原反应的相关知识后，我们有必要进行归纳，使整个“氧化还原反应”的知识规律化和系统化。【例15】“氧化还原反应”知识点，在初中、高一、高二、高三不【衔接课件】初高中化学衔接重点介绍课件

原电池

电解池电极判别正极氧化剂参与正极反应电极判别阳极与正极相连的电极负极还原剂参与负极反应阴极与负极相连的电极电子得失正极得到电子电子得失阳极失去电子负极失去电子阴极得到电子反应类型正极还原反应反应类型阳极氧化反应负极氧化反应阴极还原反应电极反应正极Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—电极反应阳极2Ag+2OH—-2e—=Ag2O+H2O负极Cd-2e—+2OH—=Cd(OH)2阴极Cd(OH)2+2e—=Cd+2OH—原电池电解从巧妙联系一分析得出的结论：根据上述两个巧妙联系，就能很容易理解氧化还原反应在高中化学不同阶段的学习重点和难点。从巧妙联系一分析得出的结论：4．实验法

化学实验探究可以达到使学生获得的化学感性知识达到去伪存真、对正确的化学知识加深理解的目的。因此要求学生在高中化学学习阶段要重视实验。要灵活运用实验法学习高中化学知识。一方面可以通过化学实验获得新知；另一方面也可以利用化学实验纠正知识错误；通过化学实验还可以使学生加强动手、动脑的学习习惯的养成4．实验法

化学实验探究可以达到使学生获得的化学感性知识达到5．温习法古人云：“温故而知新”、“学而时习之”。温习法是学好高中化学的重要法宝。温习既可以克服遗忘，又可以使所学知识清晰化、系统化，对知识的理解进一步加深。根据遗忘规律曲线图：因此，学生在学习过程中，温习既是必要的，也是学好化学的利剑。

5．温习法古人云：“温故而知新”、“学而时习之”。温习法是学6．典型习题法“典型习题法”不是“题海战术法”，两者有本质的区别。“典型习题法”是指对高中化学主干知识进行连贯，对学生基本思维方法进行综合，具有典型代表性的解题方法的化学习题进行训练的方法。“典型习题法”是具有触类旁通和事半功倍的学习效果的学习方法6．典型习题法“典型习题法”不是“题海战术法”，两者有本质的【例16】根据下列实验装置图，回答有关问题：(1)写出图中标号仪器名称：①

；②

。(2)某同学用A、C装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放药品的化学式是

，棉花的作用是

，当观察到C中导管口刚有气泡冒出时就立即收集，待集气瓶中充满气体后，将集气瓶从水槽中取出，并用带火星的木条伸入瓶中，如果未见木条复燃，其原因可能是

。(3)可以用B装置制取的气体有

、

等。请写出制取其中一种气体的化学方程式

，制取该气体时锥形瓶中放入的物质是

，从长颈漏斗中加入的物质是