中考化学金属与酸反应的图像(大题培优)及答案

一、中考初中化学金属与酸反应的图像镁、铝、锌、铁与桶盐酸或桶硫酸之间的反应规律及图彖正确的是（）°金属质量也气质喀氢的Szn气质・■§氢的量气质也氢的量MgAlzllFe气质g

氢的量0反应时间心酸溶液「mL0反应时间冷A等质量的镁.铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与反应时间的关系图彖B等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与酸溶液的关系图象C等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与反应时间的关系图象D等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质屋与金属质量的关系图彖AB・BC・CD•D【答案】c【解析】【分析】金属的化合价

金屈的相对原子质量等量酸与足量金属反应时，产生氢气的质量相等，金属活动性越强，产生氢气速率越快:金属的化合价

金屈的相对原子质量【详解】A、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确；B、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，反应的酸质量相等时生成氢气质量相等，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确：C、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，由于镁比铝活泼，铝比锌活泼，锌比铁活泼，因此反应时间由短到长的顺序是镁、铝、锌、铁，该选项对应关系正确；D、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，当金属质量相等时，生成氢气质量由大到小是顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确。故选：Co【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与桶硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与桶硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。卜•列四个图像中分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中错误的是加入水的体积/mL甲0图甲：加水桶释氢氧化钠溶液加入水的体积/mL甲0图甲：加水桶释氢氧化钠溶液B.zB.zFe——Zn图乙：足量的锌和铁分别加入等质量同浓度的桥硫酸中时间山剩余固体质量佬图丙：加热一定质量的剩余固体质量佬图丙：加热一定质量的KMnCU固体【答案】B【解析】【分析】【详解】反应时间丙【答案】B【解析】【分析】【详解】反应时间丙图丁：往饱和石灰水加入少量生石灰氢氧化钠溶液呈碱性，pH人于7,加水桶释氢氧化钠溶液，pH不断减小至无限接近于7,故A正确；足量的锌和铁分别加入等质量同浓度的桶硫酸，产生氢气质量相等，故B错误：一定质量的KMnO4固体在加热条件卞生成鎰酸钾、二氧化猛和氧气，固体质量不断减少，当完全分解时固体质量达到最小值，之后不再变化，故C正确；往饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量分数减小，当完全反应后温度降低到室温时，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故D正确。答案选B。【点睛】本题考查物质的性质的图象题，注意起点、拐点与终点的含义。度减小，溶质质量分数减小，当完全反应后温度降低到室温时，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故D正确。答案选B。【点睛】本题考查物质的性质的图象题，注意起点、拐点与终点的含义。3•下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）•F亡常温卜，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀0氢氧化钠浴液质里僖时间t固休的质量铭D-一氧化碳还原一定质量的氧化铜【答案】C【解析】【分析】【详解】A、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；相同质量的锌和铁分别与足量的溶质Zii+H^SO,=Z11SO,+T质量分数相同的稀硫酸反应，反应的关系式为_-44・，Fe+H2SO4-FeSO4+H21铁生成氢气的质量比锌多，故a不正确;562B、向氢氧化钠溶液中不断滴加桶盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的地大到小于7,但不可能小于3,故B不正确；C、向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定屋的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故C正确；D、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体的质量不断减少，但不可能为0,故D不正确。故选C。4.图示所表示的各实验中相关量的变化关系，正确的是（）ABCDA固体质量t水的质量°稀盐酸的质量▲滚液质量L1濬浹质量°加热时间°CuSOc的质量°参加反应的酸的质量高温锻烧石灰石（杂质不反应）氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸接近饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末等质量、等浓度的桶盐酸中分别放入足量的铁片和铝片AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、高温锻烧石灰石，碳酸钙在高温的条件卞反应生成氧化钙和二氧化碳，有气体生成，随着反应的进行，固体质量逐渐减小，待碳酸钙完全反应后，不再变化，但是碳酸钙需要加热到一定温度才能分解，故固体质量一开始不变，然后逐渐减小至不变，不符合题意；B、氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与桶盐酸反应生成氯化钠和水，由于稀盐酸中本身也含有水，随着稀盐酸的加入，水的质量逐渐增加，待完全反应后，水的质屋继续增加，但是增加幅度变小，不符合题意；C、接近饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末，硫酸铜会继续溶解，溶液质屋逐渐增加，待达到饱和后，硫酸铜虽然不能继续溶解，但是硫酸铜能与水反应生成五水硫酸铜，消耗了

溶液中的水，使溶液质量减小，不符合题意；D、等质量、等浓度的桶盐酸中分别放入足量的铁片和铝片，铁与桶盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2T,2A1+6HC1=2A1C13+3H2T,铁片、铝片过量，故根据桶盐酸的质量计算生成溶液的质量，最后铁生成溶液的质量人，符合题意。故选D。5•下列4个图像中，能正确反映相关变化关系的是加热一定质量的高鎰酸钾固体B.硫粉的质量记一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器中充分反应时间s气质侶氢的量氢气质量也D-气质侶氢的量氢气质量也D-尬向等质量、等浓度的棉盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉向等质屋的铁粉和镁粉中分别滴加足量的等质量、等浓度的桶盐酸【答案】C【解析】【分析】【详解】A、高猛酸钾分解生成鎰酸钾、二氧化猛和氧气，鎰元素到了怯酸钾和二氧化鎰中，鎰元素质量没变，由于生成了氧气，反应后固体质量在不断减少，所以怯元素的质量分数在不断增大，当反应完毕后，鎰元素质量分数不变，故选项错误；B、一定量的硫粉与过屋的氧气在密闭容器内点燃并充分反应，硫完全反应，剩余硫粉质量

为零，故选项错误：C、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；化学反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2^,即每24g镁反应生成氢气2g；锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；化学反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2个，即每65g锌反应生成氢气2g,。向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉时，刚开始相同质量的金属，生成氢气的质量为镁人于锌，在图中表示为相同的横坐标时，镁的图像位于锌上方；由于锌和镁过量，因此生成氢气的质量决定于桶盐酸，又因为桶盐酸是两份等质量等浓度的桶盐酸，因此生成氢气的质量相等，故选项正确；D、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；化学反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2个，即每24g镁反应生成氢气2g；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；化学反应方程式为：Fe+2HCl=FeCI2+H2个，即每56g铁反应生成氢气2g。根据题中的叙述可知，横坐标代表的是桶盐酸的质量，而不是反应时间，向等质量的铁粉和镁粉中分别滴加足量的等质量、等浓度的棉盐酸，所以对于酸来说刚开始滴加，金属是过量的，铁和镁产生的氢气一样多，随着反应的进行，生成相同质量的氢气，消耗铁的质量比较大，所以铁先反应完，然后另一种金属会继续反应，故选项错误。故选C。【点睛】排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来：在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。6.下列图像不能正确反映其对应关系的是（）初的量各质质・••§A等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合破酸钠港液质量g向等质量的锌和镁中分别加入足屋的桶盐酸初的量各质质・••§A等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合破酸钠港液质量g向等质量的锌和镁中分别加入足屋的桶盐酸向一定量的氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过将a将a、b、c三种物质的饱分别由t】°C升温至t2°C时溶液变成不饱和溶液濬质质量-;濬质质量-;gD.某温度时"向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰【答案】B【解析】【分析】【详解】A、由化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，反应中硫酸与氢氧化钠的质量比为9&80,所以等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合后，氢氧化钠有剩余，桥硫酸完全反应，选项正确：B、由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2t可知，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65：2,由化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2t町知，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24：2,所以生成等质量的氢气需要金属锌的质量多一些，则向等质量的锌和镁中分别加入足量的桶盐酸后，镁生成的氢气多一点；横坐标代表加入的桶盐酸的质量，随着棉盐酸的加入，开始时生成氢气的质量应该是重合曲线，当锌完全反应后，镁生成的氢气的质量继续增加，直至镁完全反应，选项错误；C、向一定量的氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠会先与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减小，溶液的pH逐渐增人，直至盐酸完全反应时溶液的PH=7,然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH不变，碳酸钠溶液过量后溶液呈碱性，溶液的pHk于7,选项正确：D、氧化钙和溶液中的水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，溶剂质量减少，溶液中的溶质质量减少，即使恢复至室温，溶液中的溶质质量小于原溶液中的溶质质量，选项正确，故选B。7•下列图象中有关的量的变化与对应叙述相符的是（）金属质量锯0时间，分钟力叭MnO：未力llAAlnCh向盐酸中加入的氢氧化钠溶液为mg时，所得溶液显碱性金属质量锯0时间，分钟力叭MnO：未力llAAlnCh向盐酸中加入的氢氧化钠溶液为mg时，所得溶液显碱性向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，则甲、乙的金属活动性比丙的强用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气A・AB・BC・CD•D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向盐酸中加入的氢氧化钠溶液为mg时，pH<7,所得溶液显酸性，该选项错误；B、向三份完全相同的棉盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，甲、乙能和稀盐酸反应，丙不能和稀盐酸反应，则甲、乙的金属活动性比丙的强，该选项正确；C、过氧化氢分解生成水和氧气，加入催化剂时反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，该选项错误；D、将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t『C升温至t2°C时，a、b溶液变成不饱和溶液，c仍然是饱和溶液，该选项错误。故选：Bo与以卞四个变化过程对应的四个图象中，错误的是（）0时间A诺液质量-;g0时间0时间A诺液质量-;g0时间C滚解度<g0加水的质量也B0加1入氢化钠的质量£D—定量的饱和石灰水中加入一定量的氧化钙，溶液质量与加入后时间的关系B.向pH"的溶液中加水C・两杯等质量足量的桶硫酸中分别加入等质量的镁、铝，溶液质量与时间的关系D.tC时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出人量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，反应后由于温度升高、氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液质量减少，反应后冷却至室温，溶液的质量增人，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，则溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少，故A正确；B、向pH=l的溶液中加水，溶液的酸性逐渐减弱，pH变大。随着水的添加，溶液的pH会无限趋近于7,但是pH不会等于或大于7,故B正确；C、设镁、铝的质量均为X,与足量的桶硫酸反应后溶液质量增加分别为NZ。Mg+H2SO4=MgSO4十比T质量增加24224-2=22xy24=x22=y解得尸护2Al十3比SO产Al二SO）十3比T质量增加54654-6=48xZ54_x48_7解得Z=9所以将等质量的金属镁和金属铝分别和质量分数相等的足量的桥硫酸混合，反应溶液增加的质量，镁大于铝。镁的活动性大于铝，镁反应速率较快，故C正确：D、温度不变，则固体物质的溶解度不变，所以t°C时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，氯化钠的溶解度始终不变，故D错误。故选D。把某桶硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，（反应后生成的化合物中金属都为+2价）。产生出的质量随时间变化的趋势如图。卞列说法正确的是（）H2H2的质量甲金属可能有剩余两份桶硫酸都耗尽甲的相对原子质量比乙人【答案】B【解析】【分析】甲、乙金属等质量，且反应后化合价均为正2价，故加入足量的等质量分数的酸时，相对原子质量小的生成的氢气多，活泼性强的反应时间短。【详解】A、由图分析町知，乙的反应时河比甲短，故乙的活泼性比甲强，说法错误：

B、由图分析可知，甲生成的氢气多，即甲的相对原子质屋比乙小，乙反应完全时，甲金属可能有剩余，说法正确，符合题意；C、若两份稀硫酸都耗尽，即酸不足，那么生成的氢气应该一样多，与图示不符，该说法错误；D、由图分析可知，甲生成的氢气多，即甲的相对原子质量小与乙，说法错误。故选B。卜列图像能够正确反应其对应变化关系的质量数滚质分质量数滚质分A将浓硫酸露置在空气中一段时间时间上气质/g

氢的量ZnFe气质/g

氢的量ZnFe向等质量等质量分数的棉硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉时间SAv向一定质量的饱和石灰水中,加入足屋的生石灰生石灰的质量居【答案】D【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸露置于空气中，空气中的水分进入浓硫酸中，溶液中的溶剂增加，溶质的溶质质量分数不断减小，选项错误；B、等质量等质量分数的棉硫酸中含有等质量的氢元素，等质量等质量分数的桶硫酸分别加入足量的铁粉和锌粉后，生成等质量的氢气，由化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t可知，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65：2,由化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2t可知，参加反应的铁与生成的氢气的质量比为56：2,即生成等质量的氢气，消耗锌的质量

比铁多，选项错误：C、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含屋，红磷与密闭容器中的空气中的氧气发生燃烧放出热量，容器中的气体受热膨胀，容器内的压强增人，直至氧气与红磷完全反应，燃烧停止后，容器内的温度逐渐降低至室温，容器内的压强随之降低，且反应后气体的质量少于反应前气体的质量，最终容器内的压强会低于燃烧前的压强，选项错误：D、向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰，生石灰与溶液中的水反应生成氢氧化钙，溶液中的溶剂不断减少，溶质氢氧化钙不断结晶析出，加入足量的生石灰能够与溶液中的水完全反应，此时溶液中的氢氧化钙全部结晶析出，溶液的质量为零，则溶质的质量也随之为零，选项正确，故选D。下列图彖能正确反映对应实验操作的是（）生成沉淀质量向氯化钾和硫酸铜的混合溶液「生成沉淀质量向氯化钾和硫酸铜的混合溶液「I'滴加氢氧化钠溶液加入口0曲容液质量g濬液质量也B.在一定量的稀盐酸屮加入过量右灰右濬液质量也B.在一定量的稀盐酸屮加入过量右灰右0加入固体的质量喀烧杯中濬液的PH向盛有一定量桶硫酸的烧杯中不断加水棉释0滴加水的质量喀成体质乜生气的量烧杯中濬液的PH向盛有一定量桶硫酸的烧杯中不断加水棉释0滴加水的质量喀成体质乜生气的量将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的桶硫酸反应0反应时间t【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向氯化钾和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧

化铜沉淀，沉淀质量从零开始逐渐增人，然后不变，所以沉淀质量从零开始逐渐增人，然后不变，故A错误：B、每100份质量的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和44份质量的二氧化碳，所以在一定量的桶盐酸中加入过量石灰石，溶液会逐渐增人，然后不变，故B正确：C、稀硫酸是酸性溶液，酸性溶液无论如何加水桶释都不会变成中性或碱性溶液，pH不会大于和大于7,故C错误；D、铝的金属活动性比镁的金属活动性弱，每54份质量的铝和足量的酸反应会生成6份质量的氢气，每24份质量的镁会与足量的酸反应生成2份质量的氢气，所以将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的桶硫酸反应，镁的反应速率快，铝生成的氢气多，故D错误。故选B。如图中所示的示意图与对应的叙述正确的是7

滚液的PH向碳酸钠溶液中滴加足量的水桶释B.°水的质量也向足量的不同金属中分别滴加等量的相同桶盐酸7

滚液的PH向碳酸钠溶液中滴加足量的水桶释B.°水的质量也向足量的不同金属中分别滴加等量的相同桶盐酸向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液氧气质量g氧气质量gD.两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化鎰【答案】C【解析】【详解】A、碳酸钠溶液显碱性，因此初始时的pHby大于7,选项A错误；B、足量的镁铝铁与等屋的相同桶盐酸反应，产生的氢气量由盐酸的用量决定，因此，三种金属最终产生的氢气质量应相同，选项B错误：C、开始加入氢氧化钠时，消耗原溶液中的硫酸，无沉淀，故开始沉淀质量为0,当硫酸被消耗完后，氢氧化钠开始和硫酸铜反应，产生蓝色沉淀，故沉淀质量在某一时刻增加，当硫酸铜被消耗完以后，沉淀质量便不再改变，选项C正确；D、过氧化氢溶液用量相同，无论是否加入催化剂，最终能产生的氧气质量应相同，图中所示最终产生的氧气质量不相同，选项D错误。故选C。二、中考初中化学流程图某食■盐样品中含有少量的氯化钙杂质，为了将杂质除去，并测定仓盐中氯化钠的质量分数，某工厂实验员设计了如图实验流程进行实验：根据如图流程图回答卜•列问题：（1）操作I的名称是—，沉淀A化学式是—：（2）滤液B中溶质成分有_，试剂甲是—:（3）实验得到NaCl固体中还含有少量杂质，为了除去杂质.实验员对流程作出如下改进：在滤液B蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，该反应的化学方程式为—:改进流程中加入的盐酸稍过量也不会在NaCl固体中产生新的杂质，其原因是—.（4）实验员提出了两个数据测定方案.测定粗盐中氯化钠的质量分数.方案一：称量食盐样品的质量和经洗涤、干燥的沉淀A或CaCb固体的质量，并进行计算.方案二：称量食盐样品的质量和实验改进后所得NaCl固体的质量，并进行计算.请你判断：上述所选称量数据不合理的是方案—，理由是—.【答案】过滤CaCO3NaCl和Na2CO3稀盐酸NsCOsPHCXZNaCl+H’O+CO^T盐酸中氯化氢具有挥发性，蒸发时会挥发二方案二中测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过程中加入碳酸钠反应之后生成的氯化钠，会使氯化钠的质量偏人，计算出的氯化钠质量分数会偏大【解析】【分析】【详解】（1）加入氯化钙后生成了不溶于水的碳酸钙沉淀和氯化钠，操作I将沉淀分离出来，该操作为过滤；因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，因此沉淀B是CaC03o（2）碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，滤液中有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质；溶液C蒸发干燥得到氯化钙固体，碳酸钙与试剂甲反应得到氯化钙溶液，故试剂甲是桶盐酸。氯化钠中含有的杂质是过量的碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳，反应的方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCRH2O+CO2T:若加入的盐酸过量，对本实验没有影响，因为盐酸具有挥发性，蒸发时过屋的盐酸中的氯化氢气体挥发掉了。由题意方案一可以根据碳酸钙的质量由方程式计算氯化钙杂质的质量，或者直接称出氯化钙杂质的质屋，从而计算出氯化钠的质量分数；方案二中测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过程中加入碳酸钠反应之后生成的氯化钠，会使氯化钠的质量偏大，计算出的氯化钠质量分数会偏大。14.某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下:生产上将CaCCh研成粉末的目的是；写出反应①的化学方程式：,操作I的名称是o上述流程中，除可综合利用C02外，还可循坏使用的物质是(写化学式)。写出反应③的化学方程式：,反应③在常温卞能实现的原因是o(反应③中相关物质的溶解度见下表)物质KCI©SO4NH4CI(NH4)2so4溶解度/g(2or)34.211.137.275.4洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和©S04溶液的目的是。【答案】防止生成的微溶物CaSO4附着在CaCCh表面，増人接触面积，加快反应速率CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2t过滤CaCOs(NH4)2SO4+2KCI==K2SO4I+NH4CIK2SO4在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体防止©S04溶于水，损失样品【解析】【详解】生产上将CaCCh研成粉末的目的是防止生成的微溶物CaSO4附着在CaCOs表面，增人接触面积，加快反应速率；写出反应①的化学方程式：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2t,操作I的名称是过滤。上述流程中，除可综合利用CO?外，还可循坏使用的物质是CaC03o⑶写出反应③的化学方程式：（NH4）2SO4+2KCI=K2SO4I+NH4CI,反应③在常温下能实现的原因是©S04在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体。（4）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和©SO。溶液的目的是防止K2SO4溶于水，损失样品。15.实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3.MgO和SiO2）为原料制备MgC03*3H20o其主要实验过程如图：过量硫酸滚滋过量碳酸钠溶液廢渣一・殛園一►过滤］—反应f|过滤II►洗海—►MgCOs-3H：0TOC\o"1-5"\h\zJI臆渣滤液已知：Si02不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2t和。（2）“过滤II”所得滤液中含有的主要离子有（填离子符号）。（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤I”只进行“过滤1【”。（填“能”或“否”），理由是o（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是o【答案】MgO+H2SO4=MgSO4+H2ONa\SO42\CO32-否会使得到的产品混有二氧化硅而不纯避免制备产品消耗更多的碳酸钠【解析】【分析】【详解】（1）“酸溶”时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O,碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2T,故填：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O:（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O,MgCO3+H2SO4=MgSO4十H’O十CO?T,硫酸过量，故滤液I为过量的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T,Na2CO3+MgSO4=MgCO3>L+Na2SO4,生成硫酸钠以及碳酸镁沉淀，还剩余碳酸钠，所以“过滤1【”所得滤液中含有的主要离子有NaJSO,'、CO32o（3）过滤【是除去二氧化硅，过滤I【是除去滤液得到碳酸镁，如果省去“过滤I”，会使得到的产品中混有二氧化硅，故填：否，会使得到的产品混有二氧化硅而不纯。（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，如果所加的硫酸过多，需要过多的碳酸钠除去，造成浪费，故填：避免制备产品消耗更多的碳酸钠。

16.我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，井回答相关问题：濬解»操作a操作13⑴其中操作a、b.的名称分别是,在操作a中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、(填仪器名称)。在操作b过程中，当时，停止加热。上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有钙、镁等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入；进行检验。海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化铁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：反应［的化学方程式为；物质X是(填名称)。工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气。请写出该反应的化学方程式:；从下列装置中选择并组装一套制取干燥二氧化碳气的装置，正确的连接顺序为(用接口处字母填写)dInc浓硫酸dInc浓硫酸写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式:【答案】过滤蒸发漏斗蒸发皿中出现较多固体肥皂水MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH),I+CaCl2桥盐酸通电不不2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2T+H,Ta—gtftc△MnO.2KMnO4=K.MiiO4+MiiO.+O或2KC1O3^^2KC1+3O.T。△【解析】【分析】【详解】含有泥沙的粗盐初步提纯的过程有三步:溶解、过滤和蒸发，所以操作a、b分别是过滤和蒸发。过滤操作用到的仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热。故填：过滤：蒸发；漏斗；蒸发皿中出现较多固体。（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有钙、镁等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，当出现较多泡沫和少量浮渣时是软水，当出现较多浮渣和少量泡沫时为硬水。故填：肥皂水。（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，工业上通过加入熟石灰来使氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，反应的方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2十CaCl?,再将氢氧化镁沉淀通过加入稀盐酸转化成氯化镁。故填：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）,I+CaCl2:稀盐酸。（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气。反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气，方程式为：通电不不2NaCl+2H,O2NaOH+ChT+H,T。故填：2N42HQ璽2N3H+CZ+HJ（5）制取干燥二氧化碳气体的装置，需要固液不加热型的发生装置和浓硫酸做试剂的干燥装置，还有向上排空气法收集气体的收集装置。故填：aTgTfTc。（6）实验室中用加热法制取氧气的化学方程式可以是加热高怯酸钾制氧气或加热氯酸钾与△二氧化铤的混合物制氧气。故填：2KMiiO4=K2MnO4+MnO2+O21或MnO.2KC1O,^^2KC1十30、To△17.保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如卜：NaCl少量NaOHTOC\o"1-5"\h\z（1）反应I的原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4，该反应类型为o（2）反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为（3）操作a的名称为o（4）滤液中含有Na2S2O4,为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是,加入NaCl的原因是o

（5）198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量为。【答案】化合反应2NaOH+ZnS2O4=Zn（OH）2xk+Na2S2O4过滤NazSzCU在碱性溶液中稳定降低M2S2O4在水中的溶解度130g【解析】【分析】【详解】（1）两种或两种以上反应物生成一种产物的反应类型是化合反应。（2）根据复分解反应的定义，可得出方程式2NaOH+ZnS2O4=Zn（OH）2xk+Na2S2O4。（3）反应II生成氢氧化锌沉淀，要将沉淀与溶液分离开，因此操作a为过滤。且由后续流程图中的滤液可倒推出操作a为过滤。（4）由题意可得M2S2O4在酸性和中性溶液中极不稳定，因此加入氢氧化钠固体可调节溶液pH为碱性使Na2S2O4稳定存在；同理，由题意可得，氯化钠的存在使Na2S2O4溶解度降低，更易结晶析出，提高产率。（5）根据元素质量守恒，由198g氢氧化锌中得到锌的质量为198gx6565198gx6565十（16十l）x2xlOO%=i30go18・侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO2）、食盐等为原料制取纯碱，相关流程如下：IIII（1）流程中循坏利用的物质有出0和（写化学式）。（2）请写出步骤V中的化学反应方程式o（3）已知A为钱态氮肥，请推断该物质为（写化学式）。（4）侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线如卜，试回答下列问题:NaHCO503060NaHCO50306060”C时，27.6gNH4Cl完全溶解至少需要g水。从图中可以看出温度高于60C,NaHCCh的溶解度曲线“消失”了，原因是。结合上述化学反应方程式和物质的溶解度曲线回答，在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化饌中，先结晶析出的物质是（填物质名称）。△水【答案】CO22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2?NH4CI50高于60”C时，碳酸氢钠将会分解碳酸氢钠【解析】【分析】【详解】（1）从流程中可知，氨气和二氧化碳通入饱和的食盐水中生成氯化钱和碳酸氢钠，该反应需要水和二氧化碳做反应物，而步骤V中的碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故流程中可循坏利用的物质有h20和C02o（2）步骤V中发生的化学反应是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式△水是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O十CO?T。（3）因为氨气和二氧化碳通入饱和的食盐水中生成A和碳酸氢钠，已知A为钱态氮肥，根据化学反应前后元素种类不变，可推断该物质中一定含有氯离子，则A为氯化钱，化学式是：NH4CIo（4）①根据侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线，60C时，氯化钱的溶解度是55.2g,故27.6gNH4Cl完全溶解至少需要50g水。因为碳酸氢钠受热易分解，所以图中温度高于60°C时，NaHCOs的溶解度曲线“消失”的原因是：高于60C时，碳酸氢钠将会分解。从各物质的溶解度曲线中可以发现，在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化钱中，图中温度范闱内碳酸氢钠的溶解度小于氯化技，故先结晶析出的物质是：碳酸氢钠。【点睛】本题的难点之一是：温度高于60°C,NaHCCh的溶解度曲线“消失”的原因是什么？要根据碳酸氢钠受热易分解的性质进行分析。钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiOs）为原料生产钛，其工业流程示意图如下：钛合金钛合金请回答：(1)钛合金属于(选填"混合物"、"纯净物")。TOC\o"1-5"\h\z钛酸亚铁FeTiO4中钛的化合价为价。以CO和出在合成塔中生产甲醇(CH3OH)属于化合反应，其化学方程式为经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与生成钛的质量比为。一定条件氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl22TiCb+2X+6CO,则X的化学式为。一定条件【答案】混合物+4CO+2H2:^==CH