2010-2011学年高二化学上学期综合考试试卷新人教版

.2010－2011学年高二年级上学期综合考试化学试卷第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案）咖喱是一种烹任辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用一般肥皂冲洗该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与以下何种试剂可能有相似的化学作用A．品红溶液B．石蕊溶液C．氯水D．淀粉KI溶液以下与化学反应能量变化相关的表达正确的选项是生成物能量必然低于反应物总能量放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不相同以下热化学方程式或离子方程式中，正确的选项是：A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H＝-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH(g)，23放热19.3kJ，其热化学方程式为：22催化剂3△H＝-38.6kJ·mol-1N(g)+3H(g)500℃、30MPa2NHC.氯化镁溶液与氨水反应：2+－2Mg+2OH＝Mg(OH)↓－+2H2O－D.偏铝酸钠的水解：AlO2Al(OH)3+OH4.以下说法不正确的选项是专业..A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能够自觉进行，则该反应的△H＞0C．必然条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能够提高反应物的平衡转变率D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱5.对于可逆反应，当确知其平衡向正反应方向搬动时，以下说法中正确的选项是A．生成物的产量必然增大B．生成物的质量分数必然增大C．生成物的浓度必然增大D．反应物的转变率必然增大在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度以下表：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1以下说法错误的选项是：A．反应达到平衡时，X的转变率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向搬动，平衡常数增大D．改变温度能够改变此反应的平衡常数7.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0当反应达到平衡时，以下措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转变率的是A．①②④B．②③⑥C．①④⑥D．③⑤⑥8.某密闭容器中发生以下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)△H＜0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(正)专业.t0t1t2t3t4t5t6t.上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。以下说法中不正确的选项是A．t2时加入了催化剂B．t3时减小了压强C．t5时高升了温度D．t4～t5时间内反应物的转变率最低9.反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条

3535%3030/%M)M25(25y202015Z=2.015Z=Z=2.010Z=4.010Z=4.0Z=6.056.0500650700750800850900650700750800850900温度/℃温度/℃(1)1.4MPa(2)2.1MPa件的关系以下列图。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。以下说法正确的选项是同温同压时，加入催化剂，平衡时同压同Z时，高升温度，平衡时同温同Z时，增加压强，平衡时

Q的体积分数增加Q的体积分数增加Q的体积分数增加D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加下面是pH广泛试纸的使用说明使用说明1.取试纸条浸入欲测之溶液中，半秒后取出与标准色版比较，即得pH。2.本试纸不能够润湿使用。以下说法正确的选项是A．我们在实验室应该严格按“使用说明”操作和使用pH试纸。专业.不正确的选项是.．若不按使用说明2，测得某溶液的pH可能正确。．若用pH试纸测浓硫酸的pH，能够发现试纸变深红色。．按正确的操作方法，可测得某溶液的pH＝1.3用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以下各操作中不会引起实验误差的是A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸后马上进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用待测的NaOH溶液润洗此后装入必然体积的NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取20.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中再加入适合蒸馏水进行滴定D．将用标准液润洗后的酸式滴定管关闭活塞，加标准液恰好至“0”刻度线，将锥形瓶移至滴定管下，进行滴定12.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。以下表达中A．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)C．在x点，ROH完好电离D．MOH是一种弱碱以下表达正确的选项是A．在醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混杂后，溶液的pH＝7,则NaOH溶液的pH＝11专业..常温下，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。以下说法正确的选项是A．点①所示溶液中：－－+C(CH3COO)+C(OH)＝C(CH3COOH)+C(H)B．点②所示溶液中：+－C(Na)＝C(CH3COOH)+C(CH3COO)C．点③所示溶液中：+－－+C(Na)＞C(OH)＞C(CH3COO)＞C(H)D．滴定过程中可能出现：－++－C(CH3COOH)＞C(CH3COO)＞C(H)＞C(Na)＞C(OH)在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中A.Br－浓度降低B.Ag＋浓度降低C.Kw减小D.Ksp(AgBr)增大右图是一种航天器能量储蓄系统原理表示图。以下说法正确的选项是A．该系统中只存在3种形式的能量转变B．装置Y中负极的电极反应式为：－－O2+2H2O+4e＝4OHC．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完好转变第Ⅱ卷（共52分）二、填空题（本题共6小题，共52分）专业..（10分）Ⅰ今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，选择序号填空：A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①＝②＝③D．①＝③＞②E．①＞②＝③F．①＜②＝③G．①＝②＜③H．①＝②＞③(1)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是。中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为。当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同情况下产生气体体积关系为。在相同温度下，物质的量浓度相同的以下溶液：a、HNOb、CHCOOHc、NHNOd、NaOH3343(1)溶液的pH由小到大的序次是﹝填序号﹞。(2)水的电离程度由大到小的关系是﹝填序号﹞。（8分）氮化硅(Si3N4)是一种新式陶瓷资料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2＋C＋N2高温＋COSi3N4配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；(2)该反应的氧化剂是，其还原产物是；(3)该反应的平衡常数表达式为K＝；(4)若知上述反应高升温度，其平衡常数值减小，则该反应的反应热ΔH零(填“大于”、“小于”或“等于”)；（9分）某研究性学习小组为了研究醋酸的电离情况，进行了以下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答以下问题：(1)配制250mL0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、专业..________________和_________________。为标定某醋酸溶液的正确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定耗资NaOH溶液的体积以下：实验序号1234耗资NaOH溶液的体积(mL)20.0220.0018.8019.98则该醋酸溶液的正确浓度为_____________。(保留小数点后四位)实验二研究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不相同浓度的醋酸的pH，其结果以下：醋酸浓度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答以下问题：依照表中数据，能够得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依照是。从表中的数据，还可以够得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度___________。(填增大、减小或不变)实验三研究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该研究，请简述你的实验方案。（7分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A＝H++HA－HA-H++A2－回答以下问题：(1)Na2A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。原由是__________________________________（用离子方程式表示）(2)在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，以下微粒浓度关系式正确的选项是__________Ac(A2－)+c(HA－)+c(H2A)＝0.1mol·L-1专业..c(OH－)＝c(H+)+c(HA－)c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HA－)+c(A2－)c(Na+)＝2c(A2－)+2c(HA－)已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中c(A2－)可能是_______0.01mol·L－1（填“＜”，“＞”，或“＝”）。21.（8分）以下列图，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7molB，初步时，甲、乙体积均为VL。在相同温度和相同催化剂存在的条件下，两容器中各自觉生以下反应：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)△H＜0达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)＝0.86VL。请回答：(1)乙中B的转变率为；(2)甲中D和乙中C的物质的量比较：（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）（10分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及以下反应：ⅠSO2+2HO+I22＝H2SO+2HI4lom/)2HⅡ2HIH2+I2n0.12H2SO4＝2SO2+O2+2HO(1)解析上述反应，以下判断正确的选项是。02t/min．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2(2)必然温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如右上图所示。专业..0~2min内的平均反应速率v(HI)＝。该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时2H的体积分数(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡搬动(填“向左”“向右”也许“不”)；若加入少量以下试剂中的，产生H2的速率将增大。a．NaNO3b．CuSO4c．CH3COONad．NaHSO32010－2011学年高二年级上学期综合考试化学试卷（答题卷）选择题答题卡Ⅰ．选择题（每题3分，共48分）12345678910111213141516BCDAACCDBBCADDAC非选择题除作图可使用2B铅笔外，其余各题请按题号答题说明：用0.5毫米黑色签字笔书写，否则作答无效．第Ⅱ卷化学部分共6题（17～22），共52分。（10分）Ⅰ(1)A(2)H(3)EⅡ(1)a<b<c<d(2)c>b>a=d专业..（8分）(1)3SiO2＋6C＋2N2高温3