2023学年度教案-综合训练题六

综合训练题六一、选择题（每一小题只有一个正确答案）n(沉淀)/molV(NaOH)/mL020200240n(沉淀)/molV(NaOH)/mL020200240 A．镁和铝的总质量为9g B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 C．硫酸的物质的量浓度为2．5mol·L–1 D．生成的氢气在标准状况下的体积为11．2L2．把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中 ②氮气中③CO2气体中④空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4，其中质量关系一定正确的是 A．W3>Wl B．W2<W1 C．W4>W3 D．W4>W3．两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2（相同状况下），则第一份与第二份铝屑的质量比为 A．1：l B．1：2 C．1：3 D．2：14．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A．Al B．Al（OH）3 C．AlCl3 D．Al2O5．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O36．在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16,则铁的原子量为 A． B． C． D．7．近两年来，深圳市食品污染物监测网的监测数据发现，摊点油条、面点中铝元素含量普遍超标达４倍以上。下列关于铝的说法正确的 A．铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼不和O2反应 B．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害 C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒 D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水8．将16gFeS与FeO的混合物，投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3molNO气体，得到澄清的混合溶液。下列计算结果正确的是 A．混合物中含有0．5molFeS B．混合物中含有0．1molFeO C．参加反应的HNO3为1mol D．氧化产物Fe3+为0．15mol9．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl离子的物质的量之比为2∶1C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多10．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为 A．70％ B．52% C．47% D．30％11．碳酸铜和碱式碳酸铜［Cu2（OH）2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28．4g的上述混合物，恰好消耗1．0mol·L－1盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是 A．15gB．30g C．20g D．35g12．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为13．将含O2和CH4的混合气体充入装有23．4gNa2O2的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃，压强为0pa，将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是 A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1B．原混合气体中O2和CH4的体积比为1:3 C．残留固体中有Na2CO3和NaOHD．残留固体中只有Na2CO314．多硫化钠Na2Sx（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x的值是 A、5B、4C、315．甲试管中盛有0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7．0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7．0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为 A、甲=乙B、甲>乙C、甲<乙D、无法确定16、NaH是一种离子化合物，与水反应时生成烧碱和氢气，它也能和乙醇等反应产生氢气。下列关于NaH的叙述中正确的是 A．与水反应时，水作氧化剂B．LiH中阳离子与阴离子的核外电子数不同 C．跟乙醇反应时，放出氢气的速度比跟水反应时更快 D．与水反应时，生成的烧碱是还原产物17．将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为 A．1:1:1 B．1:2:1 C．2:3:1 D．3:2:118．下列叙述正确的是 A．铝制容器可盛装热的H2SO4 B．Agl胶体在电场中自由运动 C．K与水反应比Li与水反应剧烈 D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl319．甲试管中盛有0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7．0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7．0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为 A．甲=乙 B．甲>乙 C．甲<乙 D．无法确定20．现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应，题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比是___________________________（2）如碳酸氢盐和盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为____________________（3）如盐酸过量，生成CO2体积为______________________________________________（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_____________________________________________________________________（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量的混合，则ag混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是________________________________21．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是。（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9．3g白色固体，该白色固体的组成是（写化学式）。设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。实验操作实验现象结论①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液②过滤，取2mL滤液于试管中③（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。①向母液中加入石灰乳，可将其中循环利用，同时得到融雪剂。②向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_______________________________________。22．标准状况下，向100mLNaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液M的pH＞7（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液M中逐滴缓慢滴加1mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：已知图中B点位置固定，V（B）=300ml。，而点A、C可在各自的轴上移动。（1）原溶液的物质的量浓度为mol/L，B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是mol/L。（两种溶液混合时体积可以直接相加）。（2）V（A）的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：V（A）的取值V（A）=00<V（A）<150V（A）=150150<V（A）<300溶质的成分①②③④（3）取V（A）=100mL时对应的溶液M30mL与等体积的lmol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积VmL，则V的取值范围是。综合训练题六答案1D2A3B4A5D6B7B8B9C10A11C12A13C14A15C16A17C18C19C20．答案：（1）84:100或（21:25）（2）5a/46（3）22．4a/92或5．6a/23（4）盐酸的物质的量浓度c（HCl）（5）（22．4/100）a～（22．4/84）a21．（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（1分）广口瓶中的长导管口有气泡产生（1分）（2）NaOH和Na2CO3（1