2013年高考化学总复习章末检测(含解析)新人教版

.章末检测(时间90：满分100分)一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分。每题只有一个吻合吻合题意)1．某学生经过以下家庭小实验商议用化学知识解决生活中的问题，其中不合理的是()A．用石膏粉与少量生豆浆调拌均匀后加到煮沸的豆浆中制作豆腐B．用米汤检验食盐中可否含碘酸钾(KIO3)C．用热的纯碱(Na2CO3)溶液冲洗餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法差异纯棉织物和纯羊毛织物剖析：A选项是胶体的应用，正确；检验食盐中可否含碘酸钾应该利用淀粉-碘化钾溶液和醋酸，原理是在酸性条件下，－－发生氧化还原反应生成I2，I2与淀粉相遇溶液变IO3与I蓝色，B选项错误；C选项是盐类水解的应用，正确；D选项是鉴别蛋白质的一种常用的方法，正确。答案：B2．以下实验设计能够成功的是()实验目的实验步骤及现象溶解硝酸钡溶液白色A试样――→――→检验亚硫酸钠试样可否变质稀硝酸积淀――→积淀不溶氢氧化钠溶液试样――――――→冷却煮沸B检验某卤代烃是否是氯代烃稀硫酸至酸性硝酸银溶液――――――→――――――→出现白色积淀2230%HO溶液证明酸性条件HO氧化性比22NaI溶液――――――→CI2强稀硝酸及淀粉――――――→溶液变蓝色试样加合适水溶解蒸发到除去氯化钠晶体中少量硝酸趁热过滤D剩少量液体――――――→钾冲洗晶体――――――→再重结晶剖析：A项稀硝酸可将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，故该设计不合理；B项应加稀硝酸中和作专业..2－催化剂的碱液，而加稀硫酸有SO4搅乱实验现象；C项中加入的稀硝酸搅乱实验的过程；D项利用氯化钠和硝酸钾在水中溶解度的不相同，加上硝酸钾的溶解度大且量少，故该项设计合理。答案：D3．以下表达正确的选项是()A．为提示人们在使用浓硫酸时要注意安全，储藏浓硫酸的容器上贴如同图表记B．实验室可经过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水C．做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验D．由于碱金属单质化学性质爽朗，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中答案：B4．(2012年天津卷)完成以下实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的选项是()ABCD配制100mL从KI和I2的固用CCl4提取溴水除去乙醇中的苯0.1000mol·L－1实验酚体混杂物中回收中的Br2KCrO溶液227I2装置或仪器剖析：提取溴水中的Br2，用CCl4萃取，A项正确；除去乙醇中的苯酚，应先加入NaOH溶液，再蒸馏，B项错；从KI和I2的固体中回收I2，可利用升华法，C项错；配制100mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液应在容量瓶中，D项错。答案：A5．以下实验操作或安全事故办理，错误的选项是()A．在通风橱中进行金属钠在氯气中燃烧的实验专业..B．酒精在实验台上着火，可用湿抹布盖灭，若火势较大，可用灭火器扑救C．不小心吸入了少量Cl2，应马上到室外呼吸新鲜空气D．稀释浓硫酸时，若是戴有防范眼罩，能够把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中答案：D6．以下适用于实验室制氢气的是()①锌与稀硫酸反应②高温分解甲烷气体③电解蒸馏水④火热的炭与水蒸气反应⑤电解稀硫酸A．只有①B．①②C．①⑤D．①③④答案：A7．利用以下各组物质制备和收集少量相应气体，能采用以下列图实验装置的是()①浓氨水与CaO固体②稀盐酸与石灰石③稀硝酸与铜片④过氧化氢溶液与MnO2⑤锌粒与稀硫酸⑥Cu与浓硫酸A．①②⑥B．②④C．①②③⑥D．全部答案：B8．关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是()专业..A．装置①：考据HCl气体在水中的溶解性B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C．装置③中若X为四氯化碳，可用于吸取氨气或氯化氢D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸取节余的氨气答案：B9．实验室中，某学生先用蒸馏水润湿pH试纸(每次润湿程度相同)，尔后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液测定试液的pH。以下说法正确的选项是()A．该生的测定值必然有误差产生B．用此方法检测pH相等的NH4Cl和盐酸两溶液时，NH4Cl的pH与盐酸仍相等C．用此方法检测c(H＋)相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的pH比醋酸小D．用此方法检测c(H＋)相等的盐酸和醋酸两溶液时，醋酸的pH比盐酸小剖析：用蒸馏水润湿的pH试纸测定pH值时相当于稀释。答案：D10．(2012年南京模拟)以下仪器的使用或冲洗中正确的选项是()A．滴定管只能用于滴定，不能够用来量取溶液B．用浓氨水冲刷附在试管壁上的银C．使用酒精灯的外焰加热温度高D．加热烘干试管时，其口应向上倾斜答案：C11．不能够用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是()①浓硝酸②稀氢氧化钠溶液③液溴④纯碱溶液⑤水玻璃⑥氢氟酸A．①③⑥B．①④⑥C．①⑤⑥D．⑥专业..答案：A12．提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需要的仪器为()①试管②泥三角③蒸发皿④试管夹⑤坩埚⑥玻璃棒⑦石棉网⑧坩埚钳A．①④B．②⑤⑧C．③⑥D．⑥⑦剖析：固体加热用坩埚。答案：B13．实验室制取以下气体，所用药品和干燥剂都正确的选项是()制取的气体药品干燥剂A.H2Zn和稀盐酸浓H2SO4B.Cl2KClO和浓盐酸碱石灰3C.HCl固体NaCl和稀H2SO碱石灰4D.NHNHCl和熟石灰PO3425答案：A14．某含有＋的澄清溶液中，可能还存在＋、Fe2＋、I－－2－2－六种离子中的几NaNH4、Br、CO3、SO3种。将该溶液进行以下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl2溶液，无积淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依照上述实验事实推断该溶液()2＋－2－3B．必然呈碱性C．必然不存在I－2－、SO3＋D．必然存在NH4剖析：由①可知溶液含2－－＋、I－，必然不含Fe2＋，由②知溶液中无2－，CO3，可能含Br、NH4SO32－2－2－＋2Cl－＋，加入BaCl溶液会产生白色积淀；由于若存在SO时Cl2＋SO＋HO===SO＋2H33242由③知溶液中无I－，由于若有I－，Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，I2遇淀粉变蓝。综合可知，该溶液必然不存在I－2－2－－＋、SO，可能含CO、Br、NH。334答案：C15．(2012年北京丰台一模)为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图所示的实验(实验过程中活塞2为打开状态)，以下说法中不正确的选项是()专业..A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧略加热能够加快稀硝酸与铜的反应速率C．经过开启或关闭活塞1能够控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能够证明该气体为NO剖析：A项，关闭活塞1，U形管左端气体被封在管内，稀硝酸的液面无法上升到a处。D项，如要证明反应产生的气体是NO，需将活塞1打开，将气体放入分液漏斗中，气体在分液漏斗中变为红棕色，则证明反应所产生的气体是NO。答案：A二、填空题(本题包括5小题，共55分)16．(10分)可用于分别或提纯物质的方法有：A．分馏B．盐析C．过滤D．重结晶E．升华F．渗析G．电解H．加热分解I．蒸馏J．灼热氧化如欲分别或提纯以下各组混杂物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：从石油中分别出汽油和煤油等成分________；除去淀粉溶液中的少量碘化钠________；从油脂皂化反应后的混杂液中分别出高级脂肪酸钠________________；除去粗铜中锌、银等金属________；2－－除去水中的Na、SO4、Cl等杂质________；除去KNO3晶体中混有的少量NaCl________。剖析：本题观察实验的基本操作和基本实验方法。石油的分别是按各组分的沸点不相同，加热分别属于分馏。淀粉溶液属于胶体，可用渗析的方法与碘化钠分别。皂化反应后的高级脂肪酸钠可用盐析的方法分别。属铜的精髓，可用电解的方法。加热蒸馏即可得蒸馏水。(6)KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响变化不相同，可用重结晶的方法分别。答案：(1)A(2)F(3)B(4)G(5)I(6)D17．(10分)张明同学设计以下列图所示装置，用粗铁粒与1890g·L－1(质量分数10%)的硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。专业..(1)1890g·L－1硝酸的物质的量浓度为________。(2)NO气体能用排水法收集，而不能够用排空气法收集的可能原因是________________________________________________________________________。(3)当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是________。B装置烧杯中液体的作用是________。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。该实验中，若去掉B装置，对实验结果可否有影响？________。(5)将amol铁与含bmolHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无节余，则反应中转移电子的物质的量是________(用含a和b的代数式表示)。完好反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是________。现有仪器：试管和胶头滴管。－1－1KI溶液、0.2mol·L－1酸性KMnO4溶液、氯药品：0.1mol·LKSCN溶液、0.1mol·L水等。请你设计一个简单实验，研究上述判断，填写以下实验报告：实验步骤操作现象与结论取少量液体装于试管，向试管中滴入几第一步滴KSCN溶液若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2＋，若第二步无明显变化，则说明不含Fe2＋剖析：本题属于定量实验综合试题。综合实验设计，经过定量来定性。第一看懂题意，理解化学反应原理和实验目的，尔后步步为营，各个击破。nmρ·ω(1)硝酸的物质的量浓度c＝＝＝VMVM1890g/L×10%＝3mol·L－1。63g/mol由于NO与空气中的O2反应，而且NO与空气密度凑近，所以NO气体只能用排水法收集，不能够用排空气法收集。专业..当打开止水夹a，关闭止水夹b，此时铁与稀HNO3反应先产生NO，NO被氧化为NO2，A装置的干燥管中有红棕色气体出现；B装置烧杯中液体为强碱，用于吸取NO2。实验中去掉B装置，对实验结果无影响，由于C装置盛有水。本题属于开放性试题，由于Fe可能变为Fe2＋或Fe3＋或Fe2＋和Fe3＋。若Fe变为Fe3＋，由电子守恒知：3＝(b－3)×3，求得＝bmol，故转移电子3bmol；或其他答案。44(6)完好反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能为Fe2＋或Fe3＋或Fe2＋和Fe3＋。能够用KSCN溶液和酸性KMnO4溶液来检验。答案：(1)3mol·L－1(2)NO与空气中的O2反应；NO与空气密度凑近有红棕色气体出现吸取NO2无影响3b4mol(2amol或3amol或2amol～3amol)＋2价或＋3价或＋2价和＋3价若溶液变血红色，说明含Fe3＋，若溶液无明显变化，说明不含3＋取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴酸性4FeKMnO溶液18．(10分)下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置①制氧气H2O2→O2②制氨气NH4Cl→NH3③制氯气HCl→Cl2(1)上述气体中，从制备过程看，必定选择合适的氧化剂才能实现的是________(填气体的化学式，下同)；从反应原理看，明显不相同于其他两种气体的是________。依照表中所列实验原理，从以下装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格内。若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为________________________。制备Cl2需用8mol·L－1的盐酸100mL，现用12mol·L－1的盐酸来配制。专业..①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可采用以下的________(填序号)。②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有________、________、________。③若标定所配盐酸的浓度可否正确，常采用实验方法的名称是________。若用排空气法收集Cl2，画出气体收集装置图。剖析：一般依照反应原理和反应条件来选择气体发生装置。实验室中精确量取液体，可`用滴定管或移液管，而量筒是大概量取液体的量具。(1)依照表中所给实验原理：HCl→Cl2中氯元素被氧化可知需加氧化剂。(2)双氧水制氧气，属于固＋液―→气，采用D装置；43△2△NHCl→NH属于固＋固――→气，需用B装置；HCl→Cl，属于固＋液――→气或固＋液―→气，采用A或D装置。(3)若采用D装置，不加热制取氨气，采用的试剂应为浓氨水和固体烧碱(或CaO等)。(4)①精确量取盐酸，可用酸式滴定管C；②配制100mL必然浓度的盐酸，还要用到100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；③正确测定盐酸浓度，能够采用酸碱中和滴定法。(5)用排气法收集氯气，由于氯气密度大于空气，需要长管进气，短管出气；而且氯气有毒，在收集装置后，还应加一个尾气吸取装置。答案：(1)Cl2NH3(2)编号发生装置①D②BA或D浓氨水和氢氧化钠(或生石灰等)(4)①C②100mL容量瓶胶头滴管玻璃棒③酸碱中和滴定(5)19．(12分)现有A、B、C、D、E、F六种常有的化合物，均为强电解质，它们的阳离子有Al3＋＋＋＋＋五种，阴离子有Cl－－－－2－五种，现将它们分、NH4、Na、Ag、H、HCO3、OH、NO3、SO4专业..别配成0.1mol/L的溶液，进行以下实验：①测得A溶液呈碱性，E溶液的pH为1，C溶液的酸性强于E溶液。②向B溶液中滴加D溶液，出现白色积淀和无色无味的气体，该白色积淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；过滤，向滤液中加入A溶液，加热，有刺激性气味的气体产生。③向B溶液中滴加F溶液，产生白色积淀，加入过分E溶液，积淀不溶解。④向E溶液中滴加F溶液，无明显变化。依照上述实验现象，回答以下问题：写出以下四种化合物的化学式：A________、B________、D________、F________。(2)C溶液是________，判断依照是__________________________________________________________________________________________________________________。(3)B、D反应的离子方程式是__________________________________________。剖析：由①中A溶液为碱性，说明－NaOH；0.1mol/LA中含有OH，组成的强电解质只有的E溶液的pH为1，则为一元强酸HCl或HNO3，而相同浓度下，C溶液的酸性强于E溶液，则C只能为二元强酸HSO。由②中现象可知，B溶液和D溶液发生的是Al3＋－和HCO的243双水解反应，同时有＋存在，则有NH4HCO3和铝盐；再依照③中现象B和F生成不溶于NH4酸的积淀只能是AgCl，则B为AlCl3，F中含有Ag＋只能是AgNO3；由④知，向E中加F(AgNO3)无明显变化，则E为HNO3。答案：NaOHAlCl3NH4HCO3AgNO3(2)H2SO0.1mol/L的E溶液的pH为1，则为一元强酸，相同浓度下，C溶液的酸性强4于E溶液，故只能是二元强酸H2SO4(3)Al3＋－＋3HCO===Al(OH)↓＋3CO↑3220．(13分)(2012年山东卷)实验室采用MgCl2、AlCl3的混杂溶液与过分氨水反应制备MgAl2O4，主要流程以下：MgCl2、AlCl3的混杂溶