离子方程式书写课件

第6讲离子方程式书写第6讲离子方程式书写1一．离子方程式(1)离子方程式：用

来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义：表示

，还可以表示

。实际参加反应的离子符号某一个具体的化学反应同一类型的离子反应H＋＋OH－===H2OCaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO

－

＋

H2O＋CO2↑练习：(2016·海南高考)下列反应可用离子方程式“H++OH-

==H2O”表示的是(

)A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合C一．离子方程式实际参加反应的离子符号某一个具体的化学反应2强酸、强碱、大多数可溶性盐(醋酸铅除外）。二.离子方程式书写正确书写化学方程式

写

拆查删弱酸、弱碱、水、弱酸式酸根离子及非电解质、单质、气体、氧化物、难溶物。删去两边不参与反应的离子检查方程式两边原子、电荷是否守恒“清液”拆，“浊液”不拆；产物中，一般不拆。“拆”：“不拆”：微溶物：注意：只有水溶液中发生的反应才能书写离子反应方程式强酸、强碱、大多数可溶性盐(醋酸铅除外）。二.离子方程式书写3

D

BDB4题组一基本反应离子方程式的书写1.完成下列反应的离子方程式(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液

。(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合

。(3)氧化镁溶于稀硫酸

。(4)澄清石灰水中加入稀盐酸

。MgO＋2H＋==H2O＋Mg2＋OH－＋H＋===H2O(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应

。(6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上

。(7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

。(8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合

。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(9)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是

。Na2S溶液呈碱性，其原因是

。S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－

题组一基本反应离子方程式的书写MgO＋2H＋==H2O＋M2.完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2

。(2)用NaOH吸收Cl2

。(3)铜分别溶于浓、稀硝酸

；

。Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(4)FeCl3腐蚀铜箔：

。(5)过氧化钠溶于水：

。2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑2.完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式Cl2＋2OH二、与量有关离子方程式的书写1.连续型(1)少量

CO2通入NaOH溶液中：

；过量

CO2通入NaOH溶液中

：

。(2)Na2CO3溶液滴加少量稀盐酸：

；

Na2CO3溶液滴加过量稀盐酸：

稀盐酸中滴加Na2CO3溶液：

。(3)AlCl3溶液滴加少量NaOH溶液：

；

AlCl3溶液滴加过量NaOH溶液：

。NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液：

。NaOH溶液滴加过量AlCl3溶液：

。(4)少量

CO2通入NaAlO2溶液中：

；过量

CO2通入NaAlO2溶液中：

。

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al3＋＋3AlO2－＋6H2O==4Al(OH)3↓二、与量有关离子方程式的书写1.连续型(3)AlCl3溶液滴7(5)NaAlO2溶液加入少量盐酸：

；NaAlO2溶液加入过量盐酸：

。HCO3-（HSO3-）CO32-（SO32-）OH－NH3·H2OCO2（SO2）少量过量拓展练习：1、少量

SO2通入氨水中：

；过量

SO2通入氨水中

：

。SO2＋2NH3·H2O

==2NH4+

＋SO32－

＋H2OSO2＋NH3·H2O

==NH4+

＋HSO3－2、少量

SO2通入NaClO溶液中：

；SO2＋3ClO

－＋H2O

==SO42－＋Cl

－＋2

H

ClO(5)NaAlO2溶液加入少量盐酸： 82.先后型(1)NH4HSO4溶液加入少量NaOH溶液：

；NH4HSO4溶液加入过量NaOH溶液：

。H＋＋OH－===H2O(2)NH4HSO3溶液加入少量NaOH溶液：

；NH4HSO3溶液加入过量NaOH溶液：

。HSO3-＋OH－===SO32-＋H2ONH4+＋HSO3-＋2OH－===SO32-＋NH3

●

H2O＋H2O拓展：NH4AlSO4溶液加入少量NaOH溶液：

；NH4AlSO4溶液加入过量NaOH溶液：

。Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓NH4+＋

Al3＋＋5OH－==AlO2—＋

NH3

●

H2O＋

2H2O依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，解答时先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。2.先后型(1)NH4HSO4溶液加入少量NaOH溶液： 9(3)向含有OH－、

的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为

；

；

；

。OH－＋H＋===H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O探究思考先中和后沉淀(3)向含有OH－、 10探究思考(4)向含有H＋、Al3＋、

的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为

；

；

；

。H＋＋OH－===H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓探究思考(4)向含有H＋、Al3＋、的溶液中，逐11拓展问题：①Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液恰好沉淀：

。Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液恰好中和：

。

②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1反应

，此时溶液呈

性；n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2反应

，此时溶液呈

性，

若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为

。(1)Ca(HCO3)2溶液加入少量NaOH溶液：

；Ca(HCO3)2溶液加入过量NaOH溶液：

。(2)Ba(OH)2溶液加入少量NaHSO4溶液:

Ba(OH)2溶液加入过量NaHSO4溶液:

中碱3.配比型拓展问题：①Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液恰好沉淀：12Ca(HCO3)2溶液加入少量Ca(OH)2溶液思考：与量有关系吗？拓展练习：BCa(HCO3)2溶液加入少量Ca(OH)2溶液思考：与量134、氧化还原与量有关向FeBr2中通入过量Cl2:

（1）向FeBr2中通入少量Cl2：

；向FeBr2中通入等量Cl2：

；向FeI2中通入过量Cl2

：

（2）向FeI2中通入少量Cl2：

；向FeI2中通入等量Cl2：

；(3)Fe与过量稀HNO3反应：

；Fe与少量稀HNO3反应：

。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－3Cl2+2Fe2＋+4Br－

===2Fe3++2Br2+6Cl－2Cl2+2Fe2＋+2Br—===2Fe3++Br2+4Cl－Cl2＋2I－===2Cl

－＋I23Cl2+2Fe2＋+4I－

===2Fe3++2I2+6Cl－Cl2＋2I－===2Cl

－＋I2(4)FeCl3溶液加入少量Na2S溶液：

；FeCl3溶液加入过量Na2S溶液：

。2Fe3＋+S2－

===2Fe2++S↓2Fe3＋+3S2－

===2FeS↓+S↓思考：FeCl3溶液加入过量H2S溶液离子方程式：

。2Fe3＋+H2S

===2Fe2++S↓+2H＋

4、氧化还原与量有关向FeBr2中通入过量Cl2: 144、几个特殊离子方程式（1）硫化氢气体通入硫酸铜溶液：（2）饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：饱和碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳：（3）Mg(HCO3)2溶液加入过量NaOH溶液：（4）NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－H2S+Cu2+===CuS↓+2H+2Na++CO

32－+CO2+H2O===2NaHCO3↓CO

32－+CO2+H2O===2HCO3－Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO

32－+2H2OAlO2－+HCO3－+H2O=Al(OH)3↓+CO32－（6）少量二氧化碳通入苯酚钠溶液：（5）过量SO2通入NaClO溶液：少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋3ClO－＋H2O

==SO42－＋Cl－

＋

2HClOSO2＋ClO－＋H2O

==SO42－＋Cl－

＋

2H+

酸性：H2CO3﹥HX﹥HCO3－

(C6H5OHHClOHCN)

CO2+X－+H2O==HX+HCO3－4、几个特殊离子方程式（1）硫化氢气体通入硫酸铜溶液：C6H15（2）明矾[KAl(SO4)2]溶液滴加[Ba(OH)2]溶液至Al3+刚好沉淀

明矾[KAl(SO4)2]溶液滴加[Ba(OH)2]溶液至SO42-刚好沉淀（3）明矾[KAl(SO4)2]溶液滴加[Ba(OH)2]溶液至沉淀物质的量最大

明矾[KAl(SO4)2]溶液滴加[Ba(OH)2]溶液至沉淀质量最大练习：（1）明矾[KAl(SO4)2]溶液滴加少量[Ba(OH)2]溶液明矾[KAl(SO2)2]溶液滴加过量[Ba(OH)2]溶液Al3+

+2SO42-

+2Ba2+

+4OH-

=2BaSO4↓+AlO2-

+2H2O

2Al3+

+3SO42-

+3Ba2+

+6OH-

=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓练习：（1）明矾[KAl(SO4)2]溶液滴加少量[B16第6讲离子方程式书写第6讲离子方程式书写17一．离子方程式(1)离子方程式：用

来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义：表示

，还可以表示

。实际参加反应的离子符号某一个具体的化学反应同一类型的离子反应H＋＋OH－===H2OCaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO

－

＋

H2O＋CO2↑练习：(2016·海南高考)下列反应可用离子方程式“H++OH-

==H2O”表示的是(

)A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合C一．离子方程式实际参加反应的离子符号某一个具体的化学反应18强酸、强碱、大多数可溶性盐(醋酸铅除外）。二.离子方程式书写正确书写化学方程式

写

拆查删弱酸、弱碱、水、弱酸式酸根离子及非电解质、单质、气体、氧化物、难溶物。删去两边不参与反应的离子检查方程式两边原子、电荷是否守恒“清液”拆，“浊液”不拆；产物中，一般不拆。“拆”：“不拆”：微溶物：注意：只有水溶液中发生的反应才能书写离子反应方程式强酸、强碱、大多数可溶性盐(醋酸铅除外）。二.离子方程式书写19

D

BDB20题组一基本反应离子方程式的书写1.完成下列反应的离子方程式(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液

。(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合

。(3)氧化镁溶于稀硫酸

。(4)澄清石灰水中加入稀盐酸

。MgO＋2H＋==H2O＋Mg2＋OH－＋H＋===H2O(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应

。(6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上

。(7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

。(8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合

。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(9)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是

。Na2S溶液呈碱性，其原因是

。S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－

题组一基本反应离子方程式的书写MgO＋2H＋==H2O＋M2.完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2

。(2)用NaOH吸收Cl2

。(3)铜分别溶于浓、稀硝酸

；

。Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(4)FeCl3腐蚀铜箔：

。(5)过氧化钠溶于水：

。2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑2.完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式Cl2＋2OH二、与量有关离子方程式的书写1.连续型(1)少量

CO2通入NaOH溶液中：

；过量

CO2通入NaOH溶液中

：

。(2)Na2CO3溶液滴加少量稀盐酸：

；

Na2CO3溶液滴加过量稀盐酸：

稀盐酸中滴加Na2CO3溶液：

。(3)AlCl3溶液滴加少量NaOH溶液：

；

AlCl3溶液滴加过量NaOH溶液：

。NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液：

。NaOH溶液滴加过量AlCl3溶液：

。(4)少量

CO2通入NaAlO2溶液中：

；过量

CO2通入NaAlO2溶液中：

。

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al3＋＋3AlO2－＋6H2O==4Al(OH)3↓二、与量有关离子方程式的书写1.连续型(3)AlCl3溶液滴23(5)NaAlO2溶液加入少量盐酸：

；NaAlO2溶液加入过量盐酸：

。HCO3-（HSO3-）CO32-（SO32-）OH－NH3·H2OCO2（SO2）少量过量拓展练习：1、少量

SO2通入氨水中：

；过量

SO2通入氨水中

：

。SO2＋2NH3·H2O

==2NH4+

＋SO32－

＋H2OSO2＋NH3·H2O

==NH4+

＋HSO3－2、少量

SO2通入NaClO溶液中：

；SO2＋3ClO

－＋H2O

==SO42－＋Cl

－＋2

H

ClO(5)NaAlO2溶液加入少量盐酸： 242.先后型(1)NH4HSO4溶液加入少量NaOH溶液：

；NH4HSO4溶液加入过量NaOH溶液：

。H＋＋OH－===H2O(2)NH4HSO3溶液加入少量NaOH溶液：

；NH4HSO3溶液加入过量NaOH溶液：

。HSO3-＋OH－===SO32-＋H2ONH4+＋HSO3-＋2OH－===SO32-＋NH3

●

H2O＋H2O拓展：NH4AlSO4溶液加入少量NaOH溶液：

；NH4AlSO4溶液加入过量NaOH溶液：

。Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓NH4+＋

Al3＋＋5OH－==AlO2—＋

NH3

●

H2O＋

2H2O依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，解答时先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。2.先后型(1)NH4HSO4溶液加入少量NaOH溶液： 25(3)向含有OH－、

的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为

；

；

；

。OH－＋H＋===H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O探究思考先中和后沉淀(3)向含有OH－、 26探究思考(4)向含有H＋、Al3＋、

的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为

；

；

；

。H＋＋OH－===H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓探究思考(4)向含有H＋、Al3＋、的溶液中，逐27拓展问题：①Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液恰好沉淀：

。Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液恰好中和：

。

②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1反应

，此时溶液呈

性；n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2反应

，此时溶液呈

性，

若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为

。(1)Ca(HCO3)2溶液加入少量NaOH溶液：

；Ca(HCO3)2溶液加入过量NaOH溶液：

。(2)Ba(OH)2溶液加入少量NaHSO4溶液:

Ba(OH)2溶液加入过量NaHSO4溶液:

中碱3.配比型拓展问题：①Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液恰好沉淀：28Ca(HCO3)2溶液加入少量Ca(OH)2溶液思考：与量有关系吗？拓展练习：BCa(HCO3)2溶液加入少量Ca(OH)2溶液思考：与量294、氧化还原与量有关向FeBr2中通入过量Cl2:

（1）向FeBr2中通入少量Cl2：

；向FeBr2中通入等量Cl2：

；向FeI2中通入过量Cl2

：

（2）向FeI2中通入少量Cl2：

；向FeI2中通入等量Cl2：

；(3)Fe与过量稀HNO3反应：

；Fe与少量稀HNO3反应：

。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－3Cl2+2Fe2＋+4Br－

===2Fe3++2Br2+6Cl－2Cl2+2Fe2＋+2Br—===2Fe3++Br2+4Cl－Cl2＋2I－===2Cl

－＋I23Cl2+2Fe2＋+4I－

===2Fe3++2I2+6Cl－Cl2＋2I－===2Cl

－＋I2(4)FeCl3溶液加入少量Na2S溶液：

；FeCl3溶液加入过量Na2S溶液：

。2Fe3＋+S2－

===2Fe2++S↓2Fe3＋+3S2－

===2FeS↓+S↓思考：FeCl3溶液加入过量H2S溶液离子方程式：

。2F