普通化学、化学原理1综合复习资料

教育资料教育资料＜普通化学＞、＜化学原理1＞综合复习资料一、判断题1、稳定单质在298K时的fHe和Se均为零。2、升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。3、由极性键构成的分子一定是极性分子。4、气相反应体系中，加入惰性气体增大体系压力，不会改变体系的平衡状态。5、缓冲对的浓度越大，则缓冲溶液的缓冲容量越大。6、对于基元反应2NO（g）+O2（g）二2N0（g）,若反应体积减小为原来的一半，则反应速率增大为原来的8倍。7、色散力仅存在于非极性分子之间。8、角量子数等于2时为d轨道，共有五条。9、化学反应的反应速率常数随温度升高而增大。10、极性分子与非极性分子间只存在诱导力的作用。11、弱酸浓度越稀，解离度越大，溶液的pH值越小。12、由于Si原子和Cl原子的电负性不同，所以SiCI分子具有极性。413、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。14、通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径。15、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。16、由极性共价键形成的分子一定具有极性。17、一切微观粒子都既有粒子性又有波动性。18、由共价键结合的物质均形成分子晶体。19、配位化合物都是由内界和外界所组成的。20、内能、焓和热都是状态函数。21、反应的活化能越大，反应速率越大。22、原子的价电子只能是最外层的电子。23、原子在基态时没有单电子，就不能形成共价键。24、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。25、主量子数n二3时，有3s、3p、3d三个轨道。26、元素周期表中每周期元素的数目等于相应电子层可容纳的电子数。27、取向力只存在于极性分子之间，色散力只存在于非极性分子之间。28、凡能形成分子间氢键的物质，其熔、沸点一般比同类物质的熔、沸点高。二、选择题1、在0.05mol・dm-3HCN溶液中，若HCN的解离度为0.01%,则其TOC\o"1-5"\h\z解离常数K近似为()aA、5.0x10-10B、5.0x10-8C、5.0x10-6D、2.5x10-72、对于反应PCI5(g二PCI3g+CI2g,恒压条件下，升高温度，会增大5()3()2()PCl的分解率。则判断该反应为()5

A、吸热反应BA、吸热反应B、放热反应C、无热效应D、无法判断3、铜锌原电池中，若在铜半电池中加入氨水，则电池电动势将（）A、增大B、减小C、不变D、不一定TOC\o"1-5"\h\z4、下列氧化剂中，氧化性强弱与H+浓度无关的是（）A、HOB、CrO2-C、OD、Br2227225、AgCl在下列体系中溶解度最小的是（）A、纯水B、0.1mol・dm-3AgNO3C、0.1mol・dm-3BaClD、0.1mol・dm-3NH•HO326、Ag2CrO4在纯水中的溶解度为(Ksp(Ag2CrO4)=9x10-12)()A.3x10-6mol・dm-3B.3x10-4mol-dm-3C.1.3x10-6mol・dm-3D.1.3x10-4mol-dm-37、已知298K时反应ICl(g)=1/2l」g)+1/2Cljg)的@=2.0x10-3,贝阪应l2(g)+Cl2(g)=2ICl(g)的@为()。A.4.0x10－3B.4.0x10－6C.5.0x10－5D.2.5x1058、已知298K时反应2HO(l)=2H(g)+O(g),AH㊀=571.6kJ・mol-1,222rm则AfHm«H2O,1)为()A.571.6kJ・mol-1B.-571.6kJ・mol-1C.285.8kJ・C.285.8kJ・mol-1D.-285.8kJ・mol-19、已知某反应的9、已知某反应的AH<0,AS<0反应自发进行的条件（A.低温B.高温A.低温B.高温C.任何温度D.不能确10、元素的电负性是指(A.原子获得电子的能力A.原子获得电子的能力原子失去电子的能C.原子在分子中吸引电子的能力D.原子成键的能力11、在下列离子对中，加入过量的NaOH溶液后，能进行分离的A.Cu2+C.原子在分子中吸引电子的能力D.原子成键的能力11、在下列离子对中，加入过量的NaOH溶液后，能进行分离的A.Cu2+Ag+B.Cr3+Fe3+C.Cr3+Al3+D.Zn2+Al3+12、下列离子或分子可作为多齿配体的是A.SCN-B.SO2-C.HNCHA.SCN-B.SO2-C.HNCH232CH2NH2D.NH313、下列物质中热稳定性最好的是(A.Ca(HCO)32B.MgCO3C.A.Ca(HCO)32B.MgCO3C.HCO2D.BaCO314、下列各组作用力中都不具有方向性的是(A.离子键、金属键；B.A.离子键、金属键；B.氢键、金属键;C.共价键、氢键；D.共价键、离子键15、决定铁原子轨道能级高低的量子数是(A.nB.n,lC、n.l,mD.n,A.nB.n,lC、n.l,mD.n,l,m,mS16、下列各组量子数合理的有(A.n=3，l=2，m=－A.n=3，l=2，m=－2B.n=4，l=－1，m=0C.n=4，l=1，m=－2D.n=3，l=3，m=－17、下列离子或分子不能作为多齿配体的是（D.EDTAA.CO2－B.SO2－C.HNCHCHNHD.EDTA2423222218、下列化合物中熔点最高的是（）D.FeCl3D.FeCl3）35219、在下列符号表示的轨道中，不可能存在的是（A、1sB、2pC、4dD、3f20、某氧化还原反应的标准电动势为正值，则下列叙述正确的是（）A、AGe>0,K0>1B、AGe>0,K0<1C、AG0<0,K0>1D、AG0<0,K0<1TOC\o"1-5"\h\z21、角量子数i描述核外电子运动状态的（）A、电子层；B、电子自旋方向；C、原子轨道形状；D、原子轨道的空间伸展方向；22、下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是（）A、Cr3+B、Fe3+C、Co3+D、Cu+23、既能与酸反应，又能与碱反应的化合物是（）A、Mg（OH）B、Fe（OH）C、Cr（OH）D、Fe（OH）233224、下列各套量子数中，合理的一组是（）

A、(A、(1,1,0,+1/2)C、(4,-2,0,+1/2B、(3,0,-1,+1/2D、(4,1,-1,-1/2)25、下列离子中半径最小的是()A、K+B、Ca2+C、Sc3+D、Ti4+三、填空题TOC\o"1-5"\h\z1、配合物[Co(NHJ5Cl]Cl2的名称是⑴，内界是⑵,52中心离子是⑶，配体是⑷，配位原子是(5),配位数是⑹。2、在酸碱质子理论中，给出质子的物质是」2^，接受质子的物质是(8)。酸碱反应的实质是(9)。酸和碱之间的相互依存，相互转化的关系叫做(10)关系。3、金属表面因氧气浓度分布不均而引起的腐蚀叫」腐蚀。TOC\o"1-5"\h\z若在铁片表面滴一滴腐蚀液，则液滴中央为腐蚀电池的」^2!极，液滴边缘为腐蚀电池的(13)极。阳极反应为(14)；阴极反应为(15)。4、298K下，对于反应：Ng+3Hg2NHg,AHe=-92.2kJ・mol-12()2()3()若升高温度，则:AHe(16),ASe(17),AGe(18),Ke(19)o(增大、减小或基本不变)5、SiO2为(20)晶体,CO2为(21)晶体。6、配合物[Cr(NH)(HO)Br]SO的名称是(22)，内界是T424(23)，外界是(24)，中心离子是(25)，配体是26)，配位原子是(27)，配位数是(28)7、AgCl在HCl溶液中的溶解度比在水中的溶解度(29)，此TOC\o"1-5"\h\z类现象称为(30)。8、波函数2是描述核外电子运动状态的数学函数式，它通常被称为(31)。9、冰融化成水要克服分子间(32)、(33)、(34)等作用力和(35)；10、某过程体系放出热量90kJ，对外作功40k〕，体系内能变化量为(36)o11、M3+离子3d轨道上有4个电子，写出其中任意一个3d电子的四个量子数：(37)，该元素原子的核外电子排布式(38),M属_(39)周期，第(40)族的元素，它的名称是(41),符号是(42)o12、配合物K[Fe(H0)2(NCS)BrCIJ的名称是(43)，内界是(44)，外界是(45)，中心离子是(46)，配体是(47)，配位原子是(48)，配位数是(49)o13、BaF在纯水中的溶解度为(Ke(BaF)=1・0x10-6)(50)2sp2mol-dm-3o14、实验室配制SnCI溶液要加入适量的盐酸和少量的锡粒。加盐酸2是为了(51)；加锡粒是为了(52)o15、对于反应：CHJg)+2O」g)TCO」g)+2^0(1),△严沁<0。当反应达到平衡时，若往系统里面加入CO2,平衡(53)移动；若升高温度，平衡(54)移动；若压缩容器体积，增大系统总压，平衡(55)移动。16、M3+离子3d轨道上有3个电子，写出3d轨道上任意一个电子可能的四个量子数是:(56)，该元素原子的核外电子排布式o17、某过程体系吸收热量90kJ,对环境做功40k〕，则体系o18、FeCl溶液中加入少量KSCN溶液，现象为(59)，离子反应式为(60)，在此溶液中再加入少许NaF固体，现象为_(61)，离子反应式为(62)o19、原子轨道以头碰头的方式重叠形成」键，以肩并肩的方式重叠形成(64)键。20、配合物[Co(NH)(HO)Cl]Cl名称为(65),外界是(66),TOC\o"1-5"\h\z内界是(67)，配位数为(68)o21、下列反应A+B=C+D达到平衡后，增加B的浓度，平衡向(69)方向移动，(70)的浓度将减小。22、M3+离子3d轨道上有3个电子，M的元素符号是(71),名称为(72)M原子核外电子排布是(73)，该原子属第(74)周期，第(75)族第(76)区。23、共价键的特点是具有(77)性和(78)性。24、根据离子极化理论，离子的极化力主要取决于(79)、(80)、(81)三个因素。25、用铁氧体法处理含铬废水的主反应是(82)26、能抵抗少量外加酸、碱的影响，保持溶液^(83^_稳定的溶液叫(84)。四、完成并配平反应方程式1)KNO3(S)A2)Ba2++Cr02-+十02723)H0+CrO－+OH－2224)Cr02－27+Ag++HO25)MgCl+HO26)SbCI+HOT327)Cr02－+Pb2++HOT2728)AgNO3A9)N0-+2MnO-4+H+—五、简答题1、判断下列物质沸点由低到高的顺序，并简述理由：HF、HCI、HBr、HI。2、通过计算判断标准态下反应进行的方向：AgCI+2NH[Ag(NH)]++Cl-(s)332(Ksp二1.56x10-10；K+=1.12x107)(AgCl)稳([Ag(NH3)2])3、试判断下列化合物的熔点高低顺序，并说明理由：NaCl、MgCl、AlCl、SiCl2344、向Fea+溶液中加入少量KSCN溶液，再加入少量NaF固体。写出实验现象及相应的反应方程式。5•判断下列物质沸点由低到高的顺序，并简述理由：HF、HCI、HBr、HI6•已知：[Ni(CN)]2-的磁矩卩=0B.M,[Ni(NH)]2+的磁矩卩=2.8m34mB.M。根据配合物价键理论推测这两种配离子的几何构型，并比较二者的稳定性。7、判断反应CaSO+CO2-—CaCO+SO2-在标准状态时的反应方4(s)33(s)4向，并通过计算说明理由。已知K(CaSO)=1.96x10-4,K(CaCO)=8.7sp4sp3x10-9六、计算题1、求298K时，在1.0dm3氨水中完全溶解0.1molAgCI固体(体积不变)，所需NH的起始浓度。已知：K(AgCl)=1.6x10-10,3spK稳([Ag(NH3)』+)=1.1x1072、将下列反应组成原电池：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+已知：邨(Sn4+/Sn2+)=+0.15V,邨(Fe3+/Fe2+)=+0.770V写出原电池符号；计算标准态时原电池的电动势和反应的AGeo3、20cm30.1mol・dm-3的HCI溶液与等体积的0.2mol・dm-3的NH-HO32溶液混合，求溶液的pH值。已知:K(NH3-H2O)=1.77x10-54、计算298K时，AgBr在2.0mol・dm-3NaSO溶液中的溶解度。223已知：Ksp(AgBr)二7.7x10-13,K([Ag(SO)卜)二2.89x1013稳2325、0.1mol-dm-3的NaOH溶液与等体积的0.2mol-dm-3的HAc溶液混合，求此混合溶液的pH值。(已知：Ke(HAc)=1.8x10-5)6、计算AgBr在6.0mol-dm-3NH•HO中的溶解度(以mol-dm-3表32示)。已知：Ke(AgBr)=7.7x10-13，Ke([Ag(NH)]+)=1.12x107osp稳327、已知298K时，饱和Ni(OH)2溶液的pH=9,求锋[Ni(OH)Jo8、298K时，原电池：(-)Zn|Zn2+(0.01mol・dm-3)||Cu2+(1mol・dm-3)|Cu(+)已知：邨(Cu2+/Cu)二0.34V,邨(Zn2+/Zn)二-0.76V求该原电池电动势；求该原电池反应的Ke(298K)；＜普通化学＞、＜化学原理1＞综合复习资料参考答案一、判断题1、X2、X3、X4、V5、V6、V7、X8．V9．V10．X11．X12．X13．X14．V15、X16、X17、V18、X19、X20、X21、X22、X23、X24、X25、X26、X27、X28、V二、选择题12345678910AABDCDDDAC11121314151617181920BCDABABCDC2122232425CACDD三、填空题：(每空1分，共30分)⑴氯化一氯•五氨合钻(III)；(2)[Co(NH)CI]2+；(3)Co3+;⑷35NH、Cl-；(5)N、Cl；(6)63(7)酸；(8)碱；(9)酸和碱之间传递质子的反应；(10)共轭(11)差异充气；(12)阳；(13)阴；(14)Fe=Fe?++2e-；(15)O+2HO+4e-=4OH-229)教育资料9)教育资料6)；6)；教育资料(16)基本不变；(17)基本不变；(18)增大；(19)减小(20)原子；(21)分子(22硫酸一溴四氨一水合铬(III);(23)[Cr(NH)(H0)Br]+；(24)342SO42-；(25)Cr3+；(26)NH、H0、Br－；(27)N、0、Br；(28)632(29)小；(30)同离子效应(31)原子轨道(32)色散力；(33)诱导力；(34)取向力；(35)氢键(36)-130kJ(37)[3，2，(-2，-1，0，1，2)，(+1/2，-1/2)]；(38)[Ar]3d24s2；(39)四；(40)IVB;(41)钛；(42)Ti(43)二氯一溴一异硫氰二水合铁(III)酸钾；(44)[Fe(HO)(NCS)BrCl]-；(45)222K+；(46)Fe3+；(47)NH、SCN-、Br-、Cl-；(48)N、O、Br、Cl；(49)36(50)6.3X10-3(51)防止SnCl2水解；(52)防止Sn2+被氧化而失效2(53)向左(逆向)；(54)向左(逆向)；(55)向右(正向)(56)[3,2,(-2或-1或0或1或2),(+1/2或-1/2)](57)[Ar]3d4s】(58)50kJ(59)溶液变成血红色；(60)Fe3++nSCN-=Fe(NCS)3-n(n=1—n(61)溶液由血红色变成无色；(62)[Fe(NCS)]3-n+6F-=[FeF卜n6-+nSCN-19.(63)o；(64)兀20、(65)氯化二氯•二氨•二水合钻(III)；(66)Cl-；(67)[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]+；(68)621、(69)正反应；(70)A22、(71)Cr；(72)铬;(73)1s22s22p63s23p63d54si；(74)四；(75)VIB；(76)d23、(77)方向；(78)饱和24、(79)离子电荷；(80)离子半径；(81)离子外层电子构型25、(82)CrO2-+6Fe2++14H+二2Cr3++6Fe3++7HO27226、(83)pH值；(84)缓冲溶液；完成并配平反应方程式2KNO2KNOT+Ot322(2)2Ba2++CrO2-+HO二2BaCrO1+2H+27243)3HO+2CrO-+2OH-=2CrO2-+4HO22242CrO2-+4Ag++HO二2AgCrOJ+2H+27224MgCl2+H2O=Mg(OH)Cl+HClSbCl+HO=SbOClJ+2HCl327)CrO2-+2Pb2++HO=2PbCrOJ+2H+2724⑻2AgNO§A2Ag+2NOt+O?T5NO；+2MnO；+6H+=5NO-+2Mn2++3H2O教育资料教育资料1•沸点由低到高：HCI<HBr<HI<HF原因：由HCI到HI,随分子量增大，分子间作用力增大，因而沸点升高；而HF因存在分子间氢键，所以沸点最高。2,Ke=K+•Ksp二1.12x107x1.56x10-10=1.75x10-3稳([Ag(NH3)2])(AgCI)AGQ>0,a反应逆向进行。3．答：熔点由高到低顺序为NaCI>MgCI>AICI>SiCI234NaCI是离子晶体，熔点较高；SiCI是分子晶体，熔点较低；4MgCI和AICI是过渡型晶体，熔点介于两者之间。从Na+、Mg2+、23AI3+到Si4+，随正电荷增加，离子半径减少，离子的极化力依次增加，从而使离子键向共价键过渡，离子晶体也就转变为过渡型晶体，最后成为共价型分子晶体，所以上述氯化物的熔点由高到低顺序为NaCAMgC^AIC^Siq。4．溶液先变为血红色，后变为无色；Fe3++nSCN-二[Fe(NCS)“(n=1〜6)；[Fe(NCS)“+6F-二nn[FeF]3-+nSCN-5、答：沸点由低到高：HCI<HBr<HI<HF原因：由HCl到HI,随分子量增大，分子间作用力增大，因而沸点升高；而HF因存在分子间氢键，所以沸点最高。6、由Ni2+离子的外层电子结构知其3d轨道共有2个未成对电子。由[Ni(CN)』-的磁距叫=0B.M，可知该配离子的中心离子外层没有成单电子，说明3d轨道的8个电子发生了重排，都已经成对，占用4条3d轨道(共有5条)，从而空出一条空轨道，其配位数为4,所以[Ni(CN)』-的中心离子采用dsp2杂化成键，为内轨型配合物，构型为平面正方形。对于[Ni(NH)]2+，由磁距卩=2.8B.M，可知中心离子外层有234m个未成对电子，说明在[Ni(NH3)4]2+中中心离子3d轨道上的电子没有发生重排，其配位数为4,所以采用sp3杂化成键，为外轨型配合物，构型为正四面体。由于内轨型配合物稳定性大于外轨型配合物，所以[Ni(CN)4]2-的稳定性大于[Ni(NH3)』+的稳定性。TOC\o"1-5"\h\zKe=K(皿04)=1.96x4=2.25x伽_7、Ksp(5叫8・7x10-9>Q=1,•••反应向正反应方向进行。六、计算机1、解：设所需氨的起始浓度为Xmol・dm-3AgCl+2NH=[Ag(NH)]++Cl-(s)332x-2x0.l0.10.1Ke=J([Ag(NH3)J+)•Ksp(AgCl)二1.12x107x1.56x10-io二1.75x10-3•••0.1x0.1—(x-0.2)2二1.75x10-3得：x=2.6mol・dm-32、(1)(-)Pt|Sn2+,Sn4+||Fe3+,Fe2+|Pt(+)

(2)E6=90(+)-90(-)=90-90=0.770一0.15=0.62V(Fe3+/Fe2+)(Sn4+/Sn2+)AG0=-nFE0=-2x96485x0.62=-119.6kJ•mol-13•解：两种溶液等体积混合后，c(HCI)=0.05mol・dm-3,c(NH-HO)=0.1mol・dm-3,32HCl+NH•HO=NHCl+HO3242反应后：c(HCI)=Omol-dm-3，c(NH-HO)=0.05mol-dm-3，32c(NHCl)=0.05mol-dm-3，NH-HONH++OH-324K(NH-HO)K(NH-HO)=32c(OH-)-c(NH+)4-c(NH-HO)32x(0.05—x)0.05-x0.05xu0.05xu—0.05=1.77x10-5平衡时浓度/mol平衡时浓度/mol-dm-30.05-x0.05-x•••x=1.77x10-5mol-dm-3pOH=4.75即pH=14-pOH=14-4.75=9.254.解:AgB「⑸+2SO2-=[AgQOs?-,》-+Br-2.0-2xxxK0=x2=(2.0-x)2=J([AgQOJJ3-)•Ksp(AgBr)=2.89x1013X7.