20192020学年高一化学下学期教学段考试题

2019-2020学年高一化学下学期讲课段考试题2019-2020学年高一化学下学期讲课段考试题16/162019-2020学年高一化学下学期讲课段考试题2019-2020学年高一化学下学期讲课段考试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。第I卷（选择题50分）一、选择题（每题2分，25题，合计50分）1.用N表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）AA.18gH2O含有10NA个质子B.标准情况下，4中含有的氯原子数量为4NAC.1molN2与3molH在必定条件下充分反响生成的NH分子数为2N23AD.78g苯中含有的碳碳双键的数量为3NA2.科学家发现铂的两种化合物有不同样的特色，a拥有抗癌作用，而b没有。则a和b属于( )A.同分异构体

B.

同素异形体

C.

同位素

D.

同一种物质3.以下说法不正确的选项是（

）风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新式能源是践行低碳生活的有效门路C.用脫硫办理的煤取代原煤作燃料可以有效减少空气中

CO2气体的含量电能是现代社会中应用最宽泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后青香蕉成熟了。致使青香蕉成熟的物质是成熟苹果开释出的（）A.C2H4B.CH3COOHC.C6H6D.CH3CH2OH5.以下表达中正确的选项是（）A.周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为HRO342-2－的拥有同样的质子数和电子数B.O2与S全部主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征

2号”火箭发射的重要燃料，

LiH、LiD、LiT

的化学性质不同样6.我国稀土资源丰富，以下有关稀土元素

14462Sm与15062Sm的说法正确的选项是（

）A.经过化学变化可实现

14462Sm与15062

Sm的互相转变B.14462Sm与15062Sm的核外电子排布方式同样C.Sm

元素的近似相对原子质量为

150D.14462Sm与15062Sm核外电子数和中子数均为

627.以下不可以证明．．

Cl

元素的非金属性强于

S元素的是（

）A.HCl

的坚固性强于

H2SB.Cl

元素最高正价为

+7，而

S元素最高正价为

+6将Cl2通入Na2S溶液中，产生黄色积淀单质与H2化合所需的反响条件，S比Cl2苛刻8.以下对于铷（37Rb）的表达正确的（）A.它在周期表的第5周期，第IA族氢氧化铷是弱碱，是一种离子化合物C.铷的一种核素3786Rb原子核内的中子数与电子数之差49在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高9.以下表达正确的选项是( )带相反电荷的离子之间的互相吸引称为离子键非金属原子间不可以能形成离子键金属元素与非金属元素化合时，必定形成离子键某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素联合时形成的化学键不用然是离子键固体A的化学式为NH5，它的全部原子的最外电子层构造都符合相应罕有气体的最外电子层构造，则以下有关说法不．正确的选项是( )A.1molNH5中含有5NA个N－H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)NH5中既有共价键又有离子键NH5的电子式为NH5与水反响的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑11.以下说法不正确的选项是（）碳酸钙受热分解中生成物总能量高于反响物总能量物质发生化学反响都陪伴着原子的变化化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的根本源因化学反响必定陪伴能量变化12.以下说法正确的选项是（）A．在化学反响中，化学能只可以转变成热能B．合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反响的限度C．SO2和O2合成SO3的反响中，高升温度，该反响速率减小D．化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原由13.圣路易斯大学研制的新式乙醇燃料电池，使用能传达质子(H+)的介质作溶剂，反响原理为C2H5OH+3O2→2CO+3H2O，以以下图是该电池的表示图，以下说法正确的选项是A.a极为电池的正极B.电池工作时，电流由a极沿导线经灯泡再到b极-电池正极的电极反响为：4H+O2+4e═2H2OD.电池工作时，

1mol

乙醇被氧化，则电路中有

6mol

电子转移14.碱性电池拥有容量大、放电电流大的特色，因此获得宽泛使用，锌

-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。以下说法错误的选项是（）A．电池工作时，锌失掉电子B．电池正极的电极反响式为：2MnO(s)+HO(l)+2e－﹦MnO(s)+2OH－(aq)223C．电池工作时，电子由正极经过外电路流向负极D．外电路中每经过

电子，锌的质量理论上减小

15.必定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反响

2X(g)

Y(g)+Z(g)

，达到反响限度的标记是（

）①X的分解速率与X的生成速率相等②反响容器中压强不再变化③X、Y、Z的浓度不再变化④单位时间内生成lmolY的同时生成lmolZA．①③B．②③C．①②D．②④16.右图中

a曲线表示必定条件下的可逆反响：

X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(s)

，正反响为放热反响。若使

a曲线变成

b曲线，可采纳的举措是（

）A．增大压强

B．增大

X的浓度

C．高升温度

D．加入

W17.对于有机物说法正确是的（

）A．有机物可分烃和烃的衍生物B．含

C化合物就是有机物C．有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂D．有机物都能焚烧18.以下变化中，属于加成反响的是（）A．乙烯使酸性KMnO4溶液退色的反响B．甲烷与氯气在光照条件下的反响C．乙烯使溴水退色的反响D．乙烯的焚烧反响19.以下对于有机物的说法中，不正确的选项是（）A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲院B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反响C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反响生产肥皂D．煤的气化是化学变化，石油分馏是物理变化20.以下说法中正确的选项是（）不论乙烯的加成，仍是乙烷的取代反响都可制得氯乙烷使用溴水或酸性高锰酸钾溶液都可以除掉乙烷中的乙烯杂质同样质量的乙烯和甲烷完满焚烧后产生的水的质量同样乙烯的化学性质比乙烷的化学性质开朗有一种有机物的构造简式为R—CH＝CH—COOH，式中的R为烷基，以下对于这类有机物的表达中错误的选项是（）A．若能溶于水，其水溶液与镁反响能放出氢气B．可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液退色C．不可以发生加成反响D．可以与乙醇在必定条件下发生酯化反响22.乙醇中的各样化学键以以下图，对于乙醇在各样反响中止裂键的说法不正确的选项是（）A．和金属钠反响时键①断裂B．在铜催化共热下与O2反响时断裂①和③C．在浓硫酸催化共热下与乙酸反响时断裂②D．在空气中完满焚烧时断裂①②③④⑤23.以下对于煤、石油、天然气等资源的说法正确的选项是（）把煤增强热，使它发生物理和化学的变化过程叫做煤的干馏石油产品都可用于聚合反响天然气除可用做洁净能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等焦炉气的主要成份是一氧化碳和二氧化碳从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，以下对应的装置合理，操作规范的是（）25.可逆反响mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反响过程中，当其余条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同样温度和不同样压强的条件下随时间的变化以以下图。以下表达正确的选项是（）A．均衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．均衡后，若温度高升，化学均衡向正反响方向挪动C．均衡后，增添A的质量化学均衡向正反响方向挪动D．化学方程式中，化学计量数的关系为n＜e+f第II卷（非选择题50分）二、综合题（共3题，总计50分）（14分）某化学小组为了研究外界条件对化学反响速率的影响，进行了以下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】试管中所加试剂及其用量/mL实验实验溶液褪至无色编号温度l/L3mol/L稀0.05mol/LH2O所需时间/minHSO溶液KMnO溶液HCO溶液224244①25V1②25③50V2（1）请达成此实验设计，此中：V1=，V2=。（2）实验①、②研究的是对化学反响速率的影响，依照上表中的实验数据，可以获得的结论是______________________________________。（3）研究温度对化学反响速率的影响，应选择________________（填实验编号）。（4）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反响速率为__________。（5）该小组同学依照经验绘制了

n(Mn2+)随时间变化的趋向如图

1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中

n(Mn2+)随时间变化的实质趋向如图

2所示。该小组同学依照图2所示信息提出了新的假定，并设计以下实验方案连续进行实验研究。实验试管中所加试剂及其用量再向试管溶液褪至实验3mol/L稀温度中加入某无色所需编号HO/℃2种固体时间/minHCO溶液HSO溶液KMnO溶液④25MnSO4t①该小组同学提出的假定是__________________________________________。②若该小组同学提出的假定建立，应察看到_____________________________现象。（20分）下边是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参加并辅助他们达成有关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采纳乙醇、乙酸与浓硫酸混淆共热的方法制取乙酸乙酯。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改良，将此中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。【实验步骤】（1）用酒精灯对试管①加热；

（2）将试管①固定在铁架台上（

3）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入

3mL乙醇，并在摇动下慢慢加入

2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入

2mL冰醋酸；（4）在试管②中加入适合的饱和Na2CO3溶液；（5）当察看到试管②中有明展现象时停止实验。【问题讨论】a．用序号写出该实验的步骤

____________；b．装好实验装置，加入药品前还应检查

____________；c．写出试管①发生反响的化学方程式

(注明反响条件

)___________________

；d．试管②中饱和

Na2CO3溶液的作用是

_____________________________。28.（16

分）X、Y、Z

三种短周期元素，它们的原子序数之和为

16。X、Y、Z

三种元素来有单质在常温下都是无色气体，在适合条件下可发生以以以下图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。请回答以下问题：(1)Y元素在周期表中的地点是______；X、Y原子半径的大小：X______Y(填“>”、“<”或“=”)(2)X的单质与Z的单质可制成新式的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入______（填物质名称）；负极电极反响式为______。(3)C在必定条件下反响生成A的化学方程式是___________________。(4)已知

Y的单质与

Z的单质生成

C的反响是可逆反响，△

H＜

0．将等物质的量的

Y、Z的单质充入一密闭容器中，

在适合催化剂和恒温、

恒压条件下反响。

以下说法中，正确的选项是

______（填写以下各项的序号）。达到化学均衡的过程中，混淆气体均匀相对分子质量减小反响过程中，Y的单质的体积分数素来为50%c.达到化学均衡时，Y、Z的两种单质在混淆气体中的物质的量之比为1：1达到化学均衡时，正反响速率与逆反响速率相等定远要点中学2017-2018学年第二学期讲课段考卷高一化学试题参照答案解析【解析】

A、1mol

水中含有质子物质的量为

10mol，18g水合

1mol，故

A正确；B、标准情况下，CCl4不是气体，故B错误；C、N2＋3H2因此产生NH3的物质的量小于2mol，故C错误；

2NH3，此反响是可逆反响，不可以进行终归，D、苯中不含碳碳双键，故D错误。【解析】a、b属于化合物，分子式同样，构造不同样，属于不同样物质，二者互为同分异构体，答案选

A。【解析】

A.

风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源，

A正确；B.

开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新式能源是践行低碳生活的有效门路，

B正确；

C.

用脫硫办理的煤取代原煤作燃料可以有效减少空气中

SO2气体的含量，但不可以减少

CO2的含量，

C错误；D.

电能是现代社会中应用最宽泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，D正确，答案选C。【解析】乙烯拥有催熟作用，成熟的苹果可以开释出乙烯，致使青香蕉成熟，答案选A。【解析】A．周期表中第15列元素是氮族元素，此中N元素的最高价氧化物对应水化物的化2-2－的电子数都是18个，质子数都是学式是HNO3，其余的化学式均为H3RO4，错误；B．O2与S16个，因此拥有同样的质子数和电子数，正确；C．对于主族的非金属元素，其简单离子带有的电荷数与其族序数的绝对值的和等于8，错误；D．因为氕、氘化、氚是氢元素的三种同位素原子，它们的质子数同样，原子的最外层电子数也同样，因此它们与Li形成的化合物氕化锂、氘化锂、氚化锂的化学性质同样，错误。【解析】A.化学变化中原子核不会发生变化，因此化学变化不可以实现144Sm与150Sm的互相转6262化，故A错误；B.14462Sm与15062Sm属于同一种元素，核外电子排布方式同样，故B正确；C.Sm元素的近似相对原子质量是二者依照必定比率关系计算获得的，150可以看作150Sm的近似相62对原子质量，故C错误；D.14462Sm的中子数为82，15062Sm的中子数为88，故D错误；应选B。点晴：此题察看了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点。元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。此题的易错点是A，化学变化中原子核不发生变化。【解析】A、元素的非金属性越强，对应氢化物的坚固性越强，氯化氢比硫化氢坚固，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故A正确；B、Cl元素最高正价为+7，而S元素最高正价为+6，化合价高低与价电子有关，故B错误；C、元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与Na2S能发生置换反响，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故C正确；D、单质与H2化合所需的反响条件，S比Cl2苛刻，说明S的非金属性弱，故D正确；故选B。【解析】A、铷的原子序数为37，位于周期表第五周期第IA族，第周围期的为K元素，故A正确；B．同主族元素从上到下元素的金属性渐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的进行渐渐增强，NaOH为强碱，则氢氧化铷也强碱，且碱性更强，故B错误；C、铷的一种核素3786Rb原子核内的中子数与电子数之差（86-37）-37=49-37=12，故C错误；D、碱金属元素从上到下金属单质的熔点渐渐降低，故D错误；应选A。【解析】A项，离子键中的静电作用包含吸引和排挤，A错误；B项，非金属原子间可以形成离子键，如NH4Cl中NH4+和Cl-之间存在离子键，B错误；C项，开朗金属与开朗非金属之间形成离子键，不太开朗金属元素与非金属元素化合时不用然形成离子键，如AlCl3是共价化合物，C错误；D项，原子最外层只有一个电子，该原子可能为H原子，与卤素联合时所形成的化学键是共价键，D正确。【解析】A、依照氮原子的原子构造，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键（此中一个是配位键，氮原子供给一对电子，氢离子供给空轨道形成），形成了带正电荷的铵根离子，因此另一个氢原子只好是形成H－，阴阳离子间形成离子键，故A错误；B、NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4＋与H－之间为离子键，故B正确；―C正确；D、NH+HO=NH·HO+H↑该反响中化合价只有氢元C、H氦构造，最多两个电子，故52322素发生变化，因此氧化产物和复原产物都是氢气，NH5与水反响的离子方程式是氧化复原反响，故D正确。应选A。【解析】A.碳酸钙受热分解是吸热反响，因此生成物总能量高于反响物总能量，A正确；B.物质发生化学反响，元素的各样和原子的数量不会发生变化，因此B不正确；C.化学键的断裂要汲取能量，化学键的形成要放出能量，化学反响中能量变化取决于这二者的能量差，因此C正确；D.化学反响必定陪伴能量变化，既不放热也不吸热的化学反响是不存在的，D正确。此题选B。【解析】A．在化学反响中，化学能可以转变成热能，也可以转变成其余能量，比方电能，A错误；B．合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反响的速率，但不可以改变反响的限度，B错误；C．SO和O合成SO的反响中，高升温度，该反响速率加速，C错误；D．化学键的断裂和223形成是化学反响中能量变化的主要原由，D正确，答案选D。【解析】A．原电池工作时，阳离子向正极挪动，则a为负极，故A错误；B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B错误；C．正极氧气获得电子被复原，电极反响式为+2-24H+O+4e=2HO，故C正确；D．乙醇中C元素的化合价为-2价，被氧化后高升到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故D错误；故C。【解析】A．依照反响方程式可知，在电池工作时，锌失掉电子，发生氧化反响，作负极，正确。B．电池，MnO2为正极，在正极上获得电子，发生复原反响，正极的电极反响式为：2MnO(s)+H2O(l)+2e－﹦Mn2O3(s)+2OH－(aq)，正确。C．电池工作时，电子由负极经过外电路流向正极，错误。

D．因为

Zn

是+2

价的金属，因此外电路中每经过

电子，则反响耗费Zn的物质的量是

，其质量是

×65g/mol=6.5g，正确。【解析】①X的正逆反响速率相等，因此达到均衡状态，故正确．

②该反响是反响气体体积不变的反响，因此不论反响能否达到均衡状态，系统的压强素来不变，故错误．③反响达到均衡时，各物质的百分含量不变，因此各物质的浓度也不变，故正确．④不论该反响能否达到均衡状态，单位时间内生成lmolY的同时生成lmolZ，故错误．因此①③正确。【解析】

A、增大压强，反响速率加速，该反响前后气体的物质的量不变，均衡不挪动，

X的转变率不变，故

A正确；

B、增大

X的浓度，反响速率加速，均衡时

X的转变率降低，故

B错误；C、高升温度，反响速率加速，该反响正反响是放热反响，高升温度，均衡向逆反响挪动，X的转变率降低，故C错误；D、W是固体，加入W，均衡不挪动，不可以加速反响速率，故D错误；应选

A。【解析】

A．有机物可分烃和烃的衍生物，

A正确；B．含C化合物不用然就是有机物，比方二氧化碳等，

B错误；

C．有机物不用然都不溶于水，比方乙醇与水互溶，

C错误；

D．有机物不必定都能焚烧，

D错误。答案选

A。【解析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其余原子或原子团相联合，生成新的化合物的反响是加成反响，据此进行判断：A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色属于氧化反响，故A错误；B．甲烷与氯气光照下反响属于取代反响，故

B错误；

C．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上联合一个溴原子生成

1，2-二溴乙烯，因此属于加成反响，故

C正确；

D．乙烯焚烧属于氧化反响，故D错误。应选C。【解析】A、液化石油气主要成分是丁烷，天然气的主要成分是甲烷，故说法错误；B、苯可以发生溴代、硝化反响，都属于取代反响，乙醇和乙酸发生酯化反响，也属于取代反响，故说法正确；C、油脂在碱完满水解，工业上该反响用于生产肥皂，此反响成为皂化反响，故说法正确；D、煤的气化将煤转变成可燃性气体的过程，属于化学变化，石油分馏利用沸点不同样进行分别，属于物理变化，故说法正确。【解析】乙烷和氯气在光照下发生的是不可以控的取代，应当会获得从一氯乙烷到六氯乙烷都有的混淆物，选项A错误。酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为二氧化碳，并未达到除杂的目的，选项B错误。乙烯和甲烷中氢元素的质量分数其实不等，因此质量同样的乙烯和甲烷中氢元素的质量不等，那么最一世成的水的质量也必定不等，选项C错误。乙烯中的碳碳双键有一个键简单断开，因此乙烯的化学性质比甲烷开朗，选项D正确。【解析】依照有机物的构造简式可知，有机物的官能团为碳碳双键和—COOH，因此，能和镁反响放出氢气、可以与乙醇在必定条件下发生酯化反响、可以使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色、能进行加聚反响。【解析】在在浓硫酸催化共热下与乙酸反响时，发生的是取代反响，酸脱羟基醇脱氢，断裂①，C错误。【解析】A．煤的干馏是将煤间隔空气增强热使之分解的过程，包含物理变化和化学变化，故正确；B．只有含有双建或三键的物质才可以用于聚合反响，石油分馏产品为烷烃，不可以发生聚合反响，故B错误；C．天然气是一种公认的洁净、高效、绿色能源，也可用于合成氨和生产甲醇等，故C正确；D．焦炉气的主要成份是甲烷和氢气，故D错误；答案为C。【解析】A．不可以在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，A错误；B．过滤应用玻璃棒引流，防备浊液外漏，B错误；C．苯的密度比水小，从上口倒出，C错误；D．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，温度计的水银球在支管口处，D正确，答案选D。【解析】

A．催化剂只改变化学反响速率，对均衡挪动没有影响，故

A错误；B．由图①可知，温度高升

C的百分含量降低，说明高升温度均衡向逆反响方向挪动，故

B错误；

C．A为固体，加入

A，化学反响速率以及均衡都不发生改变，故

C错误；

D．由②可以看出增大压强，

C的百分含量降低，说明增大压强均衡向逆反响方向挪动，则应有

n＜e+f，故

D正确；应选

D。26.（1）V1

，V2（2）浓度，其余条件不变时，增大（减小）反响物浓度，加速（减慢）化学反响速率（

2分）。（3）②③

（4）1.0×10-2mol/(L

·min)（

5）①Mn2+对该反响有催化作用；②加入

MnSO4固体后，

KMnO4溶液比实验②更快退色【解析】（1）实验①、②研究浓度对反响速率的影响，

则其余条件应当是同样的，

则V1；实验②、③是研究温度对反响速率的影响，则其余条件应当是同样的，则

V2=3.0mL；（2）依照表中数据可知实验①、②研究的是浓度对化学反响速率的影响，依照上

表中的实验数据，可以获得的结论是其余条件不变时，增大（减小）反响物浓度，加速（减慢）化学反应速率；（3）依照表中数据可知研究温度对化学反响速率的影响，应选择②③。（4）草酸的物质的量为：×，高锰酸钾的物质的量为：0.05mol/L×15mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol：0.00015mol=12：1，明显草酸过分，高锰酸钾完满反响，混淆后溶液中高锰酸钾的浓度为：0.05mol/Lv（KMnO）＝，这段时间内均匀反响速率3232103L4=0.015mol/L÷1.5min=0.01mol/（L?min）。（5）①由图乙可知，反响开始后速率增大的比较快，说明生成物中的2+MnSO4（或Mn）为该反应的催化剂。②若该小组同学提出的假定建立，则反响速率加速，即加入MnSO4固体后，KMnO4溶液比实验②更快退色。27.乙能防备倒吸（3）（2）（4）（1）（5）检查装置的气密性CHCOOH＋3C2H5OH

CH3COOC2H5＋H2O

汲取乙醇，除掉乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层【解析】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防备倒吸；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用，则较合理的是装置是乙、丙；故答案为：乙；能防备倒吸；a．实验步骤：

(3)按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入

3mL

乙醇，并在摇动下慢慢加入

2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入

2mL冰醋酸并加入碎瓷；

(2)将试管①固定在铁架台上；(4)

在试管②中加入适合的饱和

Na2CO3溶液，并滴加几滴酚酞溶液；

(1)用酒精灯对试管①加热；(5)

当察看到试管②中有明展现象时停止实验；故答案为：

(3)(2)(4)(1)(5)

；b．实验前，要检查装置的气密性，故答案为：装置的气密性；c．酯化反响的实质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反响生成乙酸乙酯和水，该反响为可逆反响为CH3COOH+CH3