离子反应的应用（2）-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第二章元素与物质世界第二节电解质的电离离子反应新授课第4课时

离子反应的应用高一化学备课组学习目标1.通过小组合作设计粗盐中杂质离子去除的方案，明确解决物质分离任务的核心思路是从杂质与主物质性质的差异入手找到相应的分离方法；构建“去除水溶液中杂志离子”的分析思维模型：根据杂质离子的特征反应选择除杂试剂、考虑除杂试剂添加顺序和用量，根据实验需求选择过滤时机等。2.能够运用流程图设计实验方案、表达实验过程，形成系统整体规划的实验设计方法。3.培养严谨求实的科学态度以及良好的分工合作、分享成果的学习习惯；在实验活动中体会化学与生产、生活的紧密关系。导入新课1、安乐泉水为什么能解毒？用离子方程式解释2、如何检验哑泉水中含有Cu2+？授新环节离子选用试剂主要实验现象有关离子方程式Cl-

AgNO3溶液和稀HNO3SO42-稀HCl和BaCl2溶液CO32-氯化钙溶液、稀HCl、澄清石灰水NH4+NaOH溶液先滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解先滴入稀HCl，无明显现象再滴入BaCl2溶液有白色沉淀取少许待测液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Ag++Cl-==AgCl↓Ca2++CO32-==CaCO3↓CO32-+2H+==H2O+CO2↑Ba2++SO42-==BaSO4↓NH4++OH-NH3↑+H2O一、离子的检验先滴入氯化钙溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体二、物质的分离与提纯食盐的精制

氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品。氯碱工业的主要原料是粗食盐。粗食盐中除了含有难溶性杂质外，还含有钙盐、镁盐等可溶性杂质。在氯碱工业中，这些可溶性杂质不但会增加生产能耗，还会带来安全隐患。因此，氯碱工业的一道重要工序是除去粗食盐水中的杂质。

实验目的从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42+。实验用品粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿，

pH试纸，滤纸，试管，胶头滴管，铁架台(带铁圈)。活动探究Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液确定实验操作流程分析试剂添加顺序、实验操作步骤、每步操作后的结果，并用流程图表示。粗食盐水除去SO42-除去Mg2+除去Ca2+、过量的Ba2+过量的BaCl2溶液过量的NaOH溶液过滤适量的稀盐酸除去过量的OH-、CO32-操作流程1操作流程2除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀过量的Na2CO3溶液粗食盐水除去SO42-除去Mg2+除去Ca2+、过量的Ba2+过量的BaCl2溶液过量的NaOH溶液过滤适量的稀盐酸除去过量的OH-、CO32-除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀过量的Na2CO3溶液所用试剂及实验操作实验现象解释和结论1.向粗食盐水中滴加过量的BaCl2溶液。2.继续滴加过量的NaOH溶液。3.继续滴加过量的碳酸钠溶液。4.过滤。5.向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性。实验方案实施白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀生成除去SO42-除去Mg2+除去Ca2+、过量的Ba2+除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀除去过量的OH-、CO32-思考：1、如何确定除去杂质过程中试剂的添加顺序?2、如何检验杂质离子是否去除干净？⑴不能引入新的杂质,如果不得不引入新的杂质,一定要再利用其它试剂把新引入的杂质除去；

⑵为了保证除尽杂质,加入的除杂试剂一般应有所过量.一般在叙述时应该有这样的语言：“加入某物质至不再沉淀”或“加入某物质至不再产生气体为止”,这样的话一般意味着加入的除杂试剂适量或略有过量。向上层清液中继续滴加原先的沉淀剂，如有浑浊出现则未沉淀完全，否则已经沉淀完全。课堂总结

离子反应的应用1、离子检验2、物质的分离与提纯随堂巩固1、除去KCl中混有的MgCl2、K2SO4选用的化学药品是（