2023版初中化学课题3-酸碱盐科学探究（化学）

课题3酸碱盐科学探究1中考题型分析2中考题型突破类型一物质成分的探究类型二无明显现象反应是否发生的探究中考题型分析

科学探究题考查的核心为离子检验，探究的一般步骤为：①提出问题；②猜想与假设；③制订计划；④进行实验；⑤收集证据；⑥解释与结论；⑦反思与评价；⑧表达与交流。常见的科学探究有物质成分（包括变质、反应进行程度、废液成分等）探究和无明显现象反应是否发生（包括酸碱中和反应、NaOH与CO2反应、CO2与水反应等）的探究。中考题型突破方法指导1.

NaOH、Ca(OH)2变质探究（对应针对训练1、2）:（1）NaOH

变质探究类型一物质成分的探究变质原因氢氧化钠在空气中会与CO2反应而变质：2NaOH

+

CO2===

Na2CO3+H2O探究1：探究氢氧化钠是否变质探究思路检验碳酸根离子的存在方案方案1：取样于试管中，加入足量的酸，观察是否有气泡产生方案2：取样于试管中，加入少量含Ca2+或Ba2+的溶液，观察是否有白色沉淀产生探究2：若已变质，探究氢氧化钠的变质程度探究思路①完全变质成分为Na2CO3；部分变质成分为NaOH、Na2CO3，探究变质程度的关键在于检验氢氧化钠（或OH-）是否有剩余②碳酸钠（或CO32-）的存在对氢氧化钠（或OH-）的检验有干扰，故应先除去碳酸钠（或CO32-），再检验氢氧化钠（或OH-）方案步骤1：取样于试管中，加入足量的BaCl2溶液［或Ca(NO3)2溶液等］［目的是检验并除尽碳酸钠（或CO32-

）］，有白色沉淀产生步骤2：过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液（或CuSO4溶液，或FeCl3溶液）。若酚酞溶液变红（或产生蓝色沉淀，或产生红褐色沉淀），则氢氧化钠部分变质；若酚酞溶液不变红（或无蓝色沉淀产生，或无红褐色沉淀产生），则氢氧化钠完全变质（续表）变质原因氢氧化钙在空气中会与CO2反应而变质：Ca(OH)2

+

CO2

===

CaCO3↓+H2O探究1：探究氢氧化钙是否变质探究思路检验碳酸钙的存在方案取样于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，则氢氧化钙已变质（2）Ca(OH)2

变质探究探究2：若已变质，探究氢氧化钙的变质程度探究思路①完全变质成分为CaCO3；部分变质成分为CaCO3、Ca(OH)2，探究变质程度的关键在于检验氢氧化钙是否有剩余方案方案1：取样于试管中，加入足量的水，有白色不溶物，过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液（或CuSO4溶液，或FeCl3溶液）。若酚酞变红（或产生蓝色沉淀，或产生红褐色沉淀），则氢氧化钙部分变质；若酚酞不变色（或无蓝色沉淀产生，或无红褐色沉淀产生），则氢氧化钙完全变质（续表）探究2：若已变质，探究氢氧化钙的变质程度方案方案2：取样于试管中，加入足量的水，过滤，向滤液中通入CO2（或向滤液中滴入少量Na2CO3溶液）。若溶液变浑浊（或产生白色沉淀），则氢氧化钙部分变质；若溶液不变浑浊（或无白色沉淀产生），则氢氧化钙完全变质（续表）2.

反应进行程度的探究（对应针对训练3、4）:当A、B两种物质在溶液中发生反应生成C、D时（A、B、C、D均溶于水），反应进行程度分三种情况：①恰好完全反应⇒溶液中含有C、D；②反应物A过量⇒溶液中含有A、C、D；③反应物B过量⇒溶液中含有B、C、D。【注意】检验溶液中溶质成分时，生成物C和D一定存在，只需检验A或B是否过量即可。3.

废液成分的探究（对应针对训练5、6、7）：（1）废液成分分析。对于废液中成分的分析，主要考查物质或离子共存问题。酸、碱、盐之间的反应，实质是溶液中各离子间的反应，具体分析如下：①不发生反应的离子，一定存在于溶液中；②能发生反应的离子，其中某一种离子可能存在；③根据混合后废液中出现的现象判断一定有的物质，再找出不能共存的离子。【注意】一定有的离子和一定没有的离子不需要检验，可能有的离子，才是此类题探究的方向。（2）废液处理：①酸性废液：一般加入适量熟石灰充分反应后排放，如果题中是加过量物质，可采用加石灰石的方法。②碱性废液：一般加入适量稀硫酸处理。③含重金属离子铜离子的废液：一般加入适量熟石灰或足量铁粉处理。针对训练1.

兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酞溶液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示。【分析与结论】（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是____（填序号）。（2）实验A中观察到________________，说明该氢氧化钠样品已经变质；若该氢氧化钠样品已经变质，则C实验中发生反应的化学方程式为_________________________________________。【继续探究】（3）为了探究氢氧化钠样品的变质程度，兴趣小组的同学又进行了如下的探究实验，请完成下列表格：实验步骤实验现象实验结论取一定量变质的氢氧化钠样品溶液于试管中，先滴加足量的氯化钡溶液振荡，静置，然后在上层清液中滴加无色酚酞溶液________________________________氢氧化钠样品部分变质有白色沉淀生成，溶液变为红色BNa2CO3+Ca(OH)2

===CaCO3↓+2NaOH有气泡产生【实验反思】（4）下列试剂可以分别代替（3）实验中足量氯化钡溶液和酚酞溶液的是_______（填序号）。A.足量氯化钙溶液；氯化镁溶液B.足量氢氧化钡溶液；氯化镁溶液C.酚酞溶液；足量氯化钡溶液D.足量稀盐酸；酚酞溶液（5）为除去变质NaOH样品溶液中的碳酸钠，下列方法合理的是____（填序号）。A.滴加过量的氢氧化钙溶液，过滤B.滴加适量的氢氧化钙溶液，过滤C.滴加适量的氢氧化钡溶液，过滤D.滴加适量的氯化钡溶液，过滤ACBC2.（2022凉山彝族自治州改编）农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。同学们从农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。【提出问题】熟石灰样品的成分是什么？【猜想假设】猜想一：Ca（OH）2；猜想二：______________________；猜想三：CaCO3。熟石灰变质的原因是___________________________________（用化学方程式表示）。Ca(OH)2

和CaCO3Ca(OH)2+CO2

===CaCO3↓+H2O【实验验证】【得出结论】小明同学认为猜想二正确。实验操作实验现象实验结论①取2g样品放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后静置烧杯底部有较多固体未溶解样品中含有CaCO3②取实验①中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加3~4滴碳酸钠溶液_______________样品中含有Ca(OH)2，反应的化学方程式：__________________________________________生成白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)===2NaOH+CaCO3↓【反思交流】（1）小丽同学认为小明的结论不合理，她认为猜想一也可能正确，原因是_____________________________________________。（2）小琳同学认为要想验证猜想二正确，还需再进行如下实验：取实验①中未溶解的固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，若观察到______________，则猜想二正确。（3）熟石灰存放时应________保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。烧杯底部较多未溶解的固体也可能是氢氧化钙有气泡产生密封3.做“中和反应”实验时，小聪同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，过了一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。【提出问题】上述实验中发生反应的化学方程式为___________________________________，反应后溶液中的溶质是什么？【作出猜想】猜想一：溶质是Na2SO4；猜想二：溶质是Na2SO4和NaOH；猜想三：溶质是__________________。【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONa2SO4和H2SO4【实验探究】小聪同学设计如下的实验方案：实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞溶液不变红猜想一正确，猜想二不正确方案二取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加BaCl2溶液出现白色沉淀猜想三正确方案三取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡______________________________________________猜想三正确黑色粉末消失（或减少），溶液由无色变成蓝色【方案评价】同学们讨论了小聪的实验方案后认为：（1）方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是______________________________________________。（2）方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是________________________________________________________________________。（3）同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入_____________________进行证明。【实验反思】分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑____________________。酚酞溶液不变红色，溶液还可能显酸性（合理即可）少量铁粉（合理即可）反应物是否过量硫酸钠和氯化钡反应也能生成白色的硫酸钡沉淀，不能证明溶液中有H2SO4

4.（2022武威）竹麻通过生石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后，过滤得到澄清溶液。澄清溶液中的溶质是什么？请你参与他们的探究。【猜想假设】猜想一：只含有KOH；猜想二：含有KOH、_________；猜想三：KOH、Ca(OH)2。【设计实验】实验步骤实验现象实验结论①取少许溶液于试管中，滴加过量稀盐酸____________猜想二不正确②取少许溶液于试管中，滴加少量__________________________

猜想三正确K2CO3无明显现象产生白色沉淀溶液Na2CO3【交流反思】（1）步骤②中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。（2）含有KOH、Ca(OH)2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理（见下图）。C烧杯中出现________________________现象时，说明废水中已无KOH、Ca(OH)2。Na2CO3+Ca(OH)2===

CaCO3↓+2NaOH溶液由红色变为无色5.（2022齐齐哈尔）学习酸、碱、盐相关知识之后，同学们对氢氧化钙产生了浓厚兴趣，化学兴趣小组同学取一定量氢氧化钙溶液于四支试管中，进行了如下图所示的实验。（1）试管甲中观察到的现象是_________________________________。（2）试管乙中观察到的现象是_______________。（3）试管丙中出现白色沉淀。（4）请写出试管丁中发生反应的化学方程式：___________________________________。通过以上实验，同学们对氢氧化钙的化学性质有了进一步的认识。【实验探究】实验结束后，小华同学将试管丙中物质过滤，把所得滤液与试管丁中的溶液倒入一个干净的烧杯中混合，过一会儿先有气泡冒出，后有白色沉淀生成，从而确定混合前试管丁中溶液的溶质是________________（填化学式）。产生白色沉淀（或澄清石灰水变浑浊）溶液变为红色2HCl+Ca(OH)2

===

CaCl2+2H2OHCl、CaCl2

【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？【进行猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、CaCl2；猜想三：_____________________________________。【设计实验】实验步骤实验现象实验结论取少量烧杯中的混合溶液于试管中，加入___________________溶液_______________猜想二成立【反思拓展】实验后的废液若直接倒入下水道，可能会造成水体污染，需将废液处理达标后再排放。NaCl、Na2CO3（或氯化钠、碳酸钠）碳酸钠（或Na2CO3）产生白色沉淀6.（2022宿迁）某化学兴趣小组的同学为探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验：①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应；②CuSO4溶液和NaOH溶液反应。（1）写出实验①发生反应的化学方程式：________________________

_________。（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色，则滤液中一定不含的离子是_______。取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液仍为紫色，则滤液呈____性。（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行如下探究：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？CuSO4+BaCl2

===BaSO4↓+

CuCl2Cu2+

中【作出猜想】小红认为：只有NaCl；小亮认为：可能有NaCl、BaCl2；小明认为：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4。【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为________同学的猜想一定不正确。你的猜想是________________。【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。实验操作实验现象实验结论①取少量滤液于试管中，滴加适量_____________________________溶液

无明显现象小亮猜想不正确②取少量滤液于试管中，滴加适量BaCl2溶液________________你的猜想正确小明NaCl、Na2SO4Na2CO3（或Na2SO4，合理即可）有白色沉淀生成7.（2018山西）化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了

NaOH

溶液和

Na2CO3

溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。活动一通过小组合作，同学们完成了下图所示的三组实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是_____________________________________________________________________________（写一个）。Ca（OH）2

+Na2CO3

===CaCO3↓+2NaOH（或CaCl2

+

Na2CO3

===CaCO3↓+2NaCl）活动二小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（右图），充分搅拌、静置，观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀，由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是__________________，以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子？【猜想与假设】上层溶液还可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。H+（或氢离子）方案实验步骤实验现象实验结论方案一①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液②继续滴加稀盐酸①溶液变红②产生气泡①有OH-②有CO32-、无

Ca2+方案二取少量溶液于试管中，①__________________________________________________②___________________________________________（指示剂除外）①______________

②_____________________________________________

①有CO32-，无

Ca2+②有OH-【进行实验】产生白色沉淀产生蓝色沉淀（或产生红褐色沉淀，合理即可）滴加过量的BaCl2溶液［或继续滴加CuSO4溶液（或FeCl3溶液，合理即可）Ca(NO3)2溶液］，静置【反思与评价】（1）小明同学对方案一提出质疑，他的理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有________________________________________________________________N。（3）将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量_______________________________进行处理后再排放。稀硫酸（或

稀盐酸，合理即可）Na+、Cl-、OH-、CO32-（或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子）溶液中有CO32-（或Na2CO3）也会使酚酞变红，无法判断是否含OH-［或溶液中有CO32-（或Na2CO3），溶液也显碱性，无法判断是否含OH-，合理即可］1.探究思路：思路1：检验反应物是否消失或减少，据此判断该反应是否发生。思路2：检验是否有新物质生成，据此判断该反应是否发生。2.探究方法：（1）酸碱中和反应（无明显现象的中和反应，如氢氧化钠和盐酸反应）。酸和碱的中和反应，通过检验反应后H+或OH-是否消失来确定。类型二无明显现象反应是否发生的探究方法指导加入试剂检验H+（或OH-）：①若没有产生对应的现象，说明溶液中H+（或OH-）消失，即酸碱发生了反应；②若出现了对应的现象，说明溶液中有H+（或OH-），无法验证酸碱是否发生反应。【注意】酸碱发生中和反应，生成物为盐和水。无明显现象的中和反应，盐中的离子和水在反应前后均存在于溶液中，无法通过检验生成物来判断反应是否发生。（2）氢氧化钠与二氧化碳反应。方案一：通过检验CO2是否消失来确定。CO2消失的原因，除了可能与氢氧化钠溶液反应外，还可能是CO2溶于氢氧化钠溶液中的水或与氢氧化钠溶液中的水发生反应，所以必须设置如下对照实验。方案二：通过检验是否有Na2CO3（或CO32-）生成来确定。方法如下：取样于试管中，加入足量酸溶液，观察是否有气泡产生；或取样于试管中，加入少量含Ca2+或Ba2+的溶液，观察是否有白色沉淀产生。（3）二氧化碳与水反应。通过检验是否有H2CO3生成来确定。H2CO3能使紫色石蕊溶液变红，但是需要设置对照实验，来同时排除CO2和H2O的干扰，步骤如下图所示（取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花分别进行实验）。【注意】CO2消失的原因，可能是与水发生反应或溶于水，故不能通过检验CO2是否消失来确定反应是否发生。针对训练1.（原创）归纳是化学学习的重要方法之一，小明在归纳整理化学知识时发现：CO2与NaOH溶液、CO2与H2O、稀盐酸与NaOH溶液发生反应时均无明显现象。【提出问题】如何证明上述反应确实发生了？【规划方案】（1）向反应后的溶液中加入足量_____________________，若有气泡产生，则可证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应。（2）欲证明CO2与H2O发生了反应，可向反应后的溶液中加入__________________，若溶液变成红色，则证明CO2与H2O确实发生了反应。稀盐酸（合理即可）紫色石蕊溶液【项目实施】小明用上述的思路和方法完成“稀盐酸与NaOH溶液”是否发生反应的探究。（3）向稀盐酸与NaOH溶液混合后的溶液中滴加几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明发生了反应。小红提出反对意见，理由是___________________________________________。（4）小红认为：将无色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的试管中，溶液变成_____色，再滴入稀盐酸，观察到溶液颜色__________即可证明发生了反应。AgNO3

溶液也能与稀盐酸反应产生白色沉淀变为无色红【交流与反思】（5）通过上述小红同学的实验探究，小组同学总结认为：可以通过证明变化过程中某一反应物的消失，来证明反应的发生。通过上述实验（1）和（2）的探究，你能总结出____________________________，来证明反应的发生。可以通过证明有新物质生成实验步骤实验现象实验结论①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的试管中，振荡溶液呈无色稀

盐

酸

与

氢

氧

化

钠

溶

液能发生化学反应②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液呈无色2.（2022泰安）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三名同学进行了以下实验。实验步骤实验现象实验结论①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的试管中，振荡溶液呈无色稀

盐

酸

与

氢

氧

化

钠

溶

液能发生化学反应②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液呈无色（1）测定溶液pH变