原子结构与元素的性质课件

第二节原子结构与元素的性质（第Ⅱ课时）第二节（第Ⅱ课时）知识回顾元素周期律：元素的性质随（）递增发生周期性的递变，称为元素周期律。

核电荷数知识回顾元素周期律：元素的性质随（1.同周期主族元素的主要化合价最高正价+|负价|=8知识回顾+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7（OF除外）-4、-3、-2、-12.同周期主族元素的金属性和非金属性LiBeBCNOFNaMgAlSiPSCl非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱

IA、ⅡA、ⅢA、IVA、VA、VIA、ⅦA最高正价：最低负价：最高正价=主族序数1.同周期主族元素的主要化合价最高正价+|负价|=8知识一、原子半径二、电离能三、电负性一、原子半径二、电离能三、电负性原子半径逐渐减小原子半径逐渐增大一、原子半径原子半径逐渐减小原子半径逐渐增大一、原子半径一、原子半径原子半径的大小取决于1、电子的能层数2、核电荷数１、影响因素同周期电子能层数相同，由于核电荷数的增加使核对电子的引力增加而带来的原子半径减小的趋势。同主族，由于电子能层的增加使电子间的斥力增大而带来的原子半径增大的趋势。原子半径逐渐减小原子半径逐渐增大一、原子半径原子半径的大小取决于1、电子的能层数１、影响因素比较下列微粒半径的大小：(1)

Ca

AI；(2)Cl

Cl-

；(3)Fe3+、Fe、Fe2+；(4)K+、Ca2+、S2-、CI-；><S2->CI->K+>Ca2+Fe>Fe2+>Fe3+MgAlCa例1比较下列微粒半径的大小：><S2->CI->K+2、微粒半径大小规律：

(1)同周期，核电荷数越大原子半径

。(2)同主族，电子层数越多原子半径

。

(4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径

。

(3)同种元素的原子与离子，核外电子数越多，微粒半径

。越小越大越大越小O2->Na+Mg

>

Mg2+2、微粒半径大小规律：(1)同周期，核电荷数越大原子半径二、电离能（阅读课本P17）1、概念

气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。用符号I1表示，单位：kJ/mol二、电离能（阅读课本P17）1、概念气态电中性基态原思考与探究：观察下图，总结第一电离能的变化规律：思考与探究：2．元素第一电离能的变化规律(1)同周期从左到右，元素的I1呈现______的趋势。(2)同族从上到下，元素的I1逐渐______。增大减小2．元素第一电离能的变化规律增大减小

为什么Mg的第一电离能比Al的大？

P的第一电离能比S的大？？为什么Mg的第一电离能比Al的大？？

Mg(1s22s22p63s23p0)3p能级处于全空状态，能量较低较稳定，不易失去电子。所以

Mg的第一电离能比Al的大。

P(1s22s22p63s23p3)

3p能级处于半满状态，能量较低较稳定，不易失去电子。所以

P的第一电离能比S的大Mg(1s22s22p63s23p0)3p能级处于全空状

学与问（课本P18)1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？碱金属元素的I1越小，越易失去电子，金属的活泼性就越强。2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，要再失去一个电子需要克服的电性引力越来越大，消耗的能量越来越高。所以原子的逐级电离能越来越大。钠原子的I2》I1,说明钠原子失去第一个电子比失去第二个电子容易得多。因此，钠容易失去一个电子形成+1价离子。根据逐级电离能数据出现的突跃情况可以判断主族元素的最外层电子数或其族序数。学与问（课本P18)碱金属元素的I1越小

(1)同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是________(填写编号)。①I1(砷)>I1(硒)②I1(砷)<I1(硒)③I1(溴)>I1(硒) ④I1(溴)<I1(硒)①③例2(1)同周期内，随原子序数增大，I1(2)根据下图中的数据估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量(I1)的范围：

______

<I1

<________。419

738

I1(2)根据下图中的数据估计1mol气态Ca原子失去最外层一跟踪练习1.下列说法正确的是（）A.在所有元素中，氟的第一电离能最大B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.C反常现象:同周期ⅡA>ⅢA、VA>VIA最大的是稀有气体元素He从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）K<Na<Mg跟踪练习C反常现象:同周期ⅡA>ⅢA、VA2．在下面的价电子排布中，第一电离能最小的原子可能是(

)A．ns2np3

B．ns2np5

C．ns2np4

D．ns2np6C2．在下面的价电子排布中，第一电离能最小的原子可能是三、电负性（阅读课本P18）1、基本概念化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。三、电负性（阅读课本P18）1、基本概念化学键：元素相互化合原子结构与元素的性质课件2．规律

(1)同周期从左到右，元素的电负性逐渐______。(2)同主族从上到下，元素的电负性逐渐______。增大减小

3．应用(1)判断金属性、非金属性强弱

<1.8为金属元素电负性越小，金属性越强

1.8左右类金属既有金属性又有非金属性

>1.8非金属元素电负性越大，非金属性越强(2)判断元素化合价的正负。负价正价2．规律

(2009年高考山东卷)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式___________________________________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_________________________________。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为__________________________________。例3CHSi

1s22s22p63s23p2OCSi

(2009年高考山东卷)C和Si元素在化学中占有极跟踪练习

已知X、Y两非金属元素处于同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(

)

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能一定是Y小于X

C．最高价氧化物的水化物的酸性：X对应的酸性强于Y对应的

D．气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnXB跟踪练习B科学探究1.下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。

科学探究1.下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变原子结构与元素的性质课件科学探究2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。解答：Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。这些都说明“对角线规则”的正确性。科学探究2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的2.

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn

③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2＋的核外电子排布式是

。（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物的稳定性为：________<________（用化学式作答）(3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

（用元素符号作答）（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物为为

（用化学式作答）

C＜O＜N1s22s2sp63s23p63d9

SiH4CH4SiO22.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：金属性非金属性电负性

第一电离能最高正价原子半径

元素周期律同周期主族元素小结金属性非金属性电负性金属性非金属性第一电离能电负性原子半径小结元素周期律主族元素金属性非金属性第一电离能电负性原子半径小结元素周期律元素周期律的实质是元素的原子核外电子排布的周期性变化。元素性质原子结构元素在周期表中的位置决定决定反映反映推测元素周期律的实质是元素的原子核外电子排布的周期性变化。元素性第二节原子结构与元素的性质（第Ⅱ课时）第二节（第Ⅱ课时）知识回顾元素周期律：元素的性质随（）递增发生周期性的递变，称为元素周期律。

核电荷数知识回顾元素周期律：元素的性质随（1.同周期主族元素的主要化合价最高正价+|负价|=8知识回顾+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7（OF除外）-4、-3、-2、-12.同周期主族元素的金属性和非金属性LiBeBCNOFNaMgAlSiPSCl非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱

IA、ⅡA、ⅢA、IVA、VA、VIA、ⅦA最高正价：最低负价：最高正价=主族序数1.同周期主族元素的主要化合价最高正价+|负价|=8知识一、原子半径二、电离能三、电负性一、原子半径二、电离能三、电负性原子半径逐渐减小原子半径逐渐增大一、原子半径原子半径逐渐减小原子半径逐渐增大一、原子半径一、原子半径原子半径的大小取决于1、电子的能层数2、核电荷数１、影响因素同周期电子能层数相同，由于核电荷数的增加使核对电子的引力增加而带来的原子半径减小的趋势。同主族，由于电子能层的增加使电子间的斥力增大而带来的原子半径增大的趋势。原子半径逐渐减小原子半径逐渐增大一、原子半径原子半径的大小取决于1、电子的能层数１、影响因素比较下列微粒半径的大小：(1)

Ca

AI；(2)Cl

Cl-

；(3)Fe3+、Fe、Fe2+；(4)K+、Ca2+、S2-、CI-；><S2->CI->K+>Ca2+Fe>Fe2+>Fe3+MgAlCa例1比较下列微粒半径的大小：><S2->CI->K+2、微粒半径大小规律：

(1)同周期，核电荷数越大原子半径

。(2)同主族，电子层数越多原子半径

。

(4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径

。

(3)同种元素的原子与离子，核外电子数越多，微粒半径

。越小越大越大越小O2->Na+Mg

>

Mg2+2、微粒半径大小规律：(1)同周期，核电荷数越大原子半径二、电离能（阅读课本P17）1、概念

气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。用符号I1表示，单位：kJ/mol二、电离能（阅读课本P17）1、概念气态电中性基态原思考与探究：观察下图，总结第一电离能的变化规律：思考与探究：2．元素第一电离能的变化规律(1)同周期从左到右，元素的I1呈现______的趋势。(2)同族从上到下，元素的I1逐渐______。增大减小2．元素第一电离能的变化规律增大减小

为什么Mg的第一电离能比Al的大？

P的第一电离能比S的大？？为什么Mg的第一电离能比Al的大？？

Mg(1s22s22p63s23p0)3p能级处于全空状态，能量较低较稳定，不易失去电子。所以

Mg的第一电离能比Al的大。

P(1s22s22p63s23p3)

3p能级处于半满状态，能量较低较稳定，不易失去电子。所以

P的第一电离能比S的大Mg(1s22s22p63s23p0)3p能级处于全空状

学与问（课本P18)1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？碱金属元素的I1越小，越易失去电子，金属的活泼性就越强。2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，要再失去一个电子需要克服的电性引力越来越大，消耗的能量越来越高。所以原子的逐级电离能越来越大。钠原子的I2》I1,说明钠原子失去第一个电子比失去第二个电子容易得多。因此，钠容易失去一个电子形成+1价离子。根据逐级电离能数据出现的突跃情况可以判断主族元素的最外层电子数或其族序数。学与问（课本P18)碱金属元素的I1越小

(1)同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是________(填写编号)。①I1(砷)>I1(硒)②I1(砷)<I1(硒)③I1(溴)>I1(硒) ④I1(溴)<I1(硒)①③例2(1)同周期内，随原子序数增大，I1(2)根据下图中的数据估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量(I1)的范围：

______

<I1

<________。419

738

I1(2)根据下图中的数据估计1mol气态Ca原子失去最外层一跟踪练习1.下列说法正确的是（）A.在所有元素中，氟的第一电离能最大B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.C反常现象:同周期ⅡA>ⅢA、VA>VIA最大的是稀有气体元素He从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）K<Na<Mg跟踪练习C反常现象:同周期ⅡA>ⅢA、VA2．在下面的价电子排布中，第一电离能最小的原子可能是(

)A．ns2np3

B．ns2np5

C．ns2np4

D．ns2np6C2．在下面的价电子排布中，第一电离能最小的原子可能是三、电负性（阅读课本P18）1、基本概念化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。三、电负性（阅读课本P18）1、基本概念化学键：元素相互化合原子结构与元素的性质课件2．规律

(1)同周期从左到右，元素的电负性逐渐______。(2)同主族从上到下，元素的电负性逐渐______。增大减小

3．应用(1)判断金属性、非金属性强弱

<1.8为金属元素电负性越小，金属性越强

1.8左右类金属既有金属性又有非金属性

>1.8非金属元素电负性越大，非金属性越强(2)判断元素化合价的正负。负价正价2．规律

(2009年高考山东卷)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式___________________________________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_________________________________。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为__________________________________。例3CHSi

1s22s22p63s23p2OCSi

(2009年高考山东卷)C和Si元素在化学中占有极跟踪练习

已知X、Y两非金属元素处于同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(

)

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能一定是Y小于X

C．最高价氧化物的水化物的酸性：X对应的酸性强于Y对应的

D．气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnXB跟踪练习B科学探究1.下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。

科学探究1.下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变原子结构与元素的性质课件科学探究2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素