高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：6-3化学平衡的移动

［考纲展示］理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。第三单元化学平衡的移动［考纲展示］理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂[主干知识]一、外界条件对化学平衡的影响1．影响化学平衡的因素若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：[主干知识]高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：6-3化学平衡的移动2.催化剂与化学平衡的关系使用催化剂，能同等程度地增大正反应和逆反应的反应速率，可以缩短达到平衡的时间，但对化学平衡

(填“有影响”或“无影响”)。(1)升高温度，平衡向

方向移动。(2)减小容器的容积，平衡向

方向移动。(3)继续充入水蒸气，平衡向

方向移动。平衡后H2O(g)的转化率

(填“增大”“减小”或“不变”，后同)，C(s)的转化率

。无影响正反应逆反应正反应减小增大2.催化剂与化学平衡的关系无影响正反应逆反应正反应减小增大(4)保持恒温、恒压，充入Ne，平衡向

方向移动；保持恒温、恒容充入N2，平衡

。(5)加入催化剂，反应速率

(填“增大”“减小”或“不变”，后同)，平衡

。(6)加入C(s)，反应速率

，平衡

。正反应不移动增大不移动不变不移动正反应不移动增大不移动不变不移动二、化学平衡移动原理1．内容(勒夏特列原理)如果改变影响化学平衡的一个因素(如

、

或

等)，平衡就向着能够

这种改变的方向移动。2．适用(1)该原理适用于化学平衡、沉淀溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。(2)这种减弱并不能

外界条件的变化。温度浓度压强减弱阻止温度浓度压强减弱阻止3．工业生产中的实际应用合成氨反应条件的选择3．工业生产中的实际应用高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：6-3化学平衡的移动解析：降低温度平衡向放热(ΔH<0)方向移动，反应物转化率升高应正向移动，即原反应应为放热反应。A项为放热反应，B、C、D三项反应均为吸热反应。答案：A化学平衡移动及其与转化率的关系解析：降低温度平衡向放热(ΔH<0)方向移动，反应物转化率升高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：6-3化学平衡的移动高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：6-3化学平衡的移动高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：6-3化学平衡的移动2.“惰性气体”对化学平衡的影响(1)恒温、恒容：2.“惰性气体”对化学平衡的影响(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。[特别提醒](1)改变容器内气体的压强，能否使平衡发生移动，取决于是否改变了气体反应物的浓度。(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他反应物的转化率提高。高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：6-3化学平衡的移动A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥[解析]

要提高COCl2的转化率，平衡需正向移动。已知可逆反应的正反应是一个气体化学计量数之和增大、吸热的反应。故①升温符合。②恒容通入惰性气体平衡不移动，不符合要求。③增加CO浓度，平衡逆向移动。④减压平衡正向移动。⑤催化剂不影响化学平衡。⑥恒压下通入惰性气体相当于减压，平移正移，故正确答案为B。[答案]

BA．①②④ B．①④⑥高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：6-3化学平衡的移动A．m＋n>p B．A的转化率增大C．平衡逆向移动 D．C的体积百分含量增大答案：CA．m＋n>p B．A的转化率增大答案：C化学平衡的有关图像A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH<0C．T1<T2，ΔH>0 D．T1<T2，ΔH<0化学平衡的有关图像A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T解析：根据“先拐先平衡”的原则，从题图可以看出，反应时的温度T2>T1，且温度越高，HI的量越少，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即该反应的正反应属于放热反应，ΔH<0。答案：D高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：6-3化学平衡的移动1．图像题的解题思路(1)一看点：即看线段的起点是否通过原点，两条线的交点或者线段的拐点等。(2)二看线：看线段的走向和变化趋势。(3)三看面：看清楚横坐标和纵坐标表示的物理量。(4)四看要不要作辅助线：看是否需要作等温线或等压线。高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：6-3化学平衡的移动高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：6-3化学平衡的移动(2)c­t图像(2)c­t图像(3)c或α­p(T)图像高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：6-3化学平衡的移动高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：6-3化学平衡的移动高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：6-3化学平衡的移动(3)[特别提醒](1)在图像题中一定要注意看清横、纵坐标表示的意义及图像中曲线的变化趋势。(2)不要忽视图像中的比例关系，比例关系一般涉及到计算问题。(3)有些图像中曲线的斜率可以反映出变化的程度，不要忽视。(4)特别要注意图像中的某些点是否是平衡点。

(3)[典例2]

(2013年高考安徽卷)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：[典例2](2013年高考安徽卷)一定条件下，通过下列反应高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：6-3化学平衡的移动[答案]

A[答案]AA．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气体C．X和Y中只有一种为气体，Z为气体D．上述反应的逆反应的ΔH>0A．上述可逆反应的正反应为放热反应解析：本题考查考生对曲线的分析能力。从图像可知，温度越高，Z的体积分数越大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，A、D错；从图中所作的等温线可知，压强越大，Z的体积分数越小，即增大压强，平衡逆向移动，逆反应方向是气体体积缩小的方向，所以Z必为气体，又因Z的体积分数发生了变化，说明除Z为气体外，还有其他气体，故X、Y中必有气体，且只有一种，B错，C正确。答案：C高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：6-3化学平衡的移动1．优点虚拟法是指在分析或解决问题时，根据需要和可能，虚拟出能方便解题的对象，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。通过设置虚拟对象，可以把比较模糊的问题具体化、明确化，使很多问题的解决更明确、易理解，为解决问题提供捷径。2．解题关键虚拟法的解题关键是对比较复杂且有相互关联的问题，认真分析它们的内在联系，虚拟出一个合理的“中间状态”，构建一个解决问题的桥梁。虚拟法解决化学平衡问题1．优点虚拟法解决化学平衡问题3．常见类型解决化学平衡问题时，合理使用虚拟法可以事半功倍，常见有以下三种类型：(1)极端虚拟虚拟一个“极端状态”，即把相关的化学平衡问题推到极端状态，假定可逆反应可以向一个方向完全进行到底，找出符合题意的可能的最大值或最小值，将事物变化的规律迅速暴露出来，使因果关系变得非常明显，从而使问题顺利解决。因该方法无法确定实际值，所以较适用于解答选择题和半定量型的填空题。(2)等效虚拟即虚拟一个“中间状态”，化学平衡的特点之一是“同”，即条件不变时，无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或是从中间某一状态开始，均可以达到同一平衡状态即等效平衡状态。因此，合理设置“中间状态”可以使问题顺序解决。3．常见类型(3)过程虚拟即对于一些较为复杂、抽象的过程往往难以作出明确的判断，如果将其虚拟为若干个简单、具体的过程，会使问题变得简单明了，从而得以解决。在解题时若遇到比较条件改变后的新、旧平衡间某量的关系有困难时，可以考虑构建一个与旧平衡等效的“虚拟的第三平衡”，然后通过压缩或扩大体积等手段，再与新平衡沟通，以形成有利于问题解决的新结构，促使条件向结论转化。高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：6-3化学平衡的移动A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x>4C．若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足：3n(B)>n(A)＋3D．若Ⅱ体系起始物质的量满足：3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，则可判断x＝4A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：6-3化学平衡的移动[答案]

D[答案]D高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：6-3化学平衡的移动本小节结束请按ESC键返回本小节结束［考纲展示］理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。第三单元化学平衡的移动［考纲展示］理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂[主干知识]一、外界条件对化学平衡的影响1．影响化学平衡的因素若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：[主干知识]高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：6-3化学平衡的移动2.催化剂与化学平衡的关系使用催化剂，能同等程度地增大正反应和逆反应的反应速率，可以缩短达到平衡的时间，但对化学平衡

(填“有影响”或“无影响”)。(1)升高温度，平衡向

方向移动。(2)减小容器的容积，平衡向

方向移动。(3)继续充入水蒸气，平衡向

方向移动。平衡后H2O(g)的转化率

(填“增大”“减小”或“不变”，后同)，C(s)的转化率

。无影响正反应逆反应正反应减小增大2.催化剂与化学平衡的关系无影响正反应逆反应正反应减小增大(4)保持恒温、恒压，充入Ne，平衡向

方向移动；保持恒温、恒容充入N2，平衡

。(5)加入催化剂，反应速率

(填“增大”“减小”或“不变”，后同)，平衡

。(6)加入C(s)，反应速率

，平衡

。正反应不移动增大不移动不变不移动正反应不移动增大不移动不变不移动二、化学平衡移动原理1．内容(勒夏特列原理)如果改变影响化学平衡的一个因素(如

、

或

等)，平衡就向着能够

这种改变的方向移动。2．适用(1)该原理适用于化学平衡、沉淀溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。(2)这种减弱并不能

外界条件的变化。温度浓度压强减弱阻止温度浓度压强减弱阻止3．工业生产中的实际应用合成氨反应条件的选择3．工业生产中的实际应用高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：6-3化学平衡的移动解析：降低温度平衡向放热(ΔH<0)方向移动，反应物转化率升高应正向移动，即原反应应为放热反应。A项为放热反应，B、C、D三项反应均为吸热反应。答案：A化学平衡移动及其与转化率的关系解析：降低温度平衡向放热(ΔH<0)方向移动，反应物转化率升高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：6-3化学平衡的移动高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：6-3化学平衡的移动高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：6-3化学平衡的移动2.“惰性气体”对化学平衡的影响(1)恒温、恒容：2.“惰性气体”对化学平衡的影响(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。[特别提醒](1)改变容器内气体的压强，能否使平衡发生移动，取决于是否改变了气体反应物的浓度。(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他反应物的转化率提高。高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：6-3化学平衡的移动A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥[解析]

要提高COCl2的转化率，平衡需正向移动。已知可逆反应的正反应是一个气体化学计量数之和增大、吸热的反应。故①升温符合。②恒容通入惰性气体平衡不移动，不符合要求。③增加CO浓度，平衡逆向移动。④减压平衡正向移动。⑤催化剂不影响化学平衡。⑥恒压下通入惰性气体相当于减压，平移正移，故正确答案为B。[答案]

BA．①②④ B．①④⑥高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：6-3化学平衡的移动A．m＋n>p B．A的转化率增大C．平衡逆向移动 D．C的体积百分含量增大答案：CA．m＋n>p B．A的转化率增大答案：C化学平衡的有关图像A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH<0C．T1<T2，ΔH>0 D．T1<T2，ΔH<0化学平衡的有关图像A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T解析：根据“先拐先平衡”的原则，从题图可以看出，反应时的温度T2>T1，且温度越高，HI的量越少，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即该反应的正反应属于放热反应，ΔH<0。答案：D高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：6-3化学平衡的移动1．图像题的解题思路(1)一看点：即看线段的起点是否通过原点，两条线的交点或者线段的拐点等。(2)二看线：看线段的走向和变化趋势。(3)三看面：看清楚横坐标和纵坐标表示的物理量。(4)四看要不要作辅助线：看是否需要作等温线或等压线。高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：6-3化学平衡的移动高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：6-3化学平衡的移动(2)c­t图像(2)c­t图像(3)c或α­p(T)图像高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：6-3化学平衡的移动高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：6-3化学平衡的移动高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：6-3化学平衡的移动(3)[特别提醒](1)在图像题中一定要注意看清横、纵坐标表示的意义及图像中曲线的变化趋势。(2)不要忽视图像中的比例关系，比例关系一般涉及到计算问题。(3)有些图像中曲线的斜率可以反映出变化的程度，不要忽视。(4)特别要注意图像中的某些点是否是平衡点。

(3)[典例2]

(2013年高考安徽卷)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：[典例2](2013年高考安徽卷)一定条件下，通过下列反应高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：6-3化学平衡的移动[答案]

A[答案]AA．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气体C．X和Y中只有一种为气体，Z为气体D．上述反应的逆反应的ΔH>0A．上述可逆反应的正反应为放热反应解析：本题考查考生对曲线的分析能力。从图像可知，温度越高，Z的体积分数越大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，A、D错；从图中所作的等温线可知，压强越大，Z的体积分数越小，即增大压强，平衡逆向移动，逆反应方向是气体体积缩小的方向，所以Z必为气体，又因Z的体积分数发生了变化，说明除Z为气体外，还有其他气体，故X、Y中必有气体，且只有一种，B错，C正确。答案：C高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：6-3化学平衡的移动1．优点虚拟法是指在分析或解决问题时，根据需要和可能，虚拟出能方便解题的对象，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。通过设置虚拟对象，可以把比较模糊的问题具体化、明确化，使很多问题的解决更明确、易理解，为解决问题提供捷径。2．解题关键虚拟法的解题关键是对比较复杂且有相互关联的问题，认真分析它们的内在联系，虚拟出一个合理的“中间状态”，构建一个解决问题的桥梁。虚拟法解决化学平衡问题1．优点虚拟法解决化学平衡问题3．常见类型解决化学平衡问题时，