2019年上海市崇明区中考化学二模试卷（含解析版）

第27页（共27页）2019年上海市崇明区中考化学二模试卷一、单项选择题（共20分，每题1分）1．（1分）动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指（）A．分子 B．元素 C．原子 D．单质2．（1分）地壳中含量最多的元素是（）A．氧 B．硅 C．铝 D．铁3．（1分）硫酸钾（K2SO4）属于（）A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥4．（1分）硫化氢（H2S）中硫元素的化合价为（）A．﹣1 B．+2 C．+1 D．﹣25．（1分）属于溶液的是（）A．泥浆水 B．白糖水 C．玉米粥 D．蒸馏水6．（1分）最清洁的燃料是（）A．煤 B．木炭 C．氢气 D．石油7．（1分）化学反应4Al+3O22Al2O3，属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应8．（1分）属于有机物的是（）A．氯化钠 B．蔗糖 C．金刚石 D．碳酸钠9．（1分）下列水果中酸度最强的是（）A．菠萝pH＝4.1 B．木瓜pH＝5.5 C．草莓pH＝3.2 D．柠檬pH＝2.310．（1分）氧气在降温加压变成液态氧的过程中，发生变化的是（）A．分子间的间隙 B．分子的质量 C．分子的构成 D．分子的体积11．（1分）化学用语书写错误的是（）A．汞元素﹣﹣Hg B．铵根﹣﹣NH4 C．2个氢原子﹣﹣2H D．氦气﹣﹣He212．（1分）物质在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是（）A．硫粉 B．木炭 C．铁丝 D．白磷13．（1分）物质的用途错误的是（）A．干冰用于人工降雨 B．自来水厂明矾作净水剂 C．铜丝用于制作导线 D．烧碱能改良酸性土壤14．（1分）实验操作正确的是（）A．过滤 B．点燃酒精灯 C．加热液体 D．夹试管15．（1分）关于电解水实验的下列说法中正确的是（）A．从现象上判断：正极产生的是氢气 B．从变化上分类：该变化属于物理变化 C．从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的 D．从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的16．（1分）用如图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是（）A．红磷燃烧，产生白烟 B．瓶中液面先下降，后上升 C．瓶中液面最终上升至1处 D．水槽中液面下降17．（1分）除去氯化钙溶液中少量的盐酸，最佳的试剂是（）A．Ca（OH）2 B．CaO C．CaCO3 D．Fe18．（1分）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。说法正确的是（）A．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 B．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体 C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g/100g水19．（1分）总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是（）A．由同种分子构成的物质一定是纯净物 B．有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．由同种元素组成的物质一定是单质 D．碱的组成中一定含有金属元素20．（1分）有关质量守恒定律的理解或应用正确的是（）A．10g氢氧化钠溶液与10g硫酸铜溶液混合，得到20g溶液 B．1g碳酸钙粉末与10g水混合，形成11g溶液 C．5g硫和5g氧气在点燃条件下完全反应，生成物质量为10g D．甲烷燃烧时，甲烷减少的质量等于生成的CO2和H2O的质量总和二、填空题（共20分，每空1分）21．（11分）联系已学的化学知识，回答下列问题。①空气中能供给呼吸的气体是；引起温室效应的主要物质是。②冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的性。③取氯化钠进行焰色反应，火焰呈色；用硝酸银溶液检验汗水中的氯化钠，反应的化学方程式为。④醋酸（CH3COOH）广泛用于食品添加剂。CH3COOH的摩尔质量为；1molCH3COOH中约含有个H原子（用科学记数法表示）。⑤金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，所以它们互为；但由于它们碳原子的排列方式不同，因此它们的（填“物理性质”或“化学性质”）存在着较大差异。⑥一氧化碳在氧气中燃烧，其反应的微观过程如图所示。该变化的化学反应方程式为；反应前后没有发生改变的微粒是（填微粒名称）。22．（6分）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度，根据数据回答。温度/℃0102030405060溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.3（g/100g水）KNO313.320.931.645.863.985.5110①氯化钠的溶解度受温度变化的影响（填“很大”或“很小”）。②50℃时，KNO3的溶解度（填“＜”、“＞”或“＝”NaCl的溶解度；向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为g。③KNO3中混有少量的NaCl，提纯的方法是（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。④要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或。⑤如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，说法正确的是（填编号）。A．操作I一定是降温B．a与b的溶剂质量可能相等C．a与c的溶质质量一定相等D．b与c的溶质质量分数一定相等23．（3分）某气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某小组利用如图装置探究气体的成分。请用装置序号填空（装置不重复使用）。（1）若检验气体中存在水蒸气，可将气体通过装置；该装置中反应的化学方程式为。（2）将气体依次通过装置，可一次性确定该气体的成分。24．（8分）用下列装置进行实验，按要求回答。（1）仪器a的名称是。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，选择的发生装置是；化学方程式为。（3）收集氧气和二氧化碳，都可以选择装置C，原因是；装置C中，与集气瓶配套使用的玻璃片的（填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶；装置C收集氧气，检验氧气集满的方法是。（4）利用数据传感技术可以比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图2所示。I．碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为。Ⅱ根据变化图，有关说法正确的是（填编号）。A．对比分析a、b点可知，曲线甲表示块状碳酸钙与稀盐酸反应B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快C．最终曲线①、②的气压相等，说明最终产生的CO2质量相等25．（5分）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。①某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。I．配制稀盐酸需要市售37%的浓盐酸稀释。“37%”的含义是；配制中需要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要。Ⅱ6.5g粗锌完全反应共产生H20.08mol，该粗锌中锌的质量分数为（根据化学方程式计算）②在“探究金属的性质”实验时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液中可能含有的溶质是，滤渣中一定含有的金属是。26．（4分）某白色固体可能含有BaCl2（溶液显中性）、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，某小组同学为确定该白色固体的成分，进行如下探究。①初步探究：实验设计如图所示。【初步结论】原白色固体中一定有的物质是。M溶液中的溶质一定有，一定没有氯化钡。【交流讨论】甲同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能说明原白色固体中是否含有氢氧化钠，需要进一步确定。②继续探究：无色溶液M中是否含有氢氧化钠？【实验探究】实验步骤实验现象实验目的A．取溶液M于试管中，加入，振荡，静置白色沉淀B．取实验A所得的上层清液于试管中，加入酚酞试剂。清液变红色证明溶液M中有氢氧化钠通过实验，小组同学完成了本次探究活动。

2019年上海市崇明区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（共20分，每题1分）1．（1分）动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指（）A．分子 B．元素 C．原子 D．单质【分析】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。【解答】解：豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：B。【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。2．（1分）地壳中含量最多的元素是（）A．氧 B．硅 C．铝 D．铁【分析】地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙。【解答】解：A、氧元素是第一位，故A选项正确；B、硅元素是第二位，故B选项错误；C、铝元素是第三位，故C选项错误；D、铁元素是第四位，故D选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了地壳中各种元素的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点主要出现在选择题和填空题中。3．（1分）硫酸钾（K2SO4）属于（）A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【解答】解：K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。故选：A。【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键4．（1分）硫化氢（H2S）中硫元素的化合价为（）A．﹣1 B．+2 C．+1 D．﹣2【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。【解答】解：氢元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x＝0，则x＝﹣2价。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。5．（1分）属于溶液的是（）A．泥浆水 B．白糖水 C．玉米粥 D．蒸馏水【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。【解答】解：A、泥浆水不均一不稳定，属于悬浊液，故A错；B、白糖水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；C、玉米粥不均一不稳定，属于悬浊液，故C错；D、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，故D错。故选：B。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。6．（1分）最清洁的燃料是（）A．煤 B．木炭 C．氢气 D．石油【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。【解答】解：氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染，被认为是最清洁燃料。故选：C。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。7．（1分）化学反应4Al+3O22Al2O3，属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【分析】化合反应是由多种物质变成一种物质的反应。【解答】解：反应物是两种物质，生成物是一种物质，属于化合反应。故选：A。【点评】本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，8．（1分）属于有机物的是（）A．氯化钠 B．蔗糖 C．金刚石 D．碳酸钠【分析】有机物一般有碳元素组成的碳链结构，分子比较大，一般能燃烧，如糖类、脂类、蛋白质、核酸等；无机物多为小分子，不含有机碳，不能燃烧，如水、无机盐等。【解答】解：A、氯化钠中不含有碳元素，属于无机物，故A错；B、蔗糖中含有碳元素，属于有机物，故A正确；C、金刚石是由碳元素组成，属于单质，故C错；D、碳酸钠中虽然含有碳元素，但性质与无机物相似，属于无机物，故D错。故选：B。【点评】解答本题关键是熟悉有机物和无机物的区别。9．（1分）下列水果中酸度最强的是（）A．菠萝pH＝4.1 B．木瓜pH＝5.5 C．草莓pH＝3.2 D．柠檬pH＝2.3【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。【解答】解：A、菠萝pH＝4.1，小于7，显酸性。B、木瓜pH＝5.5，小于7，显酸性。C、草莓pH＝3.2，小于7，显酸性。D、柠檬pH＝2.3，小于7，显酸性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬的pH最小，酸性最强。故选：D。【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。10．（1分）氧气在降温加压变成液态氧的过程中，发生变化的是（）A．分子间的间隙 B．分子的质量 C．分子的构成 D．分子的体积【分析】氧气由气态变为液态，只是状态发生了变化，变化的是分子之间的间隔，分子的质量、体积不变。【解答】解：氧气由气态变为液态，只是状态发生了变化，变化的是分子之间的间隔，分子之间的间隔变小。故选：A。【点评】解答本题关键是熟悉分子的性质和用途。11．（1分）化学用语书写错误的是（）A．汞元素﹣﹣Hg B．铵根﹣﹣NH4 C．2个氢原子﹣﹣2H D．氦气﹣﹣He2【分析】A、书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。B、根据原子团的书写方法，进行分析判断。C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。D、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式。【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，汞的元素符号是Hg，故选项化学用语书写正确。B、铵根的符号为NH4，故选项化学用语书写正确。C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故选项化学用语书写正确。D、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故选项化学用语书写错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、化学式）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。12．（1分）物质在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是（）A．硫粉 B．木炭 C．铁丝 D．白磷【分析】A、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据白磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确。B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项错误。D、白磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。13．（1分）物质的用途错误的是（）A．干冰用于人工降雨 B．自来水厂明矾作净水剂 C．铜丝用于制作导线 D．烧碱能改良酸性土壤【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。【解答】解：A．干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨，故正确；B．明矾溶于水会吸附水中的悬浮杂质沉降而达到净化水的目的，故正确；C．铜具有导电性，可用来制导线，故正确；D．烧碱具有强烈的腐蚀性，价格高，不能用于改良酸性土壤，故错误。故选：D。【点评】本题考查了常见的一些酸、碱、盐的用途，同学们需在平常的生活中注意知识的积累。14．（1分）实验操作正确的是（）A．过滤 B．点燃酒精灯 C．加热液体 D．夹试管【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。D、根据试管夹的使用方法，进行分析判断。【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。D、使用试管夹时，应从试管底部套上取下，图中所示操作错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。15．（1分）关于电解水实验的下列说法中正确的是（）A．从现象上判断：正极产生的是氢气 B．从变化上分类：该变化属于物理变化 C．从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的 D．从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的【分析】根据电解水的实验现象、结论和变化的特征分析判断有关的说法。电解水时“正氧负氢、氢二氧一”。【解答】解：A、和负极相通的玻璃管内生成的气体较多是氢气，从现象上判断：负极产生的是氢气，故说法不正确；B、水分解成氢气和氧气的过程有新物质生成，是化学变化，故说法不正确；C、水分解成氢气和氧气，这个实验说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故说法不正确。D、从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的，故说法正确；故选：D。【点评】本题较为简单，了解解水的实验现象、结论和变化的特征即可分析判断。16．（1分）用如图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是（）A．红磷燃烧，产生白烟 B．瓶中液面先下降，后上升 C．瓶中液面最终上升至1处 D．水槽中液面下降【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，但不能证明空气中O2的含量，故选项错误。B、红磷在空气中燃烧，放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，完全反应后，消耗装置内的氧气，装置内压强减小，故瓶中液面先下降，后上升；但不能证明空气中O2的含量，故选项错误。C、瓶中液面最终上升至1处，说明氧气约占空气总体积的，能证明空气中O2的含量，故选项正确。D、水槽中液面下降，不能证明空气中O2的含量，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。17．（1分）除去氯化钙溶液中少量的盐酸，最佳的试剂是（）A．Ca（OH）2 B．CaO C．CaCO3 D．Fe【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、澄清的石灰水能与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，但在没有指示剂的情况下，无法判断是否完全反应，故选项所采取的方法错误。B、生石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的生石灰能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误。C、盐酸能与过量的石灰石粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的石灰石，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、Fe能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。18．（1分）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。说法正确的是（）A．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 B．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体 C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g/100g水【分析】根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线：①查出某物质在一定温度下的溶质质量分数，从而确定物质的溶解度；②根据溶质质量分数随温度变化的曲线判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断结晶的方法等。【解答】解：A、通过分析溶质质量分数可知，M点对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故A错误；B、N点在溶质质量分数曲线下，由曲线的变化可知，N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，故B正确；C、通过分析溶质质量分数曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故C错误；D、由曲线可知，在40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以溶解度应该是大于41g，大约是69.5g，故D错误。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力19．（1分）总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是（）A．由同种分子构成的物质一定是纯净物 B．有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．由同种元素组成的物质一定是单质 D．碱的组成中一定含有金属元素【分析】A、由同种分子构成的物质中只含有一种分子，进行分析判断。B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。D、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。【解答】解：A、由同种分子构成的物质中只含有一种分子，由同种分子构成的物质一定是纯净物，故选项说法正确。B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项说法错误。D、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱的组成中不一定含有金属元素，如氨水，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、单质与碱的特征等是正确解答本题的关键。20．（1分）有关质量守恒定律的理解或应用正确的是（）A．10g氢氧化钠溶液与10g硫酸铜溶液混合，得到20g溶液 B．1g碳酸钙粉末与10g水混合，形成11g溶液 C．5g硫和5g氧气在点燃条件下完全反应，生成物质量为10g D．甲烷燃烧时，甲烷减少的质量等于生成的CO2和H2O的质量总和【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；是化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，据此分析解答即可。【解答】解：A、10g氢氧化钠溶液与10g硫酸铜溶液混合，硫酸铜或氢氧化钠溶液可能有剩余，得到溶液的质量小于或等于20g，故选项说法错误。B、碳酸钙难溶于水，1g碳酸钙粉末与10g水混合，不能形成11g溶液，故选项说法错误。C、硫和氧气反应的化学方程式为：S+O2SO2可知，硫、氧气、二氧化硫的质量比为1：1：2，5g硫和5g氧气在点燃条件下完全反应，生成物质量为10g；故选项说法正确。D、甲烷燃烧时，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，甲烷与氧气减少的质量之和等于生成的CO2和H2O的质量总和，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握化学变化和物理变化的判别、反应时是否符合固定的质量比是解题的关键。二、填空题（共20分，每空1分）21．（11分）联系已学的化学知识，回答下列问题。①空气中能供给呼吸的气体是O2；引起温室效应的主要物质是CO2。②冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的吸附性。③取氯化钠进行焰色反应，火焰呈黄色；用硝酸银溶液检验汗水中的氯化钠，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3。④醋酸（CH3COOH）广泛用于食品添加剂。CH3COOH的摩尔质量为60g/mol；1molCH3COOH中约含有2.408×1024个H原子（用科学记数法表示）。⑤金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，所以它们互为同素异形体；但由于它们碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质（填“物理性质”或“化学性质”）存在着较大差异。⑥一氧化碳在氧气中燃烧，其反应的微观过程如图所示。该变化的化学反应方程式为2CO+O22CO2；反应前后没有发生改变的微粒是碳原子、氧原子（填微粒名称）。【分析】①根据空气的成分及各成分的性质分析回答。②根据活性炭具有吸附性分析回答。③根据钠离子的焰色反应及氯离子的检验方法分析回答。④根据醋酸（CH3COOH）的化学式进行有关的计算；⑤根据同素异形体的定义和性质分析回答。⑥根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式，根据微粒的变化分析分子、原子的变化等。【解答】解：①空气中能供给呼吸的气体是O2；引起温室效应的主要物质是CO2。②冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的吸附性，除去异味。③取氯化钠进行焰色反应，火焰呈黄色；用硝酸银溶液检验汗水中的氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成了氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3。④醋酸（CH3COOH）的相对分子质质量是：12+1×3+12+16×2+1＝60．CH3COOH的摩尔质量为60g/mol；由于一个醋酸分子中含有4个氢原子，1molCH3COOH中约含有H原子的个数是：6.02×1023＝2.408×1024。⑤金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，所以它们互为同素异形体；但由于它们碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质存在着较大差异。⑥由反应的微观过程图可知，一氧化碳在氧气中燃烧生成了二氧化碳，反应的化学反应方程式为：2CO+O22CO2；由微粒的变化可知，反应前后没有发生改变的微粒是碳原子、氧原子。故答为：①O2；CO2．②吸附。③黄；NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3．④60g/mol；2.408×1024．⑤同素异形体；物理性质。⑥2CO+O22CO2；碳原子、氧原子。【点评】本题所考查了的知识点较多，难度不大，属于课本中的基础知识，加强基础知识的积累和学习，有利于解答本类题。22．（6分）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度，根据数据回答。温度/℃0102030405060溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.3（g/100g水）KNO313.320.931.645.863.985.5110①氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小（填“很大”或“很小”）。②50℃时，KNO3的溶解度＞（填“＜”、“＞”或“＝”NaCl的溶解度；向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为17.4g。③KNO3中混有少量的NaCl，提纯的方法是降温结晶（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。④要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或相同温度下，等质量的溶剂完全溶解达到饱和时所需溶质的质量。⑤如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，说法正确的是B、C（填编号）。A．操作I一定是降温B．a与b的溶剂质量可能相等C．a与c的溶质质量一定相等D．b与c的溶质质量分数一定相等【分析】①根据表格数据分析；②根据表格数据和溶解度分析；③根据结晶的方法分析；④根据控制变量法分析；⑤根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法分析。【解答】解：①由表格数据分析，氯化钠的溶解度随温度变化不大，故氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小；②50℃时，KNO3的溶解度为85.5g，NaCl的溶解度为37g，故填＞；向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成50℃的溶液，再冷却到20℃，这时硝酸钾的溶解度为31.6g，烧杯中析出固体的质量为49g﹣31.6g＝17.4g；③提纯的方法有蒸发结晶和降温结晶两种，蒸发结晶适用于溶解度受温度影响不大的物质，降温结晶适用于溶解度受温度影响大的物质，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故提纯硝酸钾应用降温结晶；④固体溶解度的影响因素是温度，故要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱要在相同的温度下，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或是相同温度下，等质量的溶剂完全溶解达到饱和时所需溶质的质量；⑤A、操作一把不饱和溶液变为饱和溶液，可以增加溶质、蒸发溶剂或降低温度，故A错误；B、若操作一增加溶质，则a与b溶剂质量相等，故B正确；C、a和c是同一温度下的不饱和溶液和饱和溶液，故两者的溶质质量分数一定不想等，故C错误；D、b和c是同一温度下的饱和溶液，故两者的溶质质量分数一定相等，故D正确；故选B、D。故答案为：①很小；②＞；17.4；③降温结晶；④相同温度下，等质量的溶剂完全溶解达到饱和时所需溶质的质量；⑤B、D。【点评】本题考查溶解度、结晶等有关溶液的知识，解题的关键是理解有关的概念。23．（3分）某气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某小组利用如图装置探究气体的成分。请用装置序号填空（装置不重复使用）。（1）若检验气体中存在水蒸气，可将气体通过装置C；该装置中反应的化学方程式为CuSO4+5H2O＝CuSO4•5H2O。（2）将气体依次通过装置CABDE，可一次性确定该气体的成分。【分析】根据常见的气体检验方法分析判断。水能使无水硫酸铜粉末，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳具有还原性。【解答】解：（1）由于无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置C，两者反应生成蓝色固体五水硫酸铜；（2）要验证该气体的成分，应通过无水硫酸铜检验水蒸气，再通过澄清的石灰水来检验二氧化碳，再通过过氢氧化钠溶液将二氧化碳除干净，然后将气体通过灼热的氧化铜，再通过澄清的石灰水判断一氧化碳的存在；将气体依次通过装置CABDE，可一次性确定该气体的成分。答案为：①C；CuSO4+5H2O＝CuSO4•5H2O；②CABDE。【点评】本题需要考虑利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的。24．（8分）用下列装置进行实验，按要求回答。（1）仪器a的名称是长颈漏斗。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，选择的发生装置是A；化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。（3）收集氧气和二氧化碳，都可以选择装置C，原因是两种气体的密度都比空气大；装置C中，与集气瓶配套使用的玻璃片的磨砂面（填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶；装置C收集氧气，检验氧气集满的方法是将燃着的木条置于集气瓶口，木条燃烧更旺，则已集满。（4）利用数据传感技术可以比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图2所示。I．碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。Ⅱ根据变化图，有关说法正确的是BC（填编号）。A．对比分析a、b点可知，曲线甲表示块状碳酸钙与稀盐酸反应B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快C．最终曲线①、②的气压相等，说明最终产生的CO2质量相等【分析】（1）根据常用仪器仪器的名称、用途分析回答。（2）根据实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的原理应分析回答；（3）根据气体的性质分析收集的方法；根据集气瓶和玻璃片的特点分析回答选择玻璃片的面；根据氧气有助燃性分析验满的方法；（4）Ⅰ根据碳酸钙与稀盐酸的反应写出反应的化学方程式；Ⅱ根据影响反应速率和生成物质量的因素分析判断有关的说法。【解答】解：（1）由图示可知，仪器a的名称是长颈漏斗。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液常温下反应制取气体，选择的发生装置是A；化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。（3）收集氧气和二氧化碳，都可以选择装置C，原因是两种气体的密度都比空气大；由于集气瓶的上口是打磨的，装置C中，与集气瓶配套使用的玻璃片的磨砂面盖住集气瓶，这样密封性较好；由于氧气具有助燃性，装置C收集氧气，检验氧气集满的方法是：将燃着的木条置于集气瓶口，木条燃烧更旺，则已集满。（4）I．碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；。Ⅱ．A．对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应。故A错误；B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，a所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积答，反应速率更快，故B正确；C．最终曲线①、②的气压相等，说明最终产生的CO2质量相等，故C正确。故答为：①长颈漏斗；②A；2H2O22H2O+O2↑；③两种气体的密度都比空气大；磨砂面；将燃着的木条置于集气瓶口，木条燃烧更旺，则已集满。④I．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；II．BC。【点评】本题难度不大，掌握常见气体的制取、盐的化学性质、理解瓶内气压随时间的变化图是正确解答本题的关键。25．（5分）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。①某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。I．配制稀盐酸需要市售37%的浓盐酸稀释。“37%”的含义是每100g浓盐酸中含溶质的质量为37g；配制中需要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要量筒。Ⅱ6.5g粗锌完全反应共产生H20.08mol，该粗锌中锌的质量分数为80%（根据化学方程式计算）②在“探究金属的性质”实验时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液中可能含有的溶质是Fe（NO3）2，滤渣中一定含有的金属是银、铁。【分析】①Ⅰ、根据溶质质量分数的含义、配制溶液时所用仪器来分析；Ⅱ、根据氢气的量，利用化学方程式进行计算；②根据金属的活动性顺序来分析解答。【解答】解：①I．37%的盐酸的溶质质量分数，其