普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)Word含解析资料

2016年一般高等学校招生全国一致考试(四川卷)Word版含分析资料2016年一般高等学校招生全国一致考试(四川卷)Word版含分析资料2016年一般高等学校招生全国一致考试(四川卷)Word版含分析资料1．化学与生产和生活亲密有关。以下过程中没有发生化学变化的是．氯气作水杀菌消毒剂．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂．肥皂水作蚊虫叮咬处的冲洗剂【答案】B2．依据以下实验操作和现象得出的结论正确的选项是选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反响产生的石灰水变污浊该溶液中必定含有CO32-气体通入澄清石灰水B常温下，将铁片浸入足量浓硫铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸必定酸中没有发生化学反响C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中必定没有增添KIO3D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变污浊同样条件下，乙酸的酸性必定比苯酚强【答案】D【分析】A、将某溶液与稀盐酸反响产生的气体通入澄清石灰水产生白色积淀，该溶液中可能含有碳酸氢根离子、碳酸根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等离子，错误；B、铁在常温下在浓硫酸中钝化，发生了化学反响，错误；C、碘酸钾和淀粉不反响，碘单质碰到淀粉才显蓝色，错误；、苯酚钠和乙酸反响生成苯酚和乙酸钠，说明乙酸酸性比苯酚强，故正确。3．以下对于离子共存或离子反响的说法正确的选项是A．某无色溶液中可能大批存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大批存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反响：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反响：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】C4．NA为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是A．2.4g镁在足量的O2中焚烧，转移的电子数为AB．标准情况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为AC．氢原子数为A的CH3OH分子中含有的σ键数为AD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为A【答案】B【分析】A、2.4g镁的物质的量为，反响中失掉0.2mol电子，故错误；B、标准情况下5.6L二氧化碳的物质的量为，含有的氧原子为0.5mol，故正确；C、甲醇的结构为CH3OH，氢原子数为A的甲醇分子为0.1mol，含有5molσ键，故错误；、醋酸是弱酸，不可以完整电离，故错误。5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反响为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。以下对于该电池的说法不正确的选项是A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁徙B．放电时，负极的电极反响式为LixC6-xe-=xLi++C6C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xgD．充电时，阳极的电极反响式为-+LiCoO2-xe=Li1-xCoO2+Li【答案】C6．必定条件下，CH4与H2O(g)发生反响：CH4(g)+H2O(g)n(H2O)CO(g)+3H2(g)，设开端=Z，n(CH4)在恒压下，均衡时(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系以下图。以下说法正确的选项是A．该反响的焓变H>0B．图中Z的大小为a>3>bC．图中X点对应的均衡混淆物中n(H2O)=3n(CH4)D．温度不变时，图中X点对应的均衡在加压后(CH4)减小【答案】A7．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中迟缓通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不一样的反响，当0.01mol<n(CO2)0.015时发生的反响是：NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。以下对应关系正确的选项是选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B+--2-c(Na)>c(AlO2)>c(OH)>c(CO3)Cc(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)Dc(Na+)>c(HCO--)>c(H+)3)>c(OH【答案】D【分析】第Ⅱ卷（非选择题共58分）8．（13分）M、R、X、Y为原子序数挨次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最开朗的金属元素，X和M形成的一种化合物是惹起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答以下问题：（1）R基态原子的电子排布式是①，X和Y中电负性较大的是②（填元素符号）。（2）X的氢化物的沸点低于与其构成相像的M的氢化物，其原由是___________。（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞以下图，则图中黑球代表的离子是_________（填离子符号）。（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被复原为+3价，该反响的化学方程式是____________。【答案】22611（1）①1s2s2p3s或Ne]3s②Cl2）H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键3）平面三角形4）Na＋5）K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4===K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O【分析】（1）R是Na元素，原子序数为11，依据结构原理确立其基态原子的电子排布式为22611s2s2p3s或Ne]3s1；S和Cl比较电负性较大的是Cl元素，答案为：1s22s22p63s1；Cl。（2）H2S的沸点低于H2O的主要原由是水分子间形成氢键，使水的沸点高升，答案为：H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键。（3）SO3中硫原子的价层电子对数为3+（6-3×2）/2=3，没有孤电子对，硫原子的杂化方式为sp2，该分子的空间构型为平面三角形，答案为：平面三角形。（4）依据晶胞结构能够算出白球的个数为8×1+6×1=4，黑球的个数为8个，因为这类离82子化合物的化学式为Na2O，黑球代表的是Na+，答案为：Na+。5）依据题意知重铬酸钾被复原为Cr3+，则过氧化氢被氧化生成氧气，利用化合价起落法配平，反响的化学方程式为：K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4===K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O，答案为：K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4===K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O。9．（13分）CuCl宽泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行有关研究。【资料查阅】【实验研究】该小组用以下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。请回答以下问题：1）仪器X的名称是__________。2）实验操作的先后次序是a→______→e（填操作的编号）。a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体进口”处通入干燥HCld．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，而后通入N2（3）在实验过程中，察看到

B中物质由白色变成蓝色，

C中试纸的颜色变化是

_______。（4）装置

D中发生的氧化复原反响的离子方程式是

________________。（5）反响结束后，拿出

CuCl

产品进行实验，发现此中含有少许的

CuCl2或

CuO

杂质，依据资料信息剖析：①若杂质是CuCl2，则产生的原由是________________。②若杂质是CuO，则产生的原由是________________。【答案】（1）干燥管2）cdb3）先变红，后退色-4）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O-（5）①加热时间不足或温度偏低②通入HCl的量不足【分析】（4）D中是Cl2和NaOH反响生成氯化钠、次氯酸钠和水，反响的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（5）①依据题给信息知若杂质是CuCl2，说明CuCl2没有反响完整，原由为加热时间不足或温度偏低，答案为：加热时间不足或温度偏低；②若杂质是氧化铜，说明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，进一步分解生成CuO，原由是通入HCl的量不足，答案为：通入HCl的量不足。10.（16分）高血脂严重影响人体健康，化合物

E是一种临床治疗高血脂症的药物。

E的合成路线以下（部分反响条件和试剂略）：请回答以下问题：（1）试剂Ⅰ的名称是___○a___，试剂Ⅱ中官能团的名称是___○b___，第②步的反响种类是____○c___。2）第①步反响的化学方程式是_____________。3）第⑥步反响的化学方程式是_____________。（4）第⑦步反响中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是

_________

。（5）C的同分异构体在酸性条件下水解，

生成

X、Y

和CH3(CH2)4OH。若

X含有羧基和苯环，且X和

Y的核磁共振氢谱都只有两种种类的汲取峰，

则X与

Y发生缩聚反响所得缩聚物的结构简式是

___________。【答案】（1）○a甲醇○b溴原子○c代替反响2）3）4）CH3I5）【分析】2）依据题给转变关系知第①步反响为CH3CH(COOH)2和CH3OH在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反响生成CH3CH(COOCH3)2和水，化学方程式为。（3）依据题给转变关系推测C为，联合题给信息反响知在加热条件下反响生成，化学方程式为。11．(16分）资源的高效利用对保护环境、促使经济连续健康发展拥有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程以下：已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4请回答以下问题：（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。（3）NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸拿出Ca2+的原由是__________。（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反响的化学方程式是____________。（5）工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F]和硫酸反响制备磷酸。已知25℃，101kPa时：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)H=-271kJ/mol5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)H=-937kJ/mol则Ca5(PO4)3F和硫酸反响生成磷酸的热化学方程式是_________________。（6）在必定条件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，当CO与H2O(g)的开端物质的量之比为1:5，达均衡时，CO转变了5。若akg含Ca5(PO4)3F（相对分子质量为504）的质量分数6为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转变成P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1:3混淆，则同样条件下达均衡时能产生H2________kg。【答案】（1）CO2（2）漏斗、烧杯、玻璃棒＋水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca(OH)2反响生成2＋（3）NH4Ca4）MgSO4+2NH3+2H2O===Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4（5）Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+H3PO4(l)+HF(g)H=-418kJ/molab（6）44800（4）依据化学工艺流程判断浸取液II的主要成分为硫酸镁溶液，通入NH3，发生反响的化学方程式是MgSO4+2NH3+2H2O===Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4。（5）已知25℃，101kPa时：①CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)H=-271kJ/mol②5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)H=-937kJ/mol依据盖斯定律：①×5-②得Ca5(PO4)3F和硫酸反响生成磷酸的热化学方程式是Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+H3PO4(l)+HF(g)H=-418kJ/mol。则x2/(1-x)(3-x)=1,解得