高考化学一轮复习模拟试题元素周期律元素周期表课后限时作业

一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1.下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH->CH3COO－>Cl－A．①③B．②④C．①④D．②③【解析】①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF>H2O；③P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4。【答案】B2.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强【解析】A项，若Y为O，W为S，则符合；B项，Z元素的原子半径一定比Y元素的大，故不正确；C项，W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱，故不正确；D项，若X、Z是非金属元素，则Z的化学活泼性比X弱，故不正确。【答案】A3．下列说法中正确的是()A．所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．第ⅠA、第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种【解析】A项中O、F无正价，而其他元素的最高正价才等于其族序数。C项应为与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(除H元素)。D项应为13种。【答案】B4．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是()A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第二周期C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m【解析】在HnROm中R元素的化合价为＋(2m－n)，则其气态氢化物中R元素的化合价应为－(8－2m＋n)，因此，其气态氢化物的化学式应为H8－2m＋nR或RH8－2m＋n。【答案】D5．下列各组物质性质比较中，正确的是()A．氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB．离子半径：K＋＞Cl－＞S2－C．分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb【解析】A中HF分子间含有氢键，其沸点反常；B中半径由大到小为S2－＞Cl－＞K＋；C正确；D中单质熔点由高到低顺序为Li＞Na＞K＞Rb。【答案】C6．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知:①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是()A．①④B．①②③C．③⑤D．①②③④⑤【解析】比较金属性强弱的一般方法是看与酸(或水)反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物碱性强弱、置换反应，而不能根据其与金属反应时得电子的数目多少、熔沸点的高低进行比较。【答案】B7．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜ZB．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜ZC．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z【解析】同周期元素从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活泼性逐渐增强，A错误；同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增高，B正确；同周期从左到右(除稀有气体)，单质的氧化能力逐渐增强，当Z为稀有气体时，其氧化能力最弱，C错误；元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但O无最高正价，F无正价，D错误。【答案】B8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素可能既表现金属性，又表现非金属性，A不正确；短周期元素中的Li失去电子后，最外层只有2个电子，C不正确；同一主族元素的原子，最外层电子数一定相同，但随着电子层数的增加，其化学性质发生递变，D不正确。【答案】B9．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是()①a－b＝n－m②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物碱性X＞YA．②③B．③C．①②③④D．①②③【解析】由题意知：X、Y位于R、Z的下一周期，X、Y分别位于第m、n主族，R、Z分别位于第(8－m)、(8－n)主族，a－m＝b－n，即a－b＝m－n，①错误；②③正确；最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，④错误。【答案】A10.下图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是（）A．Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸【解析】由元素周期表知，这五种主族元素为ⅢA～ⅦA之间的主族元素，最外层电子数一定都大于2，B项正确；Y元素是Al或者Si，Si只与NaOH溶液反应，A项错误；X元素是C或N，Z元素是Si或P，P的熔点比N2高，C项错误；R元素是P或S，H3PO4不是强酸，D项错误。【答案】B11．目前人类已发现的110多种元素中，除22种非金属元素外，大多数为金属元素，下列对金属元素与非金属元素的相关判断中正确的是（）A．金属元素的阳离子被还原一定得到对应的单质B．非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定C．同主族元素的单质其熔点随着原子序数的增加而升高D．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂 【解析】Fe3＋被还原可以得到Fe2＋，A错误；同主族金属元素的单质随着核电荷数的增加，熔点降低，C错误；Cl2与水的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，D错误。【答案】B12.研究下表信息可直接得出的结论是()A.元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化B.同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强C.ⅦA族元素的金属性随电子层数增加而减弱D.ⅦA族元素的非金属性随电子层数增加而减弱【解析】表格反映了ⅦA族元素非金属性的递变规律，随电子层数的增加而减弱。【答案】D13.下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是()的氢化物比R的氢化物稳定B.原子半径大小顺序是Z>Y>X>R的单质能与Y的某些化合物发生置换反应、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构【解析】X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，则R、Y、Z依次为O、S、Cl。【答案】C14.下列说法正确的是()A.ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强B.第3周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小C.ⅥA族元素的氢化物中，因为H2O的沸点最高，所以其稳定性也最好D.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加【解析】如果在同一周期，ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强是正确的，如果不是在同一周期，无法进行比较，A错；氧在ⅥA族的最上面，所以其形成的氢化物（H2O）最稳定，沸点最高是因为分子间存在氢键，C错；同一周期，从左到右，非金属性增强，其最高价的氧化物对应的水化物酸性增强，D错。【答案】B二、非选择题(本题包括4小题，共44分)15．(14分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：(1)⑤和⑧的元素符号是＿＿＿＿和＿＿＿＿。(2)表中最活泼的金属是＿＿＿＿，非金属性最强的元素是＿＿＿＿(填写元素符号)。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是＿＿＿＿(填名称)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。【解析】(1)首先根据位置特点推断出各元素名称(或符号)①为N，②为F，③为Mg，④为Al，⑤为Si，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br。(2)最活泼金属在左下角，最活泼非金属在右上角。(3)形成两性氢氧化物的元素为Al，Al(OH)3可分别与KOH和H2SO4反应。(4)可根据非金属元素间相互置换关系比较Cl2和Br2的氧化性强弱。【答案】(1)SiAr(2)KF(3)铝2Al(OH)3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋KOH＝KAlO2＋2H2O(4)将⑦单质(Cl2)通入盛有⑩的钠盐(NaBr)溶液中，加入四氯化碳并振荡，看四氯化碳层是否呈橙色，若呈橙色，则说明Cl2氧化性大于Br216.(10分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。(2)B位于元素周期表中第＿＿＿＿＿周期，第＿＿＿＿＿族。(3)C的原子结构示意图为＿＿＿＿＿，C的单质与H2反应的化学方程式为＿＿＿＿＿。(4)比较B、C的原子半径：B＿＿C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。【解析】设A与C中间的元素原子序数为x，则A、B、C元素的原子序数分别为x－1，x＋8，x＋1，可得x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8，为氧元素，则A为氮元素，B为硫元素，C为氟元素。【答案】(1)氮硫氟(2)三ⅥA(3)F2＋H2＝2HF(4)＞2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO417．(10分)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。(1)Z的元素符号是＿＿＿＿＿＿，原子结构示意图是＿＿＿＿＿＿。(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿。(3)探寻同一族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。【解析】X是第ⅤA族元素，Y是第ⅥA族元素，Y能在空气中燃烧，则Y为S，W为Si，X为P，Z为Se。根据同主族元素的性质规律，可知H2SeO3的性质与H2SO3相似。【答案】(1)Se(2)SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O(3)(或其他合理答案，如“不稳定性”)18.(10分)（1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为。(2)下图为元素周期表中的一种元素，下面关于它的信息说法正确的是（）A.“1”B.“H”表示氢原子是H原子的相对原子质量D.“H”表示氢元素（3）根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：①属于金属元素的有＿＿＿＿种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有＿＿＿＿＿（填两种化合物的化学式）。②属于稀有气体的是＿＿＿＿＿＿（填元素符号，下同）。③形成化合物种类最多的两种元素是＿＿＿＿＿＿。④第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）＿＿＿＿＿＿。【解析】本题考查对元素周期表的理解和元素及元素周期律知识，试题难度较易；解题的关键是熟练掌握周期表的结构。（1）由周期表可知，在B区分布的是过渡元素，全部属于金属元素。（2）图中的“1”表示原子序数，“氢”表示元素名称，表示氢元素的相对原子质量，“H”表示氢元素。（3）在元素周期表1~2