鲁科版《化学反应原理》教学设计《水溶液》

第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液知识与技能：使学生理解水的电离以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算；认识溶液的酸、碱度与H+、OH—浓度，以及与PH的关系，会进行有关PH的简单计算；知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法。过程与方法：使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。情感态度与价值观：通过认识调控溶液的酸碱度、PH在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用。教学重点：水的电离过程和Kw的含义的理解，有关PH、Kw的简单计算。教学难点：水的电离过程和Kw的含义的理解，有关PH、Kw的简单计算。课时安排：共两课时教学内容：第二课时【复习提问】1、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？2、溶液的导电性与什么因素有关？与物质的溶解度和电解质的强弱有没有关系？3、判断下列说法正误（1）HCl溶液中无OH—，NaOH溶液中无H+（2）NaCl溶液中既无H+也无OH—（3）常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH—且Kw=[H+][OH—]=—14mol—2•L—2【引入新课】这节课我们主要看看溶液中的H+、OH—的浓度与溶液的酸碱度之间的关系。【交流•研讨】指导学生完成课本P76的【交流•研讨】。化合物c/mol·L—1[H+]/mol·L—[OH—]/mol·L—1HCl×10—2×10—2×10—12HNO3×10—3×10—3×10—11NaOH×10—2×10—12×10—2KOH×10—3×10—11×10—3NaCl×10—2×10—7×10—7讨论溶液的酸碱性与[H+][OH—]关系【板书】三、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性[H+]=[OH—]，溶液呈中性[H+]>[OH—]，溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越强[H+]<[OH—]，溶液呈碱性，且[OH—]越大酸性越强【教师】在实际应用中，人们常用pH来表示溶液的酸碱性【板书】2、溶液酸碱性的一种表示——pH表达式：pH=—lg[H+]【练习】说出下列溶液的pH值×10—2mol·L—1HClpH=2×10—3mol·L—1HNO3pH=3×10—2mol·L—1NaOHpH=12×10—3mol·L—1KOHpH=11×10—2mol·L—1NaClpH=7【小结】常温下：中性溶液：[H+]=[OH—]=×10—7mol·L—1pH=7酸性溶液：[H+]>[OH—]，[H+]>×10—7mol·L—1pH<7碱性溶液：[H+]<[OH—]，[H+]<×10—7mol·L—1pH>7【思考】已知100℃时，Kw=—13mol2·L—2，在中性溶液中，其pH=？【练习】1、室温，求5×10—3mol/LH2SO4溶液的pH和水电离出的[H+]与[OH—]？2、室温，求5×10—3mol/LBa(OH)2溶液的pH和水电离出的[H+]与[OH—]3、室温，求1×10—6mol/LHCl溶液的pH和水电离出的[H+]与[OH—]4、室温，将1×10—3mol/LNaOH稀释，体积变为原来的10倍，求稀释后溶液的pH？5、室温，将1×10—3mol/LNaOH稀释，体积变为原来的105倍，求稀释后溶液的pH？6、室温，将100mLmol/L的NaOH与50mLmol/L的H2SO4混合，求混合后溶液的pH？7、pH=3的盐酸中，盐酸的浓度是mol/L，pH=3的硫酸中，硫酸的浓度是______mol/L？【讲解并板书】3、溶液酸碱度的测定与测控溶液酸碱度的意义（1）溶液酸碱度的测定方法（讲明操作）①酸碱指示剂②pH试纸③pH计（2）测控溶液酸碱度的意义【练习】某溶液，若滴入甲基橙，溶液为黄色；若滴入石蕊为红色。问该溶液的pH范围是多少？答：<pH<5【实验思考】用pH试纸测定L的盐酸的pH=_____L的醋酸溶液的pH=______。【练习】1、下列溶液一定呈中性的是:A.不含H+和OH—的溶液B.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液=7的溶液D.[H+]=[OH—]的溶液2、室温下，下列四种溶液A.pH=4B.c(H+)=1×10—5mol/LC.c(OH—)=1×10—11mol/LD.PH=10其中酸性最强的是______，碱性最强的是______3、100℃水的离子积常数Kw=×10—12mol2·L—2100℃,求1×10—3mol/LNaOH溶液的pH？pH=－lg[H+]=－lg(1×10—9)=9【作业】P783、4【板书设计】三、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性[H+]=[OH—]，溶液呈中性[H+]>[OH—]，溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越强[H+]<[OH—]，溶液呈碱性，且[OH—]越大酸性越强2、溶液酸碱性的一种表示——pH表达式：pH=—lg[H+]常温下：中性溶液：[H+]=[OH—]=×10—7mol·L—1pH=7酸性溶液：[H+]>[OH—]，[H+]>×10—7mol·L—1pH<7