电解质溶液习题包括

电解质溶液习题包含电解质溶液习题包含18/18电解质溶液习题包含第七章〔一〕电解质溶液练习题一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，那么正、负离子离子的迁徙数也相等。2．离子迁徙数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一准时，其迁徙数也必定。3．离子的摩尔电导率与其价态相关系。4．电解质溶液中各离子迁徙数之和为1。5．电解池经过lF电量时，能够使1mol物质电解。6．因离子在电场作用下能够定向挪动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。7．无穷稀电解质溶液的摩尔电导率能够当作是正、负离子无穷稀摩尔电导率之和，这一规律只合用于强电解质。8．电解质的无穷稀摩尔电导率Λm能够由Λm作图外推到c1/2=0获得。9．不一样浓度的醋酸溶液的电导率、摩尔电导率和极限摩尔电导率的数值以下：浓度极限摩尔电导电导率摩尔电导率〔mol/dm3〕率?1?m,1?∞,1?2?3?4以下关系式能否正确：?∞,1＜?∞,2＜?∞,3＜?∞,42〕κ1＝κ2＝κ3＝κ4?∞,1＝?∞,2＝?∞,3＝?∞,4?m,1＝?m,2＝?m,3＝?m,4

?m,2?∞,2?m,3?∞,3?m,4?∞,410．德拜—休克尔公式合用于强电解质。11．关于BaCl2溶液，以低等式建立：(1)a=γb/b0；(2)a=a+·a-；(3)γ±=γ+·γ-2；+-(5)b±3+-2±=4b3。(4)b=b·b；=b·b；(6)b12．假定a(CaF2，那么a(Ca2+，a(F－)=1。二、单项选择题：1．以下溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(A)0.1MKCl水溶液；(B)0.001MHCl水溶液；(C)0.001MKOH水溶液；(D)0.001MKCl水溶液。2．关于混淆电解质溶液，以下表征导电性的量中哪个不拥有加和性：(A)电导；(B)电导率；(C)摩尔电导率；(D)极限摩尔电导。3．在必定温度和较小的浓度状况下，增大强电解质溶液的浓度，那么溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：(A)κ增大，Λm增大；(B)κ增大，Λm减少；(C)κ减少，Λm增大；(D)κ减少，Λm减少。4．在必定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：(A)强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；(B)强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；(C)强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；(D)强弱电解质溶液都不变。－3降低到0.01mol·dm5．分别将CuSO、HSO、HCl、NaCl从0.1mol·dm4243，那么Λm变化最大的是：(A)CuSO4；(B)H2SO4；(C)NaCl；(D)HCl。6．影响离子极限摩尔电导率λm的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极资料、⑤离子电荷。(A)①②③；(B)②③④；(C)③④⑤；(D)②③⑤。7．科尔劳施的电解质溶液经验公式Λ＝Λ∞－Ac1/2，这规律合用于：(A)弱电解质溶液；(B)强电解质稀溶液；(C)无穷稀溶液；(D)浓度为1mol·dm－3的溶液。8．298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率?∞分别为a、b、c(单位为2－1S·m·mol)，那么Λ∞(Na2SO4)是：(A)c＋a－b；(B)2a－b＋2c；(C)2c－2a＋b；(D)2a－b＋c。9．298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的?∝分别为3.064×10－2、10－2、－22－1，那么NH4OH的?∝为：〔单位2－1〕2.598×10S·m·molS·m·mol(A)1.474×10－2；(B)2.684×10－2；(C)2.949×10－2；(D)5.428×10－2。10．同样温度下，无穷稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，以下说法中不正确的是：Cl－离子的淌度同样；Cl－离子的迁徙数都同样；(C)Cl－离子的摩尔电导率都同样；(D)Cl－离子的迁徙速率不必定同样。11．某温度下，纯水的电导率κ=3.8×10－6－1，该温度下，S·m+－的摩H、OH尔电导率分别为－2－22－1，那么该水的w3.5×10与2.0×10S·m·molK是多少(单2－6位是mol·dm)：(A)6.9×10－8；(B)3.0×10－14；(C)4.77×10－15；(D)1.4×10－15。12．不可以用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：(A)离子迁徙数；(B)难溶盐溶解度；(C)弱电解质电离度；(D)电解质溶液浓度。13．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm－3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，那么两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：(A)1∶1；(B)2∶1；(C)5∶1；(D)10∶1。－3M和含KCl浓度为1.0M的混淆溶液，巳知+14．有一个HCl浓度为10KH+的淌度分别为6.0×10－8、×10－82－1－1++m·s·V，那么H与K的迁徙数关系为：++++(A)t(H)>t(K)；(B)t(H)<t(K)；(C)t(H+)=t(K+)；(D)没法比较。15．298K时，λ－－32－1，假定在极稀m3的醋酸盐溶液中，－在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3COO离子的迁徙速率(m·s－1)：(A)4.23×10－8；(B)2.12×10－6；(C)8.47×10－5；(D)2.04×10－3。16．离子运动速度直接影响离子的迁徙数，它们的关系是：(A)离子运动速度越大，迁徙电量越多，迁徙数越大；同种离子运动速度是必定的，故在不一样电解质溶液中，其迁徙数相；在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁徙数就大；(D)离子迁徙数与离子天性没关，只决定于外电场强度。17．LiCl的极限摩尔电导为115.03×10－42－1，在溶液里，S·m·mol25℃时阴离子的迁徙数外推到无穷稀释时价为++0.6636，那么Li离子的摩尔电导率λm(Li)－1(S·m·mol)：(A)76.33×10－4；(B)38.70×10－4；(C)38.70×10－2；(D)76.33×10－2。18．25℃时，浓度为0.1MKCl溶液中，K+离子迁徙数为t(K+)，Cl－离子迁徙数为t(Cl－)，这时t(K+)+t(Cl－)=1，假定在此溶液中参加等体积的NaCl，t(K+)+t(Cl－)应为：小于1；(B)大于1；(C)等于1；(D)等于1/2。19．用界面挪动法丈量离子迁徙数，应采用以下哪一对电解质溶液：(A)HCl与

CuSO4

；

(B)HCl

与

CdCl2

；(C)CuCl2与CuSO4；(D)H2SO4与CdCl2。20．以下说法中正确的选项是：电解质的无穷稀摩尔电导率Λm都能够由Λm与c1/2作图外推到c1/20获得；德拜—休克尔公式合用于强电解质；电解质溶液中各离子迁徙数之和为1；22+－)=1。(D)假定a，那么a，a(F21．在25℃，0.002mol·kg－1的CaCl2溶液的离子均匀活度系数(γ±)1，0.002mol·kg－1CaSO4溶液的离子均匀活度系数(γ±)2，那么：(A)(γ±)1<(γ±)2；(B)(γ±)1>(γ±)2；(C)(γ±)1=(γ±)2；(D)没法比较大小。22．质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子均匀活度系数为γ±，那么溶液H3PO4的活度aB为：(A)47(b/b0)4γ±4；(B)4(b/b0)γ±4；(C)27(b/b0)γ±4；(D)27(b/b0)4γ±4。23．将AgCl溶于以下电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：(A)0.1MNaNO3；(B)0.1MNaCl；(C)0.01MK2SO4；(D)0.1MCa(NO3)2。24．一种2－2型电解质，其浓度为2×10－3mol·kg－1，在298K时，正离子的活度系数为0.6575，该电解质的活度为：(A)1.73×10－6；(B)2.99×10－9；(C)1.32×10－3；(D)0.190。25．电解质B的水溶液，设B电离后产生ν+个正离子和ν－个负离子，且ν=ν++ν－，以下各式中，不可以建立的是：(A)a±=aB；(B)a±=aB1/ν；(C)a=(m/?)；(D)a=(aν+·aν－1/ν。γ)±±±±+－26．以下电解质溶液中，何者离子均匀活度系数最大：(A)0.01MNaCl；(B)0.01MCaCl2；(C)0.01MLaCl3；(D)0.02MLaCl3。27．浓度为1mol·kg－1I，浓度为－1的CuSO浓度的离子强度1mol·kg41NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为：I1=?I(C)I1=4I

22

；(B)I1=I2；；(D)I1=2I2。28．德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响要素是：(A)强电解质在稀溶液中完整电离；(B)每一个离子都是溶剂化的；(C)每一个离子都被相反电荷的离子所包围；(D)离子间的静电引力致使溶液与理想行为的误差。29．能证明科尔劳乌施经验式(Λm=Λ∞-Ac1/2)的理论是：阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论；德拜－休克尔(Debye-H?ckel)的离子互吸理论；布耶伦(Bjerrum)的缔合理论；昂萨格(Onsager)的电导理论。30．以下说法中正确的选项是：(A)电解质溶液中各离子迁徙数之和为1；(B)电解池经过lF电量时，能够使1mol物质电解；因离子在电场作用下可定向挪动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；无穷稀电解质溶液的摩尔电导率能够当作是正、负离子无穷稀摩尔电导率之和，这一规律只合用于强电解质。第九章电解质溶液练习题答案一、判断题答案：1．错。正、负离子离子的迁徙数是不必定相等。2．错。某离子的迁徙数除了与离子的运动速率相关，还与其余离子浓度、运动速度相关，其余离子浓度增添，该离子的迁徙数就减少。3．对。m(Cu2)2m(12Cu2)；假定是基元单位的摩尔电导率与价态相关。t,it,i14．对。ii5．错。电解质分子中正、负离子所带电荷不必定为1，假定是〔Cu2+〕只能反应0.5mol。6．错。因为当直流电经过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。电导率会发生改变。7．错。对强电解质、弱电解质都合用。8．错。只合用于强电解质，弱电解质不可以够。9．(1)错。同种电解质的极限摩尔电导率同样。(2)错。浓度不一样，电导率κ不一样。(3)对。同种电解质的极限摩尔电导率同样。(4)错。浓度不一样，摩尔电导率不相等。10．错，合用于强电解质的稀溶液〔I<0.01〕，浓度较大溶液不合适。11．(1)、(5)正确，其余是错的。12．错。a(CaF2)=a(Ca2+)·a2(F－)。a(CaF2)＝a(Ca2+)a2(F－)不可以确立a(Ca2+)＝，a(F－)＝1。二、单项选择题答案：1.B；2.C；3.B；4.A；5.A；6.D；7.B；8.B；9.B；；；12.A；13.A；14.B；15.B；16.A；；18.A；19.B；；；22.D；；24.A；25.A；26.A；；28.B；29.D；。说明：1、浓度低的溶液摩尔电导更大，在浓度同样时+的摩尔电导最大；。H2、；m，电导率拥有加和性，摩尔电导率不拥有加和性，这里指带基c元单位电荷的溶液，摩尔电导率按定义是1mol某电解质的电导率，离子数必定的，不拥有加和性。3、在必定温度和较小的浓度状况下，增大强电解质溶液的浓度，那么可导电离子增加，溶液的电导率κ增大。而关于摩尔电导Λm，考虑1mol电解质，因为浓度增添，离子之间的作用力加强，所以摩尔电导Λm减小。4、溶液浓度减小，离子之间的作使劲降低了，强电解质、弱电解质的摩尔电导均增大。I1bizi25、强电解质溶液浓度减小，考虑离子强度的改变，2。价态高的溶液变化显着，所以CuSO4的Λm变化最大。6、影响离子极限摩尔电导率λm的是离子天性(电荷)、溶剂性质与温度，与浓度没关。7、科尔劳施的电解质溶液经验公式仅合用于强电解质稀溶液。8、Λ∞(Na2SO4)＝2Λ∞(NaCl)+2Λ∞(?CuSO4)－Λ∞(CuCl2)＝2c+2a－b。9、Λ∞(NH4OH)＝0.5Λ∞((NH4)2SO4)+Λ∞(NaOH)－Λ∞(Na2SO4)＝－2.598/2)×10－2＝×10－22－1S·m·mol10、同样温度下，无穷稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，mCl都同样。那么由mClUClF可知，dECl－离子的淌度也同样。rUdl，假定电位梯度不一样，Cl－离子的迁徙速率不同样。关于迁徙数是不同样的，tClt1，还要考虑对应阳离子的迁徙速率。c6.91105molm36.91108moldm311、mHmOH，12、离子迁徙数不可以经过电导来测定，离子迁徙数能够用界面挪动法、希托夫法丈量。kG(LLm,1:R2:c210A)m,2:R111:113、ccRAcc114、离子迁徙数与离子浓度、离子速率(淌度)、带电多少相关，固然巳知H+的淌度是K＋的5倍，但K＋的浓度是H＋的1000倍，所以t(H+)<t(K+)。rdEdE4.09103106ms1UFdl9650015、dl16、一般来说，离子运动速度越大，迁徙电量越多，迁徙数越大是正确的，这类越大是相对该离子运动速度小时而言的；某种离子的迁徙数不单与运动速度相关，还与溶液中其他离子运动速度、浓度相关，故在不一样电解质溶液中，它迁徙数很难同样；在某种电解质溶液中，离子运动速度大，迁徙数就大却不必定，比如14题，一个HCl浓度为10－3M和含KCl浓度为1.0M的混淆溶液，虽然H+的速率是K＋的5倍，但它的迁徙数就比K＋小；离子迁徙数与外电场强度没关。42117、mLim1t10Sm