初中化学实验探究题专题训练类型汇总

初中化学实验研究题专题训练-种类汇总(含答案)(2)初中化学实验研究题专题训练-种类汇总(含答案)(2)初中化学实验研究题专题训练-种类汇总(含答案)(2)初中化学实验研究题种类汇总（含答案）氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红退色。【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红退色呢？【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反响，方程式为Cl2+H2O=HCl+HClOHClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，拥有强氧化性。【猜想】猜想1：是氯水中的水使品红退色的；猜想2：是氯水中的（填化学式）使品红退色的；猜想3：是氯水中的盐酸使品红退色的；猜想1：是氯水中的次氯酸使品红退色的。【实验研究】实验操作实验现象过程分析①把品红试纸伸入水中没有退色猜想1不建立②把品红试纸伸入干燥的氯气中没有退色猜想2不建立③没有退色猜想3不建立

。此中，【结论】综合分析：氯水中的（填化学式）使品红退色，拥有漂白作用（能使品红等有色物质退色）。【反省】（1）HClO中氯元素的化合价为价。（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色积淀生成，化学方程式为。（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，察看到的现象是。答案：【猜想】Cl2【实验研究】③把品红试纸伸入到盐酸中【结论】HClO【反省】（1）+1（2）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（3）先变红色退后色某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴识，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用供给的实验用品，鉴识出四种物质，并达成实验报告：实验实验操作实验现象实验结论①取四支试管，各取少许的A、B、C、B溶液变红色，D溶液变为蓝B是D溶液，分别先滴加紫色石蕊试色。A、C溶液都呈色。D是液②另取二支试管，各取少许的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。

A是硫酸钠溶液C是【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶2-2-）的存在搅乱了2-的查验。如往亚硫酸钠（Na2SO3）液进行查验SO4时，亚硫酸根离子（SO3SO4溶液滴加硝酸钡溶液后有积淀生成，再加足量的稀硝酸酸依旧有白色积淀。【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（2-）与亚硫酸根离子（2-）中的一SO4SO3种或两种，该如何查验？【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色积淀。-2--+中性或碱性条件下NO3不可以够和SO3反响，但在酸性条件下，NO3能和H反响相遇时（HNO3）具2-氧化生成2-。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生近似于碳酸钡与盐酸的有强氧化性，易把SO3SO4反响，生成有刺激性的气体。【猜想】该无色溶液中含有（2-2-（3）。43【实验研究】请你将以下实验填写圆满。实实验操作实验现象实验结论验③取该溶液少许试管E中，加入硝酸钡有白色积淀生成不可以够确立猜想溶液后再加入稀硝酸酸必然建立④取该溶液少许试管F中，加入加入稀有刺激性气味的气体猜想可能盐酸，加热生成建立⑤在④所得的溶液中加入足量的猜想（3）建立写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反响的化学方程式：。【得出结论】要鉴识一种离子的存在，必然除去其余离子的搅乱，不然会得犯错误的结论。答案：①紫色B为稀硫酸D为清石灰水②有白色积淀无现象的C为氯化钠溶液【猜想】（3）SO42-或SO32-【实验研究】③（1）④（2）或（3）⑤硝酸钡溶液有白色的积淀生成NaSO+Ba（NO）＝BaSO↓+2NaNO2332333.20XX年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报导，引起某兴趣小组同学的思虑。【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?【查阅资料】I．排污管道中的大多数有机物在必然条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反响生成黑色积淀。【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想以下：猜想1：有CO、CO2、H2S；猜想2：有CO、CO2、CH4；猜想3：有CO、H2S、CH4；猜想4：有CO2、H2S、；猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。【实验方案】小组同学共同设计了以以下图所示的装置并进行研究(夹持仪器已省略

)。【问题讨论】(1)假如A装置没有显然变化，则猜想假如B装置没有显然变化，则猜想(2)在考证猜想l的实验中，装置

C中

建立；建立。NaOH溶液的作用是

；若要进一步考证气体焚烧后的产物，操作是：快速把烧杯倒过来，向烧杯内注入，振荡。(3)要确证猜想5中能否有CH4，某同学以为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个装置。改良后，若气体焚烧，且D装置内壁出现，证明气体中一定含有CH4。为了进一步确立气体中能否含有CO，可分别测定焚烧产物中H2O、CO2的质量。其方法是：将焚烧产物挨次经过盛有、的装置，分别称量汲取焚烧产物前、汲取燃烧产物后装置的质量，经过计算、分析得出结论。答案：【提出猜想】CH4【问题讨论】(1)23(2)汲取CO2澄清石灰水(3)干燥水雾浓H2SO4(或CaCl2或无水CuSO4)NaOH溶液4．假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包松弛多孔，口味很好。她很感兴趣，想研究这类“奇怪粉末”的成分。【查阅资料】经过对市场上有关产品进行检查，王霞发现了以以以下图所示的三种商品，此中，发酵粉与水混淆后，产生大批气体，你以为该气体是_____①_____。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。【设计实验】王霞研究这类白色粉末的成分。取少许白色粉末于试管中，加入适合蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其余明展现象，实验结论是_____②_____；另取少许白色粉末于试管中，加入_____③_____，有无色气体产生，王霞以为白色粉末是纯碱。(2)【实验反省】小明同学以为王霞同学依据上边的实验现象，不可以够得出白色粉末是纯碱，你若以为小明说法有道理，请用化学方程式解说不可以够得出结沦的原由_____④_____。为了得到鉴识纯碱和小苏打的正确方法，王霞连续查找资料，发现它们有以下的性质性质碳酸钠碳酸氢钠溶解性20℃时溶解度21.6g，溶解时20℃时溶解度9.8g，溶解时放放热热加热不分解发生疏解反响，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。依据上边信息，查验白色粉末的方法之一是：20'C时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，假如有白色固体节余，则为_____⑤_____，不然为_____⑥_____。在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是因为其水溶液显碱性而得名。现要考证纯碱溶液能否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程_____⑦_____。答案：①CO2②此粉未不是快速发酵粉③稀盐酸④NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑⑤碳酸氢钠⑥碳酸钠⑦把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，察看颜色，与比色卡比较，读数5.实验室有一瓶化肥的标签已零落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。请你达成以下研究：【猜想】猜想①：该化肥是猜想③：该化肥是

NH4Cl，NH4HCO3，

猜想②：该化肥是猜想④：该化肥是尿素。

，【实验研究】NaCl

BaCl2

HCl（图

1）

（图

2）（1）取少许样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想不建立；写出此中一种化肥发生该反响的化学方程式：。（2）如右（图1），另取少许样品于试管中，滴加适合水振荡，再选（图2）中溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想不建立。（3）在步骤（2）的试管中再滴入（图2）中的溶液，若，则猜想①建立；若，则猜想②建立，其反应的化学方程式：。答案：猜想②(NH4)2SO4（或硫酸铵）【实验研究】（1）④2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2HO+2NH3↑，或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2HO+2NH3↑，或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2HO+NH3↑（2）（2分）HCl溶液（或盐酸）③（3）BaCl2溶液（或氯化钡溶液）无白色积淀有白色积淀(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl某化学小组发现一袋包装损坏的漂白粉，同学们对其漂白作用能否无效产生了疑问。【查阅资料】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2，其有效成分是Ca(ClO)2。Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反响：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液退色。HClO不坚固，易分解生成HCl和O2。【实验研究】实验操作实验现象实验结论把少许漂白粉样品加入水中，通入漂白粉的漂白作用已失足量的CO气体，______________________。2效。___________________。【连续研究】同学们对无效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步研究。在老师的帮助下，同学们对无效后的漂白粉成分进行猜想，猜想一：CaCl2和CaCO3；猜想二：CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：CaCl2和CaCO3和Ca(OH)2。实验操作实验现象实验结论步骤一：把样品加入水中，充分溶解后过滤，有气泡产生。。猜想一建立。步骤二：______________________。。答案：【实验研究】实验操作实验现象滴入适合品红溶液溶液红色不褪去【连续研究】实验操作实验现象取少许滤渣于试管中，加入适合稀盐酸取滤液样品于试管中，滴入无色酚酞试液溶液呈无色（溶液不变色）请你参加以下研究：【问题状况】在课外活动中，小斌依据课本实验（见图1）研究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行相同的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，获取了和课本实验相同的结论。【实验研究与结论】小斌用图2装置进行实验。（1）滴入少许浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是。从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是。（2）用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是。（3）和课本实验比较，小斌改良后的装置的长处是（写出两点）①；②。【思想拓展】小媚受小斌实验的启迪，将图2装置进一步改装成图3装置，用于考证二氧化碳的性质。（1）翻开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液湿润的试纸发生的相同变化是，不一样样变化是，小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水自己都不可以够使石蕊变色，因此她以为以上两个变化考证的二氧化碳的性质依序是、。（2）小柔以为小媚的装置还能够够同时考证：①二氧化碳能使澄清石灰水变污浊；②二氧化碳不可以够焚烧，也不支持焚烧。小柔为达成自己的两个考证明验，对小媚的实验进行的简单改良是：、。答案：【实验研究与结论】（1）滤纸条变红分子在不停运动或浓氨水(氨或NH3或NH3·H2O)易挥发浓氨水(NH3·H2O)显碱性或浓氨水(NH3·H2O)是碱性物质或氨气与水反响生成了碱或浓氨水(NH3·H2O)易分解（2）氢氧化钠吸水放热，加快浓氨水的挥发（3）现象显然、快速出现实验现象、实验药品用量少、环保无污染【思想拓展】（1）试纸由紫色变红色下边的试纸先变红或两条试纸变色的快慢不一样样或两条试纸变色的深浅不一样样二氧化碳和水反响生成了酸（碳酸或酸性物质）二氧化碳的密度比空气大或二氧化碳比空气重（2）在外管(或大试管)内加入澄清石灰水将焚烧的木条放在支管口梧州市某中学化学兴趣小组依据课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反响实验时，发现很难察看到紫红色铜的生成，却常常有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行研究和改良。止水夹C+CuO澄清的石灰水澄清的石灰水C+CuO

乙甲

图19【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择适合的条件，使木炭复原氧化铜的实验现象更显然？【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，平常状况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。【猜想与假定】（1）同学们以为这类暗红色固体可能是一种化合物，并猜想它的化学式为。2）同学们还以为，经过改变反响物的状态、质量比，以及反响装置，能够使该实验现象更为显然，减少出现暗红色固体的状况。【分析与沟通】（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你以为这样建议的原理是。（2）小周建议用图19的乙装置代替甲装置。与甲比较较，乙装置中将试管直立搁置的作用是。（3）对以下三种氧化铜和碳的质量比率，小施建议选择(填选项序号)的比率。A.32︰3B.40︰3C.48︰3你以为小施这样选择的原由是。【实验与结论】同学们决定按改良后的方案进行实验，他们在查验了乙装置的后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现污浊时，（填“能够”或“不可以够”）确立氧化铜和炭粉已经开始反响。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，还能够看到红热现象，并沿试管底部自下而上延伸，这个现象说明该反响是（填“吸”或“放”）热反响。待反响结束，先将导气管从石灰水中拿出，此后封闭止水夹，让产物自然冷却。若不封闭止水夹，可能出现的问题是。待产物冷却后，同学们终于找到了希望已久的紫红色铜珠，实验获取了圆满成功。答案：【猜想与假定】Cu2O（Cu4C、Cu2C等）【分析与沟通】（1）这是固体反响物间的反响，使用颗粒更小的反响物，能够增添表面积，有益于反响的进行。2）有益于集中加热，获取连续高温。3）A反响中炭粉会与试管内的氧气反响而部分耗费，故稍过分的炭粉有益于反响的进行。【实验与结论】气密性不可以够放空气会进入反响的试管中，使生成的依旧灼热的铜重新被氧化。过碳酸钠（Na2CO4）在冲刷、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大批应用，某化学研究性学习小组设计并达成了以下实验。【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反响）的纯度。【实验原理】2NaCO4+4HCl=====4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O【实验装置】【沟通与讨论】Ⅰ．甲同学以为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。（1）装置②的作用是：；（2）装置③的作用是：；（3）称取适合样品与足量浓盐酸充分反响后，采集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为），则称取的样质量量应大于g；Ⅱ．乙同学以为测定产物中CO2的质量（即反响前后装置②的质量差）即可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你以为原由可能是；（填序号）A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②汲取B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被汲取C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②汲取Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，获取了大家的一致认同：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反响圆满，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g。则该样品的纯度为。答案：I．（1）除掉CO2和HCl气体（2）考证CO2能否被除尽（3）II．ABC．97.6%某化学课外兴趣小组为研究Na与CO2的反响进行了以下实验（实验部分装置如右图所示）：向盛有Na的装置A中通入纯净、干燥的CO2，当察看到装置B中恰好出现污浊时，点燃酒精灯，同时连续慢慢通入CO2，Na激烈焚烧，产生白烟，焚烧结束后装置A中有黑色固体和白色固体生成。【资料卡】1）K、Ca、Na等开朗金属的氧化物均可与水反响生成对应的碱；2）钠为银白色金属，过氧化钠为淡黄色固体。【提出问题】白色固体含有什么物质？【猜想与假定】假定1：白色固体含有；假定2：白色固体含有Na2O；【实验设计】实验步骤实验现象实验结论①取少许白色固体放入足量水中白色固体圆满溶解②取①中少许溶液，加入产生大批气泡假定1建立③另取①中少许溶液，假定2建立【反省提升】Na在CO2中焚烧存在多个反响、生成多种物质。请你写出此中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反响的化学方程式：。答案：假定1：Na2CO3【实验设计】②足量稀盐酸③加入足量氯化钙溶液，待积淀圆满后，加入2~3滴酚酞试液溶液呈红色【反省提升】4Na+3CO2△2NaCO3+C（或4Na+CO2△2NaO+C）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，(1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反响，获取CO和H2，该反响的化学方程式为获取的CO和H2的混淆气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新式燃料，还可用于冶炼某些金属。(2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验考证合成气的复原性。I．用甲烷和水蒸气在高温条件下反响获取合成气．依据(1)中所写的化学方程式．合成气中CO和H的质量比为。2Ⅱ．用合成气复原足量氧化铜．实验装置以以以下图所示：合成气→复原CuO的装置浓NaOH浓硫酸浓硫酸浓NaOH溶液溶液ABCDE【设计实验步骤]①连结好装置并检查气密性。②装入药品，通人一段时间合成气。③分别称量装置D、E的质量。④慢慢通入合成气，加热装置C，使其充分反响。⑤停止加热，连续通入合成气至恢复到室温。⑥再次分别称量装置D、E的质量，[圆满实验设计]经过讨论同学们以为，装置E后还应增添一个酒精灯，并在实验步骤(填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应付气体验纯)。[进行实验]该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：装置D的质装置E的质量量反响前反响后①装置C中出现色物质。②称量数据如右表所示。[现象分析和数据办理]①甲同学依据装置C中的现象，以为是合成气中的CO和H2复原了CuO。②乙同学经过对上表数据的分析，推断除了CO和H2之外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也复原了CuO。试经过计算说明他的推断依据。③丙同学提出，实验步骤⑤中通入的气意会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。你以为该偏差对乙同学的推断结果能否有影响?(选填“是”或“否”，并说明原由)。答案：(1)CH4+H2O=CO+3H2(2)I．14：3Ⅱ．[圆满实验设计]②[进行实验]红[现象分析和数据办理]②假如只有CO和H。复原足量CuO，合成气中CO与H2的分子个数比为1：3。生成物中碳元素与氢元素的质量比为2；1假如只有CH4复原足量CuO，生成物中碳元素与氢元索的质量比为3:1现测得CO2的质量：201．5g--198．2g=3．3gH20的质量：896．0g12

2一292．4g=3．6g,

生成物中碳元索与氢元索的质量比：

(3·3g×

44)：(3．6g×

36)=9：49；4介于2：1和3：1之间由此可推断出，除了CO和H2之外，制得的合成气中可能还有来反响的CH4，且CH4也复原了CuO。③否。因为带走水蒸气会使测得的CO2质量偏低·而实质测得的生成物中碳、氢元素的质量比已经大于2：1，因此对推断结果无影响。在师生联谊晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术。用棉花将一种淡黄色的固体包裹此中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团激烈焚烧起来。同学们为了揭开这个魔术的神秘，进行了以下研究。【有关信息】①淡黄色固体成分是过氧化钠（Na2O2）。②吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气。③过氧化钠与氮气不反响。④碳酸钠溶液呈碱性。【分析讨论】依据棉花团激烈焚烧的现象分析，反响中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反响是（填“吸热”或“放热”）反响。【提出猜想】同学们发现残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想：猜想Ⅰ：固体成分是Na2CO3，CO2参加反响。猜想Ⅱ：固体成分是NaOH，H2O参加反响。猜想Ⅲ：固体成分是，CO2和H2O均参加反响。【实验研究】同学们在老师率领下用足量且湿润的CO2气体通入过氧化钠粉末中，充分反响后，取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行考证。考证Ⅰ：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。有同学以为固体成分仅含有Na2CO3。考证Ⅱ：蘸取少许溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，有同学以为固体是NaOH。请问此结论能否正确？（填“正确”或“错误”），原由是：。考证Ⅲ：先向溶液中加入足量的溶液，看到白色积淀产生，写出反响方程式；此后向上层清液中加入溶液，看到溶液呈红色，考证了猜想Ⅲ是正确的。【实验反省】由考证Ⅲ的结果可知，考证Ⅰ的结论错误，因为它不可以够除去的存在。【拓展延伸】依据研究所获取的知识，有同学以为能够用过氧化钠做“滴水生火”的魔术，从燃烧的因素考虑，你以为要使魔术成功必然控制的用量。答案：【分析讨论】放热猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH的混淆物考证Ⅱ：错误钠存在考证Ⅲ：CaCl2CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl酚酞【实验反省】NaOH【拓展延伸】水

可能有碳酸年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们激烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的高潮。在学校科技节活动中，一位九年级同学给低年级同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开此中之谜。魔术一“奇花变色”道具如图甲所示，该魔术可察看到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为色。该魔术中没有波及的性质是B(填字母序号)。A．氨分子是不停运动的B．氨分子有必然质量

红C．浓氨水拥有挥发性

D．氨气的水溶液显碱性魔术二“瓶吞鸡蛋”道具如图乙所示，将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中，片晌后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中。该魔术中波及的化学反响为2NaOH+CO=Na2CO3+H2O(用化学方程式表示)。魔术三“‘清水’变‘牛奶’”道具如图丙所示，当A溶液加到烧杯中，无色溶液变为白色浊液。若A为酸溶液，则A、B的可能组合：A为HSO；B为BaCl2(答案合理即可)。(只要写一组)24同学们在学碱的化学性质时，做了一个以以以下图所示的甲乙两个实验。1）写出乙实验的化学反响方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，反响过程中产生的现象是澄清石灰水变污浊（或产生白色积淀）。实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液污浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【沟通讨论】①必然含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠（写物质名称）。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有以下猜想。乙小云以为：只有碳酸钠小红以为：只有氢氧化钙小林以为：是氢氧化钠和碳酸钠你以为还可能是NaOH[或NaOH、Ca(OH)2]。(写一种猜想)【实验设计】小方想用氯化钙溶液来考证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计以下实验。请你将小方的实验设计增补圆满。实验内容估计现象估计结论取少许废液缸中①有白色积淀，溶液呈红色。小林的猜想正确。上层清液于试管中，加入过分氯②有白色积淀，溶液呈无色。小云的猜想正确。化钙溶液，静置。③无白色积淀，溶液呈红色。小红的猜想正确。【反省拓展】在分析化学反响后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反响物的用量。纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业顶用途极广。工业上平常用氨碱法来生产。小红同学为研究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行考证。请你帮助她将以下实验报告填写圆满。猜想实验操作实验现象结论（或化学方程式）猜想一：取少许Na2CO3溶Na2CO3溶液液于试管中，滴入溶液变为红色溶液显碱性显碱性2-3滴酚酞试液，振荡猜想二：能与取少许溶液于试管化学方程式酸反响中，此后滴加稀盐酸有大批气泡产生23+2HCl=2NaCl+H22NaCOO+CO↑猜想三：能与向盛有少许Na23化学方程式CO2反溶液于试管中，滴加产生白色积淀2323Ca(OH)NaCO+Ca(OH)=2NaOH+CaCO应澄清石灰水↓取少许Na2CO3溶液Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl猜想四：能与于试管中，滴入产生白色积淀BaCl2反响反响的基本种类为复分解反响BaCl2溶液[沟通与反省]若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，能否与猜想二相同？是（填“是”或“否”）。有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反响，不单有铜生成，并且有好多的气体产生。为确立气体的成分，进行以下实验研究。（一）研究：从物质构成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。（二）实验：（1）甲同学为确立能否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中SO2（填“有”或“无”）。（2）乙同学以为只有O2，则可用是来查验。实考证明乙同学的看法不正确（3）丙同学为判断能否含有O2，同时确立气体成分，经过查阅资料得悉：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2HO，I2为碘单质。于是他设计了以下的实验装置：到

（三）实验现象与结论：A中察看到，证明该气体是H2。

，证明无

O2；B中察看（四）实验反省：（4）大家以为丙同学在加热以前，应付气体先以保证安全。（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显性（填“酸”或“碱”）。答案：1）无（2）带火星的木条（三）溶液未出现蓝色或无现象，铜网表面变红（4）验纯（5）酸将过分的Na2CO3溶液滴入到必然量CuSO4溶液中获取蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了以下研究。请达成以下各题：（一）猜想与假定：猜想一：固体为CuCO3，原由：（用化学反响方程式表示）。猜想二：固体为Cu(OH)2，原由：Na2CO3溶液呈（填“酸”或“碱”）性。猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混淆物。（二）资料查阅：Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。（三）设计与实验：Ⅰ．固体的获取：（1）将反响后的固、液混淆物经、冲刷、低温烘干得蓝色固体。（2）判断固体已洗净的方法及现象。蓝色固体澄清石灰水无水CuSO4Ⅱ．用以以下图所示装置，定性研究固体的成分。（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想正确；（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想正确；（5）小组同学将装置按A、、（填“B”、“C”）的次序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为，C中的现象固体的质量/g为。温度/℃结论：固体为Cu(OH)和CuCO的混淆物。23Ⅲ．固体成分定量测定：已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解温度为200℃∽220℃。设固体的构成为aCu(OH)2?bCuCO3。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获取有关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请依据图示回答以下问题：（6）写出AB、CD段发生反响的化学方程式：AB段：；CD段：；（7）经过计算可得：a:b＝。（8）若将24.0g节余固体连续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反响的化学方程式：。答案：猜想一：Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4猜想二：碱Ⅰ．（1）过滤（2）取最后冲刷液少许，滴加适合的稀盐酸（硝酸、硫酸），无气泡产生；或滴加BaCl2[或Ba(OH)2、Ba(NO3)2]或CaCl2[或Ca(OH)2、Ca(NO3)2]溶液，无积淀产生。Ⅱ．（3）二（4）一（5）CB澄清的石灰水变污浊白色固体变蓝（6）△△Cu(OH)2CuO+H2OCuCO3CuO+CO2↑△（7）2:1（8）4CuO2CuO+O2↑18.某兴趣小组对氢氧化钠固体裸露在空气中的变质状况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间裸露在空气中，发现其固体表面渐渐湿润，部分熔解成液体后又渐渐形成晶体，最后变为粉末。请回答兴趣小组产生的以下问题：(1)实验室中，氢氧化钠固体应如何保留?。(2)氢氧化钠固体裸露在空气中，表面简单变湿，主要原由是什么?。(3)氢氧化钠固体长久裸露在空气中，最后产物主假如什么。(4)用酚酞试液(填“能”或“不可以够”)查验氢氧化钠变质。为什么。(5)除加酸之外，如何用其余方法查验氢氧化钠固体已经变质?。为了查验氢氧化钠能否已经所有变质，兴趣小组中小薇同学设计了以下实验方案：正确称取必然质量的变质固体样品，放在右图所示装置中，此后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法采集产生的二氧化碳，依据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确立能否所有变质。①你以为这个方案(填“行”或“不可以够”)。原由是什么？。②请你其余设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。，。答案：(1)密封保留(2)氢氧化钠固体汲取水或潮解(3)碳酸钠(4)不可以够碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红(5)取试样溶于水，加入CaCl2[Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2或Ca(OH)2等]溶液，有白色积淀生成(6)①不可以够；变质产物（含结晶水等）不是纯净的碳酸钠。CO2能溶水不可以够用排水法集气，用排水法采集偏差较大。②将试样溶于水，加入足量CaCl2(或Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等)溶液，过滤，在滤液中滴加酚酞试液，不变色，则氢氧化钠已经所有变质，变红，则部分变质。（或在滤液中滴加其余酸碱指示剂来查验滤液是中性仍是碱性，或在滤液中滴加可溶性的弱碱盐如硫酸铜、氯化铁等溶液看有无积淀来查验滤液能否呈碱性。可是滤也行。）做完“铁在氧气里焚烧”实验后，小冬同学有两个百思不解的问题，于是她进行了以下研究活动，请你一起参加。[问题1]铁焚烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？[查阅资料1]1）自然界中铁的氧化物主假如Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。[实验研究]将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，察看到的现象是_____，说明铁焚烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。[问题2]铁焚烧的产物为何不是Fe2O3呢？Fe3O4Fe2O3分解温度/℃15381400熔点/℃——[查阅资料2]

铁—1535（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。[理论商讨]依据实验现象，并联合表中数据，可推知铁在氧气里焚烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，因此铁在氧气里焚烧的产生是Fe3O4。[拓展延伸]1）实验中为了防备集气瓶炸裂，必然_____；2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反响的化学方程式__________;3）有些商场的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒损坏进气，这样售货员就能实时发现并办理。答案：【实验研究】稀盐酸、硫酸铜等；冒气泡、出现红色固体等【理论商讨】l535℃～l538℃【拓展延伸】(1)在集气瓶底部放少许的水(或在集气瓶底部铺一层细沙)(2)6Fe203高温4Fe304+02↑由黑色变为红棕色有机物A在氧气中焚烧后只生成二氧化碳和水，为确立A的构成，某同学进行了以下探究。【猜想】猜想一：A中只含C、H两种元素猜想二：A中含C、H、O三种元素【实验】在O中充分称取A物质足量的浓硫酸足量碱石灰2混淆浓硫酸增重碱灰石增3.1克气体重焚烧【结论】猜想正确（选填“一”或“二”）。【反省】有机物A中所含元素的质量比为。答案：【结论】猜想二正确【反省】有机物A中所含元素的质量比为C：H：O=12：3：16。叠氮化钠(NaN3）被宽泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行以下研究．【应用研究】汽车经撞击后，30毫秒内引起NaN3，快速分解为Na、N2，反响方程式为_______。【制备研究】将金属钠与液态氨反响得NaNH2，再将NaNH2与N2O反响可生成NaN3、NaOH平易体X，该反响的化学方程式为2NaNH3＋N2O=NaN3＋NaOH＋X,实验室查验X气体使用的试纸是湿润________。【Na2CO3质量分数测定】工业级NaN3中常含有少许的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反响不生成气体）。装置A的作用是_____。设计的实验步骤为：①精准称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③封闭弹簧夹，翻开分液漏斗活塞；④再翻开弹簧夹，_____；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量最少需要测定______（填数字）个数据。依据制备反响，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原由_______。【NaN3纯度测定】精准称量0.140gNaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2NaN3→3N2(NaN3中的N所有转变为N2，其余产物略），反响中放出大批的热。(4）检查该装置气密性的方法是连结好装置，从水平瓶灌水，量气管中液面与右侧液面形成高度差，做好标志，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性优秀。使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。(6）使用冷水冷凝的目的是______。反响前应将液面调理到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反响后读数时，还需要进行的操作是_______。常温下测得量气管读数为67.2mL(N2的密度为1.25g/L)，则实验中采用的量气管规格适合的是_____（填字母序号）。A.100mLB.1LC.2L计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。答案：（1）2NaN=2Na+3N↑(2)红色石蕊试纸（3）除掉空气中的CO2慢慢放入空气3生成NaN2的同时有NaOH生成，NaOH汲取空气中的CO2生成Na2CO3（4）不变（5）倾斜锥形瓶，使样品与M溶液接触（6）降低气体温度（防备量气管中水喷出）调理两边液面相平（7）A（8）92.9%好多同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴