分析化学考试题答案

--------黑龙江科技学院考试试题第1套课程名称分析化学 课程编号： 适用专业班级:化工１级－２班 共4页命题人: 教研室主任: 第１一、填空题每空1分共15分）１.滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点。在待测溶液中加入指示剂，当指示剂变色时停止滴定，这一点称为滴定终点。2.沉淀形式是指被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质,称量形式是指沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。３.判断下图所示滴定曲线类型,并选择一适当的指示剂。(见下图、表)曲线的类型为 _＿__为指示剂。pH 指示剂 变色范围pH— 3. 2—4.4

苯胺黄 1. 3甲基橙 ３．110 4 .4—6．29.７ 酚 酞 8.0—10.08 硝 胺 1１.0—12.３7．764２５0 １00 １50 200 %4Ｈ

]+[Ｈ]［ＨPO

3]=[H+]［Ｈ4 ２ 43PO4]。

３ ４ ４1 2 5.某三元酸的电离常数分别是Ｋ =1×10-2,K =1×10－6，Ｋ =1×1０-1２1 2 ａ ａ ａNaOH标准溶液滴定时２ 个滴定突跃滴定至第一计量点时溶液=_4_,可选用_甲基橙_作指示剂。６.根据有效数字计算规则计算 :1.６83＋37．42×7．33÷２1．４-0.056= 14.4 。7.测得某溶液值为2．00７,该值具_3 位有效数字８．对于某金属离子M与EＤTA的络合物MY，其lgK'(MY)先随溶液pH增大而大这是由_EＤTA的酸效应减,而后又减;这是由金属离子水解效应增_。９.常见的氧化还原滴定法主要有,碘量法二、选择题10分10分)下列反应中滴定曲线对称的反应是（Ａ。A.Ce４+ +Ｆe2+＝Ce3++ Ｆe3+

+ Sn２+＝2Fｅ2＋ +Sn４+

Ｃ．I +2S

2-=２I-+ＳＯ2-

-+5Ｆe２++8H+＝Mn2++２ 2

4 ６ 45Ｆｅ3++ 4ＨＯ２在滴定分析测定中，属偶然误差的是（D）A.试样未经充分混匀 Ｂ．滴定时有液滴溅出C.砝码生锈 D．滴定管最后一位估读不准3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（D。Ａ．反应必须有确定的化学计量关系B．反应必须完全Ｃ.反应速度要快 D.反应物的摩尔质量要４．用ＫＭｎO4法滴定Fｅ2+时，Cl-的氧化被加这种情况称（C)A．催化反应 B.自动催化反应C.诱导效应 D．副反应下列叙述正确的是（A)A.酸度越大，酸效应系数越大 B．酸度越小，酸效应系数越大C．酸效应系数越,络合物的稳定性越高D.酸效应系数越大，滴定突跃越C)。Ａ.称量形式必须有确定的化学组成 B.称量形式必须稳定C.称量形式的颗粒要大 Ｄ.称量形式的摩尔质量要大关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是(A (1） 精密度是保证准确度的必要条件（2) 高的精密度一定能保证高的准确度(３） ,所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义(４) ,不必考虑精密度AB．2，4 D8.分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是（C)A.ＣaCO3 B.硼砂 C.ＦＳO4７Ｈ2O D.邻苯二甲酸氢钾90mol/L的HＣl溶液滴定同浓度的NHH2Ob1.801－5ｎA．甲基(pHIｎ＝３) B.溴甲酚(pHI=C.甲基ｐkHIn=５０) Ｄ酚酞ｋHIn＝9.）ｎ２ 1０．CrＯ7法测F2+HPOＤ２ Ａ．同Fｅ3＋BＣ.提高酸使滴定趋于完全 D．Ａ和B三、简答题（共4题,25分）1.为什么NａOH标准溶液能直接滴定醋酸，而不能直接滴定硼酸?试加以说明。(4分）pKa

为４.74,满足cK≥10－8aOHa滴定；硼酸的pＫcK≥10-8的准确滴定条件,故不可用NaOHａ a直接滴定。２．什么是金属指示剂的封闭和僵化？如何避免？(7分）EDTADAEDTＡ的位？（８分）答：(1)对于反应ｎＯx +nRｅd ＝n

Red＋n Ox2 1

2 c

1 1 23n化学计量点前0.1%: ' lgOx2 ' nOx2/Red2 n2

cRed2

Ox/Red2 22化学计量点后0．１％： '

clgOx1 '

3Ox1/Red1 n1

cRed1

Ox/Redn1 1n1所以凡能影响两条件电极电位的因素（如滴定时的介质）都将影响滴定突跃范围,此外与n,n有关，但与滴定剂及被测溶液的浓度无关。1 ２(2)对于可逆对称氧化还原反应:

n 1

'n2

' sp n n21 22关;对可逆不对称氧化还原反应nＯx + nRed ＝aｎReｄ+bn Oｘ22 １ 1 2 2 1 １ 22n 1

'n2

' 0.059 lg

]b2

与氧化剂和还原剂的浓度有sp n n1 2

n n1

a[Red

]a－11关，对有H＋参加的氧化还原反应,还与[H+]有关。什么是共沉淀和后沉淀？发生的原因是什么？对重量分析有什么不良影响？(6分)答：当一种难溶物质从溶液中沉淀析出时,溶液中的某些可溶性杂质会被沉淀带下来而混杂于沉淀中，这种现象为共沉淀，其产生的原因是表面吸附、形成混晶、吸留和包情况大多数发生在特定组分形成稳定的过饱和溶液中。无论是共沉淀还是后沉淀，它们四、计算题（共5题，５0分）2PO３８．用2５Q求平均值、平均偏差ds90%9９%的平均值的置信范围（１3）解：将测定值由小到大排列8．32,８．38，8.44,8．45，8.5２，８．６9.可疑值为xn(1）用Q值检验法xnx

8.698.52Q ＝xn1

＝０.4６n计算 xn1

8.698.32查表2-4,ｎ＝６,Q０.90=０.５6 Q计算<Q表故8.69%应予保留。两种判断方法所得结论一致。6（2) x()%=8．４7％6d(0.09)%=0.09%6(0.03)2(0.15)2(0.02)2(0.03)2(0.15)2(0.02)2(0.05)2(0.22)2(0.09)261(３)查表2－２,置信度为９0％，ｎ=6时,ｔ=2.0152.0150.136因此μ=（８.４7± )=（８.47±2.0150.136同理,对于置信度为99%，可得4.0320.136μ=(8.47± )%=(8.47±０4.0320.1362.某弱酸的pKa=9.21，现有其共轭碱NaA溶液2０.00mＬ浓度为0.10０0mol·L-１,当用溶液滴定时，化学计量点的ｐＨ??应选用何种指示剂指示终点？HＣl+NaA→NaCｌ+ＨAc(HA)＝０．０５0００moｌ·L－1 c

c·Ｋ＝０.050０0×10－9．21﹥10KK0.050000109.210.050000109.21

109.21 a ｗH 5.55106pＨ=5.26计量点前NaＯH剩余０.1﹪时0.020.1000 19.980.1000c(A-)＝

5.00105 c(HA）= 20.0019.98 20.0019.980.050H 109.21 6.161075.00105pＨ＝６.21计量点后，HＣl过量0．０2mL 0.020.1000H

20.0020.02

5.00105pＨ=４.3０滴定突跃为6.２１-4.30，选甲基红为指示剂。0.100５g纯ＣaＣO3,pＨ﹥12时,EDTA,。试计算：(1）ＥDTA溶液的浓度；（2)每毫升ED

（9）3m25.00答案:（1）ｃ(ＥDＴA）＝ 250.0

0.100525.00=100..0=

=０.01０08mol·L-１MCaCO3

V

100.124.90103(2)Ｔ =c(EDTA)×Ｍ×10-3=0.010０8×81.04×1０-３=０.008２０4g·mL-1ZｎO／ＥDTA ZnOT =1c(EDT)×M ×0－=10.０100×159.1-=００08４８mL-1Ｆe2O３/EDTＡ 2 Fe２O3 24．计pH=3=0.1Ｚn2+/Zｎ的溶液中电对的条件电极电位（忽略12离子强度的影响)。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为:lg =２.2７,lg＝4.61,ｌ1234g=７.０1,lg34答案：

=9．0６7;NH4

＋的离解常数为Kａ

=1０-9.25（13分）Zn2+ ２ｅ- = Zn (=0．７63 V）ﻩ 0.059 '

2 lg

ZnZn2Zn2ZnNHn

Zn2NH3

Zn2 Zn2

3 32Zn211 3

2

NH3

24

NH43而NH而

1 NHH 4

3 1 41 H

100.0713 NH3

NH Ka3又N

3(H) = cNH/[NH3] 则[ＮH]= 0.1/1０0.071= 100.93Ｈ 3 ３ α3Zn23

1102.27100.93104.61100.93

2107.01100.93

3109.06100.93

4105.370.7630.059lg 1 ﻩ2 105.375.称取含有NＣl和NaBr的试样05776g,得到二者的银盐沉淀为0.44０3ｇ;另取同样质量的试样,