九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘竞赛思维空间课件新版新人教版

第三单元物质构成的奥秘竞赛思维空间第三单元物质构成的奥秘【例1】从下列图片中不能获取的信息是()。A.硅原子是由原子核和电子构成的B.分子之间有间隔C.受热水分子运动速率加快D.构成物质的粒子有分子、原子和离子【例1】从下列图片中不能获取的信息是()。A.分析：物质是由体积、质量都很小的微粒构成的，这些微观粒子总是在不停地做无规则的运动(如氨气在空气中的扩散；温度不同微粒的运动速率不同)，彼此之间都有一定的间隙(如热胀冷缩就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故)。分子的主要特性可以简记为“两小运间”四个字，即“质量小，体积小，总是在不停地运动，彼此间有间隔”。并且，同种物质的分子，化学性质相同；不同种物质的分子，化学性质不同。物质的化学性质是由构成它的粒子所保持的，若构成物质的粒子是原子或离子，原子或离子也能保持其化学性质。在解释有关物质的性质或变化等问题时，一定要联系分子与原子的概念、联系和本质区别来进行思考、分析。分析：物质是由体积、质量都很小的微粒构成的，这些微观粒子总是从图片中可以看出苯、水是由分子构成的，硅是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，苯分子、水分子之间有间隔，水受热蒸发的水分子多些，说明温度升高分子运动加快，从图片中不能看出硅原子的结构，故选A。解答：A从图片中可以看出苯、水是由分子构成的，硅是由原子构成的，氯化【例2】如图中A是碘元素在元素周期表中的信息，B～E是四种粒子的结构示意图。请回答。(1)碘的相对原子质量是________；B是碘原子的结构示意图，碘离子的符号为________。(2)B～E四种粒子中，属于同种元素的粒子是________(填字母，下同)，化学性质相似的粒子是________。【例2】如图中A是碘元素在元素周期表中的信息，B～E是四种分析：质子数(即核电荷数)决定原子的种类和元素的种类。原子的最外层电子数决定其元素的化学性质；根据原子的最外层电子数，把元素分为两类：金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)；稳定结构是指最外层电子数为8的(只有一层的电子数为2)，一般来说，最外层电子数大于4的原子(即非金属元素的原子)，在化学反应中易得到电子，变成相应的阴离子，最外层电子数小于4的原子(即是金属元素的原子)，在化学反应中易失去电子，变成相应的阳离子。分析：质子数(即核电荷数)决定原子的种类和元素的种类。原子的(1)碘的相对原子质量是126.9；碘原子最外层电子数是7，化学反应过程中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的离子，碘离子的符号为I－。(2)B～E四种粒子中，属于同种元素的粒子是CD，这是因为它们的核内质子数相等；化学性质相似的粒子是BE，这是因为它们的最外层电子数相等。解答：(1)126.9I－

(2)CDBE(1)碘的相对原子质量是126.9；碘原子最外层电子数是7，1.(第三十二届吉安初赛)科学家用单个分子制成了“纳米车”(如图)，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放。下列有关“纳米车”的说法正确的是()。A.“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动B.“纳米车”分子不是由原子构成的C.“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的D.“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动D1.(第三十二届吉安初赛)科学家用单个分子制成了“纳米车”【解析】分子都是在不断运动的，故A错；分子都是由原子构成的，故B错；分子很小，肉眼看不到，故C错。【解析】分子都是在不断运动的，故A错；分子都是由原子构成的，2.(第三十一届河南初赛)元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm＋与元素Y的阴离子Yn－的电子层结构完全相同，则元素Y的核电荷数是()。A.a＋m＋nB.a－m－nC.m＋n－aD.m－n－aB【解析】Xm＋与元素Y的阴离子Yn－的电子层结构完全相同，说明这两种粒子的电子数相等，设Y元素的核电荷数为z，Xm＋的核外电子数为a－m，Yn－的核外电子数为z＋n，a－m＝z＋n，z＝a－m－n。2.(第三十一届河南初赛)元素X的核电荷数为a，它的阳离子3.两种不同的微粒M和N，它们的质子数和电子数均相等，则下列描述不正确的是()。A.M和N可能是两种不同的离子B.M和N可能是两种不同的分子C.M和N可能是一种分子和一种离子D.M和N的中子数也可能相同C3.两种不同的微粒M和N，它们的质子数和电子数均相等，则下4.是某原子的结构示意图，以下说法正确的是()。A.该原子的元素符号是xB.该原子核外电子总数为4C.该种元素属于金属元素D.金刚石中含有该原子D【解析】有3x＝2＋2x，x＝2，所以该原子的质子数为6，属于碳元素，元素符号为C，A错误；原子核外电子总数为6个，B错误；属于非金属元素，C错误；金刚石是由碳元素组成的单质，D正确。4.是某原子的结构示意图，以下说法正确的是()。5.(多选)(第三十一届“金钥匙”科技竞赛决赛)南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O。该化合物中含有说法正确的是()。BC5.(多选)(第三十一届“金钥匙”科技竞赛决赛)南京理工大【解析】【解析】6.法国科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是()。A.不显电性B.失去一个中子后显＋1价C.相当于一个氦原子的质量D.周期表中没有该“元素”的位置B【解析】中子这种粒子呈电中性，不带电性。6.法国科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为7.(第二十七届全国复赛)生物体死亡后，体内含有的碳­14会逐渐减少(称为衰变)。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳­14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳­14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是()。A.碳原子核，含7个质子，8个中子B.氮原子核，含7个质子，7个中子C.碳原子核，含6个质子，7个中子D.氧原子核，含7个质子，8个中子B7.(第二十七届全国复赛)生物体死亡后，体内含有的碳­14【解析】碳­14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，这时原子核内是7个质子、7个中子，7个质子的原子是氮原子。【解析】碳­14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个8.反物质与自然界的正物质一旦接触，就会相互抵消而湮灭，并释放巨大能量。欧洲核子研究中心的科学家成功制造出数十个反氢原子，并利用特制的“磁瓶”(瓶中存在特殊磁场)成功地使这些具有一定磁性的反氢原子保存了较长时间，这是人类首次捕获到反物质。反物质是由反粒子构成的，反粒子与正粒子的质量相等，电性相反。下列有关说法错误的是()。A.反氢原子是由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的B.“磁瓶”中的特殊磁场可防止反氢原子撞上磁瓶中的正物质发生湮灭现象C.物质与反物质相遇而湮灭所发生的变化属于化学变化D.反物质在能源研究领域中前景可观，可能成为未来世界的新能源C8.反物质与自然界的正物质一旦接触，就会相互抵消而湮灭，并9.(第三十一届“金钥匙”科技竞赛决赛)2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年，也被联合国定为“国际化学元素周期表年(theInternationalYearofthePeriodicTableofChemicalElements)”，简称“IYPT2019”。下列关于元素周期表说法正确的是()。A.目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B.元素周期表的第一周期有八种元素C.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化D.元素周期表中的非金属元素种类多于金属元素C9.(第三十一届“金钥匙”科技竞赛决赛)2019年是俄国化10.1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：“大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”回答下列问题：(1)1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带________(填“正”或“负”)电，1个α粒子与1个He­4原子构成上的差别是__________________________________________。(2)甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，据此推断a＝________，b＝________。正α粒子中没有电子，1个He­4原子中含有2个电子2110.1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构(3)根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au原子结构的结论是________________________________________________________________________。

相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上(3)根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，第三单元物质构成的奥秘竞赛思维空间第三单元物质构成的奥秘【例1】从下列图片中不能获取的信息是()。A.硅原子是由原子核和电子构成的B.分子之间有间隔C.受热水分子运动速率加快D.构成物质的粒子有分子、原子和离子【例1】从下列图片中不能获取的信息是()。A.分析：物质是由体积、质量都很小的微粒构成的，这些微观粒子总是在不停地做无规则的运动(如氨气在空气中的扩散；温度不同微粒的运动速率不同)，彼此之间都有一定的间隙(如热胀冷缩就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故)。分子的主要特性可以简记为“两小运间”四个字，即“质量小，体积小，总是在不停地运动，彼此间有间隔”。并且，同种物质的分子，化学性质相同；不同种物质的分子，化学性质不同。物质的化学性质是由构成它的粒子所保持的，若构成物质的粒子是原子或离子，原子或离子也能保持其化学性质。在解释有关物质的性质或变化等问题时，一定要联系分子与原子的概念、联系和本质区别来进行思考、分析。分析：物质是由体积、质量都很小的微粒构成的，这些微观粒子总是从图片中可以看出苯、水是由分子构成的，硅是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，苯分子、水分子之间有间隔，水受热蒸发的水分子多些，说明温度升高分子运动加快，从图片中不能看出硅原子的结构，故选A。解答：A从图片中可以看出苯、水是由分子构成的，硅是由原子构成的，氯化【例2】如图中A是碘元素在元素周期表中的信息，B～E是四种粒子的结构示意图。请回答。(1)碘的相对原子质量是________；B是碘原子的结构示意图，碘离子的符号为________。(2)B～E四种粒子中，属于同种元素的粒子是________(填字母，下同)，化学性质相似的粒子是________。【例2】如图中A是碘元素在元素周期表中的信息，B～E是四种分析：质子数(即核电荷数)决定原子的种类和元素的种类。原子的最外层电子数决定其元素的化学性质；根据原子的最外层电子数，把元素分为两类：金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)；稳定结构是指最外层电子数为8的(只有一层的电子数为2)，一般来说，最外层电子数大于4的原子(即非金属元素的原子)，在化学反应中易得到电子，变成相应的阴离子，最外层电子数小于4的原子(即是金属元素的原子)，在化学反应中易失去电子，变成相应的阳离子。分析：质子数(即核电荷数)决定原子的种类和元素的种类。原子的(1)碘的相对原子质量是126.9；碘原子最外层电子数是7，化学反应过程中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的离子，碘离子的符号为I－。(2)B～E四种粒子中，属于同种元素的粒子是CD，这是因为它们的核内质子数相等；化学性质相似的粒子是BE，这是因为它们的最外层电子数相等。解答：(1)126.9I－

(2)CDBE(1)碘的相对原子质量是126.9；碘原子最外层电子数是7，1.(第三十二届吉安初赛)科学家用单个分子制成了“纳米车”(如图)，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放。下列有关“纳米车”的说法正确的是()。A.“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动B.“纳米车”分子不是由原子构成的C.“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的D.“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动D1.(第三十二届吉安初赛)科学家用单个分子制成了“纳米车”【解析】分子都是在不断运动的，故A错；分子都是由原子构成的，故B错；分子很小，肉眼看不到，故C错。【解析】分子都是在不断运动的，故A错；分子都是由原子构成的，2.(第三十一届河南初赛)元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm＋与元素Y的阴离子Yn－的电子层结构完全相同，则元素Y的核电荷数是()。A.a＋m＋nB.a－m－nC.m＋n－aD.m－n－aB【解析】Xm＋与元素Y的阴离子Yn－的电子层结构完全相同，说明这两种粒子的电子数相等，设Y元素的核电荷数为z，Xm＋的核外电子数为a－m，Yn－的核外电子数为z＋n，a－m＝z＋n，z＝a－m－n。2.(第三十一届河南初赛)元素X的核电荷数为a，它的阳离子3.两种不同的微粒M和N，它们的质子数和电子数均相等，则下列描述不正确的是()。A.M和N可能是两种不同的离子B.M和N可能是两种不同的分子C.M和N可能是一种分子和一种离子D.M和N的中子数也可能相同C3.两种不同的微粒M和N，它们的质子数和电子数均相等，则下4.是某原子的结构示意图，以下说法正确的是()。A.该原子的元素符号是xB.该原子核外电子总数为4C.该种元素属于金属元素D.金刚石中含有该原子D【解析】有3x＝2＋2x，x＝2，所以该原子的质子数为6，属于碳元素，元素符号为C，A错误；原子核外电子总数为6个，B错误；属于非金属元素，C错误；金刚石是由碳元素组成的单质，D正确。4.是某原子的结构示意图，以下说法正确的是()。5.(多选)(第三十一届“金钥匙”科技竞赛决赛)南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O。该化合物中含有说法正确的是()。BC5.(多选)(第三十一届“金钥匙”科技竞赛决赛)南京理工大【解析】【解析】6.法国科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是()。A.不显电性B.失去一个中子后显＋1价C.相当于一个氦原子的质量D.周期表中没有该“元素”的位置B【解析】中子这种粒子呈电中性，不带电性。6.法国科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为7.(第二十七届全国复赛)生物体死亡后，体内含有的碳­14会逐渐减少(称为衰变)。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳­14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳­14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是()。A.碳原子核，含7个质子，8个中子B.氮原子核，含7个质子，7个中子C.碳原子核，含6个质子，7个中子D.氧原子核，含7个质子，8个中子B7.(第二十七届全国复赛)生物体死亡后，体内含有的碳­14【解析】碳­14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，这时原子核内是7个质子、7个中子，7个质子的原子是氮原子。【解析】碳­14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个8.反物质与自然界的正物质一旦接触，就会相互抵消而湮灭，并释放巨大能量。欧洲核子研究中心的科学家成功制造出数十个反氢原子，并利用特制的“磁瓶”(瓶中存在特殊磁场)成功地使这些具有一定磁性的反氢原子保存了较长时间，这是人类首次捕获到反物质。反物质是由反粒子构成的，反粒子与正粒子的质量相等，电性相反。下列有关说法错误的是()。A.反氢原子是由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的B.“磁瓶”中的特殊磁场可防止反氢原子撞上磁瓶中的正物质发生湮灭现象C.物质与反物质相遇而湮灭所发生的变化属于化学变化D.反物质在能源研究领域中前景可观，可能成为未来世界的新能源C8.反物质与自然界的正物质一旦接触，就会相互抵消而湮灭，并9.(第三十